河南省南陽市十二里河中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末預(yù)測試題含解析

河南省南陽市十二里河中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵2、下列說法正確的是()A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率B．升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率3、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時，CO32-向電極B移動B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子4、實驗室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5、下列說法中正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L7、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣8、下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（）A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C．煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個化學(xué)変化D．海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg9、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液10、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A

B

C

D

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

驗證非金屬性:Cl＞C＞Si

實驗室制氨氣

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D11、下列化學(xué)用語表達正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：173712、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑:丙＞甲 B．原子核外電子層數(shù):戊＜丁C．原子核外最外層電子數(shù):丙＞戊＞丁 D．元素的最高價氧化物的水化物的酸性:戊＜丁13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是YZXWA．X的單質(zhì)可作光導(dǎo)纖維B．XW4屬于共價化合物C．WZ2是一種新型的殺菌消毒劑D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合價可以是+1~+514、藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是A．氫氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸15、有機物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷16、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負極____________，正極_________________。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。20、一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程）_____21、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）在常溫常壓下，1gb的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項為A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重實驗裝置及操作的考查，要求學(xué)生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。2、B【解析】

A.改變固體(或液體)反應(yīng)物的質(zhì)量，由于物質(zhì)的濃度不變，其化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.可逆反應(yīng)是在相同條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，二者的反應(yīng)速率不一定相等，故C錯誤；D.如果使用的是負催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；答案：B。3、B【解析】

A．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，選項A錯誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項B正確；C．A是負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項C錯誤；D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。4、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。5、D【解析】

A項、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B項、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個物理量，故B錯誤；C項、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯誤；D．物質(zhì)的量適用于計量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！军c睛】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。6、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項11.2L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。7、D【解析】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據(jù)此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。8、D【解析】分析：A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。詳解：A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，C正確；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯誤。答案選D。9、A【解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀，A正確；B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯誤；C、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯誤。答案選A?！军c睛】學(xué)生往往錯選B，主要是認為常見的沉淀中沒有氫氧化鈉，學(xué)生對于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉，而很少聽說氫氧化鈉沉淀，錯因在于沒有從實質(zhì)上理解沉淀的產(chǎn)生。這是因為難溶、易溶往往是相對的，只要溶液變成過飽和溶液，就會有沉淀析出。再比如將選項B改為飽和的氯化鈉溶液，加入金屬鈉后也會析出氯化鈉沉淀。10、D【解析】

A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量?！驹斀狻緼．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。11、D【解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。12、C【解析】

A、同周期從左到右半徑減小，原子半徑：甲＞丙，選項A錯誤；B、同周期原子核外電子層數(shù)相同：戊＝丁，選項B錯誤；C、同周期從左到右最外層電子數(shù)增多，原子最外層電子數(shù)：丙＞戊＞丁，選項C正確；D、同周期從左到右最高價含氧酸酸性增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：?。嘉欤x項D錯誤。答案選C。13、A【解析】

根據(jù)元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x-1、x+9，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，X為硅元素，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，但不能作光導(dǎo)纖維，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B.硅和氯都是非金屬元素，四氯化硅分子中只有共價鍵，所以四氯化硅屬于共價化合物，故B正確；C.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑，故C正確；D.氮元素的正化合價有+1~+5價，則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正確；綜上所述，答案為A。14、B【解析】藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2?？煽闯墒怯裳趸X和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應(yīng)，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。15、A【解析】尋找最長碳鏈為主鏈——6個碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯誤，D屬于定位錯誤。故答案選A。16、D【解析】

A.NH4Br是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子可表示為，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯誤；B項，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！军c睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C裝置中生成CH2Cl2的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構(gòu)體，故答案為：9?！军c睛】明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意取代反應(yīng)的特征，參加反應(yīng)的氯氣中的氯原子有一半的Cl進入HCl，另一半進入氯代甲烷。20、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11