初中化學學業(yè)水平知識點

初中化學基礎知識點

常見物質的分類

1.單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2,02,H2,C12

2.惰性氣體：一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

3.化合物：氫化物居多：H2S,HCLH3P,HF,HBr,HI

常見物質的顏色

固體的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞

2.綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠），七水硫酸亞鐵（綠磯）

3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4.紫黑色固體：高鎰酸鉀

5.淡黃色固體：硫磺

6.無色固體：冰，干冰，金剛石

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧9.化三鐵，（碳黑，活性

炭）

10.紅褐色固體：氫氧化鐵

11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸

銅，五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

1.凡含Cu2+的溶液呈藍色；

2.凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；

3.凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

4.無色液體：水，雙氧水

5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

8.紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

9.紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色

1.紅棕色氣體：二氧化氮

2.黃綠色氣體：氯氣

3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體

等大多數(shù)氣體。

敞口置于空氣中質量改變的

（―）質量增加的

1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣;

（二）質量減少的

1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯

中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

（二）、離子的檢驗

1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

2.氫氧根離子：酚醐試液/硫酸銅溶液

3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

5.硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化專貝

6.鐵根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

1.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質

2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

3.檢驗NaOH中是否含有NaCL先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生

白色沉淀，則含有NaCl。

4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2s04;再分別

滴加AgN03溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HC1,剩下的是稀HN03

5.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

6.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成彼紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

物質的溶解性

（一）鹽的溶解性

1.含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質都溶于水

2.含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

3.含S042—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

4.含C032—的物質只有K2c03、Na2c03、（NH4）2C03溶于水，其他都不溶于水

（二）堿的溶解性

1.溶于水的堿有：氫氧化銀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不

溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性

堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，

2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2c03等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物

不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水-堿)

常見物質的俗稱

L氯化鈉(NaCl)：食鹽

2.碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打，口堿

3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4.氧化鈣(CaO)：生石灰

5.氫氧化鈣(Ca(0H)2)：熟石灰，消石灰

6.二氧化碳固體(C02)：干冰

7.氫氯酸(HC1)：鹽酸

8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2C03)：銅綠

9.硫酸銅晶體(CuS04.5H20)：藍磯，膽機

10.甲烷(CH4)：沼氣

11.乙醇(C2H50H)：酒精

12.乙酸(CH3C00H)：醋酸

13.過氧化氫(H202)：雙氧水

14.汞(Hg)：水銀

15.碳酸氫鈉(NaHC03)：小蘇打

常見混合物的重要成分

L空氣：氮氣(N2)和氧氣(02)

2.水煤氣：一氧化碳(C0)和氫氣(H2)

3.煤氣：一氧化碳(C0)

4.天然氣：甲烷(CH4)

5.石灰石/大理石：(CaC03)

6.生鐵/鋼：(Fe)

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8.鐵銹：(Fe203)

物質的除雜方法

1.C02(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2.CO(C02)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4.CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7.FeS04(CuS04):加入足量的鐵粉

8.NaCl(Na2C03):加入足量的鹽酸

9.NaCl(Na2S04):加入足量的氯化鋼溶液

10.NaCl(NaOH):加入足量