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文檔簡介
初中化學基礎知識點
常見物質的分類
1.單質:非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,02,H2,C12
2.惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3.化合物:氫化物居多:H2S,HCLH3P,HF,HBr,HI
常見物質的顏色
固體的顏色
1.紅色固體:銅,氧化鐵,氧化汞
2.綠色固體:堿式碳酸銅(銅綠),七水硫酸亞鐵(綠磯)
3.藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4.紫黑色固體:高鎰酸鉀
5.淡黃色固體:硫磺
6.無色固體:冰,干冰,金剛石
7.銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8.黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化鎰,四氧9.化三鐵,(碳黑,活性
炭)
10.紅褐色固體:氫氧化鐵
11.白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸
銅,五氧化二磷,氧化鎂
液體的顏色
1.凡含Cu2+的溶液呈藍色;
2.凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;
3.凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。
4.無色液體:水,雙氧水
5.藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
6.淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
7.黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
8.紫紅色溶液:高鎰酸鉀溶液
9.紫色溶液:石蕊溶液
氣體的顏色
1.紅棕色氣體:二氧化氮
2.黃綠色氣體:氯氣
3.無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體
等大多數(shù)氣體。
敞口置于空氣中質量改變的
(―)質量增加的
1.由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2.由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;
3.由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋼,氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1.由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2.由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。
物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1.氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.
2.氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯
中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3.二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4.氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5.水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗
1.氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
2.氫氧根離子:酚醐試液/硫酸銅溶液
3.碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
4.氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
5.硫酸根離子:硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化專貝
6.鐵根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7.銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
8.鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
1.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質
2.檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
3.檢驗NaOH中是否含有NaCL先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生
白色沉淀,則含有NaCl。
4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2s04;再分別
滴加AgN03溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HC1,剩下的是稀HN03
5.淀粉:加入碘溶液,若變藍則含淀粉。
6.葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成彼紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖。
物質的溶解性
(一)鹽的溶解性
1.含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質都溶于水
2.含C1的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
3.含S042—的化合物只有BaS04不溶于水,其他都溶于水。
4.含C032—的物質只有K2c03、Na2c03、(NH4)2C03溶于水,其他都不溶于水
(二)堿的溶解性
1.溶于水的堿有:氫氧化銀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不
溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀,Cu(0H)2是藍色沉淀,其他難溶性
堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸,
2.其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2c03等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物
不溶于水,能溶的有:氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水-堿)
常見物質的俗稱
L氯化鈉(NaCl):食鹽
2.碳酸鈉(Na2co3):純堿,蘇打,口堿
3.氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉
4.氧化鈣(CaO):生石灰
5.氫氧化鈣(Ca(0H)2):熟石灰,消石灰
6.二氧化碳固體(C02):干冰
7.氫氯酸(HC1):鹽酸
8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2C03):銅綠
9.硫酸銅晶體(CuS04.5H20):藍磯,膽機
10.甲烷(CH4):沼氣
11.乙醇(C2H50H):酒精
12.乙酸(CH3C00H):醋酸
13.過氧化氫(H202):雙氧水
14.汞(Hg):水銀
15.碳酸氫鈉(NaHC03):小蘇打
常見混合物的重要成分
L空氣:氮氣(N2)和氧氣(02)
2.水煤氣:一氧化碳(C0)和氫氣(H2)
3.煤氣:一氧化碳(C0)
4.天然氣:甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石:(CaC03)
6.生鐵/鋼:(Fe)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8.鐵銹:(Fe203)
物質的除雜方法
1.C02(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,
2.CO(C02):通過足量的氫氧化鈉溶液
3.H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4.CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7.FeS04(CuS04):加入足量的鐵粉
8.NaCl(Na2C03):加入足量的鹽酸
9.NaCl(Na2S04):加入足量的氯化鋼溶液
10.NaCl(NaOH):加入足量
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