浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中聯(lián)考化學(xué) 含解析

2022年學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：

1.本卷共7頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)

字。

3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-64Ba-137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽(yáng)奉于能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是。

A.Na2sO3B.NaHSO4C.NH4NO,D.NaOH

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2s03電離出的陰離子為SO；,SO：水解使水的電離平衡向右移動(dòng)，A正確；

B.NaHSO4電離出的陰離子為S。：，硫酸根離子不水解，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3電離出的陰離子為硝酸根離子，硝酸根離子不水解，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；

D.NaOH電離出的陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.熔融AlJB.冰醋酸C.鹽酸D.熔融BaSOq

【答案】D

【解析】

【詳解】A.AlCb為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故A不符合題意；

B.冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，且不導(dǎo)電，故B不符合題意；

C.鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意;

D.BaSC)4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故D符合題意;

答案選D。

3.下列儀器名稱(chēng)正確的是

C.溶量瓶

【答案】A

【解析】

【詳解】A.儀器的名稱(chēng)為點(diǎn)滴板，故A正確;

B.儀器

C.儀器

的名稱(chēng)為蒸儲(chǔ)燒瓶,故D錯(cuò)誤;

4.下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)式正確的是

A.金剛砂的化學(xué)式：Si3N4B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3coOCH3cH2

C.羥基的電子式：?@：HD.14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)26

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金剛砂為碳化硅，化學(xué)式：SiC,A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3coOCH2cH3,B錯(cuò)誤；

C.羥基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式：?6：H，C正確；

??

D.14c為6號(hào)元素碳元素，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外由6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+6)24,D

錯(cuò)誤；

故選Co

5.下列說(shuō)法正確的是

A.H?與D2互為同位素B.碳納米管和富勒烯互為同素異形體

C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D,所有的烷燒都是同系物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱(chēng)，H?與D?是分子，不可能互為同位素，

故A錯(cuò)誤；

B.碳納米管和富勒烯都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.纖維素與淀粉都是天然高分子化合物，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的烷煌互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，則所有的烷燒不可能是同系物，故D

錯(cuò)誤；

故選B(.

6.下列說(shuō)法正確的是。

A.銅與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是CuS

B.液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中

C.NaHCOs固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來(lái)滅火

D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、燒堿和石英砂

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫的氧化性弱，將銅氧化為+1價(jià)的銅，則銅與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是CU2S,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，則液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中，故B正確；

C.金屬鈉著火時(shí)生成Na2O2,NaHCC)3受熱分解有CO2和H2O生成，NazCh可與CCh和H?0反應(yīng)放出

氧氣，加大火勢(shì)，因此鈉著火時(shí)不能用NaHCC>3作為滅火劑，故C錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.下列說(shuō)法正確的是

A.相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷

B,等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物僅有CH3cl

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnOq溶液因反應(yīng)而褪色

D.分子式為CJIpO且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將炫的分子式轉(zhuǎn)化為CHx,質(zhì)量相等的燃，燒的x值越大，完全燃燒消耗氧氣的量越大，甲

Q

烷、乙烷、丙烷的X值分別為4、3、則相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是

3

甲烷，故A錯(cuò)誤；

B.光照條件下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為光敏反應(yīng)，反應(yīng)生成氯代甲烷的混合物和氯化氫，則等物質(zhì)的量

的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物不可能僅有一氯甲烷，故B錯(cuò)誤；

C.油脂分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為CJLoO且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物為飽和一元醇，可能為1一丁醇、2—丁醇、2一甲基一

1—丙醇:、2一甲基一2一丙醇，共有4種，故D正確；

故選D。

8.下列說(shuō)法正確的是

A.在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

B.工業(yè)上常用電解熔融的氧化鎂冶煉金屬鎂

C.犧牲陽(yáng)極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊

D.用石墨電極電解1L0.4moi/L的CuSO4溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體時(shí)，停止電解，向

剩余溶液中加入適量CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作電鍍池的陰極，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；

C.鎂或鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，鐵做正極被保護(hù)，所以犧牲陽(yáng)極法通常

