2023-2024學(xué)年江蘇省徐州侯集高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年江蘇省徐州侯集高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A.①②③④B.③④⑤C.③⑤D.②③④⑤2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒3、在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴,可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯B.除去Cl2中的少量HCl,通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,將其緩慢倒入到NaOH溶液中,冷卻靜置,分液D.除去NH3中少量的水蒸氣,通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶4、下列方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式:CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC.碳酸鈉在水中的電離方程式:Na2CO3===2Na++CO32-D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O5、25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol6、下列說(shuō)法正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B.稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C.核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)也相同D.某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為997、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是()A.Na2O2B.MgCl2C.HClD.KOH8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對(duì)快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯9、根據(jù)體系的能量循環(huán)圖:下列說(shuō)法正確的是:A.>0 B.C. D.10、下列過(guò)程屬于物理變化的是A.煤的氣化 B.石油的分餾 C.蛋白質(zhì)的變性 D.石油的裂化11、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)12、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢13、對(duì)于苯乙烯的下列敘述:①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面,其中正確的是()A.①②④⑤ B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥14、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖,則改變的條件為()A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.增大生成物濃度15、人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”,取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”(也做“莫邪”)。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素16、在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說(shuō)法正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì),化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體;B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):(1)D在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_(kāi)_______,實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。18、有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來(lái)水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程:______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個(gè)周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè),硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行了如下探究活動(dòng):探究活動(dòng)一:取5mL0.Imol.L-1的KI溶液于試管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振蕩;探究活動(dòng)二:在上述試管中加入2mLCC14,充分振蕩、靜置;探究活動(dòng)三:取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0.Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振蕩。(1)寫(xiě)出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。A.溶液分層,上層呈紫色B.溶液分層,下層呈紫色C.溶液分層,均為無(wú)色(3)在探究活動(dòng)三中,可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________20、某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)_________,干燥管D的作用為_(kāi)__________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e-ΔH1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)ΔH2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)ΔH3=+482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。(3)一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):時(shí)間/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)________________。③在T2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L—1,則T2___T1。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;聚丙烯中不含碳碳雙鍵,均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;②甲苯,為苯的同系物,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;③苯乙烯中含碳碳雙鍵,則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色,故選;④乙烷為烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;⑤乙烯為烯烴,含有碳碳雙鍵,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色,故選;故選C。點(diǎn)睛:把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色,則為烯烴或炔烴類(lèi)有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①,要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。2、C【解析】

A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢,A項(xiàng)排除;B.在潮濕的情況下,鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,腐蝕速率較快,保持其干燥,可以極大減緩其腐蝕速率,B項(xiàng)排除;C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰,是為了減少二氧化硫的排放,發(fā)生反應(yīng)為:2CaO+O2+2SO22CaSO4,與反應(yīng)速率無(wú)關(guān),C項(xiàng)可選;D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒,能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積,增大反應(yīng)速率,D項(xiàng)排除。答案選C項(xiàng)。3、C【解析】

A.除去溴苯中的少量溴,可以加稀堿溶液洗滌、分液,得到溴苯,故A錯(cuò)誤;B.除去Cl2中的少量HCl,通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶,故B錯(cuò)誤;C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,將其緩慢倒入到NaOH溶液中,冷卻靜置,分液,故C正確;D.除去NH3中少量的水蒸氣,通過(guò)盛有堿石灰的干燥管,故D錯(cuò)誤;故答案選C。4、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Fe+2H+===Fe2++H2↑,故錯(cuò)誤;B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉是可溶性鹽,在水中完全電離,C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為:SiO2++2OH-===SiO32-+H2O,故D錯(cuò)誤;故答案選C。5、D【解析】

A、氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,過(guò)氧化鈉的電子式為:,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故錯(cuò)誤;B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,即消耗的Na的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等,故錯(cuò)誤;C、溫度升高,鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,故錯(cuò)誤;D、①×2-②得2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(-414×2+511)kJ·mol-1=-317kJ·mol-1,故正確。答案選D。6、A【解析】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0,A正確;B.稀土元素Eu與Eu互為同位素,B錯(cuò)誤;C.核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)不一定相同,例如鈉離子和氟離子,C錯(cuò)誤;D.某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166-67-67=32,D錯(cuò)誤,答案選A。7、D【解析】試題分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。則A.Na2O2中既有離子鍵,又有非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.MgCl2中只有離子鍵,B錯(cuò)誤;C.HCl中只有極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.KOH中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵,D正確,答案選D??键c(diǎn):考查化學(xué)鍵判斷8、C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量,則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示,固體或純液體的濃度變化視為0,故A錯(cuò)誤;B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L-1,故B錯(cuò)誤;C、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故C正確;D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān),反應(yīng)速率快的,現(xiàn)象可能明顯,也可能不明顯,故D錯(cuò)誤,故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,明確化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計(jì)算表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率的理解等即可解答,選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。解題關(guān)鍵:A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量;B、化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率;C、化學(xué)反應(yīng)速率即為描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量;D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)。9、D【解析】

