2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱四十七中九年級(jí)（上）開學(xué)化學(xué)試卷(含解析)

2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱四十七中九年級(jí)（上）開學(xué)

化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，共30分）

I.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A.鐵受熱熔化成鐵水B.鐵的冶煉

C.用砂紙打磨除去鐵制品表面的銹D.將鐵礦石粉碎

2.由地殼中含量最多的元素和最多的金屬元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為（）

A.SiO2B.Fe2O3C.A12O3D.CuO

3.燈泡里的燈絲用鴇制，是因?yàn)轼d（）

A.導(dǎo)熱性好B.有金屬光澤C.熔點(diǎn)高，不易熔化D.硬度適中，易造型

4.下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（）

A.硫酸鋅B.氯化鎂C.氯化鐵D.硫酸鋁

5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A-（th20'（（丿，2〃，，B.〃一”丿——丿

C.（',,（）,—.（'（）,D.NaOH+HCI=NaCl+H20

6.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A.黃銅B.青銅C.白銅D.紫銅

7.下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是（）

鈦合金可做人造骨

B.焊錫可用于焊接金屬

C.不銹鋼制炊具

（^^常用銀做導(dǎo)線

D.

8.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4=XSO4+H2T；Y+Z(NO3)2=

Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,則X、Y、z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

為()

A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>Y

C.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H

9.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A黃銅的屬于混合物由不同種原子構(gòu)成

B水銀體溫計(jì)的示數(shù)發(fā)生變化分子間間隔發(fā)生改變

C很多寶石絢麗多彩含有某些金屬原子

D夏天鋼軌縫隙變小溫度高，原子間間隔變小

A.AB.BC.CD.D

10.下列說法正確的是()

A.常溫下金屬都是固體B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

C.合金不能導(dǎo)電傳熱D,鋁制品耐腐蝕因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑

11.區(qū)分下列各組物質(zhì)所用的兩種方法都正確的是()

選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二

A鋁絲和銀絲分別加入稀硫酸分別加入硝酸鎂溶液

B鐵粉和炭粉觀察顏色分別加入硫酸銅溶液

C黃金和18K黃金分別加入硝酸銀溶液分別加熱

D生鐵和鋼分別加入稀鹽酸分別加入硝酸銅溶液

A.AB.BC.CD.D

12.在C11CI2和MgC12的混合溶液中，加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)

是()

