2023-2024學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是()A.950mL,11.2g B.500mL,117gC.1000mL,117.0g D.任意規(guī)格,111.2g2、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.硫氰化鉀溶液3、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NAC.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD.反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí),每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N-H鍵斷裂4、下列敘述中正確的是A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2

的漂白性D.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH35、海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B.步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳D.步驟④的操作是過(guò)濾6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.葡萄糖的分子式:C6H12O6 B.H2O的結(jié)構(gòu)式:H-O-HC.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:7、下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí),增加大理石的用量B.Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時(shí),改用濃硝酸C.NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時(shí),增大壓強(qiáng)D.在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),加入幾滴硫酸銅溶液8、重水(D2O)是重要的工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體B.4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí),最多可以生成22gD218OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氕(H)、氘(D)氘(T)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3D.1H與D互稱(chēng)同位素9、已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列敘述正確的是()A.由上述熱化學(xué)方程式可知△H3<△H4B.H2的燃燒熱為dkJ·mol-1C.4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D.4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-110、下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是()A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl211、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是()A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中被還原為Ag12、在1L濃度為0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4組成的混合溶液中,加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2LB.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率14、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D.a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物15、下列說(shuō)法正確的是A.礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B.葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D.采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離16、醫(yī)療上用作X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO417、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D.乙醇的分子式C2H6O18、今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2=CH—CH2OH,④CH2=CH-COOCH3,⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④19、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是()A.14C與16O具有相同的中子數(shù)B.與具有相同的最外層電子數(shù)C.與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.Na2O2和Na2O具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比20、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,下列推斷合理的是A.若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B.若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移D.若鐵電極附近溶液pH增大,則鐵比鉻活潑21、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng),生成四面體型分子L和分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素),反應(yīng)過(guò)程如下圖所示,則下列敘述中判斷不正確的是()A.常溫常壓下,E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B.E是一種含有10個(gè)電子的分子C.上述反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)D.物質(zhì)M的形成過(guò)程可用電子式表示為:22、在0℃和l0lkPa的條件下,將1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A.15倍B.14倍C.14-16倍之間任意倍數(shù)D.16倍二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)元素②的元素名稱(chēng)是_________;元素⑥的元素符號(hào)是___________。(2)元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。(3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________(填元素符號(hào))。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________(填化學(xué)式)。(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。24、(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C與F屬于同一主族.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F在元素周期表中的位置是________________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):①若乙具有漂白性,則乙的電子式為_(kāi)_______。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。(4)G和F兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))________,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________(填寫(xiě)編號(hào))。a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)A、B兩種元素形成一種離子化和物,該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_(kāi)_______________。(6)由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X,已知:①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體;②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng),則X是________________(填化學(xué)式),寫(xiě)出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。25、(12分)某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)記錄:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性:Br2>I2Ⅱ___________反思與評(píng)價(jià):(1)Ⅰ________;Ⅱ________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為:________。(3)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)________。(4)你認(rèn)為上述實(shí)轉(zhuǎn)設(shè)計(jì)(填“能”或“不能)____達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,理由是_______。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_(kāi)____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來(lái)的方法為_(kāi)_________。27、(12分)亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備N(xiāo)a2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下:查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。(1)下圖中的線(xiàn)表示的組分為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí),研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。①方法Ⅰ:稱(chēng)取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加過(guò)量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重,質(zhì)量為4.660g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________。②方法Ⅱ:稱(chēng)取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液。取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol·L-1I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí),消耗I2溶液20.00mL。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí),并說(shuō)明理由__________。28、(14分)探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)①下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。a.b.c.②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a.苯b.丙烯c.甲醇③欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用____(填字母)。a.NaOH溶液b.HCl溶液c.NaHCO3溶液(2)書(shū)寫(xiě)方程式并寫(xiě)出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型:①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫(xiě)第一步)__________________,屬于________反應(yīng)②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________,屬于________反應(yīng)③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________,屬于________反應(yīng)④灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:___________________,屬于_______反應(yīng);29、(10分)A是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),是天然有機(jī)高分子化合物,D是一種重要的化工原料。在相同條件下,G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液,滴加4-5滴5%硫酸銅溶液,振蕩后加入2

mL10%的E的溶液,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)寫(xiě)出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式________,該反應(yīng)的類(lèi)型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)下列說(shuō)法不正確的是________。a.要確定A已發(fā)生部分水解,先將水解液中和成堿性,再用銀氨溶液和碘水分別檢驗(yàn)b.有機(jī)物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中,可以觀察到溴水褪色,溶液分層d.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和,則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(5)寫(xiě)出比G少一個(gè)碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積,依據(jù)公式m=CVM計(jì)算?!驹斀狻啃枰渲?mol·L-1的NaCl溶液950mL,依據(jù)大而近的原則,應(yīng)選擇1000ml的容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol·L-1×1L×58.5g·mol-1=117.0g,故選C。2、B【解析】

