山東省滕州市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)含解析

2024屆高三定時(shí)訓(xùn)練

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生將班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的信息，并將條形

碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，按

照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答

題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

3.考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32

Cl-35.5K-39Ar-40Ca-40Ti-48V-51Fe-56Cu-64Zn-65Y-89Ag-108

第1卷選擇題（共48分）

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共48分。

1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是

A.我國(guó)自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

B.離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

C.核輻射廢水中晁含量較高，旅是氫的一種放射性同位素

D.煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

2.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖

是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是（）。

A,裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2C「-2e-=C12T

C.若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6Hl2O6+6H2O—24e-=6CC）2T+24H

+

D.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有2NA個(gè)PT通過(guò)離子交換膜

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.120g由NaHS。4和MgSC\組成的混合固體中SOj數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2c4中C-C1鍵的數(shù)目為2NA

C.將含有ImolFeCy的溶液滴入適量沸水中制得Fe(OH)3膠體，其所含膠體粒子數(shù)目少于NA

D.ImolL(g)和lmolH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

4.下圖所選裝置和試劑均合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

25.0mL0.5mol'L"

稀H,SO4

溫度計(jì)鋁線

二環(huán)形玻璃

攪拌棒變暗

50mLl.Omol,L銀錠

NaOH溶液

碎紙屑食鹽水

乙

A.圖甲：測(cè)定中和熱B.圖乙：洗滌變暗銀錠(表面附著Ag2S)

C.圖丙：檢驗(yàn)SO2中混有少量CO2D.圖?。悍蛛x四氯化碳和水的混合液

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

鋁箔表面形成了致密的

A鋁箔插入稀硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象

氧化膜

將足量的七。2溶液滴入少量的酸性高鐳

B溶液的紫色褪去出。2具有漂白性

酸鉀溶液

鈉塊浮于水面上，熔成單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放

C將一小塊鈉放入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶熱反應(yīng)，且生成了氣

的聲音，無(wú)規(guī)則的游動(dòng)體，其熔點(diǎn)高于100℃

取5mL00mol-L-'KI溶液，滴加5~6滴

KI與FeCl3的反應(yīng)是可

DO.lmolL-iFeCh溶液,充分反應(yīng)后，再滴溶液變紅

逆反應(yīng)

加少量的KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6.煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NO,,是大氣的主要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣

[n(SC)2):n(NO)=3:2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SO：、NO；,得到NO、SO?)脫除率如圖，下列說(shuō)法

不正確的是

0o

8o

脫

6o

除

率

％4o

2O

0—?------1------1----1--------1---1---------1------?---

020406080100120140160

時(shí)間/min

-+

A.脫除NO的反應(yīng)：2NO+3C1O+H2O=2H+2NO；+3Cf

B.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n(NC)3)：n(Cr)=2:3

C.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO?在水中的溶解度大于NO

D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

7.以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO,并含少量CuO、FezCh等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如下:

NH4HCO3和過(guò)策氨水過(guò)城鋅給

廠-------

瞿浸取I——MIKCA----'----------------沉----怦---——ZnCOj--Z-n-(-()-H->T1--鍛-----燒----|)一

gf-ZnO

濾港①滋渣②

已知：過(guò)量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子。

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液①中大量存在HCO,、CO；-,OH-

B.濾渣②的成分為Cu

AA

C.“蒸氨沉鋅”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為22">1%)483+%0=8陽(yáng)3個(gè)+21183211(0國(guó)2+82t

D.“煙燒”過(guò)程需使用蒸發(fā)皿

8.一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不慎將白磷沾到皮膚上，可用CUSO4稀溶液沖洗

B.過(guò)程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

C.過(guò)程n中，除生成Ca3(POj外，還可能生成Ca(H2Po)、CaHP04

D,過(guò)程III化學(xué)方程式為2Ca?(P0)+6Si()2+10C-------6CaSi03+P,t+10C0T

9.華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)

極和陰極，用于CHQH氧化和CCh還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下

CO2—CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

通電

A.電解總反應(yīng)為2cO2+CH3OH^=2CO+HCOOH+H2O

B.若有2moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCCh被轉(zhuǎn)化

C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能

D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbCh極相連接

10.在石油化工中，酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機(jī)理如下:

+

HM2M+H+pKa=5.0

HM++D;HMD+—Njt^LOxlO^ol'-dm^s'1

M+D—h~?MD*—Nki=l.Ox102moi"-dm3-s"

已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度基之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中HMD+和MD*的生

成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生成MD*的速率為：MM)-C(D)

B.酸性增大，會(huì)使M轉(zhuǎn)化為HM+,降低總反應(yīng)速率

k.

