遼寧省朝陽市凌源市聯(lián)合校2024年化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

遼寧省朝陽市凌源市聯(lián)合校2024年化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在一定條件下,RO3n-與R-可發(fā)生反應(yīng):RO3n-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有關(guān)的敘述中,分析不正確的是()A.上述RO3n-中n=1B.R元素原子最外層電子數(shù)是7C.元素R位于周期表中第ⅤA族D.元素R的氫化物的水溶液顯酸性2、某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。A.①④⑤ B.①④ C.①③ D.②③⑤3、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是()A.2molN2和6molH2B.1molN2和2molNH3C.1molN2、3molH2和2molNH3D.2molN2、3molH2和1molNH34、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的,我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()A.鐵B.銅C.銀D.汞5、已知1號~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù):c>dB.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC.離子的還原性:Y2->Z-D.原子半徑:X>W6、一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.t1時刻,v(正)>v(逆)B.t2時刻,v(正)=v(逆)C.t2時刻,反應(yīng)達(dá)到最大限度D.t3時刻,反應(yīng)停止7、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質(zhì),其化學(xué)式肯定錯誤的是()A.最高價氧化物化學(xué)式為R2O5B.含氧酸分子式為HRO3C.含氧酸分子式為H3RO4D.氣態(tài)氫化物分子式為RH58、甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)是:①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是()A.反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物,且水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖B.乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸,也可在銅做催化劑時被氧氣直接氧化為乙酸C.乙酸乙酯和油脂均為酯類物質(zhì),互為同系物D.甲烷和苯均能在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)10、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是()A.苯的硝化反應(yīng)B.乙烯使溴水褪色C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)11、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀,其結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.布洛芬的分子式為C13H18O2B.布洛芬與苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有4種12、C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是()A.2個甲基,能生成4種一氯代物B.4個甲基,能生成4種一氯代物C.3個甲基,能生成5種一氯代物D.4個甲基,能生成5種一氯代物13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C.離子化合物中只有離子鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物14、下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①>②>③>④ B.②>③=①>④C.③>②>④>① D.③=①>②>④15、在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.Fe2+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-16、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS.A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、可降解聚合物P的合成路線如下已知:(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。(2)羧酸a的電離方程是________________。(3)B→C的化學(xué)方程式是_____________。(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。18、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____.(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____.(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基,且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰,則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____.(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________;(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。19、無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑,并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里,通過下圖所示裝置,制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題:查閱資料:常溫下,無水氯化鋁為白色晶體,易吸收水分,在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中,會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中,實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱);儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁,F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中,產(chǎn)生的后果是______________。20、溴苯是一種化工原料,實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);使用冷凝管時,進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中,充分反應(yīng)后,為提純溴苯,進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中,然后向燒杯中加入少量水,過濾,除去未反應(yīng)的鐵屑,過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理,最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要進(jìn)一步提純溴苯,可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶21、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物,Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題:(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________(用化學(xué)式表示)。(3)寫出Y2XZ的電子式____。(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì),如圖所示,通入X2的電極是____(填“正極”或“負(fù)極”),寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.根據(jù)電荷守恒,可知n=1,故A正確;B.R元素的最低負(fù)價是-1價,說明得到一個電子達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以最外層電子數(shù)是7,故B正確;C.元素R最外層有7個電子,位于周期表中第七主族,故C錯誤;D.元素R的氫化物是HR,水溶液顯酸性,故D正確;故選:C。2、A【解析】

當(dāng)往試管中加入試劑Y時,看到U型管中液面甲處下降,乙處上升,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象,故①正確,在放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,故④正確;該反應(yīng)過程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來,故⑤正確;故選A。3、B【解析】分析:恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,使反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效,據(jù)此判斷。詳解:反應(yīng)達(dá)平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍然為a,則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比要保持2:3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質(zhì)的量之比是1:3,不滿足等效平衡,A錯誤;B.1molN2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮氣與3mol氫氣,滿足等效平衡,B正確;C.1molN2、3molH2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮氣與6mol氫氣,物質(zhì)的量之比是1:3,不滿足等效平衡,C錯誤;D.2molN2、3molH2和1molNH3相當(dāng)于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣,物質(zhì)的量之比是5:9,不滿足等效平衡,D錯誤。答案選B。點睛:本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用,題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時,同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng),無論經(jīng)過何種途徑,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是:進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法,即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量,與題干所給起始投料情況比較。4、B【解析】

濕法冶金以水溶液中的化學(xué)反應(yīng)冶煉金屬,根據(jù)金屬活潑性分析。【詳解】鐵是較活潑金屬,應(yīng)用高溫冶煉;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)冶煉銅;銀、汞是不活潑金屬,用熱分解法冶煉。本題選B。5、C【解析】分析:元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素,據(jù)此判斷。詳解:根據(jù)以上分析可知Y為O,Z為F,W為Al,X為Na,則A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則c+2=d+1,則質(zhì)子數(shù)d>c,A錯誤;B.非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性Y<Z,則氫化物的穩(wěn)定性H2Y<HZ,B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其陰離子的含有性越弱,非金屬性Y<Z,則離子的還原性:Y2->Z-,C正確;D.W是Al元素、X是Na元素,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑W<X,D錯誤;答案選C。6、D【解析】