是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊，故C正確；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，0.4mol銅離子在陰極完全得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)

極上生成氧氣的體積為0.4molXgX22.4mol/L=4.48L,則陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96氧氣時(shí)，說(shuō)明硫酸銅

溶液完全電解后，又電解水，則向剩余溶液中加入適量氧化銅不可能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

故選Co

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是

A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

—>41^水

D.檢驗(yàn)淀粉水解情況的加液順序：淀粉溶液一稀硫酸-NaOH溶液一

」銀氨溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為范圍值，不可能為確定值，所以用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液

的pH不可能為0,故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴

定測(cè)定碳酸氫鈉溶液濃度時(shí)應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以用同一針筒先后

抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氯氣不可能完全溶解，所得溶液變?yōu)闇\黃綠色，故C錯(cuò)誤；

D.碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，所以加入碘水檢驗(yàn)淀粉時(shí)，不能先加入氫氧化

鈉溶液，否則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中的淀粉，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.下列離子方程式正確的是。

A.電解氯化鎂溶液的反應(yīng)：2C1-+2H2O-2OH-+H2T+C12T

+

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：300'+2Fe(OH)3=2FeO；-+3CE+4H+H2O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O^+2H+=SO?T+SJ+H2O

2-3+2+

D.氯化鐵溶液吸收H2S：s+2Fe=2Fe+S4<

【答案】c

【解析】

【詳解】A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離

電解

2+

子能和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg+2Cr+2H2O=Mg(OH)2J+H2T+C12T,

A錯(cuò)誤；

B.堿性條件下不會(huì)生成氫離子，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：

3cleT+2Fe(OHX+4OH=2FeOj+3C1+5H2O,B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式：

-

S2O3+2H^=SO2T+S+H2O,C正確；

D.H2s是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，該反應(yīng)是離子方程式為：

3+2++

H2S+2Fe=2Fe+S+2H,D錯(cuò)誤；

故選Co

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCC14中含有C-C1鍵的數(shù)目為2NA

B.室溫下，pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)為0.2NA

C.將10mLlmol/LFeC'溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為OOINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LC)2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2N,\

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液中氫離子的濃度為0」mol/L,則所含氫離子為0.1mol,數(shù)目為

01NA，B錯(cuò)誤；

C.FeCb的物質(zhì)的量為0.01Lxlmol/L=0.01mol,而膠粒是由幾個(gè)分子聚集形成的微粒，故氫氧化鐵膠粒

數(shù)小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO(為2mol)與22.4LO?(為Imol)反應(yīng)生成的二氧化氮又會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四

氧化二氮，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，D正確；

故選D。

12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為43。下列說(shuō)法

不事項(xiàng)的是

XY

ZW

Q

A.原子半徑(r)：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài)

C.Q的原子序數(shù)為32,Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

D.X的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物比Y的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低，熱穩(wěn)定性差

【答案】B

【解析】

【分析】由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，它們的原子序數(shù)之和為43,設(shè)Y的原

子序數(shù)為a,X、Z、W的原子序數(shù)分別為a-的a-1+8、a+1+8,則a+a-l+a-1+8+a+1+8=43,解得：a=7,則

X為C元素，Y為N,Z為Si,W為S元素；Q與X、Z都位于第IVA族，為錯(cuò)元素，據(jù)此解答。

【詳解】A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：

r(Z)>r(X)>r(Y),A正確；

B.Si在自然界中都是以化合物的形式存在，自然界中沒(méi)有游離態(tài)的Si存在，B錯(cuò)誤；

C.Q元素位于第四周期IVA族，原子序數(shù)為32,Ge位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以推斷Q元素

的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D.X的最筒氣態(tài)氫化物為CH4,Y的最筒氣態(tài)氫化物為NH.3,由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比高

CH4,非金屬性越強(qiáng)，氨化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性CH4<NH3,故D正確；

答案選B。

13.“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類(lèi)比”是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列“類(lèi)

