期末模擬測試（提高卷） -2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末必考題精準練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

期末模擬測試（提高卷）

（時間:75分鐘滿分:100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5

第I卷選擇題（共60分）

-選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2022秋?河北衡水?高二?？茧A段練習(xí)）已知火藥爆炸的反應(yīng)為

占燃

2KNO,+S+3C-K2S+N21+3CO2T,下列有關(guān)說法正確的是

A.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：K+>S2->N3->O2-

B.氣體產(chǎn)物電與CO?中均存在非極性共價鍵

C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：N>O>S>K

D.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：@28^8

【答案】C

【解析】A.核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑：S2>KS故A錯

誤；

B.CO?中存在的是極性共價鍵，故B錯誤；

C.元素的電離能金屬的小于非金屬的電離能，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨

勢，HA>IHA,VA>V1A,上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：N>O>S>K,故C正確;

\

2

D.K是19號元素，e結(jié)構(gòu)示意/88，故D錯誤;

U

故答案為C：

2.（2022秋?四川內(nèi)江?高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族

元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外s能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子

總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外s能級上的電子總數(shù)與P能

級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個

電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是

A.A元素的單質(zhì)常溫下為氣體

B.離子半徑：C>B>A

C.C元素的最高價氧化物的水化物堿性強于氫氧化鋁

D.D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子

【答案】B

【分析】宇宙中含量最多的元素是H,A是H；根據(jù)題中信息和構(gòu)造原理，B電子排布式為

Is22s22P3B為0,其第一電離能低于N、F；C電子排布式應(yīng)為Is22s22P63s2,C為Mg,其

第一電離能高于Na、Al；D為K；

【解析】A.比常溫下為氣體，A項正確；

B.CP-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：O2>Mg2+>H+,B

項錯誤；

C.金屬性Mg>Al,故二者最高價氧化物的水化物堿性Mg(OH)2>Al(OH)3,C項正確；

D.原子核外電子運動狀態(tài)均不相同，K核外共有19個電子，故共有19種不同運動狀態(tài)的

電子，D項正確；

答案選B。

3.(2022秋.湖北武漢?高二校聯(lián)考期末)短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化

合價如圖所示，下列敘述正確的是

主要化合價

5-..................?

4-

3

2

1

0

50；100150原子半徑/pm

-1

W：

-2

?Z

A.最高價氧化物的水化物的堿性X小于Y

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均為W大于Z

C.常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z最高價氧化物的水化物的濃溶液

D.與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種

【答案】B

【分析】W的化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素的化合價

為+5、+3、-3,Z處于第VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周

期，故Z為N元素；X的化合價為+2價，則X應(yīng)為HA族元素，Y的化合價為+3價，Y

處于第IUA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原

子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為A1

元素，以此解答。

【解析】A.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al,則堿性

Mg(OH)2>Al(OH)3,A錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)大于N,故熱穩(wěn)定性H2ONH3,

水常溫下為液態(tài)，沸點H2O>NH3，B正確；

C.常溫下，A1在濃HNO3溶液中鈍化，C錯誤；

D.與A1同周期且第一電離能小于A1的元素為Na,只有一種，D錯誤；

故選B。

4.(2022秋?內(nèi)蒙古通遼.高二開魯縣第一中學(xué)?？计谀?向含HCN的廢水中加入鐵粉和

K2cO3可制備K4[Fe(CN)6]，發(fā)生反應(yīng)：

6HCN+Fe+2K2c。3=K4[Fe(CN)J+H2T+2CO2T+2H2O,下列說法錯誤的是

A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>Kal(H2CO,);還原性：Fe>H2

B.基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2：3

C.Fe位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中Fe失去4s2電子

D.離子半徑大?。篘3>O2

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，因此無法判斷HCN和

H2c0,的酸性強弱，即無法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項錯誤；

B.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P。基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,因此基

態(tài)碳原子、氮原子的未成對電子數(shù)分別為2、3,故B項正確；

C.Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e的價層電子排布式為3d<,4s2,

在該反應(yīng)中Fe元素升兩價，失兩個電子，因此失去了4s2電子，故C項正確；

D.離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項正確。

5.(2022秋?重慶北倍?高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí))近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫

人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒。2人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見消毒劑的

