2024年河北省衡水市阜城中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含答案

2024年河北省衡水市阜城中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCOs和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBazCsO,。

現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取YQ3、BaCOs和CuO的物質(zhì)的量分別為（）

A.0.50mol>0.50mol>0.50molB.0.25mol、1.0mol、1.5mol

C.0.50mol、1.0mol、1.5molD.1.0mol、0.25mol>0.17mol

2、某膠體遇鹽鹵（MgCL）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.膠體粒子直徑在1?100nm之間

B.遇BaCb溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚

C.電泳時(shí)，該膠體向陰極方向移動(dòng)

D.鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是（）

A.用燈帽蓋滅B.用水澆滅

C.用嘴吹滅D.用干抹布蓋滅

4、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18g

B.0.2NA個(gè)H2sCh與19.6gH2PCh含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氨氣所含的電子數(shù)為7NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液中，含有的個(gè)數(shù)為1N1

5、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（）

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

6、生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.CO2和CH」都是能引起溫室效應(yīng)的氣體

B.治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為A1（OH）3或Na2cCh等

C.明帆溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

D.鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e?+,加入維C,利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃

7、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO」溶液褪色，加熱后都能恢復(fù)原來(lái)顏色

B.用伯絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+,不含

Na+

C.用滴加BaCh溶液觀察有無(wú)白色沉淀生成的方法鑒別K2cCh和NaHCO3

D.少量CO2通入CaCb溶液能生成白色沉淀，CO2過(guò)量時(shí)白色沉淀溶解

8、下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是（）

A.硫磺燃燒

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.SCh使滴有酚配的NaOH溶液褪色

9、下列各組物質(zhì)，原子間的化學(xué)鍵類型不同的是

A.HC1>HNO3B.H2O、NH3C.MgCh>NaFD.CC14,KOH

10、向一定量的Cu、Fe2（h的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2sO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加

入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2C>3物質(zhì)的量之比為

A.2:1B.1:IC.1:2D.無(wú)法計(jì)算

11、下列關(guān)于Na2c03和NaHCCh兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是（）

A.向Na2cCh和NaHCCh溶液中，滴入酚酸后溶液均變紅

B.Na2cCh固體中含有少量NaHCCh可用加熱的方法除去

C.向等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh固體中加入足量稀鹽酸,Na2cCh產(chǎn)生的氣體較多

D.分別向盛有少量Na2c。3和NaHCCh的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2c溫度高于NaHCCh

12、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Ag+、K+、C「、NO3-

B.Ba2+,Cl-,H+、SO?"

C.H+>832,C「、Na+

2+-

D.Na+、Ba>OH，NO3

13、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）

A.向FeCb溶液中加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

B.鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯

C.要證明Fe3+溶液中含有Fg+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液

D.金屬鈉放入FeCb溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+,最后再還原為Fe單質(zhì)

14、實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，舒牛反應(yīng)6NaOH+3S-2NaN+NaNC3+3H,C.

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）

A.硫既是氧化劑又是還原劑B.硫化鈉是還原產(chǎn)物

C.硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.消耗3moi硫，轉(zhuǎn)移電子6moi

15、用98%的濃H2SOM密度為1.84g/mL）配制1mol-L-'的稀H2so4100mL,配制過(guò)程中可能用到下列儀器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)

的先后順序排列正確的是

A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.0（3）?（SX6）D.②⑤⑦⑥

16、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是

A.CB.NC.SD.C1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干

3322

種：K+、Al\Fe\Mg2+、Ba\NH4\Cl,CO3,SO?",現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02moL無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為L(zhǎng)02g。

③第二份加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）一定不存在的離子是,不能確定是否存在的離子是。

（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：

離子符號(hào),濃度;離子符號(hào)，濃度;離子符號(hào),濃度.

（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”）,判斷的理由是.

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子。

18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層

電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠?wèn)題：

（1）四種元素的符號(hào)依次是A_；B_；C_;D__o它們的原子半徑由大到小的順序是

（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：_?

