2024學(xué)年黑龍江省安達(dá)市第七中學(xué)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考模擬試題含答案

2024學(xué)年黑龍江省安達(dá)市第七中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X

A.化學(xué)性質(zhì)不活潑B.熔點(diǎn)高

C.表面有致密氧化膜D.密度小

2、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）

-----銘土礦一?除雜---?AIO,曳必AI

礦2

——石灰石修.*：人.玻璃

物高溫

CCLH,

-----石英二二Si（粗SiCIySi

資高溫△4△

0,喈荔fu（粗）盟*Cu（精）

源

——黃銅礦何溫

T島H溫?~~?FeO-SO「廢渣

（注：鋁土礦中含有AI2O3、SiO?、FeO）

A.由鋁土礦制備鋁的過(guò)程中鋁元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.黃銅礦（CuFeS?）與0?反應(yīng)產(chǎn)生的Ci^S、S0?均只是還原產(chǎn)物

3、能將NaCl、AlCb、FeCL、FeCb、MgCL、NH4a六種溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是

A.KSCN溶液B.BaCL溶液C.NaOH溶液D.鹽酸

4、“見(jiàn)著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是

A.品紅在水中擴(kuò)散，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B.電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的

C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明它們的溶液中都含有氫離子

D.無(wú)色酚酸溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說(shuō)明該溶液顯堿性

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為Ig/mL）,所得溶液的密度為Pg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)濃

度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.(o-\ld(1000/?)

C.17V/(17V+22400)

D.c=1000Vp/（17V+22400）

6、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.溫度為20C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.溫度為30°C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙

D.采用降溫結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙

7、下列物質(zhì)是純凈物的是（）

A.玻璃B.水泥C.純堿D.水玻璃

8、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+3+

A.鋁與鹽酸反應(yīng)Al+H=AI+H2t

2+

B.硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)Cu+2OH=Cu（OH）2|

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)C12+2OH=Cr+CIO+H2O

9、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是（）

A.NaCl溶液（K2SO4）:BaCL溶液B.CO?氣體（SO2）:NaOH溶液

C.Fe2（SO5溶液（FeSOD：氯水D.MgO固體（ALCh）：NaOH溶液

10、將6.2g的NazO加入到ag水中，充分反應(yīng)后，溶液中N（Na+）:N（H2。）為1:10,則a為（）

A.62gB.36gC.19.8gD.37.8g

11、1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使

實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

12、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）

高溫

A.IOAI+3V2O5=6V+5AI2O3B.2Mg+C(h至W2MgO+C

催化劑高溫

C.N2+3H2=^^2NH3D.SiO2+CaO=CaSiO3

A

13、通過(guò)a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）

A.道爾頓B.湯姆遜C.盧瑟福D.德謨克利特

14、下列敘述正確的是

A.1molN2的質(zhì)量為28g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

C.CL的摩爾質(zhì)量為71g

D.常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol

15、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）

化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—CIBr—Br

鍵能/kJ/mol436431299247193

A.HC1B.HBrC.H2D.Br2

16、某鐵的氧化物（Fe*O）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCh,恰好將Fe?+完全氧化。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Fe*O溶于足量鹽酸后只生成了FeCb和H2O

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCh的物質(zhì)的量是5mol

C.x=0.8

D.通入CI2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++ChFe3++2C1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A、B、C、D分別是AlCb、BaCL、FeSCh、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)

象如下：

①A+B-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D-白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D-＞白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A、B、C、D.

（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、

(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

18、下圖中A?J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J

是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

(D寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,E；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是;

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是;反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是

,如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽(yáng)離子：?

(4)高鐵酸鉀(KFeO,是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為.

19、實(shí)驗(yàn)室需要95mLl.Omol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL」)來(lái)配制。

(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、。

(2)玻璃棒的作用為—，膠頭滴管的作用為

(3)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))—o

A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時(shí)未干燥。

D.用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線。

20、L如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：

G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

21、氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是。

a.滴水成冰b.蠟炬成灰c.百煉成鋼

（2）陽(yáng)和Ch反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HC1

①該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素名稱），氧化劑是（填化學(xué)式）。

②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HC1_

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Ck泄漏，若CL有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象

的反應(yīng)方程式為o

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為o

②反應(yīng)II屬于反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一）。

③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X表面有致密氧化膜能夠阻止內(nèi)部的金屬被氧化，答案選C。

2、C

【解題分析】

A.在電解過(guò)程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，玻璃屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

高溫

C.制粗硅的反應(yīng)SiO2+2C^Si+2COf,反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1：2,故C正確；

D.黃銅礦(CuFeSz)與02反應(yīng)產(chǎn)生的CsS、SO2,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4