說法中不正確的是

A.ImolCH3cH20H中。鍵的數(shù)目為82人

B.84消毒液不能與潔廁靈混合使用

O

II

C.過氧乙酸(CH3c0°H)分子中c的雜化類型均相同

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCC>3固體后漂白性增強

【答案】C

【解析】A.1個CH，CHQH分子中的化學(xué)鍵包括5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-0鍵、

1個O-H鍵，全部屬于b鍵，因此ImolCH3cHQH中。鍵的數(shù)目為8N,\,A正確；

B.84消毒液有效成分是NaQO,具有強氧化性，潔廁靈主要成分是HC1,具有一定還原性,

混合使用時NaClO與HC1會發(fā)生反應(yīng)生成CL引起中毒，故不能混合使用，B正確；

C.與H成鍵的C原子是sp3雜化，與O成鍵的C原子是sp2雜化，雜化類型不同，C錯誤;

D.飽和氯水中存在以下平衡體系：C1,+H2OHC1+HC1O,HC1O具有漂白性，HC1O與

HC1具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性強弱關(guān)系：

HC1>H2CO3>HC1O>HCO；,向其中力n入NaHCCh固體后，NaHCCh與HC1反應(yīng)，使HC1濃

度減小，C12+H2OHC1+HC1O平衡向正方向移動，使HC1O濃度增大，溶液漂白性增強,

D正確；

故選C。

6.(2022秋?吉林長春?高二長春市第五中學(xué)校考期末)原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子

的相對位置，如圖為Ge單晶晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(；，0,；),C為

(；，；，0)。則D原子的坐標參數(shù)為

圖1圖2

A.(―,—,—)B.(0,—,0)C.(1,—,—)D.(―,0,0)

44448444

【答案】A

【解析】根據(jù)各個原子的相對位置可知，D在各個方向的9處，則D原子的坐標參數(shù)為

44

14,14)?.，

答案選A。

7.(2022秋?重慶沙坪壩?高二重慶一中?？计谀?幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，

下列說法正確的是

A.NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CC）2分子的配位數(shù)

B.干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵

C.若金剛石的晶胞邊長為acm,其中兩個最近的碳原子之間的距離為叵

2

D.石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體

【答案】D

【解析】A.NaCl晶胞中每個Na+周圍有8個Ch所以配位數(shù)為8,CCh晶胞中的配位數(shù)為:

=12,A錯誤；

B.干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，金剛石晶胞中碳原子間是共價鍵，B錯誤；

C.若金剛石的晶胞邊長為acm,兩個碳原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，即

&acm，C錯誤；

4

D.石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價晶體、分子晶體、金

屬晶體的特征，屬于混合晶體，D正確；

故選D。

8.（2022秋?四川內(nèi)江?高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)校考期中）含有多個配位原子的配體與同

一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+

配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是

A.該螯合物中N的雜化方式有2種

B.1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol

C.Cd屬于d區(qū)元素

D.Cd的價電子排布式為4d85s2

【答案】B

【解析】A.該整合物中無論是硝基中的N原子，還是NO；中的N原子，還是六元環(huán)中的

N原子，N均為sp2雜化，即N只有1種雜化方式，A錯誤；

B.該整合物中Cd?+與5個N原子、2個。原子形成化學(xué)鍵，其中與1個O原子形成的為

共價鍵，另外的均為配位鍵，故Imol該配合物中通過整合作用形成6moi配位鍵，B正確；

C.原子序數(shù)為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯誤；

D.Cd的價電子排布式為4d">5s2,D錯誤；

故選B。

9.(2022春?江蘇泰州?高二泰州中學(xué)?？奸_學(xué)考試)鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的

名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)],此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與

鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)

所示，其中A為CHaNH；,另兩種離子為「和Pb?+。

圖(a)圖⑹

下列說法錯誤的是

A.CH3NH；中含有配位鍵

B.圖(b)中，*為「

C.晶胞中與每個Ca2+緊鄰的02-有6個

D.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiCh

【答案】C

【解析】A.類比NH；的成鍵情況可知，CH3NH；中含有H+與N原子上的孤電子對形成的

配位鍵，A項正確；

B.由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中

有1個A、1個B和3個X,根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH；和Pb2+均為1個，有3

個匕故x為r,B項正確；

C.圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的。2-緊鄰，每個頂點參與

形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個Ca2+緊鄰的CP-有12個，C項錯誤;