五種溶液含有的陽(yáng)離子各不相同,但都是氯化物,因而KSCN溶液不能達(dá)到目的,且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng),利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來(lái)鑒別,因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別,因此必需選強(qiáng)堿,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.加入鹽酸,與五種物質(zhì)都不反應(yīng),不能鑒別,A錯(cuò)誤;B.加入NaOH溶液,氯化鈉不反應(yīng),F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀,F(xiàn)eCl2生成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,MgCl2生成白色沉淀,AlCl3先生成白色沉淀,沉淀然后溶解,現(xiàn)象各不相同,可鑒別,B正確;C.加入氨水,不能鑒別MgCl2、AlCl3,C錯(cuò)誤;D.加入KSCN只能鑒別FeCl3,不能鑒別其它物質(zhì),D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【解析】

A項(xiàng),18gH216O中,n(H216O)==1mol,質(zhì)子數(shù)為10NA,20gH218O中,n(H218O)==1mol,質(zhì)子數(shù)為10NA,A正確;B項(xiàng),1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中,鋁離子發(fā)生水解,所以陽(yáng)離子總數(shù)小于2NA個(gè),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)生成NO而不是H2,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí),根據(jù)ν正(H2)=ν逆(H2)=ν逆(NH3),每消耗3molH2同時(shí)消耗2molNH3,即有6NA個(gè)N-H鍵斷裂,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查NA的有關(guān)計(jì)算,涉及公式n=m/M、弱陽(yáng)離子水解、硝酸與金屬反應(yīng)的原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí),涉及知識(shí)面廣、知識(shí)容量大,掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵,難度不大。4、A【解析】

A、碘易升華,可用升華的方法除雜,正確;B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性,但不一定為氯氣,可為二氧化氮等氣體,錯(cuò)誤;C、二氧化硫具有還原性,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色,錯(cuò)誤;D、濃硫酸與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣,應(yīng)用堿石灰,錯(cuò)誤。答案選A。5、A【解析】分析:實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘:海帶灼燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過(guò)①過(guò)濾,得不溶殘?jiān)?,濾液含碘離子,加入氧化劑②Cl2,將碘離子氧化成碘單質(zhì),利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③,再通過(guò)蒸餾④提取出碘單質(zhì)。詳解:A.由分析可知步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液,故A正確;B.涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.裂化汽油含有不飽和烴,能與碘發(fā)生加成反應(yīng),不能用作萃取劑,故C錯(cuò)誤;D.分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì),步驟④的操作蒸餾,故D錯(cuò)誤。故選:A。6、D【解析】分析:A.根據(jù)葡萄糖的分子組成判斷;B.根據(jù)水分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)分析;C.根據(jù)乙醇的分子組成解答;D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解:A.葡萄糖是單糖,分子式:C6H12O6,A正確;B.H2O的電子式是,則結(jié)構(gòu)式:H-O-H,B正確;C.乙醇分子中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH,C正確;D.氯原子的核外電子數(shù)是17,結(jié)構(gòu)示意圖:,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:掌握常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法是解答的關(guān)鍵,例如用短線(xiàn)“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱(chēng)為結(jié)構(gòu)式,省略了部分短線(xiàn)“—”的結(jié)構(gòu)式稱(chēng)為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。7、D【解析】

A.增大固體的用量,固體的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;B.稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO,濃硝酸與銅反應(yīng)放出NO2,反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了變化,不能用濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤;C.NH4Cl與熟石灰均為固體,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;D.Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅,形成鋅銅原電池,所以能使反應(yīng)速率加快,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題是易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分析外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。8、A【解析】分析:同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ=M/Vm;同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。詳解:A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,H2O與D2O都是化合物,不屬于同素異形體,故A錯(cuò)誤;B.4gD2的物質(zhì)的量是1mol,20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時(shí):2D2+18O2=2D218O,最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確;C.因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/Vm,所以氕(H)、氘(D)氘(T)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為:2:4:6,其密度之比為1:2:3,故C正確;D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素,11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1,互為同位素,故D正確;答案:A。9、B【解析】

