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內(nèi)蒙古北方重工第三中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末達標(biāo)檢測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,則有機物可能是()A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH2、在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%3、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86,與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,其結(jié)構(gòu)簡式是()A.CH3(CH2)4CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.(C2H5)2CHCH3 D.C2H5C(CH3)34、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”5、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染B.實施綠化工程,防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量6、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A.a(chǎn)的值為2B.平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率60%D.0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-17、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用鉀和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.二氧化碳的比例模型: B.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子:6334C.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH38、某粒子的結(jié)構(gòu)圖是,關(guān)于該粒子的說法不正確的是A.核外電子數(shù)為17 B.其離子具有氖的電子層結(jié)構(gòu)C.易得電子 D.容易與金屬原子形成化合物9、將20mL5mol/LNaCl溶液加水稀釋至1000mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為(
)A.0.01mol/L B.0.02mol/L C.0.1mol/L D.0.2mol/L10、下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是()A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反應(yīng)B.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.取代反應(yīng)11、下列實驗中,沒有顏色變化的是(
)A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸12、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變?nèi)剂?He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等,將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻。下列有關(guān)敘述正確的是()A.月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B.3He可發(fā)生核聚變反應(yīng),這是一種化學(xué)變化C.月球上的3He是一種新元素D.鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素13、Xn-A.a(chǎn)A+n(A-N+n)molB.C.Aa+n(N+n)molD.14、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg15、下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是A. B.C. D.16、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A.向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸C.加入過量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實驗完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來17、葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)葡萄酸說法不正確的是()A.葡萄酸能發(fā)生取代反應(yīng)B.葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.葡萄酸能與Na和NaOH反應(yīng)D.葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色18、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.形成鋅-銅原電池 B.實驗室制備乙酸乙酯C.證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D.石油的分餾19、A、B兩元素可形成AB型化合物,已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A原子的最外層比B原子最外層少4個電子,B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A.MgOB.KClC.CaOD.MgS20、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C.0.5LpH=1的鹽酸 D.2L0.1mol/LH2SO3溶液21、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到A.合金材料 B.催化劑 C.農(nóng)藥 D.半導(dǎo)體材料22、在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達到平衡的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②二、非選擇題(共84分)23、(14分)(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。則:①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙__________,B____________,C__________,D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:___________________。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題:寫出圖中編號的化學(xué)方程式:①_______________________;②_______________________;③______________________。24、(12分)為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________________。25、(12分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律.Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再_____,如果C中______,則說明________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在A中加________溶液,B中加____溶液,C中加________溶液,將觀察到C中__________的現(xiàn)象.但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱,請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量____(選填下列字母:A.濃鹽酸B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________.Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.(1)請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________(2)A中棉花顏色變_______,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是_________(3)丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為合理嗎____,(填“合理”或“不合理”)理由是___________.27、(12分)某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題:(1)反應(yīng)物中含有的官能團有____(填寫名稱)。(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______,反應(yīng)類型是____。28、(14分)酸雨形成的原理之一可表示如下:含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。(1)A的化學(xué)式為__________,B的化學(xué)式為__________________________________。(2)三個反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。(3)SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達到減少污染的目的。(4)雨水的pH小于5.6時,就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×10-5mol·L-1,則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進行了一個研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A.少用煤作燃料B.把工廠的煙囪建高C.燃料脫硫D.把工廠遷移到農(nóng)村E.開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可取?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。29、(10分)海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久,技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖,儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后,右側(cè)海水中減少的是_______(填序號)。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地殼中主要以IO3-的形式存在(幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖)。①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-,由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2,反應(yīng)的離子方程式是(已知:反應(yīng)后所得溶液顯酸性)________。③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3-和Cl-的個數(shù)比為1:6,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,說明分子中含有-COOH,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若V1=V2≠0,說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH,只有選項A符合,故答案為A。2、C【解析】
A.0~6min時間內(nèi),△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6minmol/(L·min),A正確;B.隨著反應(yīng)的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢,B正確;C.6min時,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,C錯誤;D.6min時,H2O2分解率為:=50%,D正確。答案選C。3、B【解析】