D.由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca?+位于8個頂點、0?-位于6個面心、Ti，+位于體心，根

據(jù)均攤法可以確定Ca2+、02,Ti，+的數(shù)目分別為1、3、1,因此其化學(xué)式為CaTi03,D項正

確；

答案選Co

10.(2022春.廣東廣州?高二校聯(lián)考期中)已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為apm,

其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為Li2s晶胞截面，已知Li?S屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長為Li2s。

下列關(guān)于Li2s晶胞的描述錯誤的是

圖甲圖乙

圖丙

A.每個晶胞中含有的戶數(shù)目為4

B.與Li*距離最近且相等的S"有8個

C.該晶胞中兩個距離最近的Li'和S3的核間距的計算表達式為日dpm

303

D.Li2s晶體的密度為西一x10g-cnT(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

【答案】B

【分析】由晶胞截面圖可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為

8x1+6x^=4,鋰離子位于晶胞內(nèi)，晶胞中離子個數(shù)為8；晶胞中與S2一距離最近且相等的

ON

Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S?一有4個，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的;

4

處。

【解析】A.由分析可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為8X：+6X；=4,

OZ

故A正確；

B.由分析可知，晶胞中與S3距離最近且相等的Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S2-有

4個，故B錯誤；

C.由分析可知，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的，處，則核間距的計算表達式為

—dpm,故C正確；

4

D.設(shè)晶胞的密度為pg/cn?,,由晶胞的質(zhì)量公式可得：（dxl（）T「。）34xP46解得p=18n4X103“。,

故D正確；

故選B。

11.（2022春.山西呂梁.高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不正確的是

A.咪哇為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為43H,N的雜化方式為sp2雜化

B.H3ASO4、H3ASO3、H3ASO2三種酸中酸性最強的是H3ASO4

C.某含鈦配合物，化學(xué)式為［TiCKEhORCL，Imol該配合物中6鍵的數(shù)目為16刈

D.SrCCh和CaCCh受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO3

【答案】D

【解析】A.由咪噬分子中含有類似于苯環(huán)的大兀鍵，則為平面結(jié)構(gòu)可知，咪唾分子中碳原

子和氮原子的雜化方式都為sp2雜化，故A正確；

B.同一非金屬元素不同價態(tài)含氧酸的酸性：非金屬元素的價態(tài)越高，相應(yīng)酸的酸性越強；

H3ASO4,H3ASO3,H3AsO2三種酸中As的化合價依次為+5、+3、+1,則酸性最強的是H3ASO4,

故B正確；

C.含鈦配合物中內(nèi)界離子中配位鍵屬于c鍵，出0中的H-0鍵也屬于。鍵，所以。鍵的

數(shù)目為lmolx（6+2x5）xN4moi"=16M，故C正確；

D.碳酸鹽分解，本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子使碳酸鹽分解為金屬氧化物

和C02,Ca2+的離子半徑小于SB,CaO的晶格能大于SrO,所以CaCCh和SrCCh受熱分解

時，CaCCh比SrCCh更易轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，所以SrCCh的分解溫度高于CaCCh，故D錯

誤；

12.（2022春?浙江溫州?高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑（Fe，、Co\Mn*等）具有優(yōu)良的催

化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反應(yīng)的機理如圖所示（圖中--為副反應(yīng)），下列說法不無

用的是

催化劑

A.主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：C2H6+2N20CH3CH0+H20+2N2

B.每生成ImolCH3cH0消耗N2O的物質(zhì)的量等于2mol

C.CH,CHO中碳原子的雜化方式有sp'和sp2兩種

D.X與Y能互溶因為它們的分子結(jié)構(gòu)具有相似性

【答案】B

+

【分析】機理圖中，N2O與Fe+反應(yīng)生成N2和FeO,FeO和C2H5反應(yīng)生成[(C2H5)Fe(OH)「,

[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+,Y為乙醇；((C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe]+,X為水;

+

H2C-FelH2C—Fe]

+

](C2HQFe廣和N2O生成N2和"II生成乙醛和Feo主反應(yīng)的總反應(yīng)

H2C-O.H,C-O

催化劑

方程式為：C2H6+2N2QCH,CHO+H2O+2N2

【解析】A.根據(jù)分析，主反應(yīng)正確，A正確；

B.根據(jù)分析，存在副反應(yīng)[(C2H5)Fe(OH)]+生成乙醇和Fe+,鐵元素化合價降低，有電子轉(zhuǎn)

