2023屆新疆木壘縣中學高三第一次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、互為同系物的物質不具有

A.相同的相對分子質量B.相同的通式

C.相似的化學性質D.相似的結構

2、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的

對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

3、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用①裝置除去CCh中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCh溶液制備AlCh晶體

C.用③裝置加熱NH4CI固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

4,我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆獻菁”的分子（直徑為L3xlO-9m）恢復了磁性?！般@獻菁，，分子結構和性質

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應

D.“鉆配菁”分子不能透過濾紙

5、化學制備蔡（

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應類型為加成反應

6、對氧化還原反應：11P+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3Po4+15H2SO4,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol

D.當ImoIP參加反應時，轉移電子的物質的量為3moi

7、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molCh參加反應，則反應中共有4moi電子轉移

8、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2CM...

各項物質均存在數(shù)量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構）

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

9、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：；N

B.漠化錢的電子式：「H：

C.氮原子的結構示意圖:

D.間硝基甲苯的結構簡式：°iN~（QrcHj

10、海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”（

假設鹽分以一個NaCl計），其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確

的是（）

wyw0W00^0]

外0^0水

Q^o0^0QUO0^0o^oQ/>o^o

層0起泡

W承串卻睜3層|

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L（設冰的密度為0.9g/cm3）

11、下列有關共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

12、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰

電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

放電

極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為MiFexPO4+LiC6-LiMmFexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說法

充電

正確的是（）

A.充電時，正極質量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應式為Li++6C+e=LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

13、下列有關化學用語表示正確的是

A.硝基苯“區(qū)◎B.鎂離子的結構示圖@^8

c.水分子的比例模型：一?D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：|C

14、足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B,稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

15、下列有關化學用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：1°F

B.乙酸乙酯的結構簡式：C4H8。2

C.Mg?+的結構示意圖:

D.過氧化氫的電子式為：H；6：：6：H

16、其他條件不變，C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

B.A(g)+B(s),-C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),-2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

OH(CH,—

QCHONa.CO,,

A①

OH

OCIIrCH-CIIrNTF-CHrCH,

C-CHj-CH,

II

°D

RCHO?RCH

已知:Mu乙區(qū)

()MRC1

請回答以下問題：

(DA的化學名稱為—，試劑a的結構簡式為

(2)C的官能團名稱為?

(3)反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為

(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有一種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關于物質D的說法，不正確的是一(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

COOH

18、阿司匹林(儂工^)是有機合成過程中的中間體。

B（C-HtO）KMnO,H*.@NaOH溶這

:同酸化

（DCHjCOOHD

COOH

FrHa

已知一卷

II.(具有較強的還原性)

(1)反應④的試劑和條件為；反應①的反應類型為；反應②的作用是

(2)B的結構簡式為;

(3)下列關于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCOi溶液反應放出2moicCh

(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為；反應②的化學方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是

-COOH

'CHJ酸性KMnO“潛凌COOH濃

G------11----.依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)

19、化錫(SnL)是一種橙黃色結晶，熔點為144.5C,沸點為364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1:將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和H。

裝為'n

h的CCI.溶液

Sn.碎克片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是。

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是。

20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「d[CuCh]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)步驟②中，加入大量水的作用是o

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CUC12*2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:

請回答下列問題:

(4)實驗操作的先后順序是a---fe(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HC1,然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是o

(6)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質，請分析產(chǎn)生CuCb雜質的原因

(7)準確稱取0.250()g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SC)4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+＞計算上述樣品中CUCI的質量分數(shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

21、一定條件下，lmolCH3OH與一定量Ch發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示［反應物O2(g)

和生成物出0值)已略去］。

回答下列問題：

(1)在有催化劑作用下，CH30H與Ch反應主要生成一(填“CO2、CO或HCHO”)；計算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH

①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:

溫度（匕）250300350

K2.0410.2700.012

該反應為__（填“放熱”或“吸熱”）反應；2510c時，某時刻測得該反應的反應物與生成物濃度為c（CO）=1.4mol/L、

C（H2）=1.4moVL,c（CH3OH）=1.8mol/L,則此時。（正）v（逆）（填“>”、“=”或）,

②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將ImolCO和2m01出混合，使反應得到平衡，實驗測得平衡時與起始時的

氣體壓強比值為1.7,則該反應的平衡常數(shù)為一（保留1位小數(shù)）。

2

（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去Sth。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO3-）：n（HSO3）=3：2,則此時