由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2,14n+2=86,解得n=6;若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子,則A.CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子,A不選;B.(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子,B選;C.(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子,C不選;D.C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子,D不選。答案選B。4、A【解析】A、蠶絲富含蛋白質(zhì),灼燒后有燒焦羽毛的氣味,而人工纖維灼燒后有特殊氣味,可通過灼燒法區(qū)分兩者,正確;B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,錯誤;C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳,錯誤;D、BaSO4難溶于水也難溶于酸,可以作“鋇餐”,BaCO3難溶于水但可溶于酸,BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,Ba2+有毒,不能作“鋇餐”,錯誤。故選A。5、D【解析】以環(huán)保為主題,是一道融合多個考點的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍(lán)天工程”,再結(jié)合選項中的“污染物質(zhì)”,很容易得出正確答案。6、D【解析】
A.根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算a的值;B.根據(jù)生成的n(Z),利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量,進而計算平衡時X的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算;C.根據(jù)生成的n(Z),利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算;D.根據(jù)v=計算v(Y)?!驹斀狻緼.平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol?L-1,則生成的n(Q)=0.4mol?L-1×2L=0.8mol,所以2:a=0.8mol:0.8mol,解得a=2,故A正確;B.平衡時生成0.8molZ,則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol,故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol,平衡時X的濃度為=0.8mol/L,故B正確;C.平衡時生成0.8molZ,則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol,故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,故C正確;D.反應(yīng)速率v(Y)==0.3mol/(L?min),故D錯誤。故選D。7、C【解析】
A、CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,中間球為碳原子,根據(jù)原子半徑大小規(guī)律,C的原子半徑大于O的原子半徑,故A錯誤;B、根據(jù)原子構(gòu)成,左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),即該核素的表示形式為6329Cu,故B錯誤;C、鉀原子位于第四周期IA族,19號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;D、乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH,故D錯誤;8、B【解析】
A、核外電子數(shù)=2+8+7=17,故A正確;B、該原子最外層電子數(shù)為7,易得1個電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其離子的K、L、M層分別排有2、8、8個電子,具有氬的電子層結(jié)構(gòu),故B錯誤;C、該原子最外層電子數(shù)為7,易得1個電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D、該原子易得電子,金屬原子易失電子,容易與金屬原子以得失電子的方式形成化合物,故D正確;故選B。9、C【解析】
根據(jù)溶液稀釋原則,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,,解得c=0.1mol?L-1,故C正確;綜上所述,答案為C。10、B【解析】A.乙烯與氯化氫的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),不是加聚反應(yīng),故A錯誤;B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故B正確;C.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),故C錯誤;D.苯易發(fā)生取代反應(yīng),與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連,即,故D錯誤,故選B。11、C【解析】
A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱,產(chǎn)生紅色沉淀,故A錯誤;B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色,故B錯誤;C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖,但沒有顏色變化,故C正確;D.雞蛋清中加入濃硝酸,雞蛋清變黃,發(fā)生顏色反應(yīng),故D錯誤,答案選C。12、D【解析】
A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素,氧元素是第二周期元素,A錯誤;B、3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)是原子核內(nèi)的變化,不是化學(xué)變化,B錯誤;C、月球上的3He不是一種新元素,C錯誤;D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素,D正確。答案選D。13、A【解析】
根據(jù)Xn-化合價可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX,因X的質(zhì)量數(shù)為A,則HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol,agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol,每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n),故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol,故14、D【解析】
A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差,受熱分解,工業(yè)上,電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故A錯誤;B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-,加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液,所以無法得到純凈的氯化鎂固體,故B錯誤;C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,灼燒得到氧化鎂,但MgO的熔點為2800℃、熔點高,電解時耗能高,所以,工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故C錯誤;D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2,之后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,故D正確。本題答案選D。15、C【解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上,錯誤;B、苯環(huán)上所有原子共面,所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面,甲基上碳原子連接苯環(huán),甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面,錯誤;C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,每個苯環(huán)上的碳原子一定共面,但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu),一定不會共面,該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上,正確;D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的,每個苯環(huán)上的碳原子一定共面,亞甲基上碳原子連接苯環(huán),亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面,亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中所有碳原子可能共面,錯誤;故選C。點睛:本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機化合物的空間構(gòu)型,甲烷是正四面體,乙烯、苯是平面型分子,乙炔是直線型分子。16、B【解析】
A.向甲試管中先加乙醇,再加濃硫酸,待溶液冷卻后在加入乙酸,A錯誤;B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,B正確;C.加入過量乙酸,可提高乙醇的溶解度,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯,C錯誤;D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì),因此實驗完畢,可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來,D錯誤;故合理選項是B。17、D【解析】A、葡萄酸中含有羥基,能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng),即取代反應(yīng),故A說法正確;B、葡萄酸中含有羥基和羧基,因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故B說法正確;C、葡萄酸中含有羥基和羧基,能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,羧基顯酸性,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),故C說法正確;D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),故D說法錯誤。18、D【解析】
A.酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,故A錯誤;B.導(dǎo)氣管不能伸到Na2CO3溶液中,防止倒吸,故B錯誤;
C.由于醋酸具有揮發(fā)性,制取的二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸,醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng),CO2在通入硅酸鈉溶液之前,要除去CO2中混有的醋酸,故C錯誤;D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則,符合操作規(guī)范,故D正確;本題答案選D。19、C【解析】
B原子次外層比A原子次外層少6個電子,說明B的次外層是第一層,B是第二周期的元素,A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B的周期不相鄰,結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?!驹斀狻緼.Mg在周期表第三周期,O在周期表第二周期,周期相鄰,離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A錯誤;B.K在周期表第四周期,Cl在周期表第三周期,周期相鄰,離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B錯誤;C.Ca在周期表第四周期,O在周期表第二周期,最外層電子數(shù)相差4個,C正確;D.Mg、S均在周期表第三周期,D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查元素的推斷,題目難度中等,本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系,根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。20、B【解析】
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān),與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系?!驹斀狻緼.醋酸為弱酸,不能完全電離,1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L;B.H2SO4為強電解質(zhì),0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L;C.鹽酸為強電解質(zhì),0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L;D.H2SO3為弱酸,部分電離,2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L;經(jīng)比較,0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大,導(dǎo)電性最強,故B項正確;答案選B。21、D【解析】
