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文檔簡介
廣東省深圳市羅湖區(qū)羅湖外國語學(xué)校2024年高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是A.對應(yīng)簡單離子半徑:W>XB.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC.化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵D.Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)2、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液,這種試劑是A.Cu(OH)2懸濁液B.Na2CO3溶液C.碘水D.NaOH溶液3、下列化學(xué)用語的書寫,正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2C.氯化鎂的電子式:D.乙酸的分子式:CH3COOH4、2001年5月,中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”,乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯誤的是A.乙醇汽油是一種新型的化合物B.汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放C.工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量D.用玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇5、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大反應(yīng)容器體積D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉6、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是①甲基的電子式②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:③乙烯的分子式:CH2=CH2④中子數(shù)為20的氯原子:⑤乙酸分子的比例模型:⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥7、下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素異形體:C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物.A.②⑤⑨ B.①②⑤⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑨ D.全部正確8、下列物質(zhì)中既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是A.CO2B.Na2O2C.MgCl2D.NaOH9、下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鎂條溶于鹽酸B.氨氣液化C.碳酸鈣分解D.硝酸銨溶于水10、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NOB.NO2C.O2D.CH411、已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍,讓電腦的速度提高1萬倍。下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.氮化鎵的化學(xué)式為GaNC.鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個電子D.鎵比鋁原子的失電子能力強(qiáng)12、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是()A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量29313、下列說法正確的是()A.某烷烴的系統(tǒng)命名:3-甲基-2-乙基戊烷B.氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體C.乙烯和1,3-丁二烯屬于同系物D.檢驗(yàn)CH3CH=CHCHO中的官能團(tuán),可以先用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵,再用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基14、利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn),甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時,有關(guān)說法正確的是()A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-C.碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕15、下列敘述中正確的是A.周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)絕對值與其族序數(shù)相等D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料,LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同16、下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是A.甲烷是最簡單的有機(jī)物B.甲烷是天然氣的主要成分C.甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)D.甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物,其存在的化學(xué)鍵有______。19、ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;②處的現(xiàn)象:____________________;③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。21、氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1.4kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,密度。(填“變大”“變小”或“不變”)(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則質(zhì)子數(shù)為8,則W為O;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑較大,則為Na;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料為Si;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),為此周期VIIA族元素,則Z為Cl?!驹斀狻緼.W、X分別為O、Na,對應(yīng)簡單離子具有相同核外電子排布,半徑:O2->Na+,A正確;B.非金屬性:Si<Cl,則對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Si<Cl,B正確;C.化合物XZW為NaClO,既含離子鍵,又含極性共價鍵,C正確;D.Z的氫化物為HCl,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,能與Y的氧化物反應(yīng)為NaOH,HCl不反應(yīng),D錯誤;答案為D。2、A【解析】分析:乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清;葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,以此來解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A;B.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故不選B;C.加入碘水,淀粉溶液會變藍(lán),不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C;D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應(yīng),故D不選;答案選A。3、C【解析】分析:A.氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17,為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;B.乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán);C.氯化鎂為離子化合物,其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷,氯離子子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù);D.乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子,分子式為C2H4O2。詳解:A.氯離子的核外電子數(shù)為17,氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)A錯誤;B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2═CH2,選項(xiàng)B錯誤;C.氯化鎂中存在陰陽離子,氯化鎂的電子式為:,選項(xiàng)C正確;D.乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子,分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識,題目難度中等,注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別,明確電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法。