移，每生成ImolCH3cH0消耗N20的物質(zhì)的量大于2mol,B錯誤；

C.CH3cH0中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種，C正確；

D.X為乙醉，Y為水，乙醇與水均為極性分子，故能互溶因為它們的分子結(jié)構(gòu)具有相似性,

D正確；

故選B。

13.(2022秋.寧夏石嘴山.高二平羅中學(xué)校考期中)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鈾的兩種化合物(短線表示

化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是

ClC1

II

H2N-Pt-ClH2N-Pt-NH2

NH2Cl

(a)(b)

A.a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2cb相似

B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

C.a、b互為同素異形體

D.a、b是同一物質(zhì)

【答案】B

【解析】A.a、b的性質(zhì)不同，說明a、b是不同的分子，則它們的分子結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，

存在異構(gòu)，而CH2c12分子為四面體構(gòu)型，不存在異構(gòu)，A項錯誤；

B.a為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度

比b在水中的溶解度大，B項正確；

C.a、b均為化合物，不是同素異形體的關(guān)系，C項錯誤；

D.a、b性質(zhì)不同，不是同種物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選B。

14.（2022春.陜西西安?高二?？计谀〢、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期

元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元

素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

甲乙丙T戊

A、BB、CA、CA、DC、D

物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙一單質(zhì)B+丙；丁+戊一單質(zhì)D（淡黃色固體）+丙。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D

D.若2moi甲與3moi乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B,則乙為雙原子分子

【答案】D

【分析】根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的

四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是

A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8,戊為0、S兩種元素組

成的化合物，且丁+戊一單質(zhì)D（淡黃色固體）+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3SJ+2H2。、

3H2S+SO2=3H2O+4Sb則A為H元素，B為N元素；甲+乙一單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為:

8NH3+6NO2=7N2+12H20.4NH3+6NO=5N2+6H2O,則甲為NH3,乙為NO2或NO,丙為H2O,

丁為H2S,戊為SO3或SO2。

【解析】A.若戊為SO3,則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；

B.同周期從左到右元素原子半徑減小，電負性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，

電負性減小，故原子半徑：S>N>0；電負性：0>N>S,B錯誤；

C.D為S單質(zhì)，硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯誤；

D.根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O,若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B,則乙

為NO,是雙原子分子，D正確；

故答案為：D。

15.（2022?高二課時練習(xí)）由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不

穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y可以是酸性KMnO,溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目均為NA

C.X分子中含有的。鍵個數(shù)是T分子中含有的。鍵個數(shù)的2倍

D.T、X分子均含有極性鍵和非極性鍵

【答案】A

【分析】由球棍模型可知，T為HCHO,X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2co3,Y為氧化齊上

【解析】A.由醛變成酸，可以選擇氧化性較強的酸性KMnO,溶液，A項正確；

B.Imol的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目為NA，等物質(zhì)的量并不一定是1mol,故B錯誤;

C.X分子中含有的b鍵個數(shù)為5,T分子中含有的b鍵個數(shù)為3,C項錯誤；

D.T、X分子均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】化合物中，單鍵是。鍵，雙鍵：一個。鍵，一個兀鍵；三鍵：一個。鍵，兩個兀鍵。

16.（2022秋?天津南開.高二南開中學(xué)校考期末）下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是

A.能級能量大小關(guān)系:4f>5d

B.基態(tài)銅原子GCu）的價層電子排布式：3d">4s,

C.Ca處于基態(tài)的電子排布式為Is22s22P63s23P64P2

Is

D.Na+的電子排布圖：冏

【答案】B

【解析】A.根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充的先后順序為“s<（〃-2）f<（“-l）d<叩，故能級能

量大小關(guān)系為4f<5d,A錯誤；

B.Cu元素是29號元素，核外電子排布式為：[Ar]3dHi4sl其價層電子排布式：Sd'^s',

B正確；

C.根據(jù)造原理Ca處于基態(tài)，電子排布式為Is22s22P63s23P64s2,C錯誤；

D.根據(jù)泡利原理，Na+的電子排布圖：/:'A丁A，D錯誤；

[ri|T|ivjvj?

