版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
重慶市某中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
本試卷為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分,共100分,考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.答卷前,請(qǐng)考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.作答時(shí),務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后,將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HlN14016Na23Cr52Fe56
第I卷
一、選擇題:本題共14個(gè)小題,每小題3分,共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A.銀鋅紐扣電
B.冶煉金屬鈉C.電暖風(fēng)扇D.煤氣灶
池
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.銀鋅紐扣電池,是原電池的原理,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;
B.冶煉金屬鈉,是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B錯(cuò)誤;
C.電暖風(fēng)扇,是將電能轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯(cuò)誤;
D.煤氣的成分天然氣燃燒,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D錯(cuò)誤;
故選:Ao
2+
2.當(dāng)CaCC>3固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí):CaCO3(s)UCa(aq)+CO:(aq),為使CaCO3固體質(zhì)量減
少而c(Ca2+)不變,可加入適量的下列物質(zhì)是
A.CaCl2B.NaNOsC.HC1D.H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A.加入CaCb溶液,溶液中Ca2+濃度增大,使CaCCh的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),CaCCh固體質(zhì)量
和c(Ca2+)都增大,故A不選;
B.加入NaNCh,對(duì)CaCCh的沉淀溶解平衡無(wú)影響,故B不選;
C.加入HC1溶液,氫離子和碳酸根離子反應(yīng),使碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng),使CaCCh固體質(zhì)量減
少而c(Ca2+)增大,故C不選;
D.加入HzO稀釋?zhuān)笴aCCh的沉淀溶解平衡正向移動(dòng),CaCCh固體質(zhì)量減少,溫度不變則Ksp不變,則
c(Ca2+)不變,故D選;
故選D。
3.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A,合成氨生產(chǎn)過(guò)程中升高溫度可加快反應(yīng)速率,故溫度越高越好
B.合成氨工業(yè)中,將NH3及時(shí)液化分離有利于氨的生產(chǎn)
C.硫酸工業(yè)中,S02催化為S03時(shí)采用常壓,因?yàn)楦邏簳?huì)使平衡逆移
D.硫酸工業(yè)中,使用催化劑是為了提高S02轉(zhuǎn)化為S03的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
【詳解】A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中升高溫度可加快反應(yīng)速率,縮短生產(chǎn)周期,但合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),
升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致氨的平衡含量降低,所以不是溫度越高越好,故A錯(cuò)誤;
B.合成氨工業(yè)中,將NH3及時(shí)液化分離,降低了產(chǎn)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于氨的生產(chǎn),故
B正確;
C.硫酸工業(yè)中,S02催化為SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于
S03的生成,但增大壓強(qiáng)需要的動(dòng)力以及對(duì)設(shè)備的要求提高,而且常壓下S02轉(zhuǎn)化率較高,所以采用常壓,
故c錯(cuò)誤;
D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;
故答案為Bo:
4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是
A.25°。時(shí),O.OlmoLL/HR溶液的pH=4
B.等濃度等體積鹽酸和HR溶液,消耗等濃度NaOH溶液體積相同
C.常溫下NaR溶液的pH>7
D.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大
【答案】B
【解析】
【詳解】A.室溫時(shí),0.01mol?Li的HR溶液pH=4,酸濃度大于氫離子濃度,說(shuō)明HR部分電離,則證明
HR是弱酸,故A不選;
B.同等濃度等體積鹽酸消耗NaOH量相同,說(shuō)明HR是一元酸,但不能說(shuō)明HR部分電離,所以不能說(shuō)明
HR是弱酸,故B選;
C.室溫下,NaR溶液的pH大于7,說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽,所以能證明HR為弱酸,故C不選;