4、A【解析】分析:乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量,降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?。發(fā)酵法可制乙醇,乙醇汽油同樣會產(chǎn)生污染,其在不完全燃燒的情況下會產(chǎn)生含硫氣體和一氧化碳,都屬于污染性氣體。詳解:A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成,由此可知乙醇汽油是混合物,A錯誤;B、乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量,降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?,它不影響汽車的行駛性能,還減少有害氣體的排放量,是一種改善環(huán)境的清潔能源,敘述正確,B正確;C、石油通過裂化可以提高汽油的產(chǎn)量,敘述正確,C正確;D、發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的,發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品,如高粱、玉米和薯類等,D正確。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查能源與乙醇的性質(zhì),注意使用車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染,還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn),題目比較基礎(chǔ)。5、D【解析】
A.Na與水的反應(yīng)中,水是純液體,增大水的用量,對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,A錯誤;B.鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的不是氫氣,而是SO2,B錯誤;C.壓強(qiáng)只可以改變有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率,對沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)沒有影響,C錯誤;D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉,增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應(yīng)速率,D正確;答案選D。6、A【解析】
①甲基的電子式為,①錯誤;②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,②錯誤;③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,分子式為C2H4,③錯誤;④中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+20=37,可表示為,④正確;⑤乙酸分子的比例模型為,球棍模型為,⑤錯誤;⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為,⑥錯誤。答案選A。7、A【解析】試題分析:①水銀是汞,屬于純凈物,故①錯誤;②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子,屬于電解質(zhì),故②正確;③Na2O2為過氧化物,不屬于堿性氧化物,故③錯誤;④同位素研究對象是原子,H2屬于單質(zhì),故④錯誤;⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故⑤正確;⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)不一定相似,CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物,故⑥錯誤;⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4,乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同,不是同分異構(gòu)體,故⑦錯誤.⑧一般根據(jù)有羥基氫確定酸的元數(shù)而不是氫原子數(shù)目,如乙酸有4個氫原子屬于一元酸,故⑧錯誤;⑨由陽離子離子和陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物,離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子,故能導(dǎo)電,故⑨正確.故②⑤⑨正確.故選A考點(diǎn):混合物和純凈物;同位素及其應(yīng)用;同素異形體;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì);電解質(zhì)與非電解質(zhì);芳香烴、烴基和同系物;同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體8、B【解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,據(jù)此解答。詳解:A.CO2中只有極性鍵,A錯誤;B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,B正確;C.MgCl2中只有離子鍵,C錯誤;D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵,D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛:掌握化學(xué)鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵,由同一種元素形成的共價鍵是非極性鍵,由不同種元素形成的共價鍵是極性鍵。9、A【解析】A、鎂條溶于鹽酸,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B、氨氣液化,屬于吸熱過程,故B錯誤;C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng),故C錯誤;D、硝酸銨溶于水是吸熱過程,故D錯誤。點(diǎn)睛:常見的放熱反應(yīng)是所有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。10、C【解析】分析:根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集,氣體密度大于空氣,采用向上排空氣法收集,氣體密度小于空氣密度,采用向下排空氣法收集;根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解:A.NO和空氣中的氧氣反應(yīng),且密度比空氣相差不大,不能采用排空氣法收集,但NO不溶于水,能用排水法收集,選項(xiàng)A錯誤;B.NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大,可以采用排空氣法收集,但NO2能與水反應(yīng),不能用排水法收集,選項(xiàng)B錯誤;C.O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大,可以采用排空氣法收集,O2不溶于水,可以用排水法收集,選項(xiàng)C正確;D.CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小,可以采用向下排空氣法收集,也能用排水法收集,選項(xiàng)D錯誤;答案選C。點(diǎn)睛:收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定,密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集,密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集,不易溶于水的可用排水法收集。11、A【解析】
A.氮化鎵中N元素為ⅤA族,Ga元素為ⅢA元素,因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物,A錯誤;B.Ga為+3價,氮元素顯-3價,氮化鎵化學(xué)式為GaN,B正確;C.氮原子最外層電子數(shù)為5,鎵原子最外層電子數(shù)為3,氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子,C正確;B.同一主族的元素,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng),D正確;故合理選項(xiàng)是A。12、D【解析】
A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確;B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故B正確;C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),可知核外電子數(shù)為116,故C正確;D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù),一種元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù),相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量,所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值,兩者近似相等,故D錯誤;故答案為D。13、B【解析】
A.2號碳不能接乙基;
B.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
C.同系物指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個-CH2,且具有相同官能團(tuán)的化合物;
D.醛基也能使溴水褪色;【詳解】A.2號碳不能接乙基,否則主鏈不是最長,應(yīng)為3,4-二甲基己烷,A項(xiàng)錯誤;
