專項(xiàng)9 水溶液中的離子平衡-2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單與專項(xiàng)練習(xí)（新高考專用）（原卷版）

專項(xiàng)09水溶液中的離子平衡

該專題分為兩個(gè)板塊

[11知識(shí)清單

一、電離常數(shù)及其應(yīng)用

i.電離常數(shù)的四大應(yīng)用

2.電離常數(shù)與水解常數(shù)(心)的關(guān)系

3.弱電解質(zhì)電離常數(shù)的兩種計(jì)算方法

二、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系

1.電解質(zhì)溶液中的“三守恒”

2.巧抓酸堿滴定中的“五點(diǎn)”，判斷溶液中的粒子濃度關(guān)系

三、分布系數(shù)圖像與對數(shù)圖像

1.弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)分布系數(shù)圖像

2.對數(shù)圖像

[2]專項(xiàng)練習(xí)

LU知識(shí)清單.

一、電離常數(shù)及其應(yīng)用

i.電離常數(shù)的四大應(yīng)用

⑴判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。在常溫下,CH38OH的Ka=1.75xl(y5,

HC1O的Ka=2.95xl0-8,則酸性強(qiáng)弱為CH3coOHHC1O,

(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱

電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱，如醋酸:K=1.75xl0士，次氯酸：K

=2.95x10-8,則同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液的pH：醋酸鈉次氯酸鈉。

(3)判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確

-11-10

通過強(qiáng)酸制弱酸來判斷。如H2co3：Ka,=4.2x10Ka2=5.6xl0,苯酚(C6H5OH)：Ka=lJxlO,向苯

酚鈉(C6H5(DNa)溶液中通入的C02不論是少量還是過量，其化學(xué)方程式為：

(4)判斷溶液微粒濃度比值的變化

利用溫度不變，電離常數(shù)不變來判斷。如向0.1moLL/iCH3co0H溶液加水稀釋，生萼淺白-的值變

c(CH3coOH)

大還是變?。?/p>

分析：首先要建立與K值的聯(lián)系，再分析單一變量離子濃度。

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H*)&+5，7+nrc(CH3co0-)*

c(CH3COOH)=c(CH3coOH)-c(H+)=C(H')’稀"時(shí)'c(H)減小，%不變’則，(CH3coOH)變

大。

2.電離常數(shù)與水解常數(shù)(Kh)的關(guān)系

(1)對于一元弱酸HA,陷與K,的關(guān)系

,.,c(H)-c(A)

HA電離：HA^=^H++A,Ka=---------TOT；-------;

c(HA)

一…」,c(HA)-c(OH)

A水解：A+HO^=^HA+OH,K=-----------7----------；

2C(A)

則KrKh=c(H'>c(OH-)=Kw

故___________________

⑵對于二元弱酸H?B,KaKJhB)、K/HzB)與Kh(HB-)、Kh(B?)的關(guān)系

-

HB「水解：HB-+HoO^^H2B+OH,；

B2一水解：B^+H2O^^HB^+OH

3.弱電解質(zhì)電離常數(shù)的兩種計(jì)算方法

(1)由圖形起點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)

如常溫下，向20mL0.1molL-i氨水中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積

的變化如圖所示。

分析：由圖中a點(diǎn)可知’常溫下0.1moLL'的氨水中cm=1.0xl0"mol.Lc(OH)=-

,b,,c(NH4)-C(OH)<

L°XOWR/L,所以Kb=C(NH、瓦8)-=1°5。

(2)由圖形交點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)

如常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2c2O4、HC2。1、

C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

1-H2C2O,

2-HC.O；

3-CQ廣

PH

分析：由圖像可知，

F

Qnlc(HC2O；)-c(H)

pH=1.2時(shí)，C(HC2(V)=C(H2c2。4)，則Ka|=------------3.c、---=_________

C(H2C2U4>

Q,c(H+)-c(C20D

2

pH=4.2時(shí)，C(HC2O4)=C(C2O4-),Ka2=—；(石c，OJ----=?

二、電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系

1.電解質(zhì)溶液中的“三守恒”

物質(zhì)

Na2sNaHCO

三守恒'24

電荷守恒

物料守恒

質(zhì)子守恒

說明：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒與物料守恒推出，也可以用圖示法推出。如:

(l)Na2cCh溶液：

得質(zhì)子一基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)一失質(zhì)子

HC5-8廣

H2CO.t?—肘*..