價(jià)，則Cu2s是還原產(chǎn)物，Sth是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確CuFeSz中元素化合價(jià)是解答D項(xiàng)的關(guān)鍵，根據(jù)元素常見(jiàn)化合價(jià)及化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，S為-2

價(jià)，F(xiàn)e和Cu為+2價(jià)。

3、C

【解題分析】

能將NaCl、AlCb、FeCL、FeCb、MgCh>NH4cl六種溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是

A選項(xiàng)，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，BaCL溶液不和六種物質(zhì)反應(yīng)，不能區(qū)別，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，NaOH溶液與氯化鈉不反應(yīng)；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀溶解；NaOH與氯化亞鐵先白

色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH

與氯化錢(qián)共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；

D選項(xiàng)，鹽酸不能區(qū)別六種物質(zhì)，故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。

4、B

【解題分析】

A.品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t中含有的分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，A項(xiàng)正確；

B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冸婋x時(shí)生成的陽(yáng)離子均是氫離子，均屬于酸，C項(xiàng)正確；

D.無(wú)色酚酸溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說(shuō)明該溶液中含有氫氧根離子，該溶液顯堿性，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)中分子不能由分子構(gòu)成，化學(xué)式的意義可表示為某物質(zhì)由某元素組成，或1個(gè)某分子是由幾個(gè)原子構(gòu)成。

5、A

【解題分析】

V

X17+100

A.將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得224°>分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母

P=---------------

表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

]7xcx1

B.假設(shè)取溶液的體積為IL,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：3=…，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的

lOOOp

質(zhì)量，B項(xiàng)正確；

17V^2^x17

C.將所給的式子分子分母同除以22.4可得：①=，"-----，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了

17V+22400受+]000

22.4

溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；

VV

八八八”----

c=1000V。=22.4px.lOOO=-2-2--.-4

D.將所給式子變形得：-17V+22400-17V-17V,分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分

+1UUU十1UUU

22.422.4x]（）-3

P

母代表了溶液的體積（單位為L(zhǎng)）,D項(xiàng)正確；

所以答案選擇A項(xiàng)。

6、C

【解題分析】

溫度低于20℃時(shí)，甲的溶解度低于乙，溫度高于20c時(shí)，甲的溶解度高于乙，溫度為20C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶

解度相同，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶（即冷卻熱

飽和溶液）的方法提純甲，綜上所述，答案為C。

7、C

【解題分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此來(lái)解答。

【題目詳解】

A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；

D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故答案C。

【題目點(diǎn)撥】

熟練掌握物質(zhì)的分類(lèi)及其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是解答的關(guān)鍵，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成

就屬于純凈物。

8、D

【解題分析】

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：2A1+6H+=2AI3++3H2T，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅與Ba(OH”溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO?+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)2；+BaSO4b故B錯(cuò)誤；

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe+2Fej+=3Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為CL+2OH-=C「+CKT+H2O,故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物

質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢

查是否符合原化學(xué)方程式等。

9、D

【解題分析】

A.氯化領(lǐng)雖然能除掉SO：,但是K+和過(guò)量的Ba?+無(wú)法除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液會(huì)把二氧化碳也吸收掉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯水雖然能將Fe?*氧化為Fe3;但是會(huì)引入Cr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，氧化鋁溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAKh,再過(guò)濾、洗凈、干燥

即可，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

物質(zhì)的分離和提純的基本原則：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少主體物質(zhì))、易分離、易復(fù)原。

10、D

【解題分析】

6.2g

6.2gNa2。的物質(zhì)的量為：-TT——r=0.1mol,n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=HNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：

62g/mol

N(H2O)=1：10,則n(H2O)=2m01；由于O.lmolNazO溶于水生成NaOH消耗O.lmol水，則水的總物質(zhì)的量為：

0.1mol+2mol=2.1mol,需要水的質(zhì)量為：18g/molx2.1mol=37.8g,即a=37.8；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

11、A

【解題分析】

A.化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，也需要理論的指導(dǎo)，故A正確；

B.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)也需要理論研究，離不開(kāi)理論的指導(dǎo)，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)無(wú)論何時(shí)，都需要實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；

故答案為A?