比”不合理的是。

A.Fe3c1可表示為Fed?ZFeCy,則在水溶液中制備的Fe3。也可表示為Fel?2FeA

B.H2O2的分子構(gòu)型不是直線(xiàn)形，則s2cL也不是直線(xiàn)形

C.一定條件下，A1和Fe2o3反應(yīng)生成Fe和A12O3,則Na和Fe,O,反應(yīng)生成Fe和Na?。

D.CuSO4溶液在空氣中蒸干得到CuSO4固體，則Fe?（SO41溶液在空氣中蒸干得到Fe?（SOj?固體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fe3c卜可表示為FeCyNFeCh，但在水溶液中不能制備出Fe'k,因?yàn)殍F離子能將碘離子氧

化為碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2中。原子的雜化類(lèi)型為sp3,S2cU中S原子的雜化類(lèi)型也為sp3故他們均不是直線(xiàn)型，B正

確；

C.鋁和鈉的活潑性都強(qiáng)于鐵，一定條件下，A1和Fe?。,反應(yīng)生成Fe和Al203,Na和Feqs反應(yīng)生成Fe

和Na?。，C正確；

D.硫酸鐵和硫酸銅水解都生成難揮發(fā)性酸，所以蒸干都能得到物質(zhì)本身，D正確；

故選Ao

14.關(guān)于下列△”的判斷不.頤的是。

①C（s,石墨）+O2（g）=CC）2（g）AH,

②C（s,金剛石）+O2（g）=CC）2（g）AH2

③2c（s,石墨）+C）2（g）=2CO（g）AH3

@2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH4

⑤CC）2（g）+C（s,石墨）=2CO（g）AH5

AH+AH

A.AH,<0,AH4<0B.AH,=^^

12

C.若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，則AH產(chǎn)AH?D.若反應(yīng)⑤為吸熱反應(yīng)，則AH3>AH1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①為石墨燃燒，放熱反應(yīng)，故AHL。，④為一氧化碳燃燒，放熱反應(yīng)，△H,O,A正確；

B.由蓋斯定律，①=g(③+④)，故八耳二”等也，B正確；

C.由能量越低越穩(wěn)定，若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，得石墨具有得能量比金剛石低，即AHi-AH?〉。，

則公乩>八凡,C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律得，⑤=③-①，則AH5=AH3-八兄>0,得AH3>AH1,D正確；

故選C。

15.已知反應(yīng)：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正

確的是

A.Na?。？中的氧元素全部被還原B.氧化性：Na2O2<Na2FeO4

C.每生成lmolNazFeO”反應(yīng)有4moi電子轉(zhuǎn)移D.Na2。為還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

【分析】由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，硫酸亞鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鈉是氧

化產(chǎn)物；氧元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，過(guò)氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，氧化鈉、高鐵

酸鈉是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，故A錯(cuò)

誤；

B.由分析可知，過(guò)氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)

物可知，過(guò)氧化鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，生成2moi高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移lOmol電子，則生成Imol高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi

電子，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，故D正確；

故選D。

16.下列說(shuō)法正確的是。

+

A.常溫常壓下，Na2co3、CaCO,的溶解焰變相近，Na2CO3(s)2Na(aq)+CO1-(aq)AS,；

CaCO3(s),Ca2+(aq)+CO：(叫)AS2,則AS/AS2

B.NaCl(s)=NaCl(l)AS<0

C.非自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)一定不可能發(fā)生

D.需要加熱才能進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T4S<0；常溫常壓下，Na2co3、CaCOa的溶解焰變相近，

而碳酸鈣難溶與水、碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉的溶解為自發(fā)進(jìn)行的，則說(shuō)明碳酸鈉溶解的燧變更大，故

AS1>AS2,A正確；

B.固體變?yōu)橐后w的過(guò)程為嫡增過(guò)程，端變大于零，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焙變、牖變、溫度共同決定；非自發(fā)過(guò)程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程，

如烙變大于0,烯變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A?