H：Q+?一+H，—%?！狾H-

+

質(zhì)子守恒：c(OH)=C(H)+C(HCO3)+2c(H2co3)。

(2)NaHCO3溶液：

得質(zhì)子一基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)f失質(zhì)子

-HT2-

ucn.r?CmO3

HCO；

“+H*_H+,cil

H3O-H20

+2

質(zhì)子守恒：C(H2CO3)+c(H)=c(CO3)+c(OH)?

(3)等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3和NaHCCh的混合溶液中，質(zhì)子守恒：

提示：質(zhì)子轉(zhuǎn)移圖示如下：

失質(zhì)子一基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)一得質(zhì)子

-H，+H14cn

co；HCO；r

+丁，"c+

-FT*H3U

OHH20

H

cor-^->HCO3

.墳H*?H2CO；!

-FTH0

OH2+H,-HQ，

2.巧抓酸堿滴定中的“五點(diǎn)”，判斷溶液中的粒子濃度關(guān)系

抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱

抓反應(yīng)的“一半''點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合

抓溶液的“中性，，點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足

抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性

抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量

向CH3co0H溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：

（注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)為中性點(diǎn)，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，d點(diǎn)NaOH過量一倍）

分析：

a點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3coONa、CH3coOH,離子濃度關(guān)系：；

b點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3coONa、CH3coOH,離子濃度關(guān)系：；

c點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3coONa,離子濃度關(guān)系：：

d點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3coONa、NaOH,離子濃度關(guān)系：。

其中a點(diǎn)是等物質(zhì)的量濃度CH3co0H和CH3COONa的混合溶液，此混合液的“三守恒”“一比較”的分析方

法如下：

c（CH:1COO^（CH.COOH）

三、分布系數(shù)圖像與對數(shù)圖像

1.弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）分布系數(shù)圖像

一元弱酸（以CH3COOH|二元弱酸（以H2c2。4為

舉例三元弱酸（以H3PO4為例）

為例）例）

弱酸溶液中加入強(qiáng)堿，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH不斷增大，各成分粒子的含量不斷

原因

動(dòng)態(tài)變化

80為CH3COOH、5為So為H2c2。4、8,為M為H3Po4、31為H2Po1、

8n

CHsCOO"HC2。1、62為C20r62為HPOF、出為PO,

交叉點(diǎn)的含義(二元酸有交叉點(diǎn)的含義：

兩個(gè)交叉點(diǎn))：(l)pH=2時(shí)，由圖可知：

(1)當(dāng)pH=1.2時(shí)，由圖C(H3Po4)=C(H2Po4)

可知：,jVHJO；)?“H+)

r(H3P(),)

交叉點(diǎn)的含義［圖中pH=4.76c(H2c2O4KHC2O4)

A：1=C(H+)=1O2?

時(shí)，曲線相交，c(CH3co0一)

(2)pH=7.1時(shí)，由圖可知：

+

=C(CH3COOH)］：c(HC2O4)-c(H)

c(HPOD=c(H2Poi)

利用交Ka=c(H2C2O4)

_r(HPOr)?<(H+>

點(diǎn)求Kc(CH3coeT).c(心所以，K=C(H+)=10-R

c(CH3COOH)(2)當(dāng)pH=4.2時(shí)，由圖K2=c(H+)=10f1。

所以，K=C(H+)=l(r4.76,lg

可知：(3)pH=12.2時(shí)，由圖可

Ka=-4.76,pKa=4.76

c(C2Or)=c(HC2O；)知：

K2=C(HPOF)=C(POF)

+

c(C2or)-C-(H)c(P0「)-c(H1)

c(HC2O；)Ki~c(HPOF)

所以，K2=C(H*)=1042K3=c(H+)=l()F.2

［注意］用分布系數(shù)圖像交叉點(diǎn)求Ka及pH的方法

2-

如：H2A為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶

液，溶液部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。

T

O).10

E).08

Y),06

).()4

0.02

1.22a34.25

PH

_c(HA_)*c(H")K_<(AJ)-c(H')

Gc(HA')

~C(H2A)

c(H2AAe(HA)c(HAX(A")

+-12KgHgl產(chǎn)

Kal=e(H)=l.()xIO

c(HA-)-c(H1)c(A")?c(H’)c酬一)?(?(H”)