A.CuB.Fe和CuC.Mg和CuD.Fe

13.有元素化合價(jià)均為+2價(jià)的A、B兩種金屬。取等質(zhì)量的A、B分別與足

量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。從圖示

說明的函數(shù)關(guān)系，可得出的結(jié)論是（）

A.金屬活動(dòng)性順序：A<B,相對(duì)原子質(zhì)量：A<B

B.金屬活動(dòng)性順序：A<B,相對(duì)原子質(zhì)量：A>B

C.金屬活動(dòng)性順序：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量：A>B

D.金屬活動(dòng)性順序：A>B,相對(duì)原子質(zhì)量：A<B

14.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法

A炭粉CuO在空氣中充分灼燒

BCu粉Mg粉足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

過量鐵粉后，過濾

CFeCl3CuCl2

加足量水，過濾

DFeCuS04

A.AB.BC.CD.D

15.在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe304D.FeS

二、非選擇題（共70分）

16.金屬在生活中隨處可見，請(qǐng)回答下列問題。

（1）下列生活用品主要是由金屬材料制成的是（填字母）。

A.一角硬幣B.陶在餐具C.梨料椅子D.銅質(zhì)水壺

（2）制造一角硬幣，不需要考慮的性質(zhì)是（填字母）。

A.光澤好

B.耐腐蝕

C.能導(dǎo)電

(3)將黃銅片和純銅片相互刻畫時(shí)有明顯劃痕的是。

(4)我國“蛟龍”號(hào)載人潛水器關(guān)鍵部件一供人活動(dòng)的耐壓球殼體是用鈦合金制造的。鈦合金

的優(yōu)良性能有(填字母)等。

A.強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好

B.硬度小、密度小

我國鈦的儲(chǔ)量居世界前列。工業(yè)制鈦流程中的一步反應(yīng)是：也p03=*+%0,貝IX的化學(xué)式

為,在出5。3中鈦元素的化合價(jià)為。

17.鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚?？赡苁且?yàn)?填字母)。

A.地殼中鋁元素含量少

B.冶煉鋁的技術(shù)要求高

(2)用如圖所示裝置證明鋁與銅的金屬活動(dòng)性順序。

將打磨光亮的鋁片和潔凈的銅片分別放入稀硫酸中，能證明鋁比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)的現(xiàn)象是

。若將試管A中稀硫酸換成另一種溶液，即可一步驗(yàn)證鋁與銅的金屬活動(dòng)性順序，則

試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)原子簇是若干個(gè)原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個(gè)鋁原子構(gòu)成，其最

外層電子數(shù)的總和為40時(shí)相對(duì)穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號(hào)：o【鋁原子

工一鋁片￡-銅片

「稀硫酸一稀硫酸

AB

18.在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維

A-@?B.跳

戊

(1)甲、乙是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子,化學(xué)性質(zhì)保持不變。

(2)丙、丁是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：

①請(qǐng)寫出臭氧的化學(xué)式。

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個(gè)圖戊的(填“A”或"B”)。變化后，氧氣

的化學(xué)性質(zhì)不再保持。

(3)結(jié)合(1)和(2)的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)的最小粒子。

19.分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。

(1)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均體現(xiàn)金屬與酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是C和(填字母)，另外兩個(gè)實(shí)驗(yàn),

反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象有。

(2)請(qǐng)認(rèn)真閱讀資料卡片，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，仿照A組填寫表格中的空白:

組別A組B組C組

物質(zhì)。2、Fe、Cu^ZnH2>S、電、CuFe2O3>MgO、CO、CuO

分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)—金屬氧化物

不屬于該類別的物質(zhì)Cu

02—

20.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有大理石、高鎰酸鉀、稀鹽酸及相關(guān)儀器和用品，請(qǐng)結(jié)合下列裝置回答問題:

I.制取二氧化碳:

(1)選用的發(fā)生裝置是①(填字母)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②。

(2)對(duì)比裝置C、D的異同，選用C而不用D收集的理由是。

(3)用所選裝置制取較多二氧化碳，從便于操作及回收和節(jié)約藥品等角度考慮，一次性加入足

量(填藥品名稱)比較合理。

II、制取氧氣:

(4)E中儀器a的名稱是。

(5)制取氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)如圖E所示，若集氣瓶位置固定不變，則收集過程中集氣瓶口處的壓強(qiáng)①(填”逐

漸變大”或“保持不變”或“逐漸變小”)，當(dāng)看到集氣瓶口有②的明顯現(xiàn)象時(shí)，說

明氧氣已經(jīng)收集滿。

21.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，除A外，其余均

為單質(zhì)，且B是使用最廣泛的金屬，C、E為氣體，它們之間的部分反應(yīng)及

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，短線“一”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭

表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出C、D物質(zhì)的化學(xué)式：C,D。

(2)B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，體現(xiàn)了B的條化學(xué)性質(zhì)。

(4)若A由三種元素組成，則A不能是。(填序號(hào))

①HC1

②AgNC)3

③KNO3

22.為測(cè)定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將14g生鐵樣品加入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶

于水，也不與酸反應(yīng)，雜質(zhì)中不含鐵元素)，實(shí)驗(yàn)過程及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

濾渣

濾液

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為。

(3)該生鐵中鐵的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。

(4)所得濾液的顏色為；質(zhì)量為。

23.“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，在炭火上烘

烤?！板a紙”是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟，體現(xiàn)了金屬的物理性質(zhì)

是。燒烤結(jié)束后，用水熄滅炭火，其滅火的原理是。

葉老師化學(xué)興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片一。查閱資料得知，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。

