化學反應(yīng)與能量變化第16講化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)-;第17講原電池金屬的腐蝕與防護;第18講電解池工作

專題6

化學反應(yīng)與能量改變第1頁目錄第16講化學反應(yīng)中熱效應(yīng)第17講原電池金屬腐蝕與防護

第18講電解池工作原理及應(yīng)用專題提升六新型化學電源高考命題角度及解題指導

專題6化學反應(yīng)與能量改變新課標·江蘇教育版第2頁專題6│知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽一、化學反應(yīng)與能量改變第3頁專題6│知識系統(tǒng)總覽第4頁專題6│知識系統(tǒng)總覽第5頁專題6│高考縱覽高考縱覽化學反應(yīng)與能量改變天津6(選擇)；四川9(選擇)；重慶12(選擇)；課標全國28(解答)；江蘇14(解答)；北京28(解答)山東10(選擇)；天津6(選擇)；江蘇8(選擇)；浙江12(選擇)；天津6(選擇)；廣東31(解答)；福建23(解答)海南11(選擇)；北京25(解答)；安徽25(解答)；天津7(解答)；廣東31(解答)第6頁反應(yīng)熱計算與主要反應(yīng)熱海南12(選擇)；全國Ⅱ11(選擇)；江蘇17(解答)；安徽25(解答)；福建23(解答)課標全國11(選擇)；廣東9(選擇)；重慶12(選擇)；安徽25(解答)；天津7(解答)；江蘇17(解答)；北京26(解答)北京10(選擇)；海南5(選擇)；浙江12(選擇)；重慶13(選擇)；課標全國27(解答)；海南14(解答)；山東28(解答)；江蘇20(解答)；四川27(解答)專題6│高考縱覽第7頁原電池原理山東29(解答)；浙江12(選擇)；福建11(選擇)；北京6(選擇)；天津10(解答)；廣東卷10、14(選擇)；海南15(解答)；江蘇5、12(選擇)課標全國12(選擇)；浙江9(選擇)；北京6(選擇)；福建11(選擇)；安徽11(選擇)；安徽27(解答)；廣東23(選擇)；江蘇8、11(選擇)；全國Ⅰ10(選擇)；重慶29(解答)課標全國11(選擇)；山東15(選擇)；山東29(解答)；浙江10(選擇)；安徽12(選擇)；北京8(選擇)；福建11(選擇)；廣東12(選擇)；海南12(選擇)；江蘇12(選擇)；江蘇18(解答)專題6│高考縱覽第8頁電解池原理山東29(解答)；安徽12(選擇)；北京6(選擇)；天津19(解答)；廣東14(選擇)；江蘇16(解答)；全國Ⅰ29(解答)；四川29(解答)；重慶26(解答)課標全國26(解答)；山東29(解答)；福建11(選擇)；天津7(解答)；江蘇3(選擇)；江蘇17(解答)；海南9(選擇)；全國Ⅱ29(解答)；四川27(解答)；重慶29(解答)課標全國11(選擇)；山東15(選擇)；北京26(解答)；天津10(解答)；廣東12(選擇)；廣東32(解答)；江蘇9、12(選擇)；江蘇20(解答)；全國Ⅰ10(選擇)；四川26(解答)；重慶29(解答)專題6│高考縱覽第9頁專題6│使用提議使用提議?教學提議1．第16講知識屬于化學基本理論部分。復(fù)習時，要引導學生從反應(yīng)熱(焓變)、燃燒熱和中和熱等概念內(nèi)涵與外延上多方位地了解，對常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)進行了解與記憶，對熱化學方程式要牢牢抓住書寫標準進行書寫或判斷。蓋斯定律、反應(yīng)熱計算是中學化學重點和難點之一，在教課時經(jīng)過訓練使學生掌握常見方法，尤其是方程式加減法是最慣用。第10頁2．電化學部分復(fù)習時要注意“四池”(原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池)對比，抓住概念定義、原理與本質(zhì)來加以分析和了解，從知識根源上去掌握。對常見化學電源，復(fù)習教課時要強化電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式書寫。3．要從電極名稱判斷、電極材料性質(zhì)、離子放電次序等方面去復(fù)習電解池，注意引導學生對電解整個過程分析(如用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上開始析出Cu，以后產(chǎn)生H2)和利用電子守恒進行相關(guān)計算。專題6│使用提議第11頁4．以科技前沿動態(tài)(如新型化學電源研制開發(fā)利用)為背景、以日常生產(chǎn)、生活為情景命題是這部分內(nèi)容高考考查一個顯著動向，需要尤其注意。?課時安排本專題共3講，提議10課時完成，7課時用于在課堂上互動式完成16～18講，3課時進行單元測評及講評。專題6│使用提議第12頁目錄第16講化學反應(yīng)中熱效應(yīng)第17講原電池金屬腐蝕與防護