C.總反應(yīng)的速率常數(shù)公產(chǎn)。(田)+%2。

k“

D.當(dāng)pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)A基本不變

11.有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

+

nM陽(yáng)

------?充電

離

子......?放電

交

換

注：代表或

膜M+Li+Na-

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi曰，右室離子數(shù)目減少2moi

C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為:

D.將M*由Li*換成Na卡,電池的比能量會(huì)下降

12.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),現(xiàn)在向10L恒容密閉

容器中充入CO(g)和HQ(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃

n(CO)n(H2O)n(H2)

①7000.400.100.09

②8000.100.400.08

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.實(shí)驗(yàn)①中，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04mol,則此時(shí)混合氣體中HQ(g)的體積分?jǐn)?shù)為8%

%31

C.實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比高二=”

1*

D.實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

第11卷非選擇題(共52分)

二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

13.甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，用Pt/Al2O3,Pd/C、Rh/SiCh作催化劑都可以

采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)uCH30H(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵H—HC三0C—HC—OO—H

鍵能/(klmolT)abcde

則反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH30H(g)的AH=kJ.moL(用字母表示)。

(2)三種不同催化劑作用時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則最適合作催化劑的是o某科研小組用

Pd/C作催化劑。在450℃時(shí)，分別研究了［n(H2):n(CO)］為2：1、3：1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖

2)。則圖2中表示n(H2)：n(CO)=3：1的變化曲線為。

堂0

芋>0-?R/A1,O,

毋8*Pd/C

00*Rh/S?O)

。6

0

4

0

2

0

260300340380420反應(yīng)溫度/*c

ai

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2moi

H2,加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa12.61089.58.78.48.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為,該溫度下的平衡常數(shù)K為。

14.銳酸鋁（YVCU）廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢鈕催化劑（含V2O5、K2O、SiO2少量FezCh制取

YVO4的工藝流程如下：

KOH漏途30,Na<M時(shí)/

已知：V2O2（OH）4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）V2O2（OH）4中V元素的化合價(jià)為。

（2）“還原酸浸”時(shí)，釵以V02+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子

方程式為。

（3）常溫下，"鈿、鉀分離”時(shí)，pH對(duì)鋼的沉淀率的影響如圖所示：pH>7時(shí)，隨pH增大機(jī)的沉淀率降

低的原因可能是o

銳

的

沉

淀

率

％、

（4）結(jié)合“堿溶”和“沉機(jī)”可知，CIO；,VO；氧化性更強(qiáng)的是,“沉鈕”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為?

（5）某廢銳催化劑中V2O5的含量為26.0%,某工廠用1噸該廢鋼催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)YVCU,整

個(gè)流程中V的損耗率為30.0%,則最終得到Y(jié)VCU。

15.高鐵酸鉀（KzFeOQ具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。己知：K2FeC）4易溶于水、微

溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0?5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室中常用KC1O在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與

Fe（NO3）3；溶液反應(yīng)制備K2FeO4,裝置如圖所示（夾持裝置略）。

ABCDF.F

回答下列問(wèn)題：

(1)D裝置中盛裝Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導(dǎo)管的作用是o

(2)選擇上述裝置制備K2FeCU,按氣流從左到右的方向，合理的連接順序?yàn)?填儀器接口字

母，儀器不可重復(fù)使用)。

(3)寫出KCIO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3反應(yīng)生成KFeOa的離子方程式。若滴加