17.一種利用納米V2O5纖維為電極的Li-Mg二次電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

離子交換膜

A.充電時(shí)，外接電源負(fù)極與V?C)5電極相連

B.該電池的電解質(zhì)溶液可以為ImolL-1的LiCl-MgCl2混合水溶液

+

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式可以表示LiV2O5-e-=Li+V2O5

D,相同時(shí)間內(nèi)導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)過(guò)的電子與陽(yáng)離子交換膜上通過(guò)的離子數(shù)目相等

【答案】C

【解析】

【分析】由圖知，該二次電池放電時(shí)Mg電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+,V2O5為正極,

+

電極反應(yīng)式為：Li+V2O5+e-=LiV2O5)充電時(shí)Mg電極為陰極，V2O5為陽(yáng)極。

【詳解】A.充電時(shí)，外接電源正極與丫2。5電極相連，A錯(cuò)誤；

B.Mg是活潑金屬能與水反應(yīng)，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽(yáng)極LiV2(2)5失去電子，陽(yáng)極反應(yīng)式可以表示為L(zhǎng)N2O5-e-=U++V2O5,C正確；

D.陽(yáng)離子交換膜上通過(guò)離子有鋰離子和鎂離子，鋰離子帶一個(gè)電荷，鎂離子帶兩個(gè)電荷，電荷不相等，

所以相同時(shí)間內(nèi)導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)過(guò)的電子與陽(yáng)離子交換膜上通過(guò)的離子數(shù)目不相等，D錯(cuò)誤；

故選C。

18.下列說(shuō)法正確的是。

A.室溫下，0.1mol-LT的CH3coOH溶液通入少量氨氣，導(dǎo)電能力不變

B.室溫下，pH=1的CH3coOH溶液中的C(CH3COO-)和pH=13的NaOH溶液中c(Na+)相等

C.室溫下，同濃度的氨水和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和HC1溶液分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至恰好中

和，所得溶液的pH相等

【答案】B

【解析】

【詳解】A.醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，二者反應(yīng)后生成的醋酸鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)

電性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,和pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L，

各溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH)、c(OH)=c(Na+)+c(H+),

根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)，所以酸中c(OFT)等于堿中c(H+)所以存在c(CH3coO)=c(Na+),B正

確；

C.氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相

同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，但題中并未指明溶液的體積，C錯(cuò)誤；

D.醋酸大于鹽酸體積相同、pH相同的HC1溶液和CH3co0H溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物

質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH,所得溶

液的pH不相等，D錯(cuò)誤；

故選Bo

19.已知HF分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g),(HF)2(g)o經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不同壓強(qiáng)下，體

-Illrt

系的平均摩爾質(zhì)量M=3隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

I

77K

A.該反應(yīng)的AH>0B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）

C.（HF）2的體積分?jǐn)?shù)d點(diǎn)比c點(diǎn)大D.測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下

【答案】D

【解析】

【分析】當(dāng)在pi壓強(qiáng)下，由圖可知隨著溫度的升高，體系的平均摩爾質(zhì)量減少，由于體系中氣體的總質(zhì)量

守恒，則氣體的總物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

△H<0?當(dāng)在相同溫度下，c點(diǎn)體系的平均摩爾質(zhì)量大于d點(diǎn)，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則c點(diǎn)氣體

總物質(zhì)的量更小，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，氣體總物質(zhì)的量越小，因此，c點(diǎn)的壓強(qiáng)

更大，即pi>p2o

【詳解】A.溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，

由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0,故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點(diǎn)的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)

越小，平衡常數(shù)：K（a）>K（c）>K（b）,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，d點(diǎn)壓強(qiáng)小于c點(diǎn)壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，（HF）2的體積分

數(shù)增大，因此（HF）2的體積分?jǐn)?shù)c點(diǎn)更大，故C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓、高

溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，故D正確；

故選Do

20.某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）.-CO2（g）+H2（g）AH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol,現(xiàn)

欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是。

A.再加］入2nmolCO,和2nmolH2B.降低溫度

C.再加入nmolCO和nmolH2。D.加入催化劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.再通入2nmolCO2和2nmolH2(g),采用極值法，全部轉(zhuǎn)化為2nmolCO和

2nmolHzCXg),與題干中的量相同，平衡時(shí)H?為nmol,再加上原來(lái)的nmol,所以H2的平衡濃度增大一

倍，A正確；

B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等的放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，B錯(cuò)誤；

