高三一輪復習教學案：氮族

禮泉一中2011－2012學年度高三一輪復習氮與其化合物課前預習區(qū)一、氮的固定1、中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，，請你用化學反應(yīng)方程式和必要的文字來說明這句農(nóng)諺的含義。2、什么是氮的固定？你能寫出幾個氮的固定的化學方程式二、氮的氧化物1.NO和NO2的的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化顏色和狀態(tài)水溶性NONO2NO與NO2的相互轉(zhuǎn)化三、氨的性質(zhì)；1.物理性質(zhì)：2.氨的化學性質(zhì)⑴與水反應(yīng)：

⑵與酸反應(yīng)：⑶與氧氣反應(yīng)（催化氧化）：3.氨的試驗室制法⑴寫出試驗室制氨氣的化學方程式⑵畫出試驗室制氨氣發(fā)生裝置、干燥裝置、收集裝置和多余氨氣的汲取裝置⑶如何檢驗氨氣已經(jīng)收集滿？四、銨鹽：1.銨鹽的組成和水溶性（1）組成：（2）水溶性：2.銨鹽的化學性質(zhì)⑴受熱分解⑵與堿的反應(yīng)3、銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料（例如草木灰）混合運用？五、硝酸性質(zhì)（寫出化學方程式）1．酸性：2．硝酸的特性熱不穩(wěn)定性常見的濃硝酸常顯黃色，為什么？試驗室應(yīng)怎樣保存硝酸？②強氧化性[課堂互動區(qū)][重難點突破]考點1.氮與其的氧化物[例1]起固定氮作用的化學反應(yīng)是()A.N2和H2在肯定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4[例2]Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域探討有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學與生理學獎。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（）A.NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化產(chǎn)物B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價N物質(zhì)的還原產(chǎn)物D.NO是棕色氣體[變式訓練]1.NO、NO2都是大氣污染物，空氣中NO、NO2主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒、汽車尾氣以與制硝酸工廠的廢氣。其中空氣中的NO2是造成的主要因素。2.最新探討表明：NO汲取治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學探討同時證明，NO對SARS病毒有干脆抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（） A．NO是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣干脆化合 C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集考點2.氨和銨鹽[例1]都能用右圖所示裝置進行噴泉試驗的一組氣體是（注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液）（）A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NO【規(guī)律總結(jié)】噴泉試驗勝利的關(guān)鍵：①燒瓶、預先吸水的滴管與直玻璃管都要干燥；②氣體要充溢圓底燒瓶；瓶塞要嚴密，不漏氣，止水夾要夾緊。留意：滿意下列條件時，均能形成漂亮的噴泉：①液體為水時，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的氣體或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易與水反應(yīng)的氣體。②液體是NaOH、KOH等強堿性溶液時，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性氣體。③液體是鹽酸或硫酸時，NH3等堿性氣體。[例2]同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充溢①NH3②NO2，進行噴泉試驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.①＞② B.①＜②C.①＝② D.不能確定[變式訓練]1．將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是()A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶32.在下圖所示裝置中，燒瓶中充溢干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充溢燒瓶。則a和b分別是（）3.試驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O假如選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡潔的試驗方案。試回答:①儀器連接的依次(用字母編號表示,儀器可重復運用)；d中濃硫酸的作用是，；試驗完畢時視察到a中的現(xiàn)象是；②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式；③下列狀況將使測定結(jié)果偏大的是。(用字母編號填寫)(a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu考點3.硝酸的強氧化性1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學方程式。2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學方程式。3、常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化：鈍化緣由分析：濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表面。鈍化的本質(zhì)____________________________________________。4．非金屬（如碳、硫等）也可以和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，非金屬被，硝酸完全被還原成。這和金屬與硝酸的反應(yīng)不同，在有關(guān)推斷與計算題中應(yīng)當留意。C+4HNO3S+6HNO3(濃)5．濃硝酸和濃鹽酸按1:3的比組成的混合物叫，它能溶解惰性金屬鉑、金，這也是硝酸強氧化性的體現(xiàn)。此外，硝酸還可以氧化許多還原性化合物，如：S2、SO32、I、Fe2+等[思索]據(jù)硝酸的性質(zhì)思索：如何由銅制取大量的硝酸銅？選擇最佳方案？[例1]38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng),Cu全部作用后,共收集到22.4ml(標準狀況)氣體。反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol[例2]（2007年重慶）某愛好小組設(shè)計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”試驗，以探究化學試驗的綠色化。（1）試驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學方程式是。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的試驗現(xiàn)象是。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是。理由是_____________。（4）該小組還用上述裝置進行試驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為，試驗現(xiàn)象為；但此試驗的不足之處是。[變式練習]1.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事務(wù)屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．視察外觀2.3.84gCu跟適量濃HNO3反應(yīng),Cu全部溶解,并收集到2.24L(標況)氣體(設(shè)不含N2O4).反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為________mol.若將集得的氣體在水存在時全部轉(zhuǎn)化為硝酸,理論上需耗O2_______mol；3．試驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是（）A．濃硝酸B.硝酸銀C.氯水D.濃硫酸4．能使紫色的石蕊試紙變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．I—Na+NO3—K+B.SO42—Fe2+Cl—NO3—C.Cl—SO42—NO3—Na+D.CO32—AlO2—NH4+OH—5．硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中,一段時間后試管內(nèi)(假設(shè)沒有空氣混入)()A.剩余NOB.剩余O2C.剩余NO26．鋅與硝酸反應(yīng)，若有1mol硝酸參與反應(yīng)，則有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,此硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中N的化合價為()A.+4B.+1C.+2D.-37．下列化學方程式或離子方程式正確的是A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O8．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)當是A．顏色變淺B．漸漸加深C．沒有變更D．變棕黃色[感悟高考]1．（08年山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．肯定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同2.