Fe(NCh)3溶液的速度過(guò)快，導(dǎo)致的后果是。

(4)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KC1、KOH等雜質(zhì)，以下為提純步驟：

①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；

②過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入試劑X；

③攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2~3次，在真空干燥箱中干燥。

步驟②中加入的試劑X是(可供選擇的試劑：蒸儲(chǔ)水、飽和NaOH溶液、稀NaOH溶液、飽

和KOH溶液、稀KOH溶液)，原因是。

(5)測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品的純度：稱取2.00g制得的QFeCU,產(chǎn)品溶于適量__________(填試劑名稱)中，

加入足量KClO》充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。以上溶液配制過(guò)程中需要用

到玻璃棒，它的作用為。用(填儀器名稱)量取上述配置好的溶液25.00mL于試管

中，一定條件下滴入4)2NH血，溶液充分反應(yīng)，消耗溶液體積為26.00mL。該

K2FeO4樣品的純度為%。

已知：FeOj+CrO；+2H2O=CrOj+Fe(OH)3+OH-

-+

2CrO；+2H=Cr2O^+H2O；

-2++3+3+

Cr2O；+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

16.氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。

(1)乙二胺(FhNCH2cH2NH2)是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。25℃時(shí)，乙二胺溶

液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)3(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液

pOH[pOH=—Ige(OH.的變化曲線如圖所示。

①HzNCH2cH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為

②乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)。Kb1為

(2)工業(yè)上利用氨氣脫硝反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)二者的無(wú)害化處理，已知下列反應(yīng)：

①2H/g)+O2(g)=32HQ(g).Hi=T83.6kJ-moE1

1

②2NO(g)■N2(g)+O2(g)..H2=-180kJmoE

1

@N2(g)+3H2(g),、2NH3(g)H3=-92.2kJ-moE

則6NO(g)+4NH3(g).-6H2O(g)+5N2(g)AH=?

(3)氨氣常被用于對(duì)汽車尾氣中氮氧化物進(jìn)行無(wú)害化處理，以消除其對(duì)空氣的污染。去除NO的反應(yīng)

歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為(填化學(xué)式)，含鐵元素的中間產(chǎn)物有種。

若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實(shí)現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖2選擇的適宜條件為

(4)利用電化學(xué)原理脫硝可同時(shí)獲得電能，其工作原理如圖所示。則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

,當(dāng)外電路中有2moi電子通過(guò)時(shí)，理論上通過(guò)質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量為。

2024屆高三定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

L答題前，考生將班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的信息，并將條形

碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，按

照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答

題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

3.考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32

Cl-35.5K-39Ar-40Ca-40Ti-48V-51Fe-56Cu-64Zn-65Y-89Ag-108

第1卷選擇題（共48分）

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共48分。

1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是

A.我國(guó)自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

B.離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

C.核輻射廢水中晁含量較高，氤是氫的一種放射性同位素

D.煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中的離子交換膜只能允許H+、Na+通過(guò)，不允許ChOH?通過(guò)，這樣才能提高電流功率和燒

堿純度，所以用陽(yáng)離子交換膜，不能用陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.晁是氫的一種放射性同位素，故C正確；

D.焰色反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖

是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是（）.

■°XYo

A.裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2c「-2e=C12T

C.若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6Hl2O6+6H2O—24e=6CChT+24H

+

D.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H-通過(guò)離子交換膜

【答案】D

【解析】

【分析】由題圖甲分析：該裝置為原電池，氧氣變?yōu)樗?，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此N（或Y）

為正極，M（或X）為負(fù)極；電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，產(chǎn)生氯氣與氫氧

化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，因此a要連接電源的負(fù)極做陰極，a要電源的正極做陽(yáng)極。

【詳解】A.從以上分析可知，裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接，A項(xiàng)正確；

B.從以上分析可知，乙的b極為陽(yáng)極，氯離子放電，B項(xiàng)正確；

C.因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O—24e-=6CO2f+24H

+,C項(xiàng)正確；

D.氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為Oz+4H++4e=2H2O,故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣時(shí)（物質(zhì)