D.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大,說(shuō)明HR溶液中存在電離平衡,則HR為弱酸,
故D不選;
故選:Bo
5.下列離子方程式不正確的是
A.明磯用于凈水:AF++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+
B.泡沫滅火器滅火:AP++3HCO;UA1(OH)33+3CO2t
C.用純堿清洗油污:COj+IhOUHCOJ+OH
2+
D.HS的水解反應(yīng):HS+H2O^S+H3O
【答案】D
【解析】
【詳解】A.明研凈水是鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體:AP++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+,A正確;
B.泡沫滅火器滅火是鋁離子和碳酸氫鈣發(fā)生雙水解:AF++3HCO;UA1(OH)3;+3CO2t,B正確;
C.用純堿清洗油污是因?yàn)樘妓岣怙@堿性:COj+HzOUHCOJ+OH,C正確;
2+
D.HS+H2O^S+H3O,為HS的電離方程式,D錯(cuò)誤;
故選D。
6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.4NO3溶液中含有NH:的數(shù)目為A
B.pH=l的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為A
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2中含有原子數(shù)目為2NA
D.ImolNO和2混合后分子總數(shù)一定為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A.4NC>3的物質(zhì)的量為Imol,由于NH;會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),溶液中n(NH:)<lmol,則數(shù)目小于A,
故A錯(cuò)誤;
B.未知H2s04溶液的體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,H+數(shù)目不確定,故B錯(cuò)誤;
_V22.4L,,
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2的物質(zhì)的量為n=,一=”AT1—7=lmol,含2moi氯原子,含原子數(shù)目為2NA,故C
Vm22.4L/mol
正確;
D.NO和。2反應(yīng)生成N02,NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4,2NO2UN2O4,所以ImolNO與2混合后分子數(shù)小于
NA,故D錯(cuò)誤;
故選C。
7.如圖所示的雙液原電池,下列敘述正確的是
A.Cu為電池的正極
B.鹽橋中的陽(yáng)離子向右池移動(dòng)
C.Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.鹽橋內(nèi)可以是含有KC1的瓊脂
【答案】B
【解析】
【分析】該原電池中,銅易失電子作負(fù)極,銀作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Cu-2b=。?+,正極上電極
反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,放電時(shí),電流從銀沿導(dǎo)線流向銅,鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),據(jù)此分析解答;
【詳解】A.該原電池中,銅易失電子作負(fù)極,A錯(cuò)誤;
B.原電池中,鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),銀作正極,陽(yáng)離子即向右池移動(dòng),B正確;
C.該原電池中,銀作正極發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.鹽橋中的C1會(huì)與Ag+發(fā)生離子反應(yīng),D錯(cuò)誤;
答案選B。
8.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.酸式滴定管B.制備
C.中和熱的測(cè)定D.制備無(wú)水MgCb
排氣泡操作Fe(OH)3膠體
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.圖中為堿式滴定管,為堿式滴定管排氣泡操作,故A錯(cuò)誤;
B.向沸水中滴加飽和FeCh溶液制備Fe(OH)3膠體,氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,故B錯(cuò)
誤;
C.圖中缺少環(huán)形攪拌器,不能測(cè)定最高溫度,故C錯(cuò)誤;
D.MgCL易水解,HC1可抑制鎂離子的水解,則在HC1氛圍中加熱MgCb?6H2。能制取無(wú)水MgCL,故D
正確;
故選D。
9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中,不正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更少
B.C(石墨,s尸C(金剛石,s)AH>0,說(shuō)明石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.同溫同壓下,H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同
D.已知H+(叫)+OH(aq)=H2,則向100mLlmol/L鹽酸中加入固體,放出的熱量大于
【答案】C
【解析】
【詳解】A.燃燒為放熱反應(yīng),反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高,則前者放熱多,故A正確;
B.焰變?yōu)檎芍芰康?,則石墨更穩(wěn)定,故B正確;