在不考慮雞蛋殼中其他成分影響的情況下，小組成員進(jìn)行了如下探究。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：取蛋殼碎片，除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。

【提出問題】白色固體的成分主要是什么物質(zhì)？

【形成假設(shè)】

小脈猜想：是CaCO3

小書猜想：是CaO

小簽猜想：是Ca(X)3和CaO

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)二：取少量白色固體，裝入一支潔凈的試管中，再向試管中加入適量的水，用手觸碰試

管外壁，有發(fā)熱現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；

實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)二中澄清的液體，用吸管向液體中吹入呼出的氣體，觀察到澄清的液體變渾

濁，用化學(xué)方程式解釋變渾濁的原因。

實(shí)驗(yàn)四：另取少量白色固體，加入足量的稀鹽酸，觀察到固體表面有產(chǎn)生的明顯現(xiàn)

象。

【形成結(jié)論】

由實(shí)驗(yàn)二至實(shí)驗(yàn)四得出的結(jié)論是：小簽猜想成立。

【表達(dá)交流】

在實(shí)驗(yàn)一至實(shí)驗(yàn)四的過程中，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、鐵受熱熔化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

B、鐵的冶煉，生成了新物質(zhì)鐵，屬于化學(xué)變化，故正確；

C、用砂紙打磨除去鐵制品表面的銹，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

D、將鐵礦石粉碎，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

故選：Bo

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化

的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。

本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，

若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。

2.【答案】C

【解析】【分析】

地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素,含量最多的非金屬元素是氧元素,組成的化合物為氧化鋁.

本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書寫方法、地殼中元素含量是正確解答本題的關(guān)鍵.

【解答】

解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧

化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：A12O3?

故選：Co

3.【答案】C

【解析】解：燈泡里的燈絲需要具有熔點(diǎn)高難以熔化的性質(zhì)，否則通電后燈絲會(huì)受熱熔斷，而鴇

是熔點(diǎn)最高的金屬，所以選用鴇絲，通過分析選項(xiàng)。

故選：C。

根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，燈泡里的燈絲需要具有熔點(diǎn)高難以熔化的性質(zhì).

本題考查了常見金屬的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.

4.【答案】C

【解析】解：A、鋅在氫的前面，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，故A正確；

B、鎂在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故B正確；

C、鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故c錯(cuò)誤；

D、鋁在氫的前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，故D正確。

故選：Co

本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意鐵參與

的置換反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。

5.【答案】B

【解析】解：A、該反應(yīng)的生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，

故選項(xiàng)正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

故選：Bo

根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，進(jìn)行分

析判斷。

本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（“單化變單化”）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【答案】D

【解析】解：A.黃銅是銅鋅合金，故A錯(cuò)誤；

B.青銅是銅錫合金，故B錯(cuò)誤；

C.白銅是銅銀合金，故C錯(cuò)誤；

D.紫銅是純銅，故D正確。

故選：Do

本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵.

7.【答案】D

【解析】解：A、鈦合金與人體有很好的相容性，鈦合金可用于制人造骨，故A正確；

B、焊錫的熔點(diǎn)低，焊錫可用于焊接金屬，故B正確；

C、不銹鋼具有良好的傳熱性，可用作制炊具，故C正確；

D、銀雖然導(dǎo)電，但價(jià)格很貴，儲(chǔ)量不大，不能用作電線，故D錯(cuò)誤；

故選:Do

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途分析。

本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題

的關(guān)鍵。

8.【答案】D

【解析】解：X+H2SO4=XSO4+H2T,說明X排在氫前；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z,說明丫在

Z前,即丫的活動(dòng)性比Z強(qiáng)；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,說明Z在X前,即Z的活動(dòng)性比X強(qiáng)；則三

種金屬與氫的活動(dòng)性關(guān)系為：Y>Z>X>H,故選D。

在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和酸溶液反應(yīng)生成氫氣；只有前面的金屬可以把

排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外.

