上海市奉城高級中學2024年高一下化學期末預測試題含解析

上海市奉城高級中學2024年高一下化學期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質只含共價鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH2、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個電子，X2-和Y-的電子層結構相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物3、下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結構中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖4、下列事實中，不涉及化學反應的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水5、下列物質能導電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖6、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料7、下列說法中，不正確的是A．用蒸餾法能從海水中提取淡水B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂C．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．煤的氣化主要反應是8、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA10、氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是A．H2在負極發(fā)生氧化反應B．電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C．供電時的總反應為：2H2+O2==2H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100%11、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2D．單位時間內(nèi)消耗nmolN2，同時消耗nmolNH312、山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟將成為山東經(jīng)濟轉型升級發(fā)展的重點。下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質的過程中涉及氧化還原反應B．從海帶中提取碘單質的過程中只涉及復分解反應C．從海水中提取鎂單質的過程中要涉及置換反應D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應13、下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A．鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．碳酸鈣受熱分解D．碳與水蒸氣反應制取水煤氣14、下列措施能增大相應化學反應速率的是（）A．鹽酸和大理石反應制取CO2時，增加大理石的用量B．Cu與稀硝酸反應制取NO時，改用濃硝酸C．NH4Cl與熟石灰反應制NH3時，增大壓強D．在用Zn和稀硫酸反應制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液15、如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（）A．還原性：Se2->S2->Cl- B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半徑：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO416、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構體，下列說法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。19、可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。20、某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑21、（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮氣中只含有共價鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；N2為非金屬單質，氮氣中只含有共價鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C錯誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；正確選項B。2、C【解析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結構相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價,故C錯誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項是正確的。所以本題答案選C。3、D【解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質，屬于膠體，遇到強酸等，發(fā)生蛋白質的變性，故A錯誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。4、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學反應，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應的繼續(xù)進行，我們將這一化學反應過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。5、B【解析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】能夠導電的物質：熔融的電解質，電解質溶液、金屬等物質。6、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。7、B【解析】試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離子氧化生成單質溴，C正確；煤氣的主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B?？键c：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎性強，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。8、A【解析】

A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。9、C【解析】

A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標準狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。10、D【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經(jīng)導線流向正極?！驹斀狻緼項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。11、B【解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2，都表示反應逆向進行，不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗nmolN2必然同時會產(chǎn)生2nmolNH3，同時消耗nmolNH3，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B。12、A【解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質的過程，是把海水中的碘元素反應生成碘單質，發(fā)生氧化還原反應，故錯；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質變化，故錯。故選A?？键c：海水的綜合利用點評：本題考查的是海水的綜合利用的相關知識，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握程度。13、A【解析】生成物總能量低于反應物總能量，說明反應放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應是鋁熱反應，為放熱反應，故A正確；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，故A錯誤；D.碳與水蒸氣反應制取水煤氣的反應屬于吸熱反應，故D錯誤；故選A。14、D【解析】

A．增大固體的用量，固體的濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應放出NO，濃硝酸與銅反應放出NO2，反應本質發(fā)生了變化，不能用濃度對反應速率的影響解釋，故B錯誤；C．NH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；D．Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應速率加快，故D正確；故選D。【點睛】本題是易錯點為B，要注意分析外界因素對反應速率的影響時，不能改變反應的本質。15、A【解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。16、B【解析】A項，z為立方烷，結構高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，正確；D項，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點睛：本題涉及兩個難點：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數(shù)目的判斷。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。19、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質可以加熱升華，答案選E。20、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發(fā)進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。21、B－317.31：1+57【解析】(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內(nèi)氣體密度