湖南省株洲市名校2023-2024學(xué)年高一年級上冊第二次適應(yīng)性檢測化學(xué)試卷（含部分解析）

株洲市名校2023-2024學(xué)年度高一第一學(xué)期第二次適應(yīng)性檢測

化學(xué)試題卷

時量：75分鐘滿分：100分

一、單選題

1.關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANaOH

Na2cChH2so4so2co2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

DKOHHNO3CaCOsCaOSO3

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：A.Na2c03屬于鹽，NaOH屬于堿，SCh溶于水顯酸性，屬于酸性氧化物，A錯誤；

B.CO為不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤：

C.CO2溶于水顯酸性，屬于酸性氧化物，C錯誤：

D.物質(zhì)分類均符合其含義，D正確；

故選D。

2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有因體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸

亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散

質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A.該磁流體是一種純凈物

B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定

D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

答案：D

解析：A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm,屬于膠體分散系，為混合物，A錯誤；

B.分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，所得分散系為膠體，所以不懸濁液，B錯誤；

C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm,屬于膠體，是一種介穩(wěn)分散系，C錯誤；

D.該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D正確；

故合理選項是D。

3.對溶液、濁液、膠體的下列敘述錯誤的是

A.都呈電中性B.本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小

C.都是混合物D.溶液、膠體均能透過半透膜，只有溶液能透過濾紙

答案：D

解析：A.溶液、濁液、膠體都呈電中性，溶液中的離子帶電荷，有的膠體離子帶電荷，故A正確；

B.溶液、濁液、膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，小于Inm為溶液，Inm?lOOnm是膠體，大于lOOnm

是濁液，故B正確；

C.溶液、濁液、膠體都是混合物，都屬于分散系，故C正確；

D.溶液、膠體均能透過濾紙，只有溶液能透過半透膜，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

4.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：表示相連的兩種物

質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、

B、C可能是

A.CuO>Ba(OH)2>CuSO4

B.NaOH,HNO3、K2CO3

C.KOH、FeCb、Na2cO3

D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

答案：B

解析：A.鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化欽，氫氧化鋼不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意;

B.鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B

符合題意；

C.氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；

D.鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋼，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋼不反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案：Bo

5.下列離子方程式正確的是

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：COj+2H*=H2O+CO2T

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸：Ba2++SO^=BaSO4

C.向稀鹽酸中加鐵：3Fe+6H'=3Fe3++3H2T

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl=AgCU

答案：D

2+

解析：A.CaCCh不能拆成離子形式，正確的寫法是：CaCO3+2H"=Ca+H2O+CO2?,故A錯誤；

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸，除了生成硫酸鐵沉淀外還生成水，正確的寫法是：Ba2++2OH+2H++

SO；=BaSO41+2H2O,故B錯誤;

C.選項中的離子方程式不符合客觀事實，正確的寫法是Fe+2H+=Fe2++H2f,故C錯誤；

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸，Ag+和C1-生成AgCl沉淀，故D正確；

故選D。

6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.BaSO4B.ZnC.稀HNOiD.CO2

答案：A

解析：A.BaSC)4屬于鹽、屬于電解質(zhì)，A符合；

B.Zn是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B不符合；

C.稀HNCh是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C不符合；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子、碳酸氫根離子等，故其水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)

電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，D不符合；

答案選A。.

7.能用H++OH=EhO來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)B.稀硫酸滴入氨水中

C.二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

答案：D

+2+

解析：A.氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,A不合題意；

+

B.稀硫酸滴入氨水中的離子方程式為：NH3H2O+H=NH：+H2O,B不合題意；

C.二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中的離子方程式為：CO2+2OH=CO；+H2O,C不合題意；