的量為0.25mol）,轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個(gè)H*通過(guò)離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選D。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.120g由NaHS。4和Mgs。4組成的混合固體中SOj數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2c%中C-C1鍵的數(shù)目為2NA

C.將含有ImolFeC）的溶液滴入適量沸水中制得Fe（OH）3膠體，其所含膠體粒子數(shù)目少于NA

D.Imoll2（g）和lmolH2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaHSCM和MgSCh的摩爾質(zhì)量均為120g/mol,則120g混合物的物質(zhì)的量為Imol,但NaHSCU

固體中陰離子為HSO,,故混合固體中SOj數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下CH2c'為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.膠體為多個(gè)離子的集合體；將含有0.1molFeCb的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe(OH)3膠體，所

含的膠體粒子數(shù)目少于01NA,故C正確；

D.12(g)和H2在密閉容器中是可逆反應(yīng)，反應(yīng)雖然不能徹底，但屬于等體積反應(yīng)，混合氣體的分子數(shù)保

持不變，Imolb(g)和ImolH?在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

4.下圖所選裝置和試劑均合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

25.0mL0.5mol,L-1

稀H2sO4

溫度計(jì)

匕環(huán)形玻璃

變暗

50mLl.Omol,L-1

銀錠

NaOH溶液四氯化碳和

水的混合液

A.圖甲：測(cè)定中和熱B.圖乙：洗滌變暗銀錠(表面附著Ag2S)

C.圖丙：檢驗(yàn)SO2中混有少量CO?D.圖?。悍蛛x四氯化碳和水的混合液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖甲裝置中沒(méi)有塑料蓋板蓋住燒杯口，熱量散失嚴(yán)重，故不能用于測(cè)定中和熱，A不合題

意；

B.圖乙裝置中AI和Ag2s作電極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：

AL3e-=AF+,正極電極反應(yīng)為：Ag2s+2e=2Ag+S2,故可用于洗滌變暗銀錠(表面附著AgzS),B符合題

意；

c.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故用圖丙裝置不能用于檢驗(yàn)SO2中混有少量CO2,C不合題

忌；

D.CCL不溶于水，故分離四氯化碳和水的混合液不是進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作，而是進(jìn)行分液操作，D不合題意;

故答案為：B。

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

鋁箔表面形成了致密的

A鋁箔插入稀硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象

氧化膜

將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高鍋

B溶液的紫色褪去出。2具有漂白性

酸鉀溶液

鈉塊浮于水面上，熔成單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放

C將一小塊鈉放入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶熱反應(yīng)，且生成了氣

的聲音，無(wú)規(guī)則的游動(dòng)體，其熔點(diǎn)高于100℃

取5mLO.lmolL-*KI溶液，滴加5?6滴

KI與FeCl3的反應(yīng)是可

DO.lmoIL-iFeCC溶液,充分反應(yīng)后，再滴溶液變紅

逆反應(yīng)

加少量的KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，有氣泡冒出，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液可氧化過(guò)氧化氫，溶液的紫色褪去，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Na融化成小球說(shuō)明反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低于100℃,故C錯(cuò)誤：

D.氯化鐵不足，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變色，可知含鐵離子，則可證明KI與

FeCb的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確。

答案選D。

6.煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NO,,是大氣的主要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣

[n(SC)2):n(NO)=3:2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SO：、NO],得到NO、SO?)脫除率如圖，下列說(shuō)法

不正確的是

0o

8o

脫

6o

除

率

％4o

2O

0

020406080100120140160

時(shí)間/min

-+

A.脫除NO的反應(yīng)：2NO+3C1O+H2O=2H+2NO；+3Cf

B.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n(NO；)：n(Cr)=2:3

C.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO,在水中的溶解度大于NO

D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ca(ClO)2溶液脫除NO的反應(yīng)生成C1-和NO,根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失守恒配平方程式為

+

2NO+3C1O-+H2O=2H+2NO；+3C「，故A說(shuō)法正確；

++

B.2NO+3CIO+H2O=2H+2NO-+3C1-,SO2+CIO+H2O=2H+SO+C1-；已知n(NO):n(SC)2)=2：3；令

n(NO)=2mol,n(SO2)=3mol,依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)系得：在80min時(shí)，NO脫除率