故選B。

17.（2022秋?湖北武漢?高二華中師大一附中校考期中）自從第一次合成稀有氣體元素的化

合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了款的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如圖甲為XeF4

的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

甲乙

A.稀有氣體也能參與化學(xué)反應(yīng)

B.XeF4是非極性分子，Xe原子成鍵后不含孤電子對

C.一個XeF2晶胞中實際擁有2個XeF2

D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為叵（a為晶胞邊長）

2

【答案】B

【解析】A.第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6,說明稀有氣體也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

故A正確；

B.根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，Xe和F之間形成極性鍵，該分子為平面正方形結(jié)構(gòu)，

所以是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中有有四個◎鍵，孤對電子對為：；x（8-4）=2,

兩個孤對電子對，故B錯誤；

C.根據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個XeFz晶胞中實際擁有的XeF2個數(shù)為8x：+l=2,

O

故C正確；

D.根據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方體體心的XeF2與每個頂點的XeF2之間的距離最

近且相等，該距離為晶胞體對角線長的一半，即為且a,故D正確；

2

故答案為：Bo

18.（2022秋.廣東廣州.高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是

A.SiCh和SO3晶體類型相同

B.C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個

C.晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次降低

D.BaO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與每個Ba?+距離相等且最近的陰離子共有5個

【答案】B

【解析】A.SiCh是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；SCh是由分子構(gòu)成的晶體，前者為

共價晶體、后者為分子晶體，晶體類型不同，選項A錯誤；

QQ

B.每個C?）分子周圍與它最近且等距離的Coo分子個數(shù)=^X=12,選項B正確；

C.共價晶體熔點與鍵長成反比，與鍵能成正比，這三種晶體都是共價晶體，鍵長：C-C

<C-Si<Si-Si,所以晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次升高，選項C錯誤；

D.與每個Ba?+距離相等且最近的陰離子個數(shù)為6,選項D錯誤；

答案選B。

19.（2022秋?四川雅安?高二雅安中學(xué)?？计谥校┯兴姆N不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如

圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積

B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6,②8,③8,?12

D.空間利用率的大小關(guān)系為：

【答案】B

【解析】A.由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：①為簡單立方堆積；③為六方最密堆積，A錯

誤；

B.頂點為8個晶胞共用；面為2個晶胞共用；晶胞體內(nèi)原子為1個晶胞單獨占有。晶胞①

中原子個數(shù)=8x：=l；晶胞②中原子個數(shù)=l+8xg=2；晶胞③中原子個數(shù)=l+8x；=2,晶胞④

888

中原子個數(shù)=8x：+6x）=4,B正確；

C.①為簡單立方堆積，配位數(shù)為6；②為體心立方堆積，配位數(shù)為8；③為六方最密堆積,

配位數(shù)為12；④為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,C錯誤；

D.六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡單立方堆積、體心立方堆積不

是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積和面心立方最密堆積的??；體心立方堆積空間利用

率比簡單立方堆積的高，故空間利用率的大小關(guān)系為：①〈②〈③=④，D錯誤；

故選B。

20.（2022春?黑龍江哈爾濱?高二?？茧A段練習(xí)）氨硼烷（NH3BH3）是一種高性能固體儲氫材

料在催化劑作用下可發(fā)生水解：3NH3BH3+6H2O=3NH；+B3O+9H2t,已知B3O7的結(jié)構(gòu)為

o3-

I

/B

。卜.列說法正確的是

—

O雙O

A.該反應(yīng)過程中B原子的雜化方式均為sp3

B.水解產(chǎn)生的H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.共價鍵的鍵能大小與氨硼烷熔沸點的高低有直接關(guān)系

D.NH3中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)物中B與氫之間形成共價鍵，與氮原子間形成配位鍵，共形成4條共價鍵,

采用sp3雜化，而產(chǎn)物中B僅形成3條共價鍵，B原子無孤電子對，因此采用sp?雜化，故

A錯誤；

B.水解產(chǎn)生的H?既是化合價升高的產(chǎn)物也是化合價降低的產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物也是還原

產(chǎn)物，故B正確；

C.氨硼烷是分子，熔沸點的高低由分子間作用力決定，與共價鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；

D.NH3中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選B。

第II卷非選擇題（共40分）

二、填空題

21.(8分)(2022春?新疆昌吉?高二?？茧A段練習(xí))根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下