+

D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O,D符合題意；

故答案為：Do

8.下列在水溶液中能大量共存的離子組是

A.NH：、K+、CO】、OHB.Ba2\Na\SO：、NO；

C.Na\Fe2\H+,NO；D.K+,NH：、Br、r

答案：D

解析：A.NH：+OH=NH3-H2O,A不合題意；

B.Ba?++SO：=BaSO。，B不合題意；

C.Fe2+、H+、NO；三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；

D.K+、NH：、Br、1-各離子之間均不反應(yīng)，故能夠大量共存，D符合題意；

故答案為：Do

9.某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中有Na+、H+、Cl\SO：、X等五種離子,

則X是

A.CO,B.Fe3+C.Mg?+D.Ba2+

答案：C

解析：A.H+與C0,能結(jié)合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO；,A項錯誤；

B.含有Fe3+的溶液是黃色的，不合題意，B項錯誤；

C.Na+、H+、Cl\SO：、Mg2+五種粒子之間不能結(jié)合成水或氣體或沉淀，所以X可能是Mg2+,符合題意,

C項正確；

D.Ba2+與SO：能結(jié)合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba?+,D項錯誤；

答案選C。

10.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是

黑+8*^^*???::;

甲乙內(nèi)丁?,?子

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

一定條件

B.反應(yīng)方程式為NH3+O2八H2O+N2

C.生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14

D.反應(yīng)前后只有一種元素的化合價不變

答案：D

解析：A.一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，A

項錯誤；

B.根據(jù)微觀示意圖，可以看出反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為水和氮氣，書寫化學(xué)方程式需要配平，所以

一定條件

該反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH3+3O2八6H2O+2N2,B項錯誤；

C.根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，丙為水，丁為氮氣，兩種的物質(zhì)質(zhì)量比=(6x18):(2x14)=277C項錯誤；

D.根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，氮元素由-3價變?yōu)?價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，氫元素反應(yīng)

前后化合價不變，因此只有一種元素化合價未發(fā)生變化，D項正確；

答案選D。

11.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：

NaH+H2O=NaOH+H2b下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH是氧化劑D.H20中氫元素被還原

答案：D

解析：A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物—單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯

誤；

B.該反應(yīng)不屬復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.NaH中H元素顯-1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯誤；

D.在0中部分H元素由+1價-0價，化合價降低被還原，出0中部分H被還原，故D正確；

故選D。

12.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失4e

高溫

AA+400+2*

-SiO2+2C^==Si+2C0I

得2x2e-

e-

B.II.

2Na+2H2O^=2NaOH+H2T

得2x5e-

II

C-1+70+2

c10KI+2KMnOS4+8HN2SOT4^=5L*Z+6K47SO34+2MnSO*4r+8HX2O

失lOxe-

2e-

D.i?

0+6A+2+4▲

Cu+2H2SO4(rf<)—CuSO4+SO2t+2H2O

答案：c

解析：A.碳元素的化合價升高，硅元素的化合價降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e\

故A錯誤；

B.該反應(yīng)中鈉元素的化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e,故B錯誤;

C.該反應(yīng)中碘元素化合價升高失去電子，鎰元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e,故C正確；

D.該反應(yīng)中Cu元素化合價升高失去電子，硫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e,故D錯誤;

故選C。

13.從海水中提取浪有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3H?O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)

原理上最相似的是

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.AlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3j,+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S1

D.C+H2O=CO+H2

答案：C

解析：A.氯氣是氧化劑，溪化鈉是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，A項錯誤；

B.所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；

C.被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，屬于歸中反應(yīng)，C項正確；

D.氧氣氧化劑，碳是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，D項錯誤；

答案選c。

14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.SO3TH2so4B.CUTCU(NO3)2C.FeCh-FeChD.CO—CCh

答案：C

解析：A.SO3TH2so4,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；

B.CUTCU(NO3)2,銅元素化合價升高，需要氧化劑，故B不符合題意；

C.FeCb-FeCL,鐵元素化合價降低，需要還原劑，故C符合題意；

D.C0-C02,碳元素化合價升高，需要氧化劑，故D不符合題意；

故選C

15.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。

②6FeCL+3Br2=4FeC13+2FeBr3

③C12+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeC12+CL=2FeCb

B.少量KMnO4溶液加入HBr和HC1的混合溶液中：HBr先被氧化

C.氧化性強弱順序為：KMnO4>Ch>FeCh>Br2

D.反應(yīng)①中，MnCb是KMnCM的還原產(chǎn)物

答案：C

解析：A.氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeC12+Cb=2FeC13,

A項正確；

B.根據(jù)反應(yīng)③氯氣氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，溟離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，溟水為氧化產(chǎn)物，所以還

