專題3第一單元氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期

專題3從海水中獲取的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物課時3氧化還原反應(yīng)1、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；2、學(xué)會用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移；3、學(xué)會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。實驗室制氯氣：_________________工業(yè)制氯氣：___________________氯氣與鈉的反應(yīng)：_______________默寫將所有元素的化合價標(biāo)出來并判斷上述反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)?Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成過程：e-◆◆◆§2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆一.氧化還原反應(yīng)1.定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)2.特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）3.實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法

注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——單線橋法2e-注意：箭頭開始和結(jié)束都指向反應(yīng)物中的元素，且箭橋上只標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。氧化劑還原劑反應(yīng)物中元素化合價升高(失去電子)的物質(zhì)三、氧化劑和還原劑1.定義：反應(yīng)物中元素化合價降低(得到電子)的物質(zhì)氧化劑：還原劑：注意：

氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

四、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化劑具有氧化性在氧化還原反應(yīng)中本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。還原劑具有還原性在氧化還原反應(yīng)中本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑

元素被氧化

元素被還原_______是氧化產(chǎn)物______是還原產(chǎn)物

+10+20課堂練兵HClFeFeH◆◆◆§2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆H2FeCl2氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)速記：氧得降還還失升氧氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物，是物質(zhì)；氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物是生成物，也是物質(zhì)。課堂練兵

2.指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2◆◆◆§2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆五、常見的氧化劑①部分非金屬單質(zhì)：O2、Cl2等②含有高價態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2CrO7③高價態(tài)金屬離子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+④過氧化物：H2O2、Na2O2六、常見的還原劑①金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe、Cu、Mg②某些非金屬單質(zhì)：C、H2③某些陰離子氫化物:HCl、HBr、HI、H2S④含有低價態(tài)元素的化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4七、氧化性和還原性的比較物質(zhì)的氧化性、還原性

強弱的判斷失電子的能力得電子的能力取決于得失電子的能力，與得失電子的數(shù)目無關(guān)1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性:HCl>FeCl22HCl+Fe=FeCl2+H2↑還原性：Fe>H22、根據(jù)金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+還原性逐漸增強陽離子的氧化性逐漸減弱3、根據(jù)變價元素被氧化的價態(tài)