重慶市某中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中化學(xué)試題

重慶市某中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

本試卷為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，請(qǐng)考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlN14016Na23Cr52Fe56

第I卷

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.銀鋅紐扣電

B.冶煉金屬鈉C.電暖風(fēng)扇D.煤氣灶

池

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.銀鋅紐扣電池，是原電池的原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.冶煉金屬鈉，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C.電暖風(fēng)扇，是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D.煤氣的成分天然氣燃燒，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2+

2.當(dāng)CaCC>3固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：CaCO3(s)UCa(aq)+CO：(aq),為使CaCO3固體質(zhì)量減

少而c(Ca2+)不變，可加入適量的下列物質(zhì)是

A.CaCl2B.NaNOsC.HC1D.H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加入CaCb溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使CaCCh的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，CaCCh固體質(zhì)量

和c(Ca2+)都增大，故A不選；

B.加入NaNCh，對(duì)CaCCh的沉淀溶解平衡無(wú)影響，故B不選；

C.加入HC1溶液，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，使CaCCh固體質(zhì)量減

少而c(Ca2+)增大，故C不選；

D.加入HzO稀釋?zhuān)笴aCCh的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，CaCCh固體質(zhì)量減少，溫度不變則Ksp不變，則

c(Ca2+)不變,故D選；

故選D。

3.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A,合成氨生產(chǎn)過(guò)程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，故溫度越高越好

B.合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于氨的生產(chǎn)

C.硫酸工業(yè)中，S02催化為S03時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)使平衡逆移

D.硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高S02轉(zhuǎn)化為S03的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，但合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨的平衡含量降低，所以不是溫度越高越好，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離，降低了產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的生產(chǎn)，故

B正確；

C.硫酸工業(yè)中，S02催化為SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于

S03的生成，但增大壓強(qiáng)需要的動(dòng)力以及對(duì)設(shè)備的要求提高，而且常壓下S02轉(zhuǎn)化率較高，所以采用常壓，

故c錯(cuò)誤；

D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo：

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是

A.25°。時(shí)，O.OlmoLL/HR溶液的pH=4

B.等濃度等體積鹽酸和HR溶液，消耗等濃度NaOH溶液體積相同

C.常溫下NaR溶液的pH>7

D.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.室溫時(shí)，0.01mol?Li的HR溶液pH=4,酸濃度大于氫離子濃度，說(shuō)明HR部分電離，則證明

HR是弱酸，故A不選；

B.同等濃度等體積鹽酸消耗NaOH量相同，說(shuō)明HR是一元酸，但不能說(shuō)明HR部分電離，所以不能說(shuō)明

HR是弱酸，故B選；

C.室溫下，NaR溶液的pH大于7,說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，故C不選；

D.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明HR溶液中存在電離平衡，則HR為弱酸，

故D不選；

故選：Bo

5.下列離子方程式不正確的是

A.明磯用于凈水：AF++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+

B.泡沫滅火器滅火：AP++3HCO；UA1(OH)33+3CO2t

C.用純堿清洗油污：COj+IhOUHCOJ+OH

2+

D.HS的水解反應(yīng)：HS+H2O^S+H3O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.明研凈水是鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體：AP++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+,A正確；

B.泡沫滅火器滅火是鋁離子和碳酸氫鈣發(fā)生雙水解：AF++3HCO；UA1(OH)3；+3CO2t,B正確；

C.用純堿清洗油污是因?yàn)樘妓岣怙@堿性：COj+HzOUHCOJ+OH,C正確；

2+

D.HS+H2O^S+H3O,為HS的電離方程式，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.4NO3溶液中含有NH：的數(shù)目為A

B.pH=l的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2中含有原子數(shù)目為2NA

D.ImolNO和2混合后分子總數(shù)一定為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.4NC>3的物質(zhì)的量為Imol,由于NH；會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中n（NH：）<lmol,則數(shù)目小于A,

故A錯(cuò)誤；

B.未知H2s04溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，H+數(shù)目不確定，故B錯(cuò)誤；

_V22.4L,,

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2的物質(zhì)的量為n=，一=”AT1—7=lmol,含2moi氯原子，含原子數(shù)目為2NA,故C

Vm22.4L/mol

正確；

D.NO和。2反應(yīng)生成N02,NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4,2NO2UN2O4,所以ImolNO與2混合后分子數(shù)小于

NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.如圖所示的雙液原電池，下列敘述正確的是

A.Cu為電池的正極

B.鹽橋中的陽(yáng)離子向右池移動(dòng)