7

溶液呈—（填“酸性”、“中性”或“堿性”）?（已知：H2sCh的電離常數(shù)為：Ka（=l.54X11\Ka2=1.12Xll-）

⑷利用電化學法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt（2）電極反應式：；當電路中轉移1.12mole-時（較

濃H2s04尚未排出），交換膜左側溶液中約增加一mol離子。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個C%原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質量不同，選項A選;

B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。

答案選A。

2、A

【解析】

同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結構相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

3、D

【解析】

A.CCh和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.AlCb為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCh,B項錯誤；

C.加熱NH4cl固體分解為N%和HCL兩者遇冷又會生成NHQL堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故C正確；

D.“鉆酰菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

膠體具有丁達爾效應、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

5、C

【解析】

A.根據(jù)結構簡式確定分子式為CIOHIOO,故A錯誤；

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；

CI

C.?Q］結構對稱，蔡中含2種位置的H,則其一氯代物有2種（

履廠。），二氯代物有io種

4.3r

(6警10刎J故但；

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，C為解答易錯點，

采用“定一移二”的方法判斷即可。

6、C

【解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還

有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為A，選項A錯誤；

B.根據(jù)反應知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝！13moicuS()4可氧化0.6molP,選項B錯

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol,選項C正確；

D.當ImolP參加反應時，有RmolP作還原劑，轉移電子的物質的量為#mol,選項D錯誤.

答案選C。

【點睛】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po&+15H2s04中，P元素的化

合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5m01,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。

7、D

【解析】

A.反應中，O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，Ch只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價,

CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由C>2中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2

中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價由02中的0價降至SCH中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至S()2中的+4價，ImolCh參加反應，反應共轉移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

8、B

【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnHznfh,由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2,屬于酯類物質一定含

-COOC-O

【詳解】

①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類的有4+2+1+2=9種，

故選：B.

9、D

【解析】

A.質子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：1N,故A錯誤；

H

N:r

澳化錢的電子式:cr故錯誤;

B.H:H:B

C.氮原子的結構示意圖：@)5,故C錯誤；

D.間硝基甲苯的結構簡式：°1N-[QrCH1,故D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B.若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；

C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCL由離子構成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

900g

D.冰的密度為0.9g-cm-3,設海水1L時，水的質量為900g,由個數(shù)比為1：500000,含NaCl為18g/mol廠,

500000

可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c=1O-m01=104molL-1,故D正確；

IL

故答案為D?

【點睛】

考查海水資源的應用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCL屬離子化合物,

由離子構成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結構的判斷。

11、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

12、C

【解析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應為LiMi-xFexPO4-e-=Mi“FexPO4+Li*,則正極的質量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e-LiC6,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：C,

13、A

【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；

B.鎂離子的結構示圖為故B錯誤；

C.水分子空間構型是V型的，所以水分子的比例模型為；,故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質量數(shù)是14,應寫為［C,故D錯誤；

故答案為：Ao

14、A

【解析】

假設反應都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!|：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T反應產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2f,

反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2t，反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

15、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOC2H5,選項B錯誤；

C.Mg2+的結構示意圖為：五資)，選項C正確；

D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為：H：0：0：H,選項D錯誤。

答案選C。

16、B

【解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大''的原則，根據(jù)C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)關系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即△!!<(),故C、D

錯誤；根據(jù)C的物質的量分數(shù)(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>Pi,增大壓強，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【點睛】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)Cycmcmci羥基，談基取代反應保護羥基不被氧化11

CHj\—OOCH+2NaOH——>CHj\—ONa*HCOONa?HjO"

【解析】

OH

c為

⑴按命名規(guī)則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產(chǎn)物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可;

(3)找到C的結構簡式是關鍵，從流程開始的物質A到C

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的;

(4)從B的結構出發(fā)'滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中'先找出條件對應的基團及位置'最后再確

定總數(shù)目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結構即可求解;

(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環(huán)、酸鍵、?；?、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷;

【詳解】

：：：),則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(-羥基苯甲醛);

⑴A為2

答案為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

Reno―四一＞R-CHR'-試劑a。沁小Q,則試劑a為

題給信息Mg乙屣|,反應②為L

OMgClOMgCl

H2cH2cl.

答案為：y-CH2CH2Cl.