第18講電解池工作原理及應(yīng)用專題提升六新型化學電源高考命題角度及解題指導

專題6化學反應(yīng)與能量改變新課標·江蘇教育版第13頁第16講

│化學反應(yīng)中熱效應(yīng)第16講化學反應(yīng)中熱效應(yīng)

第14頁課標考綱展示第16講│課標考綱展示

考試說明考向追蹤1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化原因，能說出常見能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。1.熱化學方程式書寫與正誤判斷。該考點是本部分知識重點和難點，也是高考熱點，一個形式是直接判斷正誤，另一個形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫判斷熱化學方程式正誤，難度中等。2.能量轉(zhuǎn)化之間關(guān)系。該考點主要從化學鍵鍵能和物質(zhì)總能量以及活化能角度以計算、判斷方式進行考查，難度中等。第15頁第16講│課標考綱展示

考試說明考向追蹤3.了解熱化學方程式含義，能用蓋斯定律進行反應(yīng)熱簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展主要基礎(chǔ)。了解化學在處理能源危機中主要作用。3.利用蓋斯定律書寫熱化學方程式或進行相關(guān)反應(yīng)熱計算，經(jīng)常出現(xiàn)在二卷填空題中，這也是本部分重點和難點。4.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化原因，能說出或判斷常見能量轉(zhuǎn)化形式。第16頁第16講│考向互動探究

考向互動探究?探究考向一反應(yīng)熱焓變【知識梳理】1．含義：在恒壓條件下化學反應(yīng)熱效應(yīng)，其符號為________，單位是________。2．產(chǎn)生原因ΔH

kJ·mol－1

吸熱＞＜放熱第17頁第16講│考向互動探究

3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一個確定化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大小。(1)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量________生成物總能量。該過程中________能轉(zhuǎn)化為________能。(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量________生成物總能量。該過程中________能轉(zhuǎn)化為________能。＜熱化學＞化學熱第18頁第16講│考向互動探究

【關(guān)鍵點深化】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)比較第19頁第16講│考向互動探究

第20頁第16講│考向互動探究

第21頁第16講│考向互動探究

【典例精析】

例1參考反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H能量對反應(yīng)歷程示意圖，以下敘述中正確是(

)A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該反應(yīng)反應(yīng)熱增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑相關(guān)

圖16－1A第22頁第16講│考向互動探究

[解析]從圖像中顯著看出反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；使用催化劑能夠降低活化能，加緊反應(yīng)速率，但與反應(yīng)熱無關(guān)；反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)，綜上分析只有A項正確。[誤區(qū)警示]反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，與反應(yīng)引發(fā)條件(如光照、點燃或加入催化劑)無關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)。第23頁第16講│考向互動探究

[互動探究]圖中ΔH＝________kJ·mol－1。

第24頁第16講│考向互動探究

D第25頁第16講│考向互動探究

[解析]A項，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理改變；B項，該反應(yīng)ΔH＞0，是吸熱反應(yīng)；C項，未告訴斷裂化學鍵吸收能量，無法判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；D項，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。第26頁第16講│考向互動探究