C.Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鹽橋內(nèi)可以是含有KC1的瓊脂

【答案】B

【解析】

【分析】該原電池中，銅易失電子作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Cu-2b=。？+,正極上電極

反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,放電時(shí)，電流從銀沿導(dǎo)線流向銅，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答;

【詳解】A.該原電池中，銅易失電子作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.原電池中，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，銀作正極，陽(yáng)離子即向右池移動(dòng)，B正確；

C.該原電池中，銀作正極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.鹽橋中的C1會(huì)與Ag+發(fā)生離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.酸式滴定管B.制備

C.中和熱的測(cè)定D.制備無(wú)水MgCb

排氣泡操作Fe(OH)3膠體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖中為堿式滴定管，為堿式滴定管排氣泡操作，故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCh溶液制備Fe(OH)3膠體，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)

誤；

C.圖中缺少環(huán)形攪拌器，不能測(cè)定最高溫度，故C錯(cuò)誤；

D.MgCL易水解，HC1可抑制鎂離子的水解，則在HC1氛圍中加熱MgCb?6H2。能制取無(wú)水MgCL，故D

正確；

故選D。

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少

B.C(石墨，s尸C(金剛石，s)AH>0,說(shuō)明石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

D.已知H+(叫)+OH(aq)=H2，則向100mLlmol/L鹽酸中加入固體，放出的熱量大于

【答案】C

【解析】

【詳解】A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高，則前者放熱多，故A正確；

B.焰變?yōu)檎芍芰康?，則石墨更穩(wěn)定，故B正確；

C.反應(yīng)的婚變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)+C12(g尸2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同，故

C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶解放出熱量，所以放出的熱量大于，故D正確；

故選：C=

10.下列說(shuō)法正確的是

A.加熱蒸干CuCb溶液并灼燒，可以得到CuO固體

B.酸堿中和滴定操作主要步驟為：檢漏一水洗一裝液一調(diào)“0"T滴定。

C.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl)增大，Ksp增大

D.鋅片與稀H￡O4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSCU固體，促進(jìn)Hz的產(chǎn)生，利用了勒夏特列原理

【答案】A

【解析】

【詳解】A.加熱促進(jìn)CM+的水解，最終生成的Cu(0H)2灼燒得到CuO,與鹽的水解有關(guān)，故A正確；

B.滴定之前需要進(jìn)行的操作是選用合適的滴定管，并對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)整液面及

讀數(shù)等操作，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl)增大，則平衡向生成

沉淀的方向進(jìn)行，只隨溫度的變化而變化，所以Ksp不變，故C錯(cuò)誤；

D.Zn能置換出Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而促進(jìn)H2的產(chǎn)生，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，不能用平衡移

動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；

故選：Ao

11.中科院研究了一款獨(dú)特的鋰氮(UN)電池，電解質(zhì)為可傳導(dǎo)Li+的有機(jī)溶劑，該電池可實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾难h(huán)，

并對(duì)外提供電能。該電池總反應(yīng)為：N2(g)+6Li(s)M=2Li3N(s),下列說(shuō)法不正確的是

A.鋰氮電池可實(shí)現(xiàn)綠色固氮

B該電池電解質(zhì)不能換成水溶液

3

C.放電時(shí)，乙電極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：N2+6e=2N

D.充電時(shí)，甲應(yīng)接外電源的負(fù)極

【答案】C

【解析】

【分析】放電時(shí)甲電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)Ie=Li+,乙電極為正極，N2發(fā)生還原反應(yīng)：

+

N2+6Li+6e=2Li3N；充電時(shí)，甲電極是陰極，乙電極是陽(yáng)極；

【詳解】A.鋰氮電池放電時(shí)消耗氮?dú)?，充電時(shí)釋放氮?dú)猓瑢?shí)現(xiàn)了氮?dú)獾难h(huán)，為綠色固氮提供了一種可能,

故A正確；

B.鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)，因此電解質(zhì)不能換成水溶液，故B正確；

+

C.放電時(shí)甲電極為負(fù)極，乙電極為正極，N2發(fā)生還原反應(yīng)：N2+6Li+6e=2Li3N,故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)甲電極為負(fù)極，充電時(shí)，電解池的陰極連接原電池的負(fù)極，則充電時(shí)，甲應(yīng)接外電源的負(fù)極，故

D正確；

故選：Co

12.A1PCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知A1PCU溶解為吸熱過(guò)程)。下列說(shuō)法不正確的是

