化學復習：第3講硫及其化合物省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件

硫酸鹽

硫礦石火山噴口第1頁硫黃

黃

水

酒精

Cu2S

SO2

FeS

第2頁第3頁無

刺激性

易

NaOH

大

向上排空氣

第4頁紅

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

第5頁SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黃色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化劑△第6頁2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

SO2＋Br2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4

第7頁科目一考試/年科目一模擬考試題科目二考試年科目二考試技巧、考試內容、考試視頻第8頁

提醒(1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對品紅溶液即使含有漂白性，但因為發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質量相混時，漂白性消失。

第9頁液

固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金屬礦物第10頁4酸雨5.6脫硫大量熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不停攪拌難揮發(fā)第11頁吸水性：慣用作干燥劑，但不能干燥_________________等氣體脫水性：將有機物中氫、氧原子以2∶1百分比脫去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr濃H2SO4170℃強氧化性

a.Fe、Al遇濃H2SO4

，可用鋁槽車裝運濃H2SO4b.與Cu反應：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc.與C反應：C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑鈍化＋2H2O

第12頁BaCl2

鹽酸

有沒有白色

第13頁

考點精講考點一SO2與CO2性質比較、SO2判別1.SO2與CO2性質比較(1)依據SO2和CO2性質，試回答判別二者方法。第14頁(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？

提醒

可選取飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用是H2SO3酸性比H2CO3強，強酸制弱酸原理，但當SO2氣體極少時，不宜用Na2CO3溶液，因為過量Na2CO3與CO2也能反應，包括反應有：第15頁(3)檢驗SO2中是否含有CO2時應該注意什么問題？

提醒

檢驗SO2中是否有CO2時，應先利用二者不一樣將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗CO2是否存在。2.怎樣判別SO2？第16頁第17頁第18頁第19頁第20頁用于漂白物質實際參加漂白物質漂白原理

改變類別漂白特點

能漂白物質活性炭

活性炭

吸附漂白

物理改變物理漂白不可逆

普通用于溶液漂白氯氣

次氯酸

利用次氯酸強氧化性進行漂白化學改變氧化還原漂白，不可逆

能夠漂白全部有機色質次氯酸鹽

次氯酸

過氧化鈉

過氧化氫

過氧化氫強氧化性化學改變氧化還原漂白，不可逆

能夠漂白全部有機色質過氧化氫

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定無色物質化學改變非氧化還原漂白，可逆

含有選擇性，如品紅、棉、麻、草等第21頁第22頁答案C第23頁

解析

先除SO2，再除去水蒸氣，最終除O2。

B第24頁類型

(1)鈍化：常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化

(2)活潑金屬(如Zn)

①開始產生SO2②濃度變小后，產生H2③計算時注意電子守恒應用

(3)不活潑金屬(如Cu)

①開始產生SO2(加熱)②濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應

第25頁第26頁2.濃、稀硫酸判別方法第27頁第28頁第29頁第30頁第31頁第32頁第33頁第34頁答案D第35頁第36頁第37頁第38頁第39頁第40頁第41頁第42頁第43頁第44頁第45頁第46頁第47頁A

第48頁A第49頁第50頁第51頁方法Ⅰ用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質熱解氣(主要成份CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還