（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：比較其穩(wěn)定性：

19、氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要

求回答：

Aa濃鹽酸

飽

Mn()：和

食

鹽

水

(1)儀器A的名稱為；B中飽和食鹽水的作用是o

(2)請(qǐng)寫出二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是(填"C”或"E”)。

(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是()

A.Ca(OH)2B.Ca(CIO)2C.CaChD.Ca(ClO)2和CaCL

⑸燒杯G的作用是處理尾氣。請(qǐng)寫出G中反應(yīng)的離子方程式。

(6)將I中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中主要陽(yáng)離子的存在:

20、如圖所示是制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化銃粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為一。

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

(3)C瓶中的試劑是一,其作用是一。

(4)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一,反應(yīng)現(xiàn)象是一。

(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH),其作用是一。

21、已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其

所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZz。『與Z。-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL

溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DX在周期表中的位置是o請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式,尾氣處理的離子方程式

(2)由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為o

(3)由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸,

反應(yīng)的離子方程式為.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

合成0.5molYBazCujOx,由Y原子守恒有n(Y2O3)=Jn(YBa2Cu3Ox)=0.5molx；=0.25mol；根據(jù)Ba原子守恒有

n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5molx2=lmol；根據(jù)Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5molx3=1.5mol,故選B。

2、C

【解題分析】

A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1-100nm之間，A正確；

B、氯化鎂與氯化鈉的陽(yáng)離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽(yáng)離子不同，陰離子相同，由題中所述現(xiàn)象知：

其膠體是否凝聚與加入的電解質(zhì)的陽(yáng)離子有關(guān)，且陽(yáng)離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負(fù)電荷，

由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCL溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；

C、該膠體膠粒帶負(fù)電荷，因此電泳時(shí)，該膠體向陽(yáng)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+,D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確判斷出該膠體的膠粒帶負(fù)電荷是解答的關(guān)鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電

的，膠體吸附某些離子而帶電荷。

3、A

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實(shí)驗(yàn)桌上酒精失火時(shí)用濕抹

布蓋滅，干抹布蓋滅可能會(huì)導(dǎo)致失火。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時(shí)要注意兩查、兩禁、一不可。

兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引

燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會(huì)引發(fā)火災(zāi)。

4、B

【解題分析】

A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，所以標(biāo)況下22.4L水不是Imol,質(zhì)量不是18g,故A不正確：

B.().2NA個(gè)H2SO4含有氧原子數(shù)為0.8NA,19.6gH3P含氧原子數(shù)為0.8NA,二者含有相同的氧原子數(shù)，故B正確;

C.Imol氮?dú)夂须娮游镔|(zhì)的量為14mo1,所以28g氮?dú)馑碾娮訑?shù)為14NA,故C不正確；

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液，沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量、個(gè)數(shù)，故D不正確；

故選B。

5、C

【解題分析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，

大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C,故答案為：Co

6、A

【解題分析】

A.CO2和CH」都是能引起溫室效應(yīng)的氣體，A項(xiàng)正確；

B.治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為A1(OH)3或NaHCCh。Na2cO3因堿性較強(qiáng)不能用于治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.明研溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明磯沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向鮮榨蘋果汁中加入維C,是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案應(yīng)選A?

7、C

【解題分析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液，但反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來(lái)的顏色；SO2具有還

原劑，會(huì)將酸性KMnfh溶液還原而褪色，加熱后不能恢復(fù)原來(lái)顏色，A錯(cuò)誤；

B.用的絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+,不能

說(shuō)明是否含Na+,B錯(cuò)誤；

C.BaCL與K2c03反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，與NaHCCh不能反應(yīng)，因此可以用滴加BaCh溶液觀察有無(wú)白色沉淀

生成的方法鑒別K2c03和NaHCO3,C正確；

D.CO2通入CaCL溶液不能反應(yīng)，無(wú)白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、C

【解題分析】

A.硫磺燃燒，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，屬于氧化性漂白，與有色布條里的成分反應(yīng)，使之褪色，所以，是化

學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.活性炭疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，屬于物理漂白，所以是物理變化，故C正確；

D.NaOH顯堿性，無(wú)色酚酸遇酸不變色，遇堿變紅，則滴有酚配的NaOH溶液為紅色，通入SCh后，S(h與NaOH

反應(yīng)生成Na2sO3和H2O,化學(xué)方程式為：SO2+NaOH=Na2sO3+H2O,溶液堿性減弱紅色褪去，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故

D錯(cuò)誤；

故選：C?