A.TI>T2B.A1PCU在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C.TI下Q點(diǎn)溶液無(wú)A1PO4固體析出D.圖中Ksp：a=c=d<b

【答案】A

【解析】

【詳解】A.溫度越高A1PO4的溶解度大，A1P04在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，所以TI<T2，故A錯(cuò)誤;

B.沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，A1PCU溶解度增大，所以A1PO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn),

故B正確；

C.Ksp=c(AF+)c(PO：),曲線上的點(diǎn)都為沉淀溶解平衡狀態(tài)，Ti溫度下，Q點(diǎn)的Qc<Ksp,則溶液無(wú)A1PCU

固體析出，故C正確；

D.溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=d=c<b,故D正確；

故選：Ao

13.室溫下，用含少量Mg2+的MnS04溶液制備MnCCh;的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2xlOL下

列說(shuō)法正確的是

A.“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2+)=K弓管2)

2+

B.“沉銃”發(fā)生的主要離子方程式為：Mn+2HCO；=MnCO3i+CO2t+H2O

+

C.O.lmoVNaHCOs溶液中：2c(CO^)+c(H2CO3)+c(HCQ-)=c(Na)

D.“沉鎰”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HCO；)+2c(COj)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“除鎂”得到的上層清液為MgF2的飽和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F)?c(Mg2+),即

■(MgF?)

+尸ppp故A錯(cuò)誤;

C

B.“沉銃”時(shí)錦離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錦沉淀和二氧化碳，發(fā)生的主要離子方程式為:

2+

Mn+2HCO；=MnCO3i+CO2t+H2O,故B正確；

C.NaHCCh溶液中物料守恒關(guān)系為c(Na+尸c(HCC)3)+c(H2co3)+c(CO；),故C錯(cuò)誤；

D.“沉鎰”后的濾液中含有Na2s。4、少量H2c03，存在的電荷守恒關(guān)系為

c(Na+)+c(H+)=c(HCO')+c(0H)+2c(COj-)+2c(SO^)>c(HCO')+c(0H)+2c(CO^'),故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

14.工業(yè)上用C02和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng):

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2

在催化劑作用下，將ImolCCh和2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的

轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷正確的是

已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在CO2總消耗量中占比。

A.AH2<0

B.T℃,平衡時(shí)甲醇的選擇性為40%

c.rc,反應(yīng)11平衡常數(shù)K=2

9

D,為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)I

為放熱反應(yīng)，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，AH2>O,故A錯(cuò)誤；

44+2x2

B.T℃,CO2轉(zhuǎn)化率為50%,平均相對(duì)分子質(zhì)量為20,混合氣體總物質(zhì)的量為：--------=,則CO2為,

20

設(shè)甲醇為xmol,CO為ymol,可列出以下方程：，n(H2)=2(3x+y),n(H2O)=x+y,

03

n(CH3OH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2,計(jì)算n(CH3,,甲醇的選擇性為萬(wàn)1xl00%=60%,故B錯(cuò)誤；

C.由B項(xiàng)分析，T°C時(shí)，反應(yīng)II中平衡n(CO2,n(H2,,n(H2,反應(yīng)H平衡常數(shù)，故C正確；

D.由反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則不能選擇高溫條件，故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

第n卷

二、非選擇題：本題分為4小題，共58分。

15.電化學(xué)在生活中的應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。

(1)圖a中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Zn作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；反應(yīng)進(jìn)行

一段時(shí)間后溶液酸性將(填“增強(qiáng)”或“減弱”或“基本不變”)。

(2)C2H50H可作為燃料使用，用C2H50H和Ch組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖b,電

池總反應(yīng)為C2H?OH+BOzuSHQ+ZCOz，則d電極是(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極

反應(yīng)式為O

(3)按圖c所示裝置，以石墨為電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極為(填“X”或"Y”)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同

時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚獻(xiàn)溶液，則電解時(shí)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是o若將X電極材料換為

Cu,則X電極上的電極反應(yīng)式將(填“發(fā)生變化”或“不變”)

(4)某原電池裝置初始狀態(tài)如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cb=2AgCl。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少mol離子。交換膜右側(cè)溶液中

c(HCl)(填“>”、“<”或"=")lmol-Li(忽略溶液體積變化和CL溶于水)。

【答案】(1)①.2H++2e=H2T②.減弱

+

(2)①正極②.C2H5OH-12e+3H2O=2CO2+12H

(3)①.Y②.溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生③.不變

(4)①.2a②.>

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Zn作負(fù)極，則A電極為正極，正極上H+得電子生成H2,正極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，總反應(yīng)為

