陜西省興平市秦嶺中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末考試模擬試題含解析

陜西省興平市秦嶺中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%2、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H63、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是A．“日照香爐生紫煙”是因為發(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤5、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6、X、Y、W、Z均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個。下列說法不正確的是（）WZXYA．原子半徑：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C．X的單質(zhì)與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應(yīng) D．Y的單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料7、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g B．減少5.6g C．增加11.2g D．減少13g8、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量9、下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中10、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+11、下列表達方式錯誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C12、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA13、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1B．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1C．40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min

內(nèi)，CH4的降解速率①>②14、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率 B．催化劑對反應(yīng)速率無影響C．達到平衡時，正反應(yīng)速率為0 D．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH415、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量16、下列事實和解釋正確的是（）A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl固體后反應(yīng)速率加快是因為增大了Cl-的濃度B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應(yīng)的焓變D．鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液反應(yīng)速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度17、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A．甲烷是一種無色無味的氣體 B．甲烷極難溶解于水C．相同條件下甲烷的密度大于空氣 D．實驗室常用排水集氣法收集甲烷氣體18、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價X<Y19、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油說法正確的是A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源C．石油分餾的各餾分均是純凈物D．石油的裂化屬于物理變化20、下列變化符合圖示的是()①KMnO4分解制O2②鋁與鹽酸的反應(yīng)③鈉與水反應(yīng)④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)A．②④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑥21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB．32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA22、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232TA．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成D．230Th和二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。24、（12分）乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（2）B的官能團是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。25、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳26、（10分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。27、（12分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時，H2O2分解率為____。28、（14分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應(yīng)類型是：______________________。29、（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)負極反應(yīng)式為__________________________；正極反應(yīng)式為___________________________；(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___________________；②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數(shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù));③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為60%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時氮氣的體積分數(shù)＝=15.47%，答案選C。2、B【解析】

已知該有機物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B3、B【解析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中，“煙”此處實為霧，霧在太陽光的照射下產(chǎn)生的丁達爾效應(yīng)象是紫煙，與碘的升華無關(guān)，故A錯誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，故B正確；C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故D錯誤；本題答案為B。4、D【解析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選D?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。5、C【解析】活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性，其它選項物質(zhì)是通過其強氧化性而表現(xiàn)為漂白性。6、B【解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個，說明X位于第三周期，即X為Al，則Y為Si，W為C，Z為N，A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N，故A說法正確；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，但CO屬于不成鹽氧化物，不與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B說法錯誤；C、利用Al的還原性強于鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C說法正確；D、Y為Si，可用于半導(dǎo)體材料，故D說法正確。7、D【解析】

鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可。【詳解】鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負極上質(zhì)量減少x，負極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2+65g2molx0.4molx=65g×0.4mol/2mol=13g所以負極質(zhì)量減少13g，故選D。8、D【解析】以環(huán)保為主題，是一道融合多個考點的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍天工程”，再結(jié)合選項中的“污染物質(zhì)”，很容易得出正確答案。9、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。10、B【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。11、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。12、C【解析】

A.在準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C。【點睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點，也是學(xué)生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。13、A【解析】分析：本題考查的是化學(xué)平衡的判斷和速率的計算等，根據(jù)甲烷物質(zhì)的量的變化判斷溫度大小，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力的考查。詳解：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，前10分鐘內(nèi)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量變化量大，說明該溫度高，故正確；B.組別①中，0-20min內(nèi)，甲烷的變化量為0.5-0.25=0.25mol·L-1，則用二氧化氮表示反應(yīng)速率為0.25×2/20=0.025mol·L-1·min-1，故錯誤；C.因為T2溫度高，應(yīng)在40分鐘之前到平衡，根據(jù)50分鐘時的數(shù)據(jù)分析，平衡時的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15，故錯誤；D.T2溫度高，所以0~10

min內(nèi)，CH4降解速率大，故錯誤。故選A。14、A【解析】

A.溫度越高反應(yīng)的速率越快；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.溫度越高反應(yīng)的速率越快，所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以催化劑對反應(yīng)速率有影響，B錯誤；C.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，所以達到平衡時，正反應(yīng)速率大于0，C錯誤；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH4，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征。15、B【解析】

A.圖中各物質(zhì)的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應(yīng)物和生成物的鍵能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。16、B【解析】

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子之間的置換反應(yīng)，增加氯離子的濃度反應(yīng)速率不變，A錯誤；B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率，引起爆炸，B正確；C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2起催化劑作用，C錯誤；D.鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D錯誤；答案選B。17、C【解析】

A．甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體，故A正確；B．甲烷為最簡單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故B正確；C．甲烷的相對分子質(zhì)量為16，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯誤；D．甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。18、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。19、A【解析】本題主要考查石油的成分與加工。詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學(xué)變化，D錯誤。故選A。20、C【解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣貹MnO4分解制O2是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故錯誤；②鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；③

鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；⑤

Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故正確；屬于放熱反應(yīng)的有②③⑥，故選C。21、C【解析】

A、標(biāo)況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子?！驹斀狻緼項、標(biāo)況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確計算反應(yīng)中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解答關(guān)鍵。22、D【解析】

A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻緼．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，B．不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233UD．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項B是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。24、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯。【詳解】（1）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)；iv.與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高?！军c睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械獨獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。26、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。27、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗?zāi)康模灰罁?jù)催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實驗2的實驗結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時反應(yīng)快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加Fe