9,D

【解題分析】

A.HC1中的H和C1之間以共價(jià)鍵結(jié)合，HN03中的H、O、N之間也以共價(jià)鍵結(jié)合，故A不選；

B.H2O和NM均是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，故B不選；

C.MgCh是鎂離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，NaF是鈉離子和氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的。故C不選；

D.CCL是碳原子和氯原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，而KOH是鉀離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，故D選。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子化合物是離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，通常活潑金屬氧化物和金屬離子或錢根離子和酸根離子組成的鹽以及強(qiáng)

堿都是離子化合物。而酸、非金屬氧化物和大多數(shù)的有機(jī)物都是共價(jià)化合物。

10、B

【解題分析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)。Fe2(h+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O所以可以推

導(dǎo)出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol,向溶液中加入KSCN后無(wú)紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵

離子。而該反應(yīng)是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4,以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為().05moL所以B正確。

11、C

【解題分析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚猷后溶液均變紅，故A正確；

B.NaHC(h受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2c03固體中含有少量NaHCCh可用加

熱的方法除去，故B正確；

C.根據(jù)Na2c03?CO2,NaHCCh?CO2,向等質(zhì)量的Na2c(h和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸,設(shè)質(zhì)量為mg,Na2cO3

mmgm,mmgm,

的物質(zhì)的量------f=—mol,NaHCCh的物質(zhì)的量=u-------7^=—mol,因此NaHCCh生

的氣體較多，故C錯(cuò)誤；

D.分別向盛有少量Na2cO3和NaHCCh的試管中滴入幾滴水，Na2cCh溶于水是放熱，NaHCCh溶于水溫度基本不變,

因此振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2c03溫度高于NaHCO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

12、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.Ag+與C「結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.Ba?+與SCV-結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.H+與CO3?-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Na+、Ba2+、OH，NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握離子的性質(zhì)以及離子間不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，判斷離子不能大量共存時(shí)一般可以考慮以下幾點(diǎn)：能

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。

13、A

【解題分析】

A.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；

B.鐵和水反應(yīng)，但和水蒸氣反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.鐵離子和硫氟化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應(yīng)，故用硫氟化鉀檢驗(yàn)鐵離子不能檢驗(yàn)亞鐵子，故錯(cuò)誤；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯(cuò)

誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意金屬鈉和水溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，生成產(chǎn)物再與溶質(zhì)反應(yīng)。

14、D

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。

【題目詳解】

反應(yīng)中，每3molS參與反應(yīng)，其中有2molS得4mol電子生成NazS,作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另ImolS失4mol電子

生成Na2s03,是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)

中消耗3moiS,轉(zhuǎn)移電子4moLD項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

15、A

【解題分析】

根據(jù)c=l000f3可知,濃硫酸的濃度=儂史詈絲%=i8.4mol/L,根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變可知，用

M98

0[x]x98

98%的濃H2s04（密度為1.84g-mL-i）配制1molL-1的稀H2SO4IOOmL,則需要濃硫酸的體積為忘工近布=5.4mL,

所以需要10mL量筒，量取時(shí)還需要膠頭滴管；稀釋在燒杯中進(jìn)行，還需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中時(shí)還

需要膠頭滴管定容，答案選A。

16、D

【解題分析】

A.金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.空氣中存在氮?dú)?，氮可以單質(zhì)形成存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)

中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮?dú)?、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

32+2-+3+

17、Fe\Mg>Ba2+、CO3ClSO?-0.5mol/LNH40.2mol/LAl0.2moVL是

依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試

管中，向其中加入足量的硝酸鋼溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離

子

【解題分析】

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02moL該氣體是氨氣，一定有錢根離子，鏤根離子的物質(zhì)的量

是0.()2moL無(wú)沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，

沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g,即O.OlmoL根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量

是0.02moL一定不含CO3%③第二份加足量BaCb溶液后，得白色沉淀，即硫酸領(lǐng)沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干

lL65g

燥后，質(zhì)量為U.65g,所以一定有SCV、物質(zhì)的量是—；7=0.05moL一定不含

233g/mol

Ba2+,n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3x0.02mol=0.08mol,2n(SO42')=0.1mol,根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)椴淮_