C.反應(yīng)的婚變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),則同溫同壓下,H2(g)+C12(g尸2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同,故
C錯(cuò)誤;
D.NaOH溶解放出熱量,所以放出的熱量大于,故D正確;
故選:C=
10.下列說(shuō)法正確的是
A.加熱蒸干CuCb溶液并灼燒,可以得到CuO固體
B.酸堿中和滴定操作主要步驟為:檢漏一水洗一裝液一調(diào)“0"T滴定。
C.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,c(Cl)增大,Ksp增大
D.鋅片與稀H£O4反應(yīng)過(guò)程中,加入少量CuSCU固體,促進(jìn)Hz的產(chǎn)生,利用了勒夏特列原理
【答案】A
【解析】
【詳解】A.加熱促進(jìn)CM+的水解,最終生成的Cu(0H)2灼燒得到CuO,與鹽的水解有關(guān),故A正確;
B.滴定之前需要進(jìn)行的操作是選用合適的滴定管,并對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)整液面及
讀數(shù)等操作,故B錯(cuò)誤;
C.氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,c(Cl)增大,則平衡向生成
沉淀的方向進(jìn)行,只隨溫度的變化而變化,所以Ksp不變,故C錯(cuò)誤;
D.Zn能置換出Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而促進(jìn)H2的產(chǎn)生,與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān),不能用平衡移
動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤;
故選:Ao
11.中科院研究了一款獨(dú)特的鋰氮(UN)電池,電解質(zhì)為可傳導(dǎo)Li+的有機(jī)溶劑,該電池可實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾难h(huán),
并對(duì)外提供電能。該電池總反應(yīng)為:N2(g)+6Li(s)M=2Li3N(s),下列說(shuō)法不正確的是
A.鋰氮電池可實(shí)現(xiàn)綠色固氮
B該電池電解質(zhì)不能換成水溶液
3
C.放電時(shí),乙電極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:N2+6e=2N
D.充電時(shí),甲應(yīng)接外電源的負(fù)極
【答案】C
【解析】
【分析】放電時(shí)甲電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)Ie=Li+,乙電極為正極,N2發(fā)生還原反應(yīng):
+
N2+6Li+6e=2Li3N;充電時(shí),甲電極是陰極,乙電極是陽(yáng)極;
【詳解】A.鋰氮電池放電時(shí)消耗氮?dú)?,充電時(shí)釋放氮?dú)猓瑢?shí)現(xiàn)了氮?dú)獾难h(huán),為綠色固氮提供了一種可能,
故A正確;
B.鋰是活潑金屬,能與水反應(yīng),因此電解質(zhì)不能換成水溶液,故B正確;
+
C.放電時(shí)甲電極為負(fù)極,乙電極為正極,N2發(fā)生還原反應(yīng):N2+6Li+6e=2Li3N,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí)甲電極為負(fù)極,充電時(shí),電解池的陰極連接原電池的負(fù)極,則充電時(shí),甲應(yīng)接外電源的負(fù)極,故
D正確;
故選:Co
12.A1PCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知A1PCU溶解為吸熱過(guò)程)。下列說(shuō)法不正確的是
A.TI>T2B.A1PCU在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)
C.TI下Q點(diǎn)溶液無(wú)A1PO4固體析出D.圖中Ksp:a=c=d<b
【答案】A
【解析】
【詳解】A.溫度越高A1PO4的溶解度大,A1P04在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn),所以TI<T2,故A錯(cuò)誤;
B.沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng),升高溫度時(shí),A1PCU溶解度增大,所以A1PO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn),
故B正確;
C.Ksp=c(AF+)c(PO:),曲線上的點(diǎn)都為沉淀溶解平衡狀態(tài),Ti溫度下,Q點(diǎn)的Qc<Ksp,則溶液無(wú)A1PCU
固體析出,故C正確;
D.溫度相同,Ksp相同,溫度越高,Ksp越大,則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=d=c<b,故D正確;
故選:Ao
13.室溫下,用含少量Mg2+的MnS04溶液制備MnCCh;的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2xlOL下
列說(shuō)法正確的是
A.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=K弓管2)
2+
B.“沉銃”發(fā)生的主要離子方程式為:Mn+2HCO;=MnCO3i+CO2t+H2O
+
C.O.lmoVNaHCOs溶液中:2c(CO^)+c(H2CO3)+c(HCQ-)=c(Na)
D.“沉鎰”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HCO;)+2c(COj)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.“除鎂”得到的上層清液為MgF2的飽和溶液,存在Ksp(MgF2)=c2(F)?c(Mg2+),即
■(MgF?)