B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B項(xiàng)正確;
C.乙烯和1,3-丁二烯,雙鍵的個數(shù)不同,結(jié)構(gòu)上并非相差n個CH2,不是同系物,C項(xiàng)錯誤;
D.醛基也能使溴水褪色,所以課先用銀氨溶液(不氧化碳碳雙鍵)檢驗(yàn)醛基,再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵,D項(xiàng)錯誤;
答案選B。14、A【解析】
該裝置構(gòu)成原電池,鋁易失電子作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Al-3e-═Al3+,正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.該裝置構(gòu)成原電池,鋁易失電子作負(fù)極,負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子,所以鋁罐逐漸被腐蝕,故A正確;B.碳棒作正極,正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,故B錯誤;C.碳棒作正極,應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連形成閉合回路,故C錯誤;D.正極上是氧氣得電子,炭粒和碳棒不參加反應(yīng),所以其質(zhì)量不變,故D錯誤;故選A。15、B【解析】分析:A、ⅤA族元素,最高價為+5價,N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3;B、O22-與S2-的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18;C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù);D、H、D、T核外同位素,LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.詳解:A、ⅤA族元素,最高價為+5價,N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3,不符合H3RO4,故A錯誤;B、O22-與S2-的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18,所以兩種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),故B正確;C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù),如:S2-為ⅥA、Cl-為ⅦA,故C錯誤;D、H、D、T核外同位素,LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,故D錯誤,故選:B。16、D【解析】
A.甲烷為最簡單的有機(jī)化合物,故A正確;B.甲烷是天然氣、沼氣以及坑道氣的主要成分,故B正確;C.甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等,故C正確;D.甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng),即不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融,電解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【解析】
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+,比較離子半徑應(yīng)該先看電子層,電子層多半徑大,電子層相同時看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物,其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為:。(2)根據(jù)元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考慮到各自化合價Mg為+2,Si為-4,所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg,所以必備條件為:熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,該耐磨材料一定有Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度,所以該物質(zhì)為SiC。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂),考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式,所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到),所以反應(yīng)為:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)利用格氏試劑可以制備,現(xiàn)在要求制備,所以可以選擇R為CH3CH2,R’為CH3;或者選擇R為CH3,R’為CH3CH2,所以對應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】
根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類,進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型?!驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,則C為S;D和E可形成4核10電子分子,則D為N,E為H;(1)C為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為;(2)元素D為N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N;故答案為二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合為氫氧化鈉,電子式為:;D、E形成的化合物為氨氣,電子式為:;故答案為;;(4)氨氣屬于分子晶體,吸收的熱量用于克服分子間作用力;故答案為分子間作用力;(5)過氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,因?yàn)檫^氧根中有共價鍵,其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵;故答案為離子;離子鍵、共價鍵?!军c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有過氧根,而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的,故過氧化鈉屬于離子化合物,但既有離子鍵也含共價鍵。19、ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O【解析】分析:鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2?SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液中主要含有ZrO2+,再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,過濾、洗滌,得到Zr(OH)4,加熱分解,即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;加氨水至pH=b時,ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀;據(jù)此分析解答。詳解:(1)高溫下,ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反應(yīng)的方程式為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;故答案為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;(2)加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,過濾,濾渣為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:pH在5.2~6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;加氨水至pH=b時,ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;故答案為:5.2~6.2;ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子,溶液顯酸性,加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳,其反應(yīng)的離子方程式為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O,故答案為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O;點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用,正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(3),要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。20、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2+2Br+===2Cl-+Br2棉球變藍(lán)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全不能實(shí)驗(yàn)無法證明Br和I得電子能力的相對強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【解析】分析:實(shí)驗(yàn)室制備氯
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