A.氣態(tài)水→液態(tài)水為放熱過(guò)程,所以d>c,則△H3>△H4,A錯(cuò)誤;B.燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物,H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水,H2的燃燒熱為dkJ/mol,B正確;C.根據(jù)蓋斯定律,將(①+②)÷2得到:4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律,將(②-③×6)得到:4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b)kJ·mol-1,D錯(cuò)誤;答案選B。10、C【解析】

A.HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;

B.CO2中只含碳氧共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵,故C正確;

D.MgCl2中只含離子鍵,故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別,一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵。11、D【解析】

A.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原,為原電池的正極,A錯(cuò)誤;B.鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng),所以濃度降低,B錯(cuò)誤;C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬,電解時(shí),粗銅中有銅和其它金屬失電子,純銅上只有銅離子得電子,所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅,所以溶液中銅離子濃度降低,C錯(cuò)誤;D.該原電池中,正極上氧化銀得電子生成銀,所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),D正確。答案選D。12、D【解析】

涉及的反應(yīng)有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑;39.2g鐵粉為0.7mol,溶液中硝酸根離子0.6mol,氫離子3mol,氧化性:硝酸>Fe3+>H+,生成NO時(shí)消耗0.6mol鐵粉,2.4mol氫離子;剩余的0.1mol鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.3molFe2+;【詳解】A.分析可知,反應(yīng)后不產(chǎn)生氫氣,A錯(cuò)誤;B.分析可知,生成0.3molFe2+,剩余的Fe3+為0.6mol,溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1:2,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后的溶液,含有0.6molFe3+,0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后的溶液含有0.6molFe3+,還可以溶解0.3molCu,即19.2g,D正確;答案為D;【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱:硝酸>Fe3+>H+,確定反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。13、C【解析】

A.反應(yīng)速率是一種用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示,A正確;B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),B正確C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率相等,但都不為0,C錯(cuò)誤;D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率,D正確。答案選C。14、C【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl,A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層,半徑小,選項(xiàng)A正確;B.H2SiO3酸性比HClO4弱,選項(xiàng)B正確;C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物Na2O2,選項(xiàng)D正確。答案選擇C。點(diǎn)睛:本題考查元素周期表周期律的知識(shí),根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl,據(jù)此分析解答。15、C【解析】

A.礦物油屬于烴類(lèi);B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C.雙鍵能與溴水中的溴,發(fā)生加成使溴水褪色;D.液溴會(huì)溶于有機(jī)溶劑;【詳解】A.礦物油屬于烴類(lèi),不能發(fā)生皂化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.葡萄糖屬于還原性糖,蔗糖不屬于還原性糖,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.環(huán)己烯中含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色,苯能與溴水發(fā)生萃取,C項(xiàng)正確;D.液溴能溶于有機(jī)溶劑,所以不能用分液的方法分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】

A.BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽,有毒,不能做鋇餐,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽,有毒,不能做鋇餐,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.BaCl2是可溶性鋇鹽,有毒,不能做鋇餐,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng),也不溶于水和脂質(zhì),可以用做造影劑,D項(xiàng)正確;答案選D。17、B【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,A正確;

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑比氫原子大,應(yīng)為:,B錯(cuò)誤;

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20,電子數(shù)為18,故結(jié)構(gòu)示意圖為:,C正確;

D.乙醇的分子式為:C2H6O,D正確;

所以本題答案為B。18、A【解析】

根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答。【詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中,醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng);②CH3(CH2)3OH中,醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng);③CH2=CHCH2OH中,碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng);④CH2=CHCOOCH3中,碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),不能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤CH2=CHCOOH,含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng);其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤,答案選A。19、C【解析】

A.14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8,A正確;B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素,最外層電子數(shù)都是4,故具有相同的最外層電子數(shù),B正確;C.NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10,而OH-的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10,故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù),C不正確;D.Na2O2和Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,故兩者具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比,D正確。綜上所述,關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是C,本題選C。20、B【解析】

A、若鉻比鐵活潑,則鉻為負(fù)極,鐵為正極,電子從負(fù)極向正極移動(dòng),錯(cuò)誤,不選A;B、若鉻比鐵活潑,鐵為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),正確,選B;C、若鐵比鉻活潑,鐵為負(fù)極,鉻為正極,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),錯(cuò)誤,不選C;D、若鐵電極附近溶液pH增大,說(shuō)明消耗了氫離子,即鐵為正極,鉻為負(fù)極,鉻比鐵活潑,錯(cuò)誤,不選D。答案選B。21、D【解析】

A.常溫常壓下,甲烷、一氯甲烷是氣體,故A正確;B.