本題難度不是很大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用.

9.【答案】A

【解析】解：A、金屬是由原子構(gòu)成的，合金是混合物，是由不同種原子構(gòu)成，故A正確；

B、水銀是汞的俗稱，溫度升高，原子間的間隔變大，水銀體溫計(jì)的示數(shù)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C、寶石中含有某些金屬離子，才會(huì)絢麗多彩，故C錯(cuò)誤；

D、夏天溫度高，溫度升高，原子間的間隔變大，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的

分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行

分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”)及利用分子的基本

性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

10.【答案】B

【解析】解：A、常溫下金屬不都是固體，如常溫下金屬汞是液態(tài)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，如熔點(diǎn)、硬度、耐腐蝕性等等，故選項(xiàng)說法正確。

C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，金屬能導(dǎo)

電、導(dǎo)熱，合金也就能夠?qū)щ?、?dǎo)熱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、鋁制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選:Bo

A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行吸附判斷。

本題難度不大，了解金屬的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、合金的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

11.【答案】C

【解析】解：A,將鋁絲和銀絲分別伸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的是鋁絲，無明顯現(xiàn)象的是銀絲，

用稀硫酸可以鑒別二者；將鋁絲和銀絲分別伸入硝酸鎂溶液中，都無明顯現(xiàn)象，用硝酸鎂溶液不

能鑒別二者；故選項(xiàng)不符合題意。

B、鐵粉和炭粉都是黑色粉末，觀察顏色不能鑒別二者；將鐵粉和炭粉分別加入硫酸銅溶液中，

有紅色物質(zhì)析出的是鐵粉，無明顯現(xiàn)象的是炭粉，用硫酸銅溶液能鑒別二者；故選項(xiàng)不符合題意。

C、將黃金和18K黃金分別加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象的是黃金，有銀臼色固體析出的是18K

黃金，用硝酸銀溶液能鑒別二者；黃金加熱后無明顯現(xiàn)象，18K黃金加熱后表面會(huì)變黑，分別加

熱能鑒別二者；故選項(xiàng)符合題意。

D、生鐵和鋼中都含有鐵，都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，都能和硫酸銅反應(yīng)析出紅色固體，用稀

鹽酸或硫酸銅不能鑒別二者；故選項(xiàng)不符合題意。

故選：Co

A、根據(jù)鋁絲能和稀硫酸反應(yīng)而銀絲不能，以及鋁絲和銀絲都不能和硝酸鎂溶液反應(yīng)來分析；

B、根據(jù)鐵粉和炭粉都是黑色粉末，以及鐵粉能和硫酸銅溶液反應(yīng)而炭粉不能來分析；

C、根據(jù)18K黃金能和硝酸銀溶液反應(yīng)而黃金不能，以及18K黃金加熱會(huì)變黑而黃金不會(huì)來分析；

D、根據(jù)生鐵和鋼中都含有鐵，都能和稀鹽酸、硫酸銅反應(yīng)來分析。

本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

12.【答案】B

【解析】解：由于在金屬活動(dòng)性順序中，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)但比鎂弱，因此鐵可以和銅鹽溶

液反應(yīng)，但不能和鎂鹽溶液反應(yīng)；由于鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵溶液，因此留

在濾紙上的物質(zhì)是生成的金屬銅和過量的鐵，故選B。

在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、

鈉除外.

本題難度不是很大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用.

13.【答案】A

【解析】解：由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量的兩種常見金屬A和B,至完全反應(yīng)，B用

的時(shí)間少，A用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序B>A。

金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)金屬在生成物中的化合價(jià)相同時(shí)，通常金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)

生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣多，B產(chǎn)生的氫氣少，故B的相對(duì)原子質(zhì)量大于A的相

對(duì)原子質(zhì)量。故有結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序：A<B,相對(duì)原子質(zhì)量：A<B?