X=10L2X1042

P點(diǎn)：KarK?2=c(H2A)-c(HADc(H2A)

2

C(H2A)=C(A)

c(H*)=qKarKa2=10"pH=2.7=a

2.對數(shù)圖像

(1)常考的對數(shù)圖像類型

類型含義變化規(guī)律解題策略

氫離子濃度的常用對數(shù)pH越大，c(H')越

pH=-lgc(H+)

負(fù)值小，溶液的堿性越強(qiáng)

C離子濃度的常用對數(shù)負(fù)

pC=-lgc(C)pC越大，c(C)越小

值①先弄清是對數(shù)還

c(HX),一是負(fù)對數(shù)

lg

c(H2X)越大'

c(HX-)生成物與反應(yīng)物離子濃②弄清楚是什么的

lg

c(H2X)反應(yīng)向正反應(yīng)方向

度比的常用對數(shù)對數(shù)，如濃度對數(shù)、

進(jìn)行的程度越大

濃度比對數(shù)、體積比

稀釋后與稀釋前體積比1忐越大，稀釋程度對數(shù)等

嗡的常用對數(shù)③弄清楚對數(shù)變化

越大

所表示的意義

AG越大，酸性越強(qiáng)，

c(H+)氫離子與氫氧根離子濃……c(H+)

AG-lgc(OH^)中性時(shí),c(0H)

度比的常用對數(shù)

=1,AG=O

(2)對數(shù)圖像分析示例

lg(x)與pH關(guān)系圖

當(dāng)弱電解質(zhì)的成分粒子的濃度(x)經(jīng)對數(shù)處理后，就得到lg(x)與pH的直線關(guān)系圖。

分析曲線的方法：一是根據(jù)中和反應(yīng)判斷各成分濃度是增大還是減??；二是根據(jù)pH等于7,H+和OH—濃

度對數(shù)的交叉點(diǎn)來確定氫離子和氫氧根離子濃度變化的曲線。

如25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO)、lgc(H+)

和Igc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。

分析：隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，醋酸和氫離子的濃度減小。根據(jù)下圖分析可知,

O點(diǎn)pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知：曲線2為Igc(H-)隨pH的變化曲線，曲

線3為Igc(OH-)隨pH的變化曲線；曲線1為lgc(CH3co0「)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)

隨pH的變化曲線。

[2]專項(xiàng)練習(xí)

1.向一定體積的稀Na2cOy溶液中逐滴滴加某濃度的稀鹽酸溶液，混合溶液的pH、溫度變化如圖所示，下

列有關(guān)說法埼送的是

A.c點(diǎn)溶液，有c（Na+尸2c（HCO；）+2c（CO；）

B.ffg,溫度升高說明HC1與Na2cO3反應(yīng)放熱

C.bfc,滴入HC1消耗CO：,導(dǎo)致pH迅速降低

D.cfd,發(fā)生的主要離子反應(yīng)為HCO:+HJCOaT+Hq

2.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度成正比。用0.100mol-L-1的NaOH溶液滴定體積均為10.0()mL、濃度均

為O.lOOmol.L」的鹽酸和CH3coOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法

正確的是

電

1

導(dǎo)1

率

_

_

_

101520K(NaOH)/mL

A.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：B<A=C

B.D點(diǎn)溶液中:c(Cl)=2c(OH)-2c(H+)

+

C.B點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na)

+1

D.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+c(Na)<0.05mol-L-

3.室溫下，用O.ZOmol-L1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20moi的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH

變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下《(H2so3)約為l.OxlO-7

+2+

D.c點(diǎn)溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H)

4.(遼寧沈陽市2021屆高考二?；瘜W(xué)試題)25℃時(shí)，將1.0LWmol/LCH3CO。H溶液與0.1molNa。H固體

混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質(zhì)的量的

變化如圖所示.下列敘述中正確的是

ir/mol

A.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度b點(diǎn)最大

+

B.c點(diǎn)混合液中：c(Na)>c(CH3COO-)

(Na+)-c(OH)

C.加入NaOH過程中,的值減小

c(CH,COCr)

D.若忽略體積變化，25℃時(shí)CH3coOH電離平衡常數(shù)K=Sg；xlO-7mol/L

W-0.2

5.(2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測)25℃時(shí)，向不同濃度硝酸中加入d4380人8固體,溶解過程中-3。8+)