+尸ppp故A錯(cuò)誤;
C
B.“沉銃”時(shí)錦離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錦沉淀和二氧化碳,發(fā)生的主要離子方程式為:
2+
Mn+2HCO;=MnCO3i+CO2t+H2O,故B正確;
C.NaHCCh溶液中物料守恒關(guān)系為c(Na+尸c(HCC)3)+c(H2co3)+c(CO;),故C錯(cuò)誤;
D.“沉鎰”后的濾液中含有Na2s。4、少量H2c03,存在的電荷守恒關(guān)系為
c(Na+)+c(H+)=c(HCO')+c(0H)+2c(COj-)+2c(SO^)>c(HCO')+c(0H)+2c(CO^'),故D錯(cuò)誤;
故選:Bo
14.工業(yè)上用C02和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng):
反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi
反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2
在催化劑作用下,將ImolCCh和2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的
轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷正確的是
已知:平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在CO2總消耗量中占比。
A.AH2<0
B.T℃,平衡時(shí)甲醇的選擇性為40%
c.rc,反應(yīng)11平衡常數(shù)K=2
9
D,為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由圖可知,溫度越高,CO2的轉(zhuǎn)化率越小,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故反應(yīng)I
為放熱反應(yīng),反應(yīng)n為吸熱反應(yīng),AH2>O,故A錯(cuò)誤;
44+2x2
B.T℃,CO2轉(zhuǎn)化率為50%,平均相對(duì)分子質(zhì)量為20,混合氣體總物質(zhì)的量為:--------=,則CO2為,
20
設(shè)甲醇為xmol,CO為ymol,可列出以下方程:,n(H2)=2(3x+y),n(H2O)=x+y,
03
n(CH3OH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2,計(jì)算n(CH3,,甲醇的選擇性為萬(wàn)1xl00%=60%,故B錯(cuò)誤;
C.由B項(xiàng)分析,T°C時(shí),反應(yīng)II中平衡n(CO2,n(H2,,n(H2,反應(yīng)H平衡常數(shù),故C正確;
D.由反應(yīng)I為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則不能選擇高溫條件,故
D錯(cuò)誤;
故選:Co
第n卷
二、非選擇題:本題分為4小題,共58分。
15.電化學(xué)在生活中的應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。
(1)圖a中,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),Zn作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;反應(yīng)進(jìn)行
一段時(shí)間后溶液酸性將(填“增強(qiáng)”或“減弱”或“基本不變”)。
(2)C2H50H可作為燃料使用,用C2H50H和Ch組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖b,電
池總反應(yīng)為C2H?OH+BOzuSHQ+ZCOz,則d電極是(填“正極”或“負(fù)極”),c電極的電極
反應(yīng)式為O
(3)按圖c所示裝置,以石墨為電極電解氯化鈉溶液,陽(yáng)極為(填“X”或"Y”),實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同
時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚獻(xiàn)溶液,則電解時(shí)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是o若將X電極材料換為
Cu,則X電極上的電極反應(yīng)式將(填“發(fā)生變化”或“不變”)
(4)某原電池裝置初始狀態(tài)如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cb=2AgCl。
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少mol離子。交換膜右側(cè)溶液中
c(HCl)(填“>”、“<”或"=")lmol-Li(忽略溶液體積變化和CL溶于水)。
【答案】(1)①.2H++2e=H2T②.減弱
+