40%,即反應(yīng)的NO為：2moix40%=0.8mol,生成1.2molCh同時(shí)生成NO；物質(zhì)的量為0.8mol；SO2脫

除率100%,即3moiSC)2全部反應(yīng)生成3moic1-，所以C1洪3moi+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(NO

；):n(Cl-)=0.8mol:4.2mol=4：21,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2大于NO,SO2比NO更易溶于水，更容易發(fā)生反應(yīng)：SO2

脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO,故C是說(shuō)法正確；

D.無(wú)論發(fā)生：2N0+3C10+H20=2H++2N0，+3Cr,還是發(fā)生：SO2+CIO+H2O2H++SO：-+C11都是使

H+濃度增大，吸收劑溶液的pH減小，故D說(shuō)法正確；

答案為B。

7.以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO,并含少量CuO、FezCh等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如下:

NH4HCO3和過(guò)量氨水過(guò)早鋅粉

%3沒(méi)取除雜F~~|燕'沉鋅旨1二-------取燒)-ZnO

m(i)tttt②

已知：過(guò)量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4F+和[CU(NH3)F+配離子。

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液①中大量存在HCO；、CO；'.OH

B.濾渣②的成分為Cu

A-

€：.“蒸氨沉鋅”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為22116/)483+%0=8歷37+211832(0叫+82T

D.“煨燒”過(guò)程需使用蒸發(fā)皿

【答案】C

【解析】

【分析】浸取時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[CU(NH3)4F+,MnCh、FezCh不反應(yīng)，故濾渣①為MnCh、

2+

Fe2O3,濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4],NH4HCO3、NH3H2O,加入Zn粉時(shí),發(fā)生反應(yīng)

Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+,從而實(shí)現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+,故濾渣②為Cu、Zn(過(guò)量)，濾液②

中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3,NH3H2O,經(jīng)過(guò)蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3?Zn(OH)2,最后煩燒獲得

ZnOo

【詳解】A.根據(jù)分析可知,濾液①中含有[Zn(NHs)4]2+、[CU(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3H2O,A錯(cuò)誤;

B.濾渣②為Cu和過(guò)量的Zn,B錯(cuò)誤；

C.蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3-Zn(OH)2,其化學(xué)方程式為：

A-

2Zn(NH3)4CO3+H2O=8NH3?+ZnCO3Zn(OH)2+CO2T,C正確；

D.“煩燒”過(guò)程需使用坦煙，D錯(cuò)誤;

故選Co

8.一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Ca(0H)2溶液

CaSiO3

A.不慎將白磷沾到皮膚上，可用CUSO4稀溶液沖洗

B.過(guò)程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

C.過(guò)程n中，除生成Ca3(POj外，還可能生成Ca(H2Po)、CaHPO4

，、?置遍?小

D,過(guò)程III的化學(xué)方程式為2Ca?(P0」+6SiC)2+10C----6CaSi03+P,t+10C0T

【答案】B

【解析】

【詳解】A.白磷有毒，且對(duì)人體具有腐蝕作用，不慎將白磷沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶液沖洗，A項(xiàng)

正確；

B.過(guò)程I中反應(yīng)方程式為：11P,+60CuSOi+96H2O=20Cu;tP+24H：iPOl+60H2SO5,其中磷酸為氧化產(chǎn)物，

Cu,P為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)程n為磷酸和氫氧化鈣反應(yīng)，除生成Ca3(PC)4)2外，還可能生成Ca(HFC>4)2、CaHPO4,C項(xiàng)

正確；

D.據(jù)圖分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)，過(guò)程in的化學(xué)方程式為

,、高溫小

2Ca3(P04)2+6Si02+1OC=6CaSi03+P4+1OCOT,D項(xiàng)正確。

故選B?