A.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量,則△H5<0,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣,與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過(guò)程,水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量,△H1+△H2≠0,故B錯(cuò)誤;C.②CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)、④CaO(s)=CaO(s),②+④不能得到510℃時(shí)Ca(OH)2(s),則△H3≠△H4+△H2,故C錯(cuò)誤;D.由蓋斯定律可知,①+②+④+⑤=-③,即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3,可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0,故D正確;故選:D。10、B【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化,形成H2、CO等氣體的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)把物質(zhì)分離,是物理變化,B項(xiàng)正確;C.蛋白質(zhì)的變性是指蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用,屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.石油的裂化就是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程,是化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。11、C【解析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,在一定條件下,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),達(dá)到反應(yīng)限度,所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,A正確;B.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng),當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度,B正確;C.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度,當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)限度可能發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;D.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng),都不可能完全轉(zhuǎn)化,所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān),D正確;故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】

A、甲是原電池,正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑,銅片上有氣體產(chǎn)生,乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B、甲裝置是原電池,銅片做正極,乙不是原電池,故B錯(cuò)誤;C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng),濃度減少,溶液pH增大,故C正確;D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池,鋅做負(fù)極,銅做正極,氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池,乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng),銅不與稀硫酸反應(yīng),氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比,相同點(diǎn):發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同,都消耗H+,反應(yīng)后溶液pH都增大;不同點(diǎn):一、氣體產(chǎn)生的位置不同,二、反應(yīng)速率不同,三、能量轉(zhuǎn)化不同。13、A【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵,則能使酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)①正確;②苯乙烯中含有碳碳雙鍵,則可發(fā)生加聚反應(yīng),選項(xiàng)②正確;③苯乙烯為有機(jī)物,不溶于水,選項(xiàng)③錯(cuò)誤;④根據(jù)相似相溶可知,苯乙烯可溶于苯中,選項(xiàng)④正確;⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)⑤正確;⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu),且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連,只有這樣,所有的原子才可能共平面,選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查苯乙烯的性質(zhì),熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,并學(xué)會(huì)利用苯和乙烯的性質(zhì)來(lái)解答。14、B【解析】

由圖象可知,改變條件瞬間,正、逆速率都增大,且逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,

A.該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),正、逆速率增大相同的倍數(shù),平衡不移動(dòng),A項(xiàng)不符合;

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)符合;

C.加入催化劑,正、逆速率增大相同的倍數(shù),平衡不移動(dòng),C項(xiàng)不符合;

D.增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)不符合,

答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類(lèi)型,其注意事項(xiàng)為:一是反應(yīng)速率的變化,是突變還是漸變;即關(guān)注變化時(shí)的起點(diǎn)與大??;二是平衡的移動(dòng)方向,抓住核心原則:誰(shuí)大就向誰(shuí)的方向移動(dòng)。15、A【解析】

根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),115表示原子序數(shù),結(jié)合題意進(jìn)行分析。【詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115,核外電子數(shù)為115,故說(shuō)法正確;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)為115,沒(méi)有告訴中子數(shù),故不能求得質(zhì)量數(shù),故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),鏌的原子序數(shù)為115,所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)未知,故不能求出中子數(shù),故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、根據(jù)B項(xiàng)的分析,鏌是人造元素,古代不可造,鏌铘劍在古代,不可能含有鏌元素,故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對(duì)于原子來(lái)說(shuō)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù),注意鏌元素是人造元素。16、C【解析】

當(dāng)溫度不變時(shí),容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來(lái)的二分之一,由表可知,容器體積擴(kuò)大一倍后,Y物質(zhì)的濃度大于原來(lái)的二分之一,說(shuō)明壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動(dòng),則m<n;當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?!驹斀狻緼項(xiàng)、溫度不變,容器體積增大,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),c(Y)應(yīng)減小為原來(lái)一半,現(xiàn)c(Y)比原來(lái)的一半大,說(shuō)明減小壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),則m<n,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),由表可知,體積不變升高溫度,c(Y)增大,說(shuō)明平衡右移,為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q>0,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,故C正確;D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),體積不變,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理,注意溫度和反應(yīng)熱、壓強(qiáng)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,明確壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期ⅤA族N>O>F2NO+O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2+4NH36H2O+4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口:①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;②丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì);③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,說(shuō)明丁為NO,C的某種單質(zhì)可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙?;衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,則丁為NO、C為O元素;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì),由圖中信息可知,丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO,也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得,則丙為NH3、D為N元素,乙為H2O;甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子,則其都有10個(gè)電子,結(jié)合圖中信息,B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì),故甲為HF、B為F元素。綜上所述,A、B、C、D分別是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素,其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,故其大小關(guān)系為N>O>F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙(NH3)的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為5O2+4NH36H2O+4NO?!军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口,要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu),找出一定的范圍,大膽假設(shè),小心求證,通常都能快速求解。18、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來(lái)水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。(1)A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子,容易獲得1個(gè)電子形成Cl-,Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程為:。(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱(chēng)硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),a正確;b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子,最高為+6價(jià),最低為-2價(jià),而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;c.Se原子最外層有6個(gè)電子,最高為+6價(jià),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,c錯(cuò)誤;d.同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ab?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。19、2Fe3++2I-2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析:(1)在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2;(2)由于I2容易溶于有機(jī)物,而難溶于水,所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩,看到分層,下層為紫色,上層顏色變淺,不選項(xiàng)是B。(3)在探究活動(dòng)三中,取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,看到溶液變?yōu)榧t色,可以證明該溶液中存在Fe3+,證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度??键c(diǎn):考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。20、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析:I.(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;II.(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器B的名稱(chēng);球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(5)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解:I.(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的

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