定的是Cr，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02moL綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3\Mg2\CO32,Ba2+,一定存

在的離子有：K+、SO?',NH4\AF+,不能確定的是Ch

⑴一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、83”、Ba2+,不能確定的是CL故答案為Fe3+、Mg2\CO32,Ba2+；Cl；

3+

(2)肯定存在的離子是K+、SO?\NH4\Al,NH4+的物質(zhì)的量是0.02moL體積是0.1L,所以

+

c(NH4)=0.2mol/L,S(V?物質(zhì)的量是0.05moL體積是0.1L,所以c(SO4l)=0.5mol/L,AF+的物質(zhì)的量是0.02mol,體

積是(ML,所以c(A13+)=0.2mol/L,鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)K).2mol/L,故答案為

+3+

SO?";0.5mol/L；NH4；0.2mol/L；Al；0.2mol/L；

2

(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)閚(NH4+)+3n(A13+)=0.02moI+3x0.02mol=0.08moL2n(SO4)=0.1mol,根據(jù)電荷

守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在；

(4)不能確定的是CL檢驗(yàn)試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗(yàn)方法是：取少量原溶液于試管中，向其中

加入足量的硝酸領(lǐng)溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為

取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸領(lǐng)溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀

生成證明存在氯離子。

點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是K+的確

定，需要根據(jù)電荷守恒確定。

18、SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)H2sO4、HCIO4,KOH、Ca(OH)2酸性：HC1O4

>H2so4,堿性：KOH>Ca(OH)2HCkH2sHC1>H2S

【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6,

故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2X(2+8)=20,

故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8,結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；

據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為S,B為CLC為K,D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增

大,同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)；

(2)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2s。八HC1O4,KOH,Ca(OH)2>它們的酸性和堿性的強(qiáng)

弱：酸性:HC1O4>H2SO4,堿性：KOH>Ca(OH)2；

(3)能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HC1；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C1的非金屬性比S強(qiáng)，

所以穩(wěn)定性：HC1>H2S?

19、分液漏斗吸收CL中混有的HC1MnC>2+4HCl(濃)△MnC12+2氏0+Cl2TCBCI2+2OH

-=C1+C1O-+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量

該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。(或其他合理答案)

【解題分析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Ch中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCL

(2)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化銹、氯氣和水。

(3)氯氣本身沒(méi)有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。

(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。

(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

(6)1中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在。

【題目詳解】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的CL中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收

CL中混有的HC1。答案為：分液漏斗；吸收CL中混有的HCI；

(2)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化銃、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl(^)^=MnC12+Cl2T+2H2O,答案為：

MnO2+4HCl(濃)aMnC12+CLT+2H20；

(3)氯氣本身沒(méi)有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條

褪色的是C。答案為：C；

(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；

(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CI2+2OIT=C「+CKT+

HzOo答案為：Cl2+2OH=CF+C1O+H2O；

(6)1中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，應(yīng)取少量滴加KSCN溶液，通過(guò)溶液是否變紅，確定

Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量

該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)(或其他合理答案)。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)Fe3*時(shí)，使用KSCN溶液，F(xiàn)e?+的存在不會(huì)對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，但若檢驗(yàn)Fe3+、Fe?+混合溶液中的Fe?+,則

Fe3+的存在會(huì)對(duì)Fe?+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗(yàn)Fe?+的方法(先加KSCN溶液，后通CL),而應(yīng)使用KMnOq

酸性溶液。

20、分液漏斗4H++2Cr+MnO2AMl12++CLT+2H2。濃硫酸干燥氯氣Cu+Ch^CuCh產(chǎn)生棕黃

色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D

【解題分析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；

(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錦與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化鎬、氯氣與水；

(3)實(shí)驗(yàn)制取無(wú)水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；

(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；

⑸氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入

裝置D會(huì)影響無(wú)水氯化銅的制備。

【題目詳解】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；

⑵裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化鎰與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化鎰、氯氣與水，反

應(yīng)方程式為：4HC1(濃)+MnCh