9.華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)

極和陰極，用于CH30H氧化和C02還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下

CCh-CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CO2(aq),

=tCO(aq),

反應(yīng)歷程

魴f?接

圖乙

通電

A.電解總反應(yīng)為2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H20

B.若有2moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gC02被轉(zhuǎn)化

C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能

D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與Pb02極相連接

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)甲圖可得，A電極為陰極，電極反應(yīng)式為2co2+4e+4H+=2C0+2H2。，B電極為陽(yáng)極,

+

電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-4e-HCOOH+4H,故電解總反應(yīng)為2co?+CH30H通電2co+HC00H+

H2O,A正確；

B.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式2co2+4e-+4H+=2C0+2H2O,若有2moiH,穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有

ImolCCh被轉(zhuǎn)化，質(zhì)量為44g,B正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焙變，選擇Nis-TET催化劑催化，和選用Ni-TPP消耗的電能相同，C錯(cuò)誤；

D.B極為電解池陽(yáng)極，電解時(shí)連接電源正極，若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO?極相連接，D正

確；

故選Co

10.在石油化工中，酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機(jī)理如下：

HM+2M+H+pK"=5.0

HM++D;HMD+—Njt^l.OxlO^ol'-dm^s-1

M+D」一MD*TNki=l.Ox102mol1dm

已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度塞之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中HMD+和MD*的生

成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生成MD*的速率為：MM)-c(D)

B.酸性增大，會(huì)使M轉(zhuǎn)化為HM+,降低總反應(yīng)速率

k.

C.總反應(yīng)的速率常數(shù)g

k“

D.當(dāng)pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)”基本不變

【答案】BD

【解析】

【分析】由總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和可得：kc(M)-c(D)=k\c(D)c(HM+)+foc(M).c(D),則火斗iX

C(H+)C(M)C(HM+)C")k,

'()\+可得:\J=~^，所以上臺(tái)C(H+)+42。

c(HM)c(M)Ka%

【詳解】A.由基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度嘉之積成正比可知，生成MD*的速率為k2c，(M>c(D),故A

正確；

B.由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，HM+濃度增大，由分析

k.

可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)七丁^(印)+飽，氫離子濃度最大，無(wú)增大，總反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；

k.

C.由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)七二1?。(田升依，故C正確；

%

k,

D.由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)6比c(H+)+?溶液pH>8后，溶液中氫離子濃度減小，總反應(yīng)的

速率常數(shù)公感小，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

11.有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

nM+

陽(yáng)------?充電

離

子......?放電

交

換

注：代表或，

膜M+Li+Na

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi日，右室離子數(shù)目減少2moi

C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為:

D.將M*由Li+換成Na*，電池的比能量會(huì)下降

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極,

充電時(shí)負(fù)極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3「-2e-=I：,則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi左側(cè)減少2moi陰

離子，同時(shí)有2moiM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol,B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的一一NY-(N—CH2CH2--失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成

_n

D.比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，高故將M+由Li*

換成Na卡,電池的比能量會(huì)下降，D正確；

故選D。

12.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),現(xiàn)在向10L恒容密閉

容器中充入CO(g)和HQ(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/°C

n(CO)n(H2O)n(H2)

①7000.400.100.09

②8000.100.400.08

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.實(shí)驗(yàn)①中，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04moL則此時(shí)混合氣體中HQ(g)的體積分?jǐn)?shù)為8%

K①31

C.實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比『=式

181

D.實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②數(shù)據(jù)，可知升高溫度，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減少，故平衡逆向移動(dòng)，該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確;

B.該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04mol,則H￡>(g)的物質(zhì)的量為

0.06mol,故此時(shí)混合氣體中HQ(g)的體積分?jǐn)?shù)=黑*100%=12%,故B錯(cuò)誤;

C.K只與溫度有關(guān)，—=-——,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)，到平衡時(shí)，n(CO)=0.31mol；n(H20)=0.01mol：

K③K②

0.090.09

c(CO”c(HJ_記_81

n(H2)=0.09mol；n(C02)=0.09mol；K?=同樣的方法可以算出K②=1,

c(CO)?c(H,O)-0.310.01一4'

---------X----------

1010

啜令與故中

D.實(shí)驗(yàn)④的溫度為900C,無(wú)法計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)，故無(wú)法計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

答案選A。