C.再通入nmolCO和nmolFhO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的量增加，因?yàn)椴荒苋哭D(zhuǎn)化，所以氫氣

的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，C錯(cuò)誤；

D.加催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

21.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是。

弱酸CH3coOHHC1OH2cO3H2so3

=1.5x10-2

Kal=4.3xIO"

01.8x10-4.9xl()T。

-7

Ka2=5.6xl0"Ka2=1.0xl()-

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O-=CO^+2HC1O

2+

B,少量SO2通入Ca(ClO),溶液中：SO2+H2O+Ca+3C1O'=CaSO41+2HC1O+CP

C.等濃度、體積的NaHCC>3與NaHSO,混合：HSO；+HCO；=CO2t+H2O+SO^

D,少量SO2通入Na2co3溶液中：SO2+H2O+CO^=HSO,+HCO；

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO；>HC10>HCO；。

【詳解】A.HC1O的酸性大于HC。；而小于H2co3,CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故A錯(cuò)誤；

B.SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

2+

SO2+H2O+Ca+3cleT=CaSO4J+2HCI0+C「，故B正確；

C.酸性：H2co3>”S0；,NaHCCh溶液與NaHSCh溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D.酸性：H2SO3>H2CO3>HSO；,所以少量的S02通入Na2c溶液中：

SO2+H,O+ICOj-SOj-+2HCO-,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>

HSO；>HC10>HCO；,則酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO；>HC1O>HCO；,結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽

反應(yīng)制取弱酸分析解答。

22.如圖表示常溫下稀釋CH3cOOH、HC1O兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法

正確的是。

0r（H2O）/mL

A.相同濃度CH3coONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c（Na+）>c（C1O）>c（CH,COO）>c（OH）>c（H+）

B.曲線(xiàn)I表示HC10溶液稀釋過(guò)程中pH的變化

c（R）

C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中C（HR；C（Uj相等用R代表CH3coOH或HC10）

D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】

【分析】醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，加入相同體積的水時(shí)，醋酸的pH變化大于次氯酸，因此曲線(xiàn)I表示

CH3co0H,曲線(xiàn)II表示HC10,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度CH3coONa和NaClO的混合液中，水解程度

CH3C00<C10,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：

++

c（Na）>c（CH3COO）>C（C1O）>c（QH'）>c（H）,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，曲線(xiàn)I表示CH3coOH溶液稀釋過(guò)程中pH的變化，故B錯(cuò)誤；

c(R)c(H+)

C.相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，即HR的電離平衡常數(shù)(='e不變,由溫度

c(HR)

不變時(shí)，水的離子積K“,=c(H+)-c(OH-)恒為常數(shù)，因此》=/UR)、不變,故C正確；

AM.C(HR)C(OHJ

D.初始時(shí)，兩者pH相等，但醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，故醋酸濃度小于次氯酸，因此加入相同

體積的水稀釋后，兩者的總濃度不相等，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

23.常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc,則測(cè)得pc(H?A)、pc(HA),

pc(A”)變化如圖所示。下列說(shuō)法不乖砸的是。

2

c(HA)4.

B.常溫下，—~\/,\=104

2

c(H2A).c(Aj

C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯酸性

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，C(HA)+C(A2)+C(HA)始終不變

【答案】D

【解析】

【分析】H2A溶液中存在電離平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2)越大，pc(A~)越小，

所以HI是pc(A"),pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(HzA)越小，所以H是pcdhA)

c(H+)-c(HA-)

和pH的關(guān)系曲線(xiàn)，I是pc(HA)和pH的關(guān)系曲線(xiàn);，用a點(diǎn)計(jì)算Kai=c(H+)=1008,

C(H2A)

K",="H)，c(A)),用。點(diǎn)計(jì)算Ka2=c(H+)=1053,據(jù)此分析解答。

c(HA-)

【詳解】A.由分析可知，曲線(xiàn)II表示pc(H?A)隨pH的變化，故A正確;