(2)①正極②.C2H5OH-12e+3H2O=2CO2+12H
(3)①.Y②.溶液變紅,有氣泡產(chǎn)生③.不變
(4)①.2a②.>
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
Zn作負(fù)極,則A電極為正極,正極上H+得電子生成H2,正極反應(yīng)式為2H++2e=H2T,總反應(yīng)為
+2+
2H+Zn=Zn+H2t,則溶液酸性減弱,故答案為:2H++2e=H2f;減弱;
【小問(wèn)2詳解】
C2H50H和。2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池工作時(shí),C2H50H發(fā)生失電子的反應(yīng)生成C02,。2發(fā)生得電
子的反應(yīng)生成H2。,由圖中電子流向可知c電極為負(fù)極,d電極為正極,負(fù)極反應(yīng)式為
+
C2H5OH12e+3H2O=2CO2T+12H,故答案為:正極;C2H50Hl2e+3H2O=2CO2T+12H+;
【小問(wèn)3詳解】
據(jù)圖可知,電子從電極c流出,則為陰極,陽(yáng)極為Y,X電極上氫離子放電,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離
子,所以X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,有氣泡產(chǎn)生;X為陰極,電極不參與反應(yīng),若將X電極材料
換為Cu,則X電極上的電極反應(yīng)式將不變;
【小問(wèn)4詳解】
Ag作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Age+Cl=AgCl,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole時(shí),左側(cè)溶液中約減少amol氯離子,由電荷
守恒可知,有amol氫離子透過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè),故交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子,Pt電極為正極,
電極反應(yīng)式為CL+2e=2Cl,氫離子透過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè),右側(cè)溶液HC1濃度故答案為:2a;>。
16.平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念,在水溶液中存在多種平衡體系。研究水溶液中的粒子行為在化學(xué)
研究中具有重要價(jià)值。
(1)已知rc下,Kw=lxl012,T℃時(shí),有pH=4的鹽酸溶液中,c(OH)=mol/L,由水電離出的
c(H+)=mol/Lo
(2)現(xiàn)有常溫下水電離出的c(H+)均為Ixioumol/L的四份溶液:①HC1溶液;②CH3COOH溶液;③氨
水;④NaOH溶液,若①③混合溶液pH=7,則混合溶液中(c(NH;)c(Cl)(填“>”或“="或。若
將等體積的①②分別與足量的鋁粉反應(yīng),生成H2的量比較①②(填“>”或“="或“<”);若向等體
積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍,則溶液的pH由小到大是(填序號(hào));
(3)鍋爐水垢會(huì)降低燃料的利用率,造成能源浪費(fèi),Mg(OH)2是水垢成分之一、室溫下,已知Mg(OH)2
的Ksp=5.0xl012,向的MgCb溶液中通入NH3至剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的pH約為。
(4)工業(yè)去除廢水中的H2S,可用N2或CO?可將H2s從水中吹出,再用堿液吸收。將H2s從水中吹出時(shí),
用CO2比N2效果更好,其原因是。(從化學(xué)平衡角度解釋)
++
(5)已知草酸為二元弱酸:H2C2O4^HC2O;+H降1,HC2O;-^C2O;-+H&2,常溫下,向
某濃度的H££)4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中)H2c2O4、HC2O;>HC2O:-三種微
2
C(HC2O4)
粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑹與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則時(shí),溶液中
c(H2C2O4)c(C2Or)
【答案】(1)①.1X108②.1X108
(2)①.=②.<③.②<①〈④〈③
(3)9(4)CO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性,抑制了H2s的電離,有利于H2s的吹出
(5)103
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
KIO12
pH=4的鹽酸溶液中c(H+)=104mol/L,c(OH)=-=lxlO-8mol/L,由水電離出的c(H+尸
nF
c(OH)=lxl08;
【小問(wèn)2詳解】