原性澳離子大于氯離子，漠離子優(yōu)先被高錦酸鉀溶液氧化，B項正確；

C.根據(jù)反應(yīng)②中，漠水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵離子為氧化產(chǎn)物,

所以氧化性BnAFeCb,C項錯誤；

D.反應(yīng)①中，鎰元素的化合價降低，被還原，鎰離子是高鎰酸根離子的還原產(chǎn)物，D項正確；

答案選C。

16.金屬鈉能浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g/cnP,推測鈉的密度(單位是g/cnP)是

A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8?1.0之間D.不能確定

答案：C

解析：金屬鈉能浮在水面上，說明鈉的密度比水小；水的密度是1.0g/cm3,則金屬鈉「蚓）＜1.0g/cm3；在

煤油中沉在油層下，說明鈉的密度比煤油大。煤油的密度是0.8g/cnA則鈉的密度比煤油大，「斕＞0.8g/cnP,

推測鈉的密度（單位是g/cn?）是介于0.8g/cnP?1.0g/cn?之間，故合理選項是C。

17.下列敘述中正確說法有幾個

①鈉在自然界都是以化合物形式存在

②過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1

③可用水來確定某Na2。粉末中是否含有Na?。？

④將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚釀試液中，最終溶液均為紅色

⑤Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO?的質(zhì)量相等

⑥鈉是一種活潑的金屬，鈉可以把錯、銀等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來

A.1B.2C.3D.4

答案：B

解析：①鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在自然界都是以化合物形式存在，正確；

②過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2,錯誤；

③過氧化鈉與水反應(yīng)會產(chǎn)生氧氣，有氣泡產(chǎn)生，故可用水來確定某NazO粉末中是否含有Na2O2,正確；

④過氧化鈉具有漂白性，酚醐溶液最終無色，錯誤；

⑤Na2O2與水及CO2反應(yīng)時，2N4O2~2H2。~C）2,2N%O2~2CQ~。2，產(chǎn)生相同量的。2時，需要水

和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，錯誤；

⑥鈉與水反應(yīng)，不能把錯、銅等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來，錯誤；

故選Bo

二、填空題

18.有下列物質(zhì)：①Fe②Na/0③CO2@Cu（0Il）2⑤MgCk⑥NH￡1⑦IbSO,⑧C2H5。11（酒

精）⑨CO⑩蔗糖（用序號作答）。

（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是;屬于酸性氧化物的是;屬于堿性氧化物的是;

屬于堿的是;屬于鹽的是;屬于酸的是。

（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有,屬于電解質(zhì)的有一。

答案：①.①②.③③.②④.④⑤.⑤⑥⑥.⑦⑦.①⑧.②④⑤⑥⑦

解析：①Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電;

②Na20是由氧元素和鈉元素組成，屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電;

③CO2是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)

電；

④Cu（0H）2能夠電離出氫氧根離子，屬于堿，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑤MgCL是由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑥NH4cl是由錢根離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑦H2s04是由不同元素組成的純凈物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電;

⑧C2H50H（酒精）是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑨C0是不成鹽氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑩蔗糖是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

（1）根據(jù)以上分析可知按組成分類，屬于單質(zhì)的是①；屬于酸性氧化物的是③；屬于堿性氧化物的是②；

屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤⑥；屬于酸的是⑦。

（2）根據(jù)以上分析可知上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有①，屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑥⑦。

19.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：

I.在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有—（填序號）。

①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物

II.有一瓶溶液只含Cl、CO；、S0；\Na\Mg2\CiP+六種離子中的某幾利、通過實驗：①原溶液中加足

量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCL溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNCh溶液產(chǎn)生白色

沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是一，一定不含有的離子是—，可能含有的離子是一o

（2）實驗③說明原溶液中含有一。有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或

“否”）一，理由是一o

答案：①.③⑤②.Mg2+、C「③.CM*、CO；、SO：Na+Cl-⑥.是⑦.

溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子

解析：I.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的

離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，電解質(zhì)屬

于化合物，答案選③⑤；

II.①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀，一定存在Mg2+,所以一定不存在CO；，Cu2+；②原溶

液中加BaCb溶液不產(chǎn)生沉淀，不存在SO：；③原溶液中加AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉

淀不溶