E是甲烷分子,甲烷是一種含有10個(gè)電子的分子,故B正確;C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應(yīng),故C正確;D.HCl屬于共價(jià)化合物,不含有陰陽(yáng)離子,故D錯(cuò)誤;故選:D。22、A【解析】1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣的物質(zhì)的量分別是1.4g÷28g/mol=0.05mol、1.6g÷32g/mol=0.05mol,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是3÷0.1=30,相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2=15倍,答案選A。點(diǎn)睛:計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量以及靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵,同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱(chēng)為阿伏加德羅定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量)。其推論有(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí),P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知,①~⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素周期律分析解答?!驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?,①~⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱(chēng)是碳,元素⑥的符號(hào)是Al,故答案為:碳;Al;(2)元素⑤為鈉,處于周期表中第三周期第IA族,故答案為:三;IA;(3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na;元素的非金屬性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O,故答案為:Na;H2O;(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫,二者能夠反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl,故答案為:NH3+HCl=NH4Cl;(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,是一種兩性氫氧化物,元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸,為強(qiáng)酸,氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:兩;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析:本題考查的元素推斷和非金屬性的比較,關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解:A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,為氫元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),為氮元素,C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,為氧元素,D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D為鈉元素,E為鋁元素,C與F屬于同一主族,F(xiàn)為硫元素,G為氯元素。(1)硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。(2)上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大分析,半徑小的為2個(gè)電子層的微粒,再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則,半徑最小的是鋁離子。(3)①若乙具有漂白性,說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸,乙為次氯酸,電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則甲為鈉或過(guò)氧化鈉。(4)硫和氯兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯,可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,故選bc。(5)氫和氮兩種元素形成一種離子化和物,該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu),該物質(zhì)為氫化銨,該化合物電子式為。(6)由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽,已知:①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體,確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子;②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng),則說(shuō)明Y氣體具有還原性,則氣體為二氧化硫氣體,所以X為亞硫酸氫銨,二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、氧化性:Cl2>Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2,會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2;實(shí)驗(yàn)③中淀粉遇到碘溶液變成藍(lán)色,故答案為氧化性:Cl2>Br2;溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色;(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;(3)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法,具體操作向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色,故答案為向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色;(4)①中所得溶液中可能含有過(guò)量的氯氣,對(duì)后繼氧化性強(qiáng)弱的比較產(chǎn)生干擾,故答案為不能;①中所得黃色溶液中可能含有Cl2,會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較。點(diǎn)睛:本題為探究題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,注意本題中要排除干擾因素的存在,掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。26、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水層中的溶解度,便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

(1)濃硫酸密度比水大,溶解時(shí)放出大量的熱,為防止酸液飛濺,加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸;答案:先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸;(2)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙醇易溶于水,乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收,用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離,所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;答案:中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水層中的溶解度,便于分層析出;(3)由于是可逆反應(yīng),因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;答案:催化劑和吸水劑(4)因?yàn)橐宜崤c乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%;答案:乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底(5)因?yàn)橐宜嵋阴ッ芏缺人。y溶于水,所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層;答案:上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;答案:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(7)互不相溶的液體可用分液的方法分離,由于乙酸乙酯不溶于水,所以將收集到的乙酸乙酯分離出來(lái)的方法為分液;答案:分液。27、(1)線(xiàn)2表示的組分為NaHCO3。(2)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要)(3)①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉,在方案I的測(cè)定中,硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高。而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉,更可信。【解析】試題分析:(1)結(jié)合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;據(jù)此可知線(xiàn)2表示的組分為NaHCO3;(2)I中得到的是NaHSO3溶液,則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要);(3)方法I:Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660,n(BaSO4)=4.660g÷233g/mol=0.020mol,則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol,m(Na2SO4)=0.020mol×142g/mol=2.840g,根據(jù)差量法,原混合物中的Na2SO3:n(Na2SO3)=2.840g-2.570g16g/mol,m(Na2SO3)=2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol=2.12625g,w(Na2SO3)=2.12625g2.570g×100%≈82.73%。如若不考慮雜質(zhì),則n(Na2SO3)=n(BaSO4)=0.020mol,m(Na2SO3)=0.020mol×126g/mol=2.520g,w(Na2SO3方法II:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HIn(Na2SO3)=n(I2)=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol,m(Na2SO3)=0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL=1.260g,w(Na2SO3)=1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品,方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì),在方案I的測(cè)定中,硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對(duì)測(cè)定有干擾,而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉,可信度和精確度都要更高一些?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn),難度較大。無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景,體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想,能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力,所以這類(lèi)題成為近年來(lái)高考的必考題型。流程題的解題思路為:明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)

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