+2+

2H+Zn=Zn+H2t，則溶液酸性減弱，故答案為：2H++2e=H2f;減弱；

【小問(wèn)2詳解】

C2H50H和。2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池工作時(shí)，C2H50H發(fā)生失電子的反應(yīng)生成C02，。2發(fā)生得電

子的反應(yīng)生成H2。，由圖中電子流向可知c電極為負(fù)極，d電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為

+

C2H5OH12e+3H2O=2CO2T+12H,故答案為：正極；C2H50Hl2e+3H2O=2CO2T+12H+；

【小問(wèn)3詳解】

據(jù)圖可知，電子從電極c流出，則為陰極，陽(yáng)極為Y,X電極上氫離子放電，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離

子，所以X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；X為陰極，電極不參與反應(yīng)，若將X電極材料

換為Cu,則X電極上的電極反應(yīng)式將不變；

【小問(wèn)4詳解】

Ag作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Age+Cl=AgCl,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole時(shí)，左側(cè)溶液中約減少amol氯離子，由電荷

守恒可知，有amol氫離子透過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)，故交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子，Pt電極為正極，

電極反應(yīng)式為CL+2e=2Cl,氫離子透過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)溶液HC1濃度故答案為：2a；>。

16.平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。研究水溶液中的粒子行為在化學(xué)

研究中具有重要價(jià)值。

(1)已知rc下，Kw=lxl012,T℃時(shí)，有pH=4的鹽酸溶液中，c(OH)=mol/L,由水電離出的

c(H+)=mol/Lo

(2)現(xiàn)有常溫下水電離出的c(H+)均為Ixioumol/L的四份溶液：①HC1溶液；②CH3COOH溶液；③氨

水；④NaOH溶液，若①③混合溶液pH=7,則混合溶液中(c(NH；)c(Cl)(填“>”或“="或。若

將等體積的①②分別與足量的鋁粉反應(yīng)，生成H2的量比較①②(填“>”或“="或“<”)；若向等體

積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，則溶液的pH由小到大是(填序號(hào))；

(3)鍋爐水垢會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，Mg(OH)2是水垢成分之一、室溫下，已知Mg(OH)2

的Ksp=5.0xl012,向的MgCb溶液中通入NH3至剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH約為。

(4)工業(yè)去除廢水中的H2S,可用N2或CO?可將H2s從水中吹出，再用堿液吸收。將H2s從水中吹出時(shí),

用CO2比N2效果更好，其原因是。(從化學(xué)平衡角度解釋)

++

(5)已知草酸為二元弱酸：H2C2O4^HC2O；+H降1，HC2O；-^C2O；-+H&2，常溫下，向

某濃度的H￡￡)4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中)H2c2O4、HC2O；>HC2O：-三種微

2

C(HC2O4)

粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑹與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則時(shí)，溶液中

c(H2C2O4)c(C2Or)

【答案】(1)①.1X108②.1X108

(2)①.=②.<③.②<①〈④〈③

(3)9(4)CO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2s的電離，有利于H2s的吹出

(5)103

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

KIO12

pH=4的鹽酸溶液中c(H+)=104mol/L,c(OH)=-=lxlO-8mol/L,由水電離出的c(H+尸

nF

c(OH)=lxl08；

【小問(wèn)2詳解】

HC1與氨水混合后生成氯化鏤，溶液存在電荷守恒*c(H+)+c(NH；尸c(OH)+c(Cl),混合溶液pH=7則c(H+)

=c(OH),故c(NH；尸c(Cl)；HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3coOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離，則CH3coOH的濃

度大于HC1的，等體積時(shí)n(CH3coOH)>n(HCl),與足量的鋁粉反應(yīng)，生成的量比較①〈②；由于加水稀

釋100倍后，弱電解質(zhì)電離程度增大，溶液中弱酸電離出的氫離子、弱堿的電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的

量增大，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH變化為2,弱電解質(zhì)溶液的pH變化小于2,且堿液的pH大于酸液，故稀

釋后溶液的pH大小為：②〈③；

【小問(wèn)3詳解】

2+2

剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，c(Mg)-c(OH)=Ksp[Mg(OH)2],

K+9

c（0Hj=sP[Mg（OH）2]=M-OxlO_=1oxi。，moVL,貝ijc（H）==i0moVL,溶

\）Nc（Mg2+）V0.05c（OH）W5

液的pH約為9；

【小問(wèn)4詳解】

用CO2比N2效果更好，其原因是CO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2s的電離，有利于將H2s吹出；