圖)回答問題：

(1)H—H鍵的鍵長為,①?⑤中，體系能量由高到低的順序是

(2)下列說法中正確的是。

A.氫氣分子中含有一個兀鍵

B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大

C.由④到⑤，必須消耗外界的能量

D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵

(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵Si—0H—00=0Si—SiSi—C

鍵能ZkJ.moH460464498176X

比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒(填或"=")176。

【答案】⑴0.074nm①⑤??④

(2)BC

(3)>

【解析】(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H—H鍵的鍵長為0.074nm,

根據(jù)圖中能量關(guān)系得到①~⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④；故答案為：

0.074nm；①⑤②③④。

(2)A.氫氣分子中含氫氫單鍵，含有一個。鍵，不含兀鍵，A錯誤；

B.共價鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B正確；

C.④已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)，由④到⑤核間距離進一步減小，兩原子間的斥力使體系的能量迅

速上升，必須消耗外界的能量，C正確；

D.氫氣分子是由氫原子構(gòu)成，分子中含有一個非極性共價鍵，不含極性共價鍵，D錯誤；

答案選BC；

(3)Si—Si鍵鍵長比Si—C鍵的鍵長長，根據(jù)鍵長越長，鍵能越小，因此鍵能大小可知：

X>176kJmor1;故答案為：〉。

22.(8分)(2022春?廣東潮州?高二?？茧A段練習(xí))各圖為幾種分子、晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示

意圖。

銅晶胞

請回答下列問題:

(1)這些物質(zhì)對應(yīng)的晶體中，構(gòu)成晶體的粒子之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是

、晶體；構(gòu)成晶體的粒子之間主要以氫鍵結(jié)合形成的晶體是O

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為。

(3)每個Cu晶胞中實際占有個Cu原子，每個MgO晶胞中實際占有個鎂離子,

CaCl2晶體中每個Ca?+周圍距離最近且相等的C「有個。

(4)金剛石和C60晶體都是碳元素形成的單質(zhì),ImolC”,晶體中含兀鍵數(shù)目為。

【答案】(1)干冰晶體冰晶體

(2)金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰

(3)448

(4)30NA

【解析】(1)根據(jù)各晶體的構(gòu)成和分析，分子晶體中粒子之間為范德華力，構(gòu)成晶體的粒子

之間主要以范德華力結(jié)合形成的晶體是干冰晶體、冰晶體；故答案為：干冰晶體；冰晶體;

(2)熔點的一般規(guī)律：共價晶體〉離子晶體〉分子晶體，再結(jié)合晶體微粒作用力可得，冰

和干冰屬于分子晶體，熔點：冰〉干冰，MgO和CaCb屬于離子晶體，熔點：MgOCaCh,

金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石＞乂8。＞?2。2＞冰＞干冰，故答案

為：金剛石＞MgO＞CaC12＞冰＞干冰;

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為Jx8+:x6=4；MgO

o2

晶胞中Mg2+位于棱上與體心，晶胞中Mg2+數(shù)目為1+12X：=4,；在CaC12晶體中，每個C「

周圍最近距離的Ca2+分布在一個頂點以及和這個頂點相連的三個面的面心上，一共是4個,

每個Ca2+被8個CL所包圍，故答案為：4：4：8；

(4)C6o晶體中，每2個C原子形成一個兀鍵，則1molC60晶體中含兀鍵數(shù)目為

1

1molx60x|xNAmol-=30NA,故答案為：30NA?

23.(8分)(2022秋?重慶沙坪壩?高二重慶八中?？茧A段練習(xí))氮(N)、錢(Ga)合金由于其良

好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化銳晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石

晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下說法錯誤的是(填字母)。

A.GaN晶體中存在非極性共價鍵B.電負性：N＞Ga

C.原子半徑：N＞GaD.沸點：NH3＞PH3

(2)晶胞中與同一個N原子相連的Ga原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為,晶胞中與Ga原子相