A.在元素周期表中,金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來做導(dǎo)體,可以用來做合金等,像鎂和鋁等,故A錯誤;B.可以用于做催化劑的元素種類較多,一般為過渡金屬元素,故B錯誤;C.非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機溶劑,部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥,故C錯誤;D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故D正確。故選D。22、B【解析】
根據(jù)反應(yīng)的特點和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進行分析?!驹斀狻緼(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個氣體質(zhì)量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化,故氣體的壓強保持不變,故當(dāng)混合氣體的壓強不再變化時,無法判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài);②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量減小的反應(yīng),故混合氣體的密度隨反應(yīng)的進行也在減小,故當(dāng)混合氣體的密度不再變化時,表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài);③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量減小的反應(yīng),故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再變化時,表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài);④由于該反應(yīng)氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化,分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,故當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再變化時,無法判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。綜上所述,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是②和③,故本題選B?!军c睛】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下,即保持溫度不變。另外,要注意各組分的聚集狀態(tài),生成物中有一種固體,這也是本題的一個易錯點。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3【解析】
(1)可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推,單質(zhì)丙為Cu,與之反應(yīng)的溶液為HNO3;圖中的氣體中含CO2,因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的,故氣體B只能是NO,氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物,進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳,顯黃色的溶液乙為濃硝酸;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應(yīng),則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?!驹斀狻浚?)單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,則該藍(lán)色溶液中含有銅離子,氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸,則丙是Cu,銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng),則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3,氣體B是NO,根據(jù)元素守恒知,A中含有NO2,通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,且還剩余NO,根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知,甲是C,乙是濃硝酸,則A中含有CO2、NO2,根據(jù)以上分析知,甲、乙、丙分別是:C、HNO3(濃)、Cu,A為CO2、NO2,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2,故①丙為Cu,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2;②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應(yīng),則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;②反應(yīng)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;③反應(yīng)③2SO2+O22SO3。24、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析:融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,含有相同的核外電子數(shù),且1molXY2含有54mol電子,則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18,則為Ca2+、Cl-,即X是Ca,Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D是S,E是C。W是與D同主族的短周期元素,W是O,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z是Na,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X是Ca,Y是Cl,D是S,E是C,W是O,Z是Na,則(1)XY2是CaCl2,物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵,電子式為;(2)D為硫元素,S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知,結(jié)構(gòu)式為S=C=O,則分子式為COS,電子式為,化學(xué)鍵類型為極性共價鍵;(3)Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物,為氧化鈉和過氧化鈉,不加熱生成Na2O,Na2O為離子化合物,其化學(xué)鍵類型為離子鍵;加熱生成Na2O2,屬于離子化合物,含有離子鍵、非極性共價鍵。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓【解析】
(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣,反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,故答案為A(或B);Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O);②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→f→e→i;故答案為d→c→f→e→i;(2)打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣,所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y裝置內(nèi)壓強降低,所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸,故答案為紅棕色氣體慢慢變淺;8NH3+6NO27N2+12H2O;Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓。26、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣,不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【解析】
根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性設(shè)計實驗;第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計實驗?!驹斀狻竣瘢淄瑢W(xué)設(shè)計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗,則可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物的酸性進行設(shè)計,即酸性HNO3>H2SiO3>H2CO3。(1)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,則說明氣密性良好。(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在A中加HNO3溶液,B中加碳酸鹽,可以是Na2CO3溶液,C中加可溶性的硅酸鹽溶液,可以是Na2SiO3溶液,將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象,但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱,因為硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個洗氣裝置,即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A.濃鹽酸也有揮發(fā)性,也會干擾實驗;B.濃NaOH溶液會吸收CO2;C.飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2;D.飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸,且能生成CO2,故只能選D。改進后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息,可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2,然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應(yīng)。(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,棉花顏色變?yōu)槌赛S色,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl,將所得溶液蒸干并灼燒,Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉,I2升華碘蒸氣跑掉,最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。(3)丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,這是不合理的,原因是有多余的氯氣,不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng),因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱?!军c睛】實驗設(shè)計要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡約性進行,這也是評價實驗方案的的依據(jù)。要注意實驗的干擾因素,并且設(shè)計實驗措施排除這些干擾因素,保障實驗效果達到預(yù)期、實驗結(jié)論合理。例如,本題的第II部分實驗設(shè)計就不能得到預(yù)期的結(jié)論,即使最后的紅紙不褪色,也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。27、羥基羧基先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】
(1)乙酸含羧基,乙醇含羥基;
(2)試劑的加入順序是先加乙醇,在緩慢加入濃硫酸,等溫度降低后最后加入乙酸;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動;
(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,易分層析出;(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機理:酸脫羥基醇脫羥基氫,寫出化學(xué)方程式;根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)類型?!驹斀狻?1)該實驗有機反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基,因此,本題正確答案是:羥基、羧基;
(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;
因此,本題正確答案是:先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)
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