反應(yīng)熱完全2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時釋放571.6kJ熱量

第27頁第16講│考向互動探究

－＋第28頁第16講│考向互動探究

glsaq第29頁第16講│考向互動探究

2ΔH2＝－ΔH3

第30頁第16講│考向互動探究

【典例精析】B第31頁第16講│考向互動探究

第32頁第16講│考向互動探究

第33頁第16講│考向互動探究

C第34頁第16講│考向互動探究

第35頁第16講│考向互動探究

SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－81kJ·mol－1

第36頁第16講│考向互動探究

第37頁第16講│考向互動探究

C第38頁第16講│考向互動探究

[易錯解惑]反應(yīng)熱大小比較中，一定要注意帶著正負號比較，不是只比較反應(yīng)熱絕對值，本題輕易忽略反應(yīng)熱正負號而錯選。第39頁第16講│考向互動探究

D第40頁第16講│考向互動探究

第41頁第16講│考向互動探究

1molHCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1第42頁第16講│考向互動探究

保溫、隔熱、減小試驗過程中熱量損失堿偏低第43頁第16講│考向互動探究

煤石油不可再生太陽能風能氫能再生第44頁第16講│考向互動探究

第45頁第16講│考向互動探究

【典例精析】環(huán)形玻璃攪拌器第46頁第16講│考向互動探究

降低熱量損失偏小不相等相等因為中和熱指酸、堿中和生成1molH2O所放出熱量

偏小無影響第47頁第16講│考向互動探究

第48頁第16講│考向互動探究

C第49頁第16講│考向互動探究

第50頁第16講│考向互動探究

相同始態(tài)、終態(tài)ΔH1＋ΔH2

第51頁第16講│考向互動探究

第52頁第16講│考向互動探究

第53頁第16講│考向互動探究

第54頁第16講│考向互動探究

【典例精析】－1641.0kJ·mol－1

第55頁第16講│考向互動探究

[解題技巧]利用蓋斯定律進行計算時，不論是“相加”還是“相減”，都以將無關(guān)物質(zhì)“消去”為基本目標。第56頁第16講│考向互動探究

C第57頁第16講│考向互動探究

第58頁第16講│教師備用習題

教師備用習題

D第59頁第16講│教師備用習題

第60頁第16講│教師備用習題

第61頁第16講│教師備用習題

2I－＋H2O2===2OH－＋I2

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.8kJ·mol－1

與KI反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)還原性

第62頁第16講│教師備用習題

[解析]從題目標信息分析，上述物質(zhì)混合后放出大量熱，使得液體變成泡沫噴出。發(fā)生化學反應(yīng)主要有兩個：一是碘化鉀與過氧化氫反應(yīng)，二是過氧化氫本身分解反應(yīng)。書寫過氧化氫分解熱化學方程式時要注意注明物質(zhì)狀態(tài)。第63頁第17講

│原電池金屬腐蝕與防護

第17講原電池金屬腐蝕與防護

第64頁課標考綱展示第17講│課標考綱展示

考試說明考向追蹤1.了解原電池工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學電源種類及其工作原理。3.了解金屬發(fā)生電化學腐蝕原因。了解金屬腐蝕危害和預(yù)防金屬腐蝕方法。1.原電池工作原理。原電池工作原理分析以及金屬腐蝕類型判斷與防護是近幾年高考重點，多以選擇題形式對本知識點進行全方面考查，也會在綜合題中考查電極反應(yīng)式書寫或電子得失相等守恒計算等。2.對新型化學電源考查。近年來這一考點成為高考命題必考點和區(qū)分點，通常是以新型(能量高鋰離子電池、綠色環(huán)境保護燃料電池、可充電電池)電池，對其工作原理分析及電極方程式書寫為主考查。第65頁第17講│考向互動探究