故選：Ao

根據(jù)題意，有元素化合價(jià)均為+2價(jià)的A、B兩種金屬，取等質(zhì)量的A、B分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，

由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，可以確定生成氫氣的質(zhì)量；進(jìn)而結(jié)合金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸

反應(yīng)的速率越快，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、明確確定金屬的活動(dòng)性順序、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的方法

是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.【答案】B

【解析】解：A、木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除

雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、Mg粉與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，Cu不與足量稀硫酸反應(yīng)，再過濾，洗滌，烘

干，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確。

C、CuC12和FeCb溶液均能與過量鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜

原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、加足量水溶解后，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把

原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)

被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不

減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。

本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的

必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

15.【答案】A

【解析】解：先把每個(gè)化學(xué)式FeO,Fe2O3,Fe304,FeS變形成只含有一個(gè)鐵原子的式子，分別為：

FeO、FeO/FeOg,FeS,與鐵原子結(jié)合的氧原子個(gè)數(shù)越少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，由此可知：在鐵

的氧化物中FeO中鐵原子結(jié)合的氧原子個(gè)數(shù)最少，因此鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；與鐵原子結(jié)合的

原子的相對(duì)原子質(zhì)量越小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16小于硫的相對(duì)原子質(zhì)量32,

由此可得出，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeS中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

故選A.

根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該兀素麗贊:豐譽(yù)子個(gè)數(shù)x"0%；或者對(duì)幾種化合物中共同含有某一元素的含量進(jìn)行比較可

該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量

以用歸一法,先把每個(gè)化學(xué)式變形成只含有一個(gè)鐵原子的式子,與鐵原子結(jié)合的氧原子個(gè)數(shù)越少，

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與鐵原子結(jié)合的原子的相對(duì)原子質(zhì)量越小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大.

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，本題在掌握化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計(jì)算的基礎(chǔ)上利用歸一進(jìn)行比較計(jì)算比較簡(jiǎn)單.

16.【答案】ADC純銅片ATiO2+4

【解析】(1)金屬材料包括純金屬和合金；

A、硬幣是由合金制成的，屬于金屬材料，故A正確；

B、陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C、塑料是一種合成材料，不屬于金屬材料-，故C錯(cuò)誤；

D、銅質(zhì)水壺由含銅金屬材料制成，故C正確；

故選：AD；

(2)A、金屬的光澤，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、硬幣要有較強(qiáng)的耐腐蝕性，金屬的耐腐蝕性，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、金屬的導(dǎo)電性，不是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項(xiàng)正確；

故選C；

(3)一般情況下合金比其組成成分純金屬的硬度大，將黃銅片(合金)和純銅片相互刻畫時(shí)有明顯劃

痕的是純銅片：

(4)我國“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼體是用鈦合金制造的，則鈦合金的優(yōu)良性能有強(qiáng)度高、

抗腐蝕性能好、硬度大和密度小，故選：A；

化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前由2個(gè)氫原子，1個(gè)鈦原子，3個(gè)

氧原子,反應(yīng)后有2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，則X由1個(gè)鈦原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為TiC>2；

設(shè)出節(jié)。3中鈦元素的化合價(jià)為x，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代

數(shù)和為零可得(+1)x2+x+(-2)x3=0,貝ijx=+4o

故答案為：(1)AD；

⑵C；

(3)純銅片；

(4)TiO2；+4。

(1)根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析；

(2)根據(jù)金屬材料的選擇依據(jù)分析；

(3)根據(jù)合金的特點(diǎn)分析；

(4)根據(jù)合金的性質(zhì)分析：

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變和在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0分析。

本題難度不大，掌握金屬材料、合金的性質(zhì)、以及質(zhì)量守恒定律的微觀解釋等是正確解答本題的

關(guān)鍵。

17.【答案】B鋁表面產(chǎn)生氣泡，銅無明顯現(xiàn)象2A1+3CUSC>4=A12(SC>4)3+3CUAQ

【解析】解：(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚，是因?yàn)殇X

的活動(dòng)性較強(qiáng)，冶煉鋁的技術(shù)要求高，故選：B；

(2)鋁的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，銅的活動(dòng)性比氫弱，不能與稀酸反應(yīng)生成氫氣。