鄰且最近的Ga原子個數(shù)為。

(3)以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標。A

原子坐標為(0,y),則B原子坐標為。

(4)若GaN晶胞邊長為apm,則Ga原子與N原子的最短核間距為pm。

【答案】⑴AC

⑵正四面體12

31

4

(4)上

4

【解析】（1）A.GaN晶體中1個N原子和周圍四個Ga原子形成極性共價鍵，1個Ga原

子和周圍四個N原子形成極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，A錯誤；

B.Ga電負性小于同周期的元素As,N的電負性大于同主族元素As,所以電負性：N>Ga,

B正確；

C.N原子半徑小于同主族元素As,Ga原子半徑大于同周期的元素As,所以原子半徑N<Ga,

C錯誤；

D.PE分子之間只有范德華力，而氨氣可形成分子間氫鍵，所以沸點：NH3>PH3,D正

確；

故答案選AC,

（2）由題目信息和晶胞圖可知，與同一個N原子相連的Ga原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面

體型，N位于正四面體的中心。晶胞中，以上底面的Ga原子為參照，與上底面頂點的四個

Ga原子，與下面晶胞和上面晶胞面上的Ga原子距離都相等，故晶胞中離同一個Ga原子最

近的其他Ga原子個數(shù)為12,答案：正四面體；12；

（3）已知A原子坐標為（0,；）,則B原子坐標為（?，!）,答案：（［，=,1）；

22444444

（4）觀察、分析晶胞結(jié)構(gòu)Ga原子與N原子的最短核間距為體對角線的I,若GaN晶胞邊

4

長為apm,則Ga原子與N原子的最短核間距叵?pm,答案：叵。

44

24.（8分）（2022?高二課時練習(xí)）如圖是甲烷分子中C原子sp'雜化軌道電子云圖：

（1）甲烷分子中C-H鍵的鍵角為o

（2）乙烯和乙煥的電子式分別為、,請你比較乙烯和乙煥分子中“C=C”和

“C三C”的鍵長大?。骸Ｒ覠ê鸵蚁┮粯佣寄芎桶乃l(fā)生加成反應(yīng)并使浸水褪色，請

你預(yù)測在同濃度同體積的漠水中分別通入乙烯和乙煥時，（選填"乙烯”或"乙快”）使漠

水褪色的時間短；同溫同壓下，使等體積等濃度的濱水正好褪色，消耗的（選填“乙

烯”或“乙怏”）少。

（3）苯分子中C原子以sp2雜化軌道成鍵，6個C原子中每個C原子的2s軌道和其中2個2P

軌道形成3個sp2雜化軌道，其中1個sp2雜化軌道與1個H原子形成1個。鍵、另外2個

sp?雜化軌道分別與另外2個C原子的sp?雜化軌道形成2個。鍵而形成1個六元環(huán),而每個

C原子未參與雜化的另1個sp?軌道均垂直于這個六元環(huán)所處的平面且相互之間“肩并肩”重

疊形成1個“大北鍵”，如圖：

H、C之間的c原子未參與

s-sp雜化的2P軌道

C、C之晅c、c之間的

p-p大IT鍵sp2-sp2O?鍵

請你猜想:

①苯分子中每個碳碳鍵的鍵長是否相等？

②苯分子中碳碳鍵的鍵長與C-C鍵、C=C鍵、C三C鍵的鍵長相比，處于的鍵長之

間。

【答案】⑴]09。28,

HH

：：

⑵????H'CC*Hr(C=C)>r(C-C)乙

H；C：：C：H'一

烯乙煥

(3)相等C-C鍵和C=C鍵

【解析】(1)

甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，C-H鍵的鍵角為1092T；

(2)

1個乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個

碳碳雙鍵，碳碳雙鍵與碳氫鍵之間的夾角為120。，為平面形結(jié)構(gòu)，其電子式為

HH

……；乙快的電子式為HC::CH；共用電子對越多，兩

H；C；；C；H*-,

個碳原子的結(jié)合力越強，所以r(C=C)>r(C三C)。碳碳三鍵的鍵能大，使濱水褪色的時間

長，故在同濃度同體積的濱水中分別通入乙烯和乙煥時，乙烯使澳水褪色的時間短；發(fā)生加

成反應(yīng)時Imol乙烯消耗Imol溟，Imol乙煥消耗2moi澳，故同溫同壓下，使等體積等濃度的

漠水正好褪色，消耗的乙快少；

(3)

①苯分子中碳碳鍵鍵長相等；

②由于C-C鍵中只含有1個。鍵，碳碳雙鍵中含有1個b鍵和1個僅被2個碳原子共有的萬

鍵，所以苯分子中碳碳鍵的鍵長介于C-C鍵和C=C鍵之間。

25.(8分)(2022秋?黑龍江雙鴨山