考向互動探究?探究考向一原電池工作原理【知識梳理】1．概念化學能電能第66頁第17講│考向互動探究

2．組成條件(1)有兩個______________電極(常見為金屬或石墨)。(2)將兩極插入____________中。(3)兩極間組成____________。(4)能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。3．工作原理(以鋅銅原電池為例)圖17－1活潑性不一樣電解質(zhì)溶液閉合回路第67頁第17講│考向互動探究

由________沿導線流向________電子流向反應(yīng)類型電極反應(yīng)電極材料正極負極電極名稱鋅片銅片Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片銅片第68頁第17講│考向互動探究

[問題導思]原電池內(nèi)部陰、陽離子怎樣移動？[問題導思]提醒：陰離子要移向負極，陽離子要移向正極。這是因為負極失電子，生成大量陽離子積聚在負極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中陰離子要移向負極；正極得電子，該極附近陽離子因得電子生成電中性物質(zhì)而使該極附近帶負電荷，所以溶液中陽離子要移向正極。第69頁第17講│考向互動探究

【關(guān)鍵點深化】1．原電池原理圖解第70頁第17講│考向互動探究

2．原電池電極判斷和電極反應(yīng)式書寫(1)正負極判斷第71頁第17講│考向互動探究

(2)電極反應(yīng)式書寫①普通電極反應(yīng)式書寫第72頁第17講│考向互動探究

第73頁第17講│考向互動探究

第74頁第17講│考向互動探究

第75頁第17講│考向互動探究

第76頁第17講│考向互動探究

化學反應(yīng)：CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu電極反應(yīng)：負極：Fe－2e－===Fe2＋正極：Cu2＋＋2e－===Cu裝置圖原理【歸納總結(jié)】原電池原理考查主要從三個方面考查：一是外電路電子運動；二是電極上氧化還原反應(yīng)；三是溶液中離子運動，溶液中離子運動原因是濃度不均引發(fā)擴散。第77頁第17講│考向互動探究

【典例精析】第78頁第17講│考向互動探究

CuAgNO3溶液

正2Ag＋＋2e－===2Ag

Cu－2e－===Cu2＋

CuAgB第79頁第17講│考向互動探究

第80頁第17講│考向互動探究

B第81頁第17講│考向互動探究

形成原電池加速鋁導線腐蝕，輕易斷路用導線連接M、N，然后插入鹽酸中，組成原電池，有氣泡產(chǎn)生一極金屬較不活潑第82頁第17講│考向互動探究

正極反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，負極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋(3)請利用原電池原理設(shè)計試驗，證實氧化性Fe3＋＞Cu2＋。請畫出試驗裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。第83頁第17講│考向互動探究

第84頁

?探究考向二

化學電源

【知識梳理】

1．一次電池(堿性鋅錳電池)

堿性鋅錳電池工作原理以下：

圖17－5

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

第85頁第17講│考向互動探究

PbPbO2

第86頁第17講│考向互動探究

3．燃料電池氫氧燃料電池是當前最成熟燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。2H2＋O2===2H2O電池總反應(yīng)式正極反應(yīng)式負極反應(yīng)式堿性酸性2H2－4e－===4H＋

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

第87頁第17講│考向互動探究

[問題導思]可充電電池充電時電極與外接電源正、負極怎樣連接？

[問題導思]提醒：可充電電池充電時電極接法為：電池負極接電源負極，電池正極接電源正極。歸納為：正接正，負接負。第88頁第17講│考向互動探究

第89頁第17講│考向互動探究

第90頁【典例精析】C

[解析]電池充電時，陰極反應(yīng)為放電時負極逆反應(yīng)，其電極方程式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，故該電極反應(yīng)溶液pH升高，C項錯誤。

第91頁第17講│考向互動探究

[規(guī)律方法]可充電電池(二次電池)能夠認為是原電池與電解池統(tǒng)一體，當電池放電時即為原電池，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電池充電時即為電解池，陰極與直流電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。第92頁D第93頁第17講│考向互動探究