與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.CH3coOAg的KSp的數(shù)量級為10-3

B.溫度一定時(shí)，c越大，CH3coOAg的溶解度越小

C.溫度和pH一定時(shí)，c越大，CH3coOAg的Ksp越大

+1

D.a點(diǎn)溶液滿足:C(CH3COOH)+C(H)=0.1mol-E

6.(山東省濟(jì)寧市鄒城市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題)實(shí)驗(yàn)測得lOmLO.SOmol-L-'NH4C1

溶液、10mL0.50moi1,CH,COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。己知25℃時(shí)

CH3coOH和NH,.HQ的電離常數(shù)均為1.8x10一。下列說法正確的是

25"Cfc水WmL

2530354()45505365ID

MITC

A.圖中虛線d表示NH4cl溶液pH隨加水量的變化

B.NH’Cl溶液稀釋加水量到1000mL時(shí)，溶液的pH值約為6.8

C.隨溫度升高，K..增大，CH3coONa溶液中c（Od）減小，c（H，）增大，pH減小

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CHQOONa溶液中：c（Na）c（CH3coO）=c（Cl）c（NH：）

7.（2022年河北省新高考測評卷（三））常溫下，某H3Po3溶液中各含磷微粒的濃度之和為O.lmoLLT,各

含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示［pc表示各含磷微粒濃度的負(fù)對數(shù)，即pc=-lgc；pOH表示OH濃度的負(fù)

對數(shù)，即p0H=-lgc（0H已知：&（H2co3）=4.7x101^2（H2CO,）=5.6xlO".下列說法正確的是

o①X（7.3.l.3＞n12.6.1.3）

Wio/

p＜HI

A.曲線①表示pU&POj隨pOH的變化

1

B.pH=4的溶液中，c（H2POj）＜0.1mol-E-2c（HPO^）

C.H3PO3+HPO；?2H/O；的平衡常數(shù)K＞1.0xl05

D.向該H3PO3溶液中滴加少量Na2cos溶液,化學(xué)方程式為3Na2co3+2H3Po3=2Na3Po,+3H2O+3CO2T

8.常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO,溶液，pH=7.8.己知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種

微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下K/NH/HqAKAHzCO?）

B.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NH；和HCO；濃度都逐漸減小

C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：C（NH：）+C（NH3H2O）=C（HCO；）+C（CO^）+C（H2CO3）

D.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：C（HCO；）＞C（NH；）＞C（NH3H2O）＞C（CO；-）

9.（重慶市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題）酒石酸是一種存在于某些植物中的二

元有機(jī)弱酸.一定溫度下，向l（）mL（）.lmol/L酒石酸溶液（H2A表示）中滴加O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液

pH隨V（NaOH）變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)表示第一滴定終點(diǎn)，可用石蕊溶液作為指示劑

B.a點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（HA）＞c（H,A）＞c（A"）

+2

C.b點(diǎn)時(shí)：2c（Na）＜4c（A-）+3c（HA）+2c（H2A）+c（0H"）

+2

D.c點(diǎn)時(shí)：4c（H）+5c（H2A）+c（HA）+c（A）=4c（0H）

10.（湖北省重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液,

分別滴定濃度均為O.lmol?□的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OHj

C.室溫時(shí)，Ka（HB）=lxlO《

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）-c（H+）

11.常溫下，分別向25mL0.3mol/LNa2c0、溶液和25mL0.3mol/LNaHCO,溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸,

用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

B.b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b>c

C.a點(diǎn)溶液中c（Na*）+c（H+）>c（OH-）+c（HCO；）+2c（CC>32-）

D.取d點(diǎn)溶液加熱煮沸后冷卻至室溫，溶液的pH不變

12.（湖北省七市（州）2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)合統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)試題）室溫下，向100mL某

濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖

所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.Ka/（H?A）數(shù)量級為10-3

B.b點(diǎn)時(shí):c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）

C.水的電離程度：d>c>b>a

D.b-c段，反應(yīng)的離子方程式為HA—+OH—=A2—+H2O

13.（湖北部分重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考2021屆高三2月新高考質(zhì)量檢測化學(xué)試題）溫度為T時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)草酸

（H2A表示，電離常數(shù)為KQKg）溶液，使其滿足c（H?A）+c（HA）+c（A?）=OOmol.L1溶液中c（H?A）、

c（HA）、c（A"）、c（H）及c（OH）的對數(shù)值與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.溫度T可能為25℃B.X點(diǎn)對應(yīng)的pH=-；（lgKjlgKg）