++22

_c(H)-c(HA-)_c(H).c(A-)Ka._c(HAj"8

B2=1

-J￡(H2A)1(2-0.(HA-)，^2-C(H2A).C(A-)-^°，故B正

確；

C.A2-+H,OHA-+OH-,K%]=四上"^=詈=叱：=10也7,由分析可知降=10m,所

2

c(A-)Ka2ioR

以Kal〉Khl,所以將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯酸性，C正確；

D.根據(jù)物料守恒，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，n(H2A)+n(HAD+n(A2-)始終不變，但溶液體積改變，所以

濃度之和發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

答案選D。

24.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏

料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

Ac(Cd2+)/(mol-L-')

abc(S2-)/(mol-L-')

A.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能再溶解CdS固體

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)

C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由p沿npm線(xiàn)向m方向移動(dòng)

D.溫度升高時(shí)，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿四線(xiàn)向q方向移動(dòng)

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.由圖可知，m點(diǎn)在溶解平衡曲線(xiàn)上，已是飽和溶液，不能再溶解CdS固體，A錯(cuò)誤；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度均為T(mén),則其溶度積相同，B

正確；

C.p點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入少量Na2s固體，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S%)增

大，溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向n方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱過(guò)程，則溫度升高時(shí)，p點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶

液的溶解度增大，溶液中的c(Cd2+)與c(S%)同時(shí)增大，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線(xiàn)向q方向移動(dòng),

D正確；

故選BDo

25.下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”的因果關(guān)系有錯(cuò)誤的是。

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO：和前者pH

A非金屬性:S>C

比后者大

NaHSO4溶液的pH

火柴梗變

B火柴梗上滴少量的濃硫酸濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

黑

將溶液加熱到溶液的

20c0.5mol-L-'Na2CO3pHKw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)

C

60℃,用pH傳感器測(cè)定pH逐漸減小果

取一支試管裝入2mLimol-L—MgC%溶先生成白

色沉淀，溶度積：

D液，先滴加2mLImol-U1NaOH溶液，

后沉淀變Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

再滴加幾滴CuCl2溶液為藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO;

和NaHSC>4溶液的pH,前者pH比后者大，說(shuō)明碳酸酸性弱于硫酸，則非金屬性：S>C,A正確；

B.火柴梗上滴少量的濃硫酸，火柴梗變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，升溫促進(jìn)水的電離，水電離出氫離子

濃度增大，溶液pH減??；水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，溶液的pH逐漸減小，是K.改變與水

解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，C正確；

D.一支試管裝入2mLimoLL”MgCL溶液，先滴加2mLim。1?廣NaOH溶液，反應(yīng)后鎂離子過(guò)

量、氫氧化鈉完全反應(yīng)，再滴加幾滴ImoLL-iCuC%溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氫

氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，則溶度積：Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],D正確；

故選Bo

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)

26.某溫度下，測(cè)得O.OOlmoLLT的HC1溶液中，由水電離出來(lái)的c(H*)=1.0x10"mol。

(1)求此溫度下，水的離子積常數(shù)為。

(2)在此溫度下，將VaLpH=4的HC1溶液和VJpH=9的Ba(OH%溶液混合均勻，測(cè)得溶液的

pH=7,則丫/乂二。

【答案】(1)1X1()T2

(2)9:1

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

HC1溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，O.OOlmoLLJ的HC1溶液中

112

c(H+)=0.001mol/L,水電離的c(H+)=c(Od)=1.0xKT*mo]/L,的離子積常數(shù)為：Kw=lxl0o

【小問(wèn)2詳解】

該溫度下，氫氧化鋼溶液中c(OH)=lxl(y3m0i/L,混合溶液呈堿性，溶液中

10V10'4V

c(OH)=~~^=105,因此\,:乂=9:1。

27.淀粉是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)也是重要的化工原料，通過(guò)對(duì)淀粉的綜合利用，可以獲得多種

有機(jī)物。其中有如圖轉(zhuǎn)化

-----------------------------?劭E------------

濃硫酸.------------匕

_——~~(CH=CHCOOCH)

、、小的、稀硫酸.uh一定條件.B濃硫酸_e_____2___________2___5_

證粉r-四-------[?用03))回」

已知：a.含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)

b.B能與NaHCOa反應(yīng)，且ImolB與足量金屬鈉反應(yīng)生成ImolH2,B的結(jié)構(gòu)中含有甲基。

請(qǐng)回答：

(I)D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是?