?探究考向三金屬腐蝕與防護【知識梳理】1．金屬腐蝕(1)定義：金屬與周圍氣體(或液體)發(fā)生________反應(yīng)而引發(fā)損耗現(xiàn)象。(2)本質(zhì)：金屬原子________而被氧化。(3)類型氧化還原失電子第94頁第17講│考向互動探究

化學腐蝕電化學腐蝕Fe－2e－===Fe2＋

2H＋＋2e－===2H2↑

2Fe－4e－===2Fe2＋

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

第95頁第17講│考向互動探究

2．金屬防護(1)電化學防護①______________________——利用原電池原理________極(陰極)：被保護金屬設(shè)備；________極(陽極)：比被保護金屬活潑金屬。②______________________——利用電解池原理________極：被保護金屬設(shè)備；________極：惰性電極。(2)其它①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金；②使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。犧牲陽極陰極保護法正負外加電流陰極保護法陰陽第96頁第17講│考向互動探究

【關(guān)鍵點深化】1．鋼鐵析氫腐蝕與吸氧腐蝕兩種腐蝕相繼發(fā)生，吸氧腐蝕更普遍聯(lián)絡(luò)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹其它反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋負極反應(yīng)(Fe)O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===2H2↑正極反應(yīng)(C)水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性條件吸氧腐蝕析氫腐蝕類型第97頁第17講│考向互動探究

第98頁B第99頁第17講│考向互動探究

[題后反思]本題看似復(fù)雜、起點較高，但仔細分析會發(fā)覺其落腳點較低，只要熟練掌握原電池原理、鋼鐵吸氧腐蝕等基礎(chǔ)知識并保持頭腦冷靜，便能順利解答。第100頁第17講│考向互動探究

[互動探究](1)要保護船舶外殼，應(yīng)該在船舶外殼上裝上鋅還是銅？(2)若將題中NaCl溶液改為酸化NaCl溶液，請寫出正極電極反應(yīng)式。第101頁第17講│考向互動探究

D第102頁備用習題

D第103頁第17講│教師備用習題

第104頁Zn(或鋅)

正極鋅與還原出來Cu組成銅鋅原電池而加緊鋅腐蝕b2H＋＋2e－===H2↑

87g第105頁第17講│教師備用習題

第106頁第18講

│電解池工作原理及應(yīng)用

第18講電解池工作原理及應(yīng)用

第107頁課標考綱展示第18講│課標考綱展示

考試說明考向追蹤了解電解池工作原理。能寫出電極反應(yīng)和電解池反應(yīng)方程式。1.電解原理。近年來，該考點常與原電池知識結(jié)合，以選擇題形式考查，重點考查該部分基礎(chǔ)知識，難度中等。2.電解原理應(yīng)用。該命題點普通是在綜合題中出現(xiàn)，常結(jié)合生產(chǎn)生活實際考查電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計算，難度中等。第108頁第18講│考向互動探究

考向互動探究圖18－1氧化還原反應(yīng)電能化學能第109頁________移向電解池陰極，________移向電解池陽極離子移動方向電子從電源________沿導線流入電解池_____________，經(jīng)過陰陽離子定向移動形成內(nèi)電路，再從電解池________流出，并沿導線流回電源________電子流向反應(yīng)類型電極反應(yīng)電極材料陰極陽極電極名稱石墨石墨或銅2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負極陰極陽極正極陽離子陰離子第110頁第18講│考向互動探究

[問題導思]電解池陽極材料不一樣，對電解產(chǎn)物有何影響？第111頁第18講│考向互動探究

【關(guān)鍵點深化】1．電解時電極產(chǎn)物判斷第112頁第18講│考向互動探究

第113頁第18講│考向互動探究

第114頁第18講│考向互動探究

第115頁第18講│考向互動探究

【典例精析】第116頁第18講│考向互動探究

正負試紙變藍試紙變紅4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

4H＋＋4e－===2H2↑(或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－)