（10年山東）下列推斷正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色3．（10全國Ⅰ）下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu4．（10年上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是AA．有機物不導電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．N0可用于某些疾病的治療5、（10年上海）下列離子組肯定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、NO3-、Cl-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-D．含大量0H一的溶液中：K+、Cl-、CO32-、F-6．（10年上海）下列試驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是BA．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．（10年上海）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是AA．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．CH3CH2OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾8．(10年海南)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO29.(10年全國Ⅱ)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變更和未發(fā)生變更的N原子數(shù)之比為（）A.1：4B.1：2C.2：1D.4：110.（09全國II）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：511．(10全國Ⅰ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將銅屑加入溶液中B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合D.將鐵粉加入稀硫酸中：12.(10年四川)下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：13．（10年上海）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中馬上出現(xiàn)白煙B．燒瓶中馬上出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了汲取有害氣體14．（10年上海）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。AB.2）試驗室提純粗鹽的試驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其緣由是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的詳細方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)運用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，緣由是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。假如用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：15.（10年山東）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其運用壽（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出,緣由是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO316．(07山東)（16分）下圖所示為常見氣體制備、分別、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備與夾持固定裝置均略去），請依據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可隨意選用，必要時要重復選擇，a、b為活塞）（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性與氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接依次為（填代號）。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置依次制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)，活塞b應(yīng)，須要加熱的儀器裝置有（填代號），m中反應(yīng)的化學方程式為。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)裝置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置依次制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的緣由：。②試驗中視察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。17.（09年山東）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。試驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O與CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：試驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，須要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若試驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號）。[課后練習區(qū)]1．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉2．將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現(xiàn)人工固氮的是（）A．閃電B．電解飽和食鹽水車間C．根瘤D．合成氨車間3．兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設(shè)計了各種鑒別法，①用潮濕的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯⑤肯定條件下變更溫度（）A．只能采納①③④B．只能采納②③④C．能采納②③④⑤D．都可以4．對于銨鹽的描述都正確的是（）①都溶于水②都是白色晶體③都有刺激性氣味④加熱后都有NH3放出⑤與堿混合后加熱都有NH3放出⑥都能使石蕊試紙變藍A．全部B．①②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑤5．氫化銨(NH4H)與NH4Cl結(jié)構(gòu)相像，NH4H和水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（）A．NH4H溶于水時，NH4H是氧化劑B．NH4H溶于水后所形成的溶液顯酸性6．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O7．試驗室進行某項試驗并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖：將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行試驗，試驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色③集氣瓶中收集到一種無色氣體。請回答下列問題：（1）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？_________（填“是”或“否”）。若須要，應(yīng)選擇的干燥裝置是___________（填編號，若不須要，該空可不填）。（2）在試驗中NaOH固體的作用是_____________。（3）最終集氣瓶中收集到的氣體是____________________________。銅絲8．與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，現(xiàn)象也不同。某課外活動銅絲小組為檢驗并視察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為無色NO，設(shè)計了如圖所示的簡易裝置。請你依據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該試驗，并簡述試驗步聚。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、CaCO3顆粒。（1）步驟：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性，=2\*GB3②，=3\*GB3③，=4\*GB3④，=5\*GB3⑤用注射器向試管內(nèi)推入氧氣或空氣。（2）問題與探討：推動氧氣或空氣的目的是，在該試驗過程中，可能會對大氣造成污染，實行簡潔的防止方法是，試驗結(jié)束后還應(yīng)。 9．試驗擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知試驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中汲取氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，緣由是：。（4）用乙裝置汲取一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的緣由是：，錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：