C.Z點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞2c（A"）+2c（OH）D.該溫度下，H2A的K。數(shù)量級為1（）-5

14.下列說法錯(cuò)誤的是

A.將0.1mol.口的CH3coOH溶液加水稀釋，,'/、變大

C（CH3COOH）

B.常溫下，向氨水溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時(shí)：c（HCOO）＞c（NH；）

C.O.lmoll-'的NaHCOj溶液的pH約為8,該溶液中有c（H2co3）＞C（CO；）

D.等物質(zhì)的量濃度的NaHCOs與Na2cO3混合溶液：c（Na*）=|［c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）］

15.（山東省淄博市2021屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題）25℃時(shí)，維持二元弱酸（H?A）體系中

2

c（H2A）+c（HA-）+c（A-）=0.01mol-L-'）各粒子濃度的對數(shù)值［lgc（x）］隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中c（H*）=c（HA。

B.H2A的電凡尸4

2-

C.pH=5時(shí)，C(HA-)>C(H2A)>C(A)

D.O.OlmoLLJiNaHA溶液pH約為10

16.H2A為一種二元弱酸,室溫下，向ILO.lmoll/H2A溶液中滴加OJmoLUKOH溶液,混合溶液中IgX

c（HA-）c（A2-）

[X表示加Y或扣j]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。已知室溫下H2c。3的跖=4.3x101

跖=5.6x10"。下列說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)pH=4.3時(shí),溶液中有3c（HA-）=c（K+）+c（H+）-c（OH-）

B.常溫下，KHA溶液中c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（0H）＞c（A2

c（A2）c（H,A）

c.常溫下，CA溶液中二5；]=1°

2

D.向Na2CO3溶液中滴加少量的H2A發(fā)生的主要反應(yīng)為2c+H2A=A-+2HCO；

17.（福建省莆田一中2021屆高三模擬質(zhì)量檢測化學(xué)試題）常溫下，向20mL濃度均為O.lmoLL”的HA與

NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為O.lmolL」的HC1、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖

所示。下列說法正確的是

A.滴加HC1溶液的曲線為IB.水的電離程度：c＞b＞a

也羋%5.24

C.d點(diǎn)時(shí),D.c點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]

c（HA）

18.（河北省石家莊市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期11月第一次考試化學(xué)試題）已知：CH3NH2、H3BO3

分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-；H3BO3+H2O

[B（OH）4]+H+?25℃時(shí)，將10mL濃度均為Imol/L的CH3NH2、H3BO3兩種溶液分別加水稀釋曲線如圖

所示，V是溶液體積（mL）。pOH=-lgc（OH-）?下列說法正確的是

pOH?

9r^41BO'

7r

5p/

卜/CHjNH?

匕

I234

I"

A.lOmLlmol/L的CH3NH2、H3BO3兩種溶液的中和能力：CH3NH2=H3BO3

B.lgV=l時(shí)，水的電離程度：CH3NH2=H3BO3

C.常溫下，向上述pOH=9的H3BO3溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液后呈中性

D.lgV=4時(shí)，溶液中的陰、陽離子總濃度：H3BO3＞CH3NH2

5

19.已知某溫度下，Kb（NH,.H,O）?Ka（CH,COOH）=l,6x10o向10mL濃度均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸

的混合溶液中逐滴加入（）.（）lmol/L的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

0---------------1---------------L!---------------

V（氨水）

A.a點(diǎn)溶液中，c（CH3coe＞一）約為4x107

B.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

+

C.b點(diǎn)溶液中，c（Cl）＞c（NH：）＞C（CH3COOH）＞c（H）＞c（0H）

D.c點(diǎn)溶液中c（NH；）+c（NH「凡。）=c（CH,COOH）+c（CH3coO）

20.草酸H2c2O4是二元弱酸。向lOOmLO.40moi/LH2c2O4溶液中加入LOmol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水控

制溶液體積為200mLo測得溶液中微粒的5（x）隨pH變化曲線如圖所示，

1.0

J0：：4VY

0.2--/A\/A\c(4.95,0.15)

1IIIII1______

1234567

PH

c(x)