將鋁片和銅片分別放入稀硫酸中，若觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡，銅無明顯現(xiàn)象，則證明鋁比銅金屬

活動(dòng)性強(qiáng)；

活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，為了可一步驗(yàn)證鋁與銅的金屬活動(dòng)性順序，可

將A中稀硫酸換成含有銅離子的鹽溶液，若鋁能夠與其反應(yīng)生成紅色固體，則證明鋁比銅金屬活

動(dòng)性強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3CUS04=A12(SC)4)3+3CU；

(3)一個(gè)鋁原子最外層電子數(shù)為3,某鋁原子簇其最外層電子數(shù)總和為40時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，40-13X

3=1,說明該穩(wěn)定的原子簇帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以該穩(wěn)定的鋁原子簇的微粒符號(hào)是：AIR。

(1)根據(jù)金屬的冶煉方法進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)離子所帶電荷進(jìn)行分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

18.【答案】種類不變O3A化學(xué)性質(zhì)

【解析】解：(1)由氧氣變成液氧的微粒的變化可知，在此變化前后分子間的間隔發(fā)生了改變，分

子種類不變，化學(xué)性質(zhì)保持不變。

(2)①由臭氧的分子模型圖可知，1個(gè)臭氧分子是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為。3；

②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，由氧氣在放電的條件下變成臭氧的

微觀示意圖，則反應(yīng)物的分子中缺少2個(gè)氧原子，應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個(gè)氧分子，故選A；

(3)由(1)和(2)中微粒的變化可知，物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變，改變的是分子間的間

隔大??；物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的分子破裂成原子，原子通過重新結(jié)合形成新的物質(zhì)的

分子，則由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

故答案為：(1)種類不變：

(2))①

②A;

(3)化學(xué)性質(zhì)。

(1)根據(jù)微粒的變化分析分子的變化；

(2)①根據(jù)臭氧的構(gòu)成寫出化學(xué)式；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答；

(3)根據(jù)微粒的變化分析回答。

本題有一定難度，通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過微觀

示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。

19.【答案】B放熱(合理即可)非金屬單質(zhì)CO

【解析】解：(1)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)A中發(fā)生的反應(yīng)是：紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，B

中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：鋅與稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，C中發(fā)生的反應(yīng)是：鎂與鹽酸生成氯化鎂和

氫氣，D中發(fā)生的反應(yīng)是：鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，能體現(xiàn)金屬與酸反應(yīng)的兩

個(gè)實(shí)驗(yàn)是C和B：

A是紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，D是鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵,

兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出；

(2)B組：力、S、隊(duì)都是由非金屬元素組成的單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，Cu是由金屬元素組成的單質(zhì)

屬于金屬單質(zhì)；

C組：Fe2O3,MgO、CuO、CO都是由兩種元素組成的純凈物且其中一種元素是氧元素，所以四種

物質(zhì)都屬于氧化物，且Fe2()3、MgO、CuO都是氧元素與一種金屬元素組成的氧化物屬于金屬氧化

物，CO是氧元素與一種非金屬元素組成的氧化物屬于非金屬氧化物。

故答案為：(1)B；放熱(合理即可)；

(2)非金屬單質(zhì)；CO。

(1)根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)分析，根據(jù)紅磷燃燒和鐵燃燒的現(xiàn)象分析；

(2)根據(jù)單質(zhì)按組成元素的種類可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，進(jìn)行分析解答。

根據(jù)氧化物按照組成元素的種類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，了解常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)和方法是正確解答本題的關(guān)鍵。