HC1與氨水混合后生成氯化鏤,溶液存在電荷守恒*c(H+)+c(NH;尸c(OH)+c(Cl),混合溶液pH=7則c(H+)
=c(OH),故c(NH;尸c(Cl);HC1是強(qiáng)電解質(zhì),CH3coOH是弱電解質(zhì),不能完全電離,則CH3coOH的濃
度大于HC1的,等體積時(shí)n(CH3coOH)>n(HCl),與足量的鋁粉反應(yīng),生成的量比較①〈②;由于加水稀
釋100倍后,弱電解質(zhì)電離程度增大,溶液中弱酸電離出的氫離子、弱堿的電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的
量增大,所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH變化為2,弱電解質(zhì)溶液的pH變化小于2,且堿液的pH大于酸液,故稀
釋后溶液的pH大小為:②〈③;
【小問(wèn)3詳解】
2+2
剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),c(Mg)-c(OH)=Ksp[Mg(OH)2],
K+9
c(0Hj=sP[Mg(OH)2]=M-OxlO_=1oxi。,moVL,貝ijc(H)==i0moVL,溶
\)Nc(Mg2+)V0.05c(OH)W5
液的pH約為9;
【小問(wèn)4詳解】
用CO2比N2效果更好,其原因是CO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性,抑制了H2s的電離,有利于將H2s吹出;
【小問(wèn)5詳解】
時(shí),C(H2c2O4)=C(C2。:),溶液中
。2(咚。4).C(HC2O)C(H+)C(HC2。,).K「1O"TO3
+4*12345
c(H2C2O4)c(C2Ot)c(H2c2O4)C(cpt)-C(H)《IO-°
17.某電鍍廢水中的銘元素以CN+和CrOj的形式存在,其總銘含量的測(cè)定方法如下:
步驟f取100mL廢水,加熱濃縮成溶液,然后加入NaOH溶液將CN+轉(zhuǎn)化為CrO£;
步驟二:加入稍過(guò)量的H2O2,使CrCh在堿性條件下轉(zhuǎn)化成CrO;;
步驟三;加入硫酸酸化并煮沸后,加入足量的KI將CrO:還原為CN+,同時(shí)生成單質(zhì)L;
步驟四:加入指示劑用0.01mol-L"Na2SQ3溶液滴定,滴定過(guò)程中消耗Naf溶液。
已知:61+2CrO]+16H+=3IT+2Cr3++8H,O,I2+2S2O3=S4Og+21,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CrO:中銘元素價(jià)態(tài)為o
(2)步驟一中將CN+轉(zhuǎn)化為CrO£的離子反應(yīng)方程式為:。
(3)“步驟三”中加硫酸酸化時(shí)存在反應(yīng)2CrO1(黃色)+2H+UCr2。,(橙色)+H2OAH<0,升高溫度溶液
變?yōu)樯?/p>
(4)“步驟四”中加入的指示劑為,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為o
(5)該廢水中銘元素的含量為g/Lo
(6)若“步驟三”省略加熱煮沸操作會(huì)導(dǎo)致廢水中銘元素含量的測(cè)量結(jié)果偏高,原因可能為o
【答案】(1)+6價(jià)(2)Cr3++4OH=CrO]+2H2。
(3)黃(4)①.淀粉溶液②.滴入最后半滴Na2s2O3溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或
藍(lán)色恰好褪去),且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
(5)(6)若省略加熱煮沸操作,則過(guò)量的H2O2也能氧化過(guò)量的KI生成更多L,從而導(dǎo)致銘元素測(cè)
量結(jié)果偏高
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
CrOf中0元素為2價(jià),則銘?元素價(jià)態(tài)為+6價(jià);
【小問(wèn)2詳解】
3+
加入NaOH溶液將CN+轉(zhuǎn)化為CrO;,反應(yīng)的離子方程式為:Cr+4OH=CrO-+2H2O;
【小問(wèn)3詳解】
該反應(yīng)AH<0為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),CrO孑濃度增大,會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)辄S色;
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)已知步驟三生成單質(zhì)12,“步驟四”用標(biāo)準(zhǔn)液Na2s2。3滴定碘單質(zhì),由于淀粉溶液遇碘變藍(lán),則加入的指
示劑為淀粉溶液,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2s2。3溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或藍(lán)色恰