NX尸訴6萬而兩可兩，x代表微粒H2c2。4、HC2O4或C2。；，下列敘述不正確的是

A.曲線II是HC2c的變化曲線

B.草酸H2c2。4的電離常數(shù)K尸1.0X10-L22

++

C.在b點(diǎn)，3C(C2O^)+c(OH)=c(Na)+c(H)

D.在c點(diǎn)，c(HC2O4)=0.6mol/L

21.已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為O.lmolL」的HA

溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A\B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變

化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與-lgc(B)的變化關(guān)系

KJHA)

B.=100

KJHB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)

22.(2022?浙江?高三開學(xué)考試)25℃時(shí)，氫氟酸(HCN)的K,=6.2xl()T。，醋酸的Ka=1.75x10?。下列說法正

確的是

A.25℃時(shí)，濃度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性

B.將濃度均為O.lOmolL」的NaCN和HCN溶液加水稀釋，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時(shí)，HCN溶液中滴入醋酸溶液，則HCN的電離受到抑制

D.25℃時(shí)，醋酸溶液中加一定量NaCN固體，調(diào)節(jié)pH=5,此時(shí)4c(CH3co0)=7c(CH3coOH)

23.（2022?江蘇省中學(xué)高三開學(xué)考試）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCzO/Kh為NaHCz?！顾?/p>

平衡常數(shù)、為H2cq,電離平衡常數(shù)）溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用試紙測定NaHC?O4溶液的pH,測得約為5.5

2向含O.lmolNaHCq4稀溶液中加入0.05molBa（OH）,,產(chǎn)生沉淀

3向OlmolL」NaHC2（）4溶液中通入過量HCL無現(xiàn)象

4向O.lmoLL」NaHCQ,溶液中通入一定量NE，測得溶液PH=7

55

下列有關(guān)說法不正硬的是A.實(shí)驗(yàn)I的溶液中：c（OH）=KhKal10

2+

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中：c（Ba）.c（C,O^）=Ksp（BaC2O4）

++

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中:c（Na）＞c（CP）＞c（H2C2O4）＞c（H）

D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c（NH；）+c（H2C2O4）=c（C2O^j

24.（2022?青海西寧?高三期末）室溫下,向lOmLO.lmolLTNaCl溶液和lOmLO.lmoLLTNa2so4溶液中分

別滴加O.lmolC的AgNO,溶液，pM[pM=-lgc（C「）或-lgc（SO；）]與AgNO,溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

o5101520qAgNO.(aq)],mL

98

A.室溫下，Ksp(AgCl)=lxl(r

B.A、C、D點(diǎn)對應(yīng)溶液中，C點(diǎn)對應(yīng)的c(Ag+)最大

C.若用0.05mol.匚的AgNO,溶液滴定,則A點(diǎn)向B點(diǎn)移動(dòng)

142

D.室溫下，Ag2SO4(s)+2Cr(aq).2AgCl(s)+SO^(aq)/C=4xl0-

25.（2022?廣東廣州?高三階段練習(xí)）常溫下，用20mL0.1mo卜L」Na2sCh溶液吸收SO2氣體。吸收液的pH與

A.常溫下，H2s的第二步電離常數(shù)為10x10-7.2

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（HSO；）＞c（OH）

C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c（Na+）=c（HSO；）+c（SO；）

D.通入SO2氣體的過程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)

26.（2022?湖南永州?一模）廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染,RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。

已知：i.鉛膏的主要成分是PbCh和PbSOrHBF4是強(qiáng)酸；

814

ii.Ksp（PbSO4）=1.6x1O-、Ksp（PbCO3）=7.4x10,

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中反應(yīng)PbS04（s）+C0j（叫）=PbCCh（s）+SO：（叫）的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2x105

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H=Pb+CO2T+H2O

D.副產(chǎn)品M的主要成分是（NH62SO3

27.（2022?廣東茂名?高三階段練習(xí)）以酚釀為指示劑，用O.lOOOmoLU的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃

度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布分?jǐn)?shù)5隨滴加NaOH溶液體積V.10H的變化關(guān)系如圖所示?！颈热鏏%

/c（A2）

的分布分?jǐn)?shù)：3（A+CMA）」HAHAP下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線①代表6（HA）,曲線②代表6（A‘）