12、D

【解題分析】

A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意：

B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D、該反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類(lèi)型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反

應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項(xiàng)、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變

化，一定是非氧化還原反應(yīng)。

13、C

【解題分析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯(cuò)誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯(cuò)誤；

C.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；

D.德謨克利特提出原子唯物論學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C,

14、D

【解題分析】

A、質(zhì)量的單位是g,ImoINz的質(zhì)量為28g,N2的摩爾質(zhì)量為28g/nwl,故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下，Imol任何氣體的體積約是22.4L,不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；

C＞摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,CL的摩爾質(zhì)量為71g/mol,故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)n=m/M可知32gseh的物質(zhì)的量n(SCh)=32g+64g/mol=0.5mol,故D正確。

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。另外氣體

的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不是固定不變的，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。

15、D

【解題分析】

鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量越多，這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，

所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；

故選D。

16、C

【解題分析】

A.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe?+完全氧化生成Fe2所以FeQ溶于HCI有FeCh

生成，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是0.U2L+22.4L/mol=0.005mol,故B錯(cuò)誤；

C.FeQ中Fe的平均化合價(jià)為+2/x,被氧化為Fe3*,根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)

準(zhǔn)狀況下112mLeh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005molX2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g?mo「X(3-2/x)Xx=0.Olmol,

解得x=0.8,故C正確；

D.通入CL后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+CL=2Fey+2C「，故D錯(cuò)誤。

故答案選C?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用，本題中注意平均化

合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17>BaChFeSO4AlChNaOH；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O

r

=4Fe(OH)3Al+3OH=A1(OH)3IAl(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解題分析】

①A+B-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSCh,②B+D-白色沉淀，在空氣中放置，

沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,故A為BaCk,B為FeSCh,D為NaOH,則C為AlCb,

氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCL、FeSO4>AlCh，NaOH；

(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀,在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NaOH

=Fe(OH)2I+Na2so4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3:

3，

(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：A1+3OH=Al(OH)3I,Al(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

【題目點(diǎn)撥】

考查無(wú)機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中''白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色

轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程，另外靈活利用氫氧化鋁

的兩性知識(shí)即可解題。

3Fe+4H2O蟹Fe-Q4+4H2

18、Fe2O3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21

Fe3O4+8HCl=FeCh+2FeC13+4H2O2Fey+Fe=3Fe2t取少量溶液于試管中滴加硫氨化鉀溶液，不變色，再通入氯

32

氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe+3C1O+IOOH=2FeO4+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=

2Fe(V+3C1+5H2O

【解題分析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al：J為磁性材料，故為Fe3(h,②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G

為氫氣；B(A1)和C反應(yīng)生成G(H2)和F,I加入過(guò)量NaOH得到F,故C為NaOH,F為NaAKh,結(jié)合A和B

的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe,E為AI2O3,據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為A1與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和AWh和Fe,故A的化學(xué)

式為：Fe2O3,E的化學(xué)式為:A12O3!

(2)根據(jù)以上分析，B為Al,C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是

3Fe+4H2OaFe3O4+4H2；

(3)J為Fe3O4,Fe3()4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeCL+2FeCb+4H2O；反

應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe”，最后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe2\檢驗(yàn)的方法

是取少量溶液于試管中滴加硫氟化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。

(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性,可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià),用FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,

反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cl(y+10OH-=2FeO42+3C「+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OBT=2FeO42+3Cl+5H2。。

19、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF

【解題分析】

IOOOP3

⑴依據(jù)c=:二，計(jì)算98%的濃硫酸(其密度為L(zhǎng)84g/mL)的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的

量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；

⑶分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響依據(jù)c="進(jìn)行誤差分析。

【題目詳解】

1000P31000xl.84g/mLx98%

(1)98%的濃硫酸(其密度為L(zhǎng)84g/mL)的物質(zhì)的量濃度=--------=---------7------------=18.4moVL,配制

M98g/mol

95mLi.Omo-LT稀硫酸應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為匕依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

則Vxl8.4mol/L=1.0m<rLTxl00mL,解得V=5.4mL,配制一定物質(zhì)的量濃度步驟：計(jì)算、量取、稀釋?zhuān)鋮s、移液、

洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；

(2)稀釋時(shí)用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時(shí)，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流,

定容；

(3)A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒(méi)有誤差，故A不符合題意；

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃

度偏小，故B符合題意；

C.容量瓶使用時(shí)未干燥，后面還要定容，有少量液體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C不符合題意；

D.用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D符合

題意；

E.未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不符合題意；

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏

小，故F符合題意；

故答案選：BDF.

1

20、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏液②③⑤Cl'Al(0H)3+0H=A102+2H200.5mol?L-

100mL容量瓶、膠頭滴管AC

【解題分析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(N(h)2)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鐵，則原溶液中含有

SO42-;充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在c「；b.另取10mL該廢水于管

中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液

中一定含有Mg2+、A13+,(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV,通過(guò)判斷不

當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差。

【題目詳解】

I.由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個(gè)刻度線，可知是容量瓶；

C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負(fù)值的刻度，可知是溫度計(jì)。

II.（1）根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有cr,故答案為：C1；

（2）A-B過(guò)程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O,故答

案為：A1（OH）3+OH=AIO2+2H2O；

（3）根據(jù)反應(yīng)Al（OHh+OH=AIO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律

可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為（）.（）05mol,則原溶液中鋁離子的濃度為：c（AF+）