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)C+D-E的化學(xué)方程式是。

(4)下列說(shuō)法正確的是。

A.將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢產(chǎn)生氣體

B.在一定條件下，D和E都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物

C.相同物質(zhì)量的B和D在氧氣中完全燃燒，B消耗氧氣多

D.B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物

【答案】(1)碳碳雙鍵竣基

CHx—CH—COOH

(2)|(3)CH,=CHCOOH+C,H50HH,O+CH,=CHCOOC,H5

OH

(4)BD

【解析】

【分析】淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能與NaHCC)3反應(yīng)，則含有竣基，且ImolB與

足量金屬鈉反應(yīng)生成ImolH2,結(jié)合B化學(xué)式可知，B還含有羥基，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基，且B能和濃硫

CH,—CH—COOH

酸發(fā)生消去反應(yīng)生成D引入碳碳雙鍵，則羥基在中間碳原子上，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：|；

OH

B生成D時(shí)為醇羥基的消去反應(yīng)，生成D：CH2=CHCOOH；A一定條件下反應(yīng)生成C,結(jié)合E結(jié)構(gòu)可

知，C為乙醇；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水；

【小問(wèn)1詳解】

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、陵基；

【小問(wèn)2詳解】

CH,—CH—COOH

由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：|；

0H

【小問(wèn)3詳解】

C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水，反應(yīng)為：

CH2=CHCOOH+C2H5OHH2O+CH2=CHCOOC2H5；

【小問(wèn)4詳解】

A.鈉的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氫氣，故將一小粒鈉投入C中，鈉沉入乙醇中且緩慢產(chǎn)生氣體，

A錯(cuò)誤；

B.D和E分子中均含有碳碳雙鍵，故在一定條件下，D和E都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物，B正確；

1,點(diǎn)燃?

C.有機(jī)物燃燒通式為C\H、O=+(x+—O2^xCCh+；yH2O；相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完

422

全燃燒，DB消耗氧氣相同，C錯(cuò)誤；

D.B中含有羥基、粉基，在濃硫酸作用下，兩個(gè)B可能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，D正確；

故選BD。

28.為探究某固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

已知：a.X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)

b.固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成

c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的使用的溶液和Fe粉均過(guò)量

(1)藍(lán)綠色溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是。

(2)固體混合物與HC1溶液反應(yīng)的離子方程式是。(只能用一條離子方程式表示)

(3)X的化學(xué)式是。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)上述磁性物質(zhì)中所含的陽(yáng)離子：。

【答案】⑴Cu2+、Fe2+

+2+2+

(2)Fe,O4+8H+Cu=3Fe+Cu+4H2O

(3)CuFeS2

(4)取少量磁性物質(zhì)溶于稀硫酸，分兩份，一份加入少量KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含有Fe?卡；另

一份加入少量酸性KMnO_,溶液，若紫紅色褪去，說(shuō)明含F(xiàn)e?+

【解析】

【分析】X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)，生成的氣體A通入過(guò)氧化氫溶液，再加入氯化鋼，產(chǎn)生白色沉淀

可知，氣體A為S02,可知X中含有硫元素；固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成，磁性物質(zhì)為

Fe3O4,固體混合物加入稀鹽酸產(chǎn)生紅色物質(zhì)，該物質(zhì)為銅，可知X中含有銅元素和鐵元素。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，固體混合物中含有銅和FesOc加入稀鹽酸反應(yīng)，首先生成Fe2+>Fe?+,Fe?+和Cu反應(yīng)生成Fe2+

和Cu2+,由題可知，銅有剩余，則溶液中沒(méi)有Fe3+,藍(lán)綠色溶液中含有陽(yáng)離子為：Cu2+>Fe2+?

【小問(wèn)2詳解】

固體混合物中加入稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e3O4先與稀鹽酸反應(yīng)，