偏轉(zhuǎn)第117頁第18講│考向互動探究

第118頁第18講│考向互動探究

第119頁第18講│考向互動探究

[活動探究](1)電解過程中，KOH溶液濃度怎樣改變？(2)寫出E中電解反應(yīng)離子方程式。第120頁第18講│考向互動探究

A第121頁第18講│考向互動探究

第122頁第18講│考向互動探究

?探究考向二電解規(guī)律【知識梳理】填表：(惰性電極電解以下物質(zhì)水溶液)AgNO3NaClNa2SO4NaOHH2SO4HCl電解方程式陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物物質(zhì)Cl2

H2

O2

H2

O2

H2

O2

H2

Cl2

H2

O2

Ag第123頁第18講│考向互動探究

【關(guān)鍵點深化】1．惰性電極電解電解質(zhì)溶液類型加氯化銅增大減小電解質(zhì)CuCl2通氯化氫減小電解質(zhì)HCl電解質(zhì)電離出陰、陽離子分別在兩極放電電解電解質(zhì)型加水不變增大水Na2SO4加水增大增大水NaOH加水減小增大水H2SO4陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑電解水型電解質(zhì)溶液復(fù)原pH電解質(zhì)溶液濃度電解對象實例電極反應(yīng)特點類型第124頁第18講│考向互動探究

類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)溶液濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放H2生堿型陰極：H2O中H＋放電生成H2和堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O中OH－放電生成O2和酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅第125頁第18講│考向互動探究

2．電解池相關(guān)量計算或判斷電解池中相關(guān)量計算或判斷主要包含以下幾方面：依據(jù)直流電源提供電量求產(chǎn)物量(析出固體質(zhì)量、產(chǎn)生氣體體積等)、溶液pH、相對原子質(zhì)量或某元素化合價、化學式等。有以下解題方法：第126頁第18講│考向互動探究

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【典例精析】B第128頁第18講│考向互動探究

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[解題技巧]串聯(lián)電路中各個電極反應(yīng)得、失電子數(shù)目相等，電子守恒是處理相關(guān)電解計算題法寶。第130頁第18講│考向互動探究

[互動探究](1)甲中假如電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為何？(2)上題中：若b極為銅片，a極為鐵片，鉛蓄電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液濃度怎樣改變？第131頁第18講│考向互動探究

B第132頁第18講│考向互動探究

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?探究考向三電解原理應(yīng)用【知識梳理】2H＋＋2e－===H2↑

Na＋＋e－===Na

Cu2＋＋2e－===Cu

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2Cl－－2e－===Cl2↑

2Cl－－2e－===Cl2↑

Zn－2e－===Zn2＋

Cu－2e－===Cu2＋

2Na＋Cl2↑

第135頁第18講│考向互動探究

鍍件鍍層金屬鍍層陽離子粗銅精銅硫酸銅溶液第136頁第18講│考向互動探究

【關(guān)鍵點深化】原電池與電解池區(qū)分與聯(lián)絡(luò)由電源決定陰極：與負極相連陽極：與正極相連由電極本身決定負極：相對較活潑金屬正極：相對不活潑金屬(或非金屬)電極名稱非自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)也能夠是自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)反應(yīng)特征電能→化學能化學能→電能能量轉(zhuǎn)化電解池原電池第137頁第18講│考向互動探究

二者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)聯(lián)絡(luò)CuCl2Cu＋Cl2↑Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4舉例陰離子→陽極，陽離子→陰極陰離子→負極，陽離子→正極溶液中離子流向電子流向有電源，兩極能夠相同，也能夠不一樣無電源，兩極材料不一樣或兩極通入物不一樣裝置特征陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)負極：氧化反應(yīng)

正極：還原反應(yīng)電極反應(yīng)電解池原電池第138頁第18講│考向互動探究

【典例精析】C第139頁第18講│考向互動探究

[誤區(qū)警示]不熟悉電量物理含義，誤認為因為部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時經(jīng)過電量與鋅析出量無確定關(guān)系；忽略保持電流恒定，誤認為升高溫度加緊電解反應(yīng)速率。第140頁第18講│