A.根據(jù)圖像可知在t1時刻,v(正)>v(逆),反應(yīng)正向進(jìn)行,正確;B.t2時刻,v(正)=v(逆),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;C.t2時刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度,正確;D.t3時刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時反應(yīng)仍然在進(jìn)行,只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變,不是反應(yīng)停止,錯誤。7、D【解析】A.元素R的最高化合價數(shù)值等于最外層電子數(shù)為5,所以其最高價氧化物化學(xué)式為R2O5,故A正確;B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5,故B正確;C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物,故C正確;D.R的最低價為-3,所以其氣態(tài)氫化物分子式為RH3,故D錯誤。故選D。點睛:解答本題的關(guān)鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數(shù)判斷得出R元素的最高正化合價。8、A【解析】

A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似,官能團(tuán)的數(shù)目不同,不屬于同系物,故A錯誤;B.反應(yīng)③只生成了一種產(chǎn)物,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)思想,故B正確;C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán),故C正確;D.反應(yīng)①中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵,符合加成反應(yīng)的概念,故D正確;故選A。9、D【解析】

A.纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物,纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A錯誤;B.乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸,但在銅做催化劑時被氧氣氧化為乙醛,故B錯誤;C.乙酸乙酯和油脂均為酯類物質(zhì),但不互為同系物,同系物要求兩種物質(zhì)所含的官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同,乙酸乙酯是一元酯,油脂的一個分子中有三個酯基,而且油脂是混合物,所以不能和乙酸乙酯互稱為同系物,故C錯誤;D.甲烷可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),苯可以和液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng),也可以和濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選D。10、B【解析】分析:有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代,屬于取代反應(yīng),A錯誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,B正確;C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代,屬于取代反應(yīng),C錯誤;D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)是取代反應(yīng),D錯誤。答案選B。11、D【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H18O2,故A正確;B.結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物,二者結(jié)構(gòu)相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團(tuán),所以互為同系物,故B正確;C.布洛芬含有的苯環(huán)結(jié)構(gòu)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.布洛芬苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有2種,故D錯誤;故選D。12、C【解析】試題分析:A.含2個甲基,為CH3CH2CH2CH2CH2CH3,有3種H原子,則有3種一氯代物,A錯誤;B.含4個甲基,有和兩種結(jié)構(gòu),前一種結(jié)構(gòu)有2種一氯代物,后一種結(jié)構(gòu),有3種一氯代物,B錯誤;C.含3個甲基,有和兩種結(jié)構(gòu),前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物,后一種結(jié)構(gòu),有4種一氯代物,C正確;D.含4個甲基,則有和兩種結(jié)構(gòu),前一種有2種一氯代物,后一種有3種一氯代物,D錯誤,答案選C??键c:考查同分異構(gòu)體的書寫及判斷13、A【解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵,A正確;B.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵,例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,B錯誤;C.離子化合物中不一定只有離子鍵,可能含有共價鍵,例如NaOH中H與O之間存在共價鍵,C錯誤;D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,例如氫氧化鈉中含有共價鍵,屬于離子化合物,D錯誤,答案選A。點睛:明確化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,另外Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵。14、D【解析】

根據(jù)分子中等效H原子判斷,分子中有幾種H原子,其一氯代物就有幾種異構(gòu)體?!驹斀狻竣貱H3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種等效H原子,其一氯代物有3種;②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2種等效H原子,其一氯代物有2種;③(CH3)3CCH2CH3中有3種等效H原子,其一氯代物有3種;④(CH3)3CC(CH3)3中有1種等效H原子,其一氯代物有1種;所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為①=③>②>④,故選D?!军c睛】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷,確定分子的等效H原子是關(guān)鍵,①分子中同一甲基上連接的氫原子等效;②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。15、C【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之可以大量共存。A中鐵離子是棕黃色的,不正確。B中會生成氯化銀沉淀,不正確。D中HCO3-和氫離子反應(yīng)生成CO2和水,不正確。所以正確的答案是C。16、B【解析】分析:比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛:本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法??梢酝ㄟ^氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等進(jìn)行比較。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應(yīng),取代反應(yīng)【解析】

由C還原得到,可推得可得知C為,硝基被還原得到氨基;B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng),可以推得B為,A與羧酸a反應(yīng)生成B,則羧酸a為乙酸,A為苯乙醇,通過D的分子式可推得D為,D被氧化得E,再根據(jù)信息(1)即可推得F的結(jié)構(gòu);由框圖可知,G結(jié)構(gòu)簡式為,由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻浚?)A的含氧官能團(tuán)是-OH,名稱是羥基;(2)由流程框圖可知,羧酸a為CH3COOH,電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+;(3)由B生成C的化學(xué)方程式是;(4)由上述解析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式是;(5)反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)②是取代反應(yīng)。(6)由上述解析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是;(7)由上述解析可知,聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。18、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol,則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為:N(C)==6,n(H)==12,A分子式為:C6H12,故答案為C6H12;(2)C6H12只有1個不飽和度,若烴A不能使溴水褪色,則其為環(huán)烷烴.其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,說明其分子中只有1種等效H,故該有機(jī)物是環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(3)烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,說明烴中含有C=C,其中含有4個甲基的有3種,其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵),可能有的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2;又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰,說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu),滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為:CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3;故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3;根據(jù)流程圖,B為鹵代烴,B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴,③為1,2-加成,則④為1,4-加成,則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3,B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3,C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2;D1、D2互為同分異構(gòu)體,D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2,D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br;D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);取代反應(yīng);(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2,與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑,故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛:本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定,熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。19、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水,濃硫酸引起爆炸(合理均可)【解析】(1)根據(jù)流程圖,A裝置是制取氯氣的裝置,實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案

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