湖北省荊州市公安縣2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

湖北省荊州市公安縣2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素2、下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)饽茉?、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是A．加少量濃鹽酸B．加少量NaCl溶液C．加少量NaNO3固體D．加少量Na2SO4固體4、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－15、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳6、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne7、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能與金屬鈉反應(yīng)8、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：9、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物B．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)10、下列說法正確的是A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱B．燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜011、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙12、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。恒溫恒容下反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2OD．C02的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒14、下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是()A．該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝－(a－b)kJ／molC．1molSO2的能量比1molSO3的能量高D．若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收(a－b)kJ熱量15、下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小16、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊17、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀18、已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m19、浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．下列說法不正確的是（）A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D．①﹣④目的是為了富集溴元素20、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl321、生活中處處離不開化學(xué)，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節(jié)時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進(jìn)行殺菌消毒22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物C．所有的有機(jī)化合物都容易燃燒D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個原子共面24、（12分）幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實(shí)驗(yàn)步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因?yàn)開____________（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項(xiàng)字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。27、（12分）（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。28、（14分）當(dāng)前能源危機(jī)是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。29、（10分）（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為①寫乙元素的元素符號：___________。②甲元素原子核外有_________個電子層。③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請給合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白。①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯看呋瘎^氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________（選填“甲”或“乙”）試管中反應(yīng)更劇烈，迅速放出無色氣體。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。2、A【解析】分析：A．火力發(fā)電排放大量的污染物；B．太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點(diǎn)來回答。詳解：A．火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，A錯誤；B．太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，B正確；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，D正確。答案選A。3、D【解析】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有H+的濃度和鋁條的表面積，另外溫度不同，反應(yīng)速率不同，但是加入少量Na2SO4固體，參加反應(yīng)的H+的濃度不變，對反應(yīng)速率沒有影響，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題特別要注意C項(xiàng)，加入硝酸鈉與加入硫酸鈉固體的區(qū)別，要知道硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。4、C【解析】

A.t2時，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。5、B【解析】

A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。6、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)解答。詳解：A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，D錯誤。答案選A。8、C【解析】

二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業(yè)生產(chǎn)相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業(yè)生產(chǎn)相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點(diǎn)很高，熔融時耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C與工業(yè)生產(chǎn)不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業(yè)生產(chǎn)相符；故選C。9、D【解析】

A．純羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉和純羊毛織物，A正確；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可以用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒，B正確；C．純堿水解顯堿性，且為吸熱反應(yīng)，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可洗滌餐具上的油，C正確；D．米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。10、D【解析】A．1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)，故B錯誤；C．稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；答案為D。11、C【解析】

A．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項(xiàng)B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項(xiàng)C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項(xiàng)D不符合；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的。12、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.C02的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。13、C【解析】

A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項(xiàng)排除；C.制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)排除。答案選C項(xiàng)。14、A【解析】

A.斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B錯誤；C.根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D.由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(a－b)kJ，D錯誤。答案選A。15、C【解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；C．有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生，例如碳與二氧化碳反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷，難度不大，關(guān)于解答化學(xué)中吸熱或放熱的類型題時，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的。16、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲是Al，另外一種單質(zhì)若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，形成強(qiáng)堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確。考點(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。17、D【解析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質(zhì)，不屬于合金，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱為合金，合金有很多優(yōu)良的性能，應(yīng)用比較廣泛，學(xué)生多關(guān)注生活中的化學(xué)知識。18、B【解析】

同主族元素，從上到下，原子半徑增大，N、P同主族，半徑N<P。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P同周期，半徑Si>P。P原子的半徑大于N而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應(yīng)介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，B符合題意。答案選B。19、C【解析】

由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱的空氣可以吹出，選項(xiàng)B正確；C.步驟③反應(yīng)是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，選項(xiàng)C錯誤；D.步驟①-④，先生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，選項(xiàng)D正確。答案選C。20、B【解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；B．不能由化合反應(yīng)生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵，A為易錯選項(xiàng)，注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。21、B【解析】分析：A、根據(jù)長期食用著色劑對人體有害進(jìn)行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質(zhì)，對人體有害；D、根據(jù)氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標(biāo)，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機(jī)體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。22、D【解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機(jī)物，故A錯誤；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)不一定是有機(jī)化合物，如溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，但溴是無機(jī)物，故B錯誤；C．多數(shù)有機(jī)物容易燃燒，有的不容易燃燒，如四氯化碳不容易燃燒，可做滅火劑，故C錯誤；D．分子中碳原子越多，同分異構(gòu)體越多，一種分子可能有多種同分異構(gòu)體，則同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當(dāng)甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。24、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。25、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計(jì)水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，因此該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。26、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實(shí)現(xiàn)上述兩個功能；③圖中已標(biāo)注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。27、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體