內(nèi)蒙古呼倫貝爾市名校2024年化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古呼倫貝爾市名校2024年化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大2、與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋3、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．BaCl2 B．KOH C．HNO3 D．C2H5OH4、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量減少5、用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種6、100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L7、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素8、下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol9、下列過(guò)程只需破壞離子鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中存在SO42－11、下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C．用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多D．用SO2加工食品使食品增白12、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．CuSO4溶液 B．硫酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體13、下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點(diǎn)很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D14、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L15、下列過(guò)程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)216、下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH417、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳分子的電子式：D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH318、根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)19、下列表示正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．水分子的比例模型：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH D．含8個(gè)中子的碳原子符號(hào)：12C20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA21、聚苯乙烯是目前常用的農(nóng)用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的單體的是A．苯B．乙烯C．苯和乙烯D．苯乙烯22、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡(jiǎn)述你的理由：__________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過(guò)氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。25、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。26、（10分）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。28、（14分）用下列裝置制備二氧化氮?dú)怏w,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。(1)裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。NaOH+NO2+NaNO2+H2O______(4)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21℃-152℃①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_______。③確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)?，F(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____。29、（10分）勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

分析題給的四個(gè)選項(xiàng)，均可從濃度是否改變這一角度來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)速率是否改變?！驹斀狻緼.增加炭的量，幾乎沒有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水是反應(yīng)物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)馐桥c該反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大，各氣體的濃度將變小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。2、C【解析】

NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。【詳解】A項(xiàng)、Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；D項(xiàng)、K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】

A.BaCl2為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不選；B.KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.C2H5OH是共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、C【解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。5、C【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種，故C正確；故選C。6、B【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03molSO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c===0.3mol/L，故合理選項(xiàng)是B。7、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。8、D【解析】

A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．lmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。9、C【解析】

A項(xiàng)、晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碘為分子晶體，升華時(shí)需破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl為離子晶體，熔融時(shí)需破壞離子鍵，故C正確；D項(xiàng)、HCl為共價(jià)化合物，溶于水時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

A選項(xiàng)，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，沒有改現(xiàn)象，不能說(shuō)淀粉沒水解，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，不能說(shuō)明不含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，發(fā)生了水解反應(yīng)，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明生成了AgBr沉淀，說(shuō)明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項(xiàng)，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。11、D【解析】

A、NaHCO3可以中和面團(tuán)中的酸，使面團(tuán)中性，沒有危害，A錯(cuò)誤；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對(duì)人體無(wú)害，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和了過(guò)多的胃酸，沒有危害，C錯(cuò)誤；D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，加熱后能恢復(fù)原來(lái)的顏色，漂白食品時(shí)污染食品，D項(xiàng)正確；故答案選D。12、D【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻磕z體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子，D是膠體，故選D。13、C【解析】解：A、氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B、氧化鋁熔點(diǎn)很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C、濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)吸熱，會(huì)導(dǎo)致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系，難度不大，把握住“性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”這一條線．14、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)?！驹斀狻緽aCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點(diǎn)睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。15、C【解析】

熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。16、B【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價(jià)鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿又械又g形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉。17、A【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子可表示為：，A正確；B.鎂離子的核外電子數(shù)是10，但質(zhì)子數(shù)是13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH3，D錯(cuò)誤，答案選A。18、D【解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，可以在體系外進(jìn)行吸熱即可進(jìn)行。19、A【解析】

A.氧原子的原子序數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.水分子是折線形分子，不是直線形分子，比例模型為，B錯(cuò)誤；C.乙醇分子中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D.含8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為（8+6）=14，原子符號(hào)為14C，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系以及分子的結(jié)構(gòu)，水分子中O原子相對(duì)體積大于H原子，水分子為折線型。20、B【解析】

A.1molNH3分子中含共價(jià)鍵數(shù)均為3NA，A錯(cuò)誤；B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。21、D【解析】分析：聚苯乙烯屬于加聚產(chǎn)物，結(jié)合其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷。詳解：聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此其單體是苯乙烯，發(fā)生的加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。答案選D。點(diǎn)睛：判斷加聚產(chǎn)物的單體時(shí)可以從以下幾個(gè)角度考慮：①凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無(wú)其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；②凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；③凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。22、D【解析】A．工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得鈉，B正確；C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學(xué)的方案由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物【解析】

A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。24、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價(jià)鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過(guò)氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過(guò)過(guò)濾將Mg(OH)2分離出來(lái)。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進(jìn)行吸收?！驹斀狻浚?）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵，整體比較基礎(chǔ)，難度不大。27、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤(rùn)布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶?rùn)的布條褪色，II再經(jīng)過(guò)干燥劑干燥氯氣，III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過(guò)程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察氯氣的制備及性質(zhì)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，采用無(wú)水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤(rùn)的有色布條，是因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人?，次氯酸具有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。28、濃硝酸鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化而終止反應(yīng)無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷)防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶221NaNO311AECBF通入N2B中有紅棕色氣體生成使NO2液化分離1∶3【解析】分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應(yīng)選擇酸性、中性干燥劑，依據(jù)干燥管中應(yīng)放入固體干燥劑，據(jù)此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和各部分的作用確定連接順序．②根據(jù)NO易被氧化來(lái)分析；③根據(jù)裝置B中的反應(yīng)來(lái)分析現(xiàn)象；④設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯(lián)立即可解得．（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下