【小問(wèn)5詳解】

時(shí)，C（H2c2O4）=C（C2。：），溶液中

。2（咚。4）.C（HC2O）C（H+）C（HC2。,）.K「1O"TO3

+4*12345

c（H2C2O4）c（C2Ot）c（H2c2O4）C（cpt）-C（H）《IO-°

17.某電鍍廢水中的銘元素以CN+和CrOj的形式存在，其總銘含量的測(cè)定方法如下：

步驟f取100mL廢水，加熱濃縮成溶液，然后加入NaOH溶液將CN+轉(zhuǎn)化為CrO￡；

步驟二：加入稍過(guò)量的H2O2,使CrCh在堿性條件下轉(zhuǎn)化成CrO;；

步驟三；加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI將CrO：還原為CN+,同時(shí)生成單質(zhì)L;

步驟四：加入指示劑用0.01mol-L"Na2SQ3溶液滴定，滴定過(guò)程中消耗Naf溶液。

已知：61+2CrO]+16H+=3IT+2Cr3++8H,O,I2+2S2O3=S4Og+21,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CrO:中銘元素價(jià)態(tài)為o

（2）步驟一中將CN+轉(zhuǎn)化為CrO￡的離子反應(yīng)方程式為：。

（3）“步驟三”中加硫酸酸化時(shí)存在反應(yīng)2CrO1（黃色）+2H+UCr2。，（橙色）+H2OAH<0,升高溫度溶液

變?yōu)樯?/p>

（4）“步驟四”中加入的指示劑為,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為o

（5）該廢水中銘元素的含量為g/Lo

（6）若“步驟三”省略加熱煮沸操作會(huì)導(dǎo)致廢水中銘元素含量的測(cè)量結(jié)果偏高，原因可能為o

【答案】（1）+6價(jià)（2）Cr3++4OH=CrO]+2H2。

（3）黃（4）①.淀粉溶液②.滴入最后半滴Na2s2O3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或

藍(lán)色恰好褪去），且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

（5）（6）若省略加熱煮沸操作，則過(guò)量的H2O2也能氧化過(guò)量的KI生成更多L,從而導(dǎo)致銘元素測(cè)

量結(jié)果偏高

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

CrOf中0元素為2價(jià)，則銘?元素價(jià)態(tài)為+6價(jià)；

【小問(wèn)2詳解】

3+

加入NaOH溶液將CN+轉(zhuǎn)化為CrO；,反應(yīng)的離子方程式為：Cr+4OH=CrO-+2H2O；

【小問(wèn)3詳解】

該反應(yīng)AH<0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CrO孑濃度增大，會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)辄S色；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)已知步驟三生成單質(zhì)12,“步驟四”用標(biāo)準(zhǔn)液Na2s2。3滴定碘單質(zhì)，由于淀粉溶液遇碘變藍(lán)，則加入的指

示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2s2。3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或藍(lán)色恰

好褪去)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2CrO；-?3b?6Na2s2O3,步驟四中消耗標(biāo)準(zhǔn)液

xnx4

n(Na2s2O3尸cV=0.01mol/Lx0.03L=3xl04mo［,則n(CrO^'(Na2S2O3)=110mol,100mL廢水中鋁元素

的含量為bl04moix52g/mol.；

0.1L

【小問(wèn)6詳解】

若“步驟三”省略加熱煮沸操作會(huì)導(dǎo)致廢水中銘元素含量的測(cè)量結(jié)果偏高，原因可能為過(guò)量的壓。2也能氧化

過(guò)量的KI生成更多12,從而導(dǎo)致銘元素測(cè)量結(jié)果偏高。

18.氨氣是重要的基礎(chǔ)化工品，請(qǐng)結(jié)合信息回答問(wèn)題。

(1)尿素［CO(NH2)2］是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物，在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為

第一步：2NH3(g)+CO2(g)UNH￡OONH4(l)AHi；

第二步：NH￡OONH4(1)=CO(NH2)2(s)+H￡)(g)AH2；

①已知第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，其中活化能較大的是第步，則

；第二步能自發(fā)進(jìn)行的條件是

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H￡>(g)AH3=kJ/mol

o(填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”)

②對(duì)于第一步反應(yīng)，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，則VA(正)___________VB(逆X填“

或"=”)。

(2)rc,在2L的密閉容器中，通入2moiNH3和ImolCOz，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)，

2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g),lOmin時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)HzO的物質(zhì)的量為，貝U：

①NIL的平衡轉(zhuǎn)化率為,0~10min