B.H2A溶液的濃度為01000molC

2

C.A+H2OHA+OH的平衡常數(shù)為1.0X10-

D.VN,oH=40mL時(shí)，溶液中c（Na+）=2c（A2）+2c（HA）

28.（2022?河北滄州?高三開學(xué)考試）亞硒酸（HzSeCh）是一種二元弱酸。常溫下，向HzSeCh溶液中逐滴加入

KOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為笑話R或黑姿與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

c（H2SeO3）c（HSeO3）

A.曲線b表示1g[粵咨2]與pH的變化關(guān)系

B.HzSeCh的第一步電離平衡常數(shù)Kaki。?》

C.根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeCh溶液呈堿性

D.pH=5.23時(shí)，溶液中存在：c（K+）+c（H+）=c（OH）+3c（HSeO；）

29.（2022?山西呂梁?高三階段練習(xí)）工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產(chǎn)SrCOjs）,對其工藝條件進(jìn)行研究，現(xiàn)

有含500心）的01?1。1?「、1.00101七3283溶液，含SrSO/s）的O.lmolLT、lOmolL'Na2so4溶液，

室溫下，在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mol-L-1隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

是

T

q

?

！

(

+

*

)

場

一

6.06.57.07.58.08.59.0

PH

A.反應(yīng)SrSO4(s)+CO；-SrCO3(s)+SO；-的平衡常數(shù)K=

^Sp(SrSO4)

B.a=-6.5

C.曲線③代表含SrCO"s)的l.OmolLNa2cO3溶液的變化曲線

2+

D.pH=6.8時(shí)，含SrSO4(s)的LOmol-L'Na2sO4溶液中的c(Sr)與含SrCO,(s)的l.Omol-L'Na2CO,溶液中

的c(Sd+)相等

75

30.(2022?江蘇?泰州中學(xué)高三階段練習(xí))室溫下：K,(HCIO)-IO-\/ral(H2CO3)-10^,

|tt255

^2(H2CO3)=10-\^sp(CaCO3)=10^o實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記

錄如下：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測定O.lOmolLTNaHCO：溶液的pH約為8

2測定0.lOmol-LHCN與0.05molL-'NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>7

3向NaClO溶液中通入少量的C。?，測得pH降低

4向O.OlmoLLTNag溶液中加入等體積OSmoLL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列所得結(jié)論正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(COj)+c(H+)=c(H2co3)+C(OH)

B.由實(shí)驗(yàn)2可得K,(HCN)>長兼附

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：CO,+H2O+2C1O=CO^+2HC1O

D.實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的c(CO；)=2xlO"5mo「

31.(2022?浙江?高三階段練習(xí))25℃時(shí)，Ka(HClO)=4.0xl0-8,下列說法不正確的是

A.25°。時(shí)，0.1mol】TNaCIO溶液中加入少量NaOH（s）（恢復(fù)到原溫度），水的電離程度減小

B.將濃度均為（）.lmol.LT的Na。O和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，c（HCOO）＞C（C1O）

D.25°。時(shí)pH=7的NaClO和HCIO的混合溶液中，c（HC10）＞c（C10）-c（Na+）

32.（重慶市主城區(qū)2022屆高三第二次學(xué)業(yè)教學(xué)質(zhì)量抽測化學(xué)試題）我國硒含量居世界首位，HzSeOa為二

11

元弱酸溶液,25%：時(shí)，用0.1mol-L-NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示（已知：

25℃時(shí)，pKa=-lgKa,IhSeCh的pK〃/=1.34,pK〃2=7.34）

下列說法正確的是

A.a點(diǎn)對應(yīng)消耗NaOH溶液的體積為10mL

B.b點(diǎn)溶液中：c（H2SeO3）＞c（SeO^）

C.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（HSeO；）+c（OH-）

D.水的電離程度：a＞b＞c＞d

33.（甘肅省2022屆高三第二次高考診斷考試（二模）理科綜合化學(xué)試題）25℃時(shí)，向2（^10.10114/二元

弱酸（H2A溶液中加入NaOH固體，混合溶液的隨-lgc（HAD以及-lgc（A。的關(guān)系如下圖所示（忽略溶液體積變

化和H2A的揮發(fā)）。下列有關(guān)敘述正確的是

CIA'

B.pH=10時(shí)，=~^-=104-

c（HA"）

C.從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水電離的c（H+）一直增大

D.b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA~）＞c（A2-）＞c（H+）

34.（重慶市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測（第一次）化學(xué)試卷）已知聯(lián)氨（N2H&）為二元弱