20.【答案】BCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T二氧化碳的密度比空氣大大理石水

槽2KMn()l-A..WnO；IU逐漸變大大氣泡冒出

【解析】解：(1)①實(shí)驗(yàn)室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，

適合用裝置B作發(fā)生裝置；

②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C02T；

(2)二氧化碳的密度比空氣大，只能用裝置C收集不能用裝置D收集；

(3)用所選裝置制取較多二氧化碳，從便于操作及回收和節(jié)約藥品等角度考慮，一次性加入足量大

理石比較合理；

(4)E中儀器a的名稱是水槽；

(5)高錦酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KA/nO,A.A/r.O；-MHO：-()：；

(6)如圖E所示，若集氣瓶位置固定不變，則收集過程中集氣瓶口處的壓強(qiáng)逐漸變大，當(dāng)看到集氣

瓶口有大氣泡冒出的明顯現(xiàn)象時(shí)，說明氧氣已經(jīng)收集滿。

故答案為：

⑴①B；

(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(2)二氧化碳的密度比空氣大；

(3)大理石；

(4)水槽;

?5i2A\lnOi-\l'

(6)逐漸變大；大氣泡冒出。

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反

應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)裝置的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；

(6)根據(jù)排水法收集氣體的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。

本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的

書寫等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集

裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。

21.【答案】H2CU-F,3①③

【解析】解：A、B、C、D、E、F六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，除A外，其余均為單質(zhì)，且B是使用

最廣泛的金屬，可知B是金屬鐵；E能與鐵反應(yīng)且E不是氣體單質(zhì)由此可推出E是氧氣；鐵通過反應(yīng)

可以轉(zhuǎn)化生成C且C是氣體單質(zhì)，故推出C是氫氣；E能與鐵反應(yīng)且為單質(zhì)E為氧氣，B能轉(zhuǎn)化成D、

F,且D與F屬單質(zhì)，故D、F應(yīng)是活動(dòng)性排在鐵后的金屬銅、銀，又由于F能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且F能

生成D,故F是銅，D是銀。A能與鐵反應(yīng)且A不是單質(zhì)由此可推出A是鹽酸(硫酸)或金屬活動(dòng)性排

在鐵后的鹽溶液(如硝酸銀或銅的鹽溶液)。最終得出結(jié)論：A是鹽酸(硫酸)或金屬活動(dòng)性排在鐵后

的鹽溶液(如硝酸銀或銅的鹽溶液)，B是鐵單質(zhì)，C是氫氣，D是銀單質(zhì)，E是氧氣，F(xiàn)是銅單質(zhì)，

代入框圖，推斷合理；

(1)C是氫氣化學(xué)式為H2,D是銅化學(xué)式為Cu；

(2)B和E反應(yīng)為鐵在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故化學(xué)反應(yīng)方程式為

3/(2()/；

(3)上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，體現(xiàn)了B的3條化學(xué)性質(zhì)(分別為鐵能與氧氣反應(yīng)，鐵能與酸反應(yīng)，鐵能

與鹽溶液反應(yīng))；

(4)A是鹽酸(硫酸)或金屬活動(dòng)性排在鐵后的鹽溶液，鉀的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故A不可能是③，若A由

三種元素組成，則A不可能是①，故填①③。

故答案為：(1)H2；CU；

?2VM>-20："F.A；

(3)3；

(4)①③。

根據(jù)題干提供的信息，A、B、C、D、E、F六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，除A外，其余均為單質(zhì)，且

B是使用最廣泛的金屬，可知B是金屬鐵；E能與鐵反應(yīng)且E不是氣體單質(zhì)由此可推出E是氧氣；鐵

通過反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化生成C且C是氣體單質(zhì)，故推出C是氫氣；E能與鐵反應(yīng)且為單質(zhì)E為氧氣，B能轉(zhuǎn)

化成D、F,且D與F屬單質(zhì)，故D、F應(yīng)是活動(dòng)性排在鐵后的金屬銅、銀，又由于F能與氧氣發(fā)生反

應(yīng)，且F能生成D,故F是銅，D是銀。A能與鐵反應(yīng)且A不是單質(zhì)由此可推出A是鹽酸(硫酸)或金屬

活動(dòng)性排在鐵后的鹽溶液(如硝酸銀或銅的鹽溶液)