好褪去),且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2CrO;-?3b?6Na2s2O3,步驟四中消耗標(biāo)準(zhǔn)液
xnx4
n(Na2s2O3尸cV=0.01mol/Lx0.03L=3xl04mo[,則n(CrO^'(Na2S2O3)=110mol,100mL廢水中鋁元素
的含量為bl04moix52g/mol.;
0.1L
【小問(wèn)6詳解】
若“步驟三”省略加熱煮沸操作會(huì)導(dǎo)致廢水中銘元素含量的測(cè)量結(jié)果偏高,原因可能為過(guò)量的壓。2也能氧化
過(guò)量的KI生成更多12,從而導(dǎo)致銘元素測(cè)量結(jié)果偏高。
18.氨氣是重要的基礎(chǔ)化工品,請(qǐng)結(jié)合信息回答問(wèn)題。
(1)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物,在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
第一步:2NH3(g)+CO2(g)UNH£OONH4(l)AHi;
第二步:NH£OONH4(1)=CO(NH2)2(s)+H£)(g)AH2;
①已知第一步反應(yīng)為快速反應(yīng),第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng),其中活化能較大的是第步,則
;第二步能自發(fā)進(jìn)行的條件是
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H£>(g)AH3=kJ/mol
o(填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”)
②對(duì)于第一步反應(yīng),混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,則VA(正)___________VB(逆X填“
或"=”)。
(2)rc,在2L的密閉容器中,通入2moiNH3和ImolCOz,保持體積不變,發(fā)生反應(yīng),
2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g),lOmin時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,此時(shí)HzO的物質(zhì)的量為,貝U:
①NIL的平衡轉(zhuǎn)化率為,0~10min
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024-2029年中國(guó)順風(fēng)車(chē)行業(yè)市場(chǎng)現(xiàn)狀分析及競(jìng)爭(zhēng)格局與投資發(fā)展研究報(bào)告
- 責(zé)任與誠(chéng)信演講稿(3篇)
- 昆蟲(chóng)記讀后感15篇
- 木材合同購(gòu)銷(xiāo)合同6篇
- 汽車(chē)修理廠合伙協(xié)議書(shū)(3篇)
- 矛與盾課件10篇
- 教學(xué)反思簡(jiǎn)短【15篇】
- 驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)數(shù)字化改造項(xiàng)目可行性研究報(bào)告寫(xiě)作模板-備案審批
- 數(shù)字政府應(yīng)用服務(wù)規(guī)范 第5部分:業(yè)務(wù)流程服務(wù)接口規(guī)范(征求意見(jiàn)稿)
- 人力資源的薪酬體系設(shè)計(jì)
- 中國(guó)銀監(jiān)會(huì)辦公廳關(guān)于嚴(yán)禁銀行業(yè)金融機(jī)構(gòu)及其從業(yè)人員參與民間融資活動(dòng)的通知銀監(jiān)辦發(fā)〔2012〕160號(hào)
- 最完整40篇英語(yǔ)短文搞定高考3500個(gè)單詞(編輯整理好)
- 深基基坑監(jiān)測(cè)專(zhuān)項(xiàng)施工方案
- 新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義政治經(jīng)濟(jì)學(xué)課程教學(xué)大綱
- 電磁兼容試驗(yàn)和測(cè)量技術(shù)射頻電磁場(chǎng)輻射抗擾度試驗(yàn)
- (4.3.1)-培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會(huì)主義建設(shè)者和接班人
- 大學(xué)語(yǔ)文-《大學(xué)語(yǔ)文》課程標(biāo)準(zhǔn)(供參考)
- YY/T 1496-2016紅光治療設(shè)備
- YC/T 384.3-2018煙草企業(yè)安全生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)化規(guī)范第3部分:考核評(píng)價(jià)準(zhǔn)則和方法
- WS 213-2001丙型病毒性肝炎診斷標(biāo)準(zhǔn)及處理原則
- GB/T 7324-2010通用鋰基潤(rùn)滑脂
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論