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式::官能團為羥基和臻基;

答案為：羥基；談基;

)CH

(3)C的結構簡式是與HI在加熱下發(fā)生反應⑤得到

:二可見是-OCH3中的-CH3被H取代了;從流程開始的物質A到COH

aYUYH

()11翊))H/—\步褰3CpOH

為什么不采用以下途徑:CHOaCH-UIYH主

I

()MgCIOHO

物質c

要是步驟3中醇羥基被氧化成談基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；

（4）B的同分異構體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基），

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH,和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2CHO、-CH20H和-CHO、-CH?和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側鏈為-CH3和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對位，因此為,則反應方程式為

43:2:2:1,XCH?-QrOOCH

J5

^JTOOCH2NaOHYCHj—ONa+HCOONa+HjO

Oli

⑸D為,關于物質D的說法：

a.因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，談基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確，不符合；

答案為：bco

OH

18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基，以防被氧化ApCHjAC

+3NaOH鼠Na+CH3coONa+2H2O

乙酰氯和乙酸反應生成A,A和B反應生成C,C被酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結構簡式()

OH

知，c為,B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8。知，B為根據(jù)信息I,A為(CH3co)2。;

^^L-OOCCHJ

D發(fā)生水解反應然后酸化得到E,E為COOH,E反應生成F,F發(fā)生還原反應生成G,根據(jù)G的結構簡式

COOH

H)結合題給信息知，F(xiàn)為COOH

0H

H:N

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應④為轉化為°2N-發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應，反應的條件為濃硫酸、濃硝

酸和加熱；反應①為乙酰氯(CH乂―工)轉化為乙酸，反應類型為取代反應；酚羥基也容易被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化，反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應；保護酚羥基，防止被氧

化；

OH0H

(2)根據(jù)上述分析，B的結構簡式為?VH”故答案為?VH,；

COOH

(3)A.G(&QH)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正

COOH

確；B.G(7.QH)中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，竣基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生

COOH

加成反應，故B錯誤；C.G(加OH)中含有竣基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C

正確；D.只有竣基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以ImolG與足量NaHCCh溶液反應放出ImoKXh,故D錯

誤；故選AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應，與足量的NaOH反應的化學方程式為

OH

坨+(CH3co)2。一+CH3coOH；

0:'腰CH3

(5)C為廣廠CH3,C的同分異構體符合下列條件：a.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基;

b.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質，如果兩個-CH3位于鄰

位，HCOO-有2種位置；如果兩個-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個-CHb位于對位，HCOO-有1種位

置;共6種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是QJOOCH或

=

^CH3

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為

【點睛】

本題的易錯點為(6),根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關，要注意硝化反應和氧化反

應的先后順序不能顛倒。

19、(球形)干燥管防止水蒸氣進入裝置使SnL水解②③①④⑥⑤

【解析】

(1)根據(jù)儀器構造可得，根據(jù)SnL,易水解解析；

（2）按實驗操作過程來進行排序。

【詳解】

（1）圖中裝置II的儀器名稱為（球形）干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCL的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,

防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnL,水解。故答案

為：（球形）干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnL水解；

（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒

入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：

⑤。

【點睛】

本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難

點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。

20、Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2-稀釋促進平衡CuCl（白色）+2C[=[CuCbF（無色溶液）逆向移動，生成CuCl

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92

【解析】

方案一：CuSO4、Cu在Na。、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu2++6C1=2[CuCh]2,過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl（白色）+2C1d[CuCbF（無色溶液）逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCL是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCLDFhO晶體在HC1氣流中加熱脫水得到無水CuCL,然后在高于

300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產(chǎn)生CuCl和C12?

【詳解】

（1）步驟①中CuSCh、Cu發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生的Cu+與溶液中C1-結合形成[CuCbF，發(fā)生反應的離子方程式為：

2+2

Cu+Cu+6Cr=2[CuCl3]-；

（2）根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C「=i[CuCb]2-（無色溶液），在步驟

②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb-濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小

的倍數(shù)，所以化學平衡逆向移動，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；

（3）乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；

（4）CuCL?2H2O晶體要在HCI氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCL然

后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HC1排出，防止污染環(huán)境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故實驗操作編號的先后順序是a-c-b-dTe；

⑸無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CUSO4?5H2O,固體變?yōu)樗{色，HC1氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCh再進一步加熱分解時產(chǎn)生了CL,C12與H2O反應產(chǎn)生HC1和HC1O,HC

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HCIO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；

⑹反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質，產(chǎn)生CuCL雜質的原因可能是加熱時間

不足或加熱溫度偏低，使CuCh未完全分解；

(7)根據(jù)反應方程式FeJ++CuCl=Fe2++Cu2++CI\Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+R；：CuCI-Ce4+,24.60mL0.1000mol/L