新課標(人教版)高中化學必修1教學案

人教版高中化學必修一試講教案試講教案模板(先敲門，敲門進去好要鞠躬，然后說聲“評委老師上午好”〔下午好〕，之后記得關(guān)門〕尊敬的各位評委老師好，您們辛苦了！我的試講號是X號。我講課的題目是《》，下面開始上課。〔師喊〕上課！同學們好！〔鞠躬〕請坐！試講教案編寫沒有固定的模式，其內(nèi)容一般包括課程名稱、課型、課時、教學目標、教學重點和難點、教具、教學方法、教學過程、作業(yè)設(shè)計、板書設(shè)計、課后反思等。下面開始試講。

試講(模擬課堂教學)教案模板

一、課題名稱

課題名稱即所授課的名稱。

二、課型、課時高

課型是指根據(jù)教學任務(wù)而劃分出來的課堂教學的類型。按照不同的標準，分類也是多種多樣的。

在教案中常見的有講授課、練習課、復(fù)習課、實驗課、示范課、研討課、匯報課、觀摩課、優(yōu)質(zhì)課、錄像課等等。課時主要是指授課內(nèi)容要在幾個課時內(nèi)完成。

三、教學目標

教學目標是教師根據(jù)課程標準的要求和學生的實際情況，針對課題或課時的教學內(nèi)容而提出的，是指學生在課程結(jié)束時應(yīng)到達的具體目標或教師應(yīng)完成的教學任務(wù)。新課程理念倡導(dǎo)的教學目標包括三個局部，即知識、能力、情感態(tài)度和價值觀，具體是指在教學過程中考慮傳授給學生哪些知識，培養(yǎng)學生哪方面的能力，對學生進行哪些方面的情感態(tài)度、價值觀教育。教學目標要明確、具體、切合學生學習實際。

四、教學重難點

教學重點，是指在授課時必須著重講解和分析的內(nèi)容。教學難點，是指學生經(jīng)過自學還不能理解或理解有較大困難的內(nèi)容。

在編寫教案時，教師既要抓住、抓準教學難點，并考慮采用恰當?shù)姆椒◣椭鷮W生突破難點，以掃除學生理解教材的障礙；又要抓住、抓準教學重點，正確適當?shù)靥幚砗媒滩?，以保證較好地到達教學目的。

五、教具

教具又稱教具準備，是指輔助教學手段使用的工具。如多媒體、模型、標本、實物、音像等。

六、教學方法

教學方法是指在教學過程中所使用的方法。如課堂的提問、討論、啟發(fā)、自學、演示、演講、辯論等。

七、教學過程

教學過程，是教師為了實現(xiàn)教學目標、完成教學任務(wù)而制定的具體的教學步驟和措施。教學過程是整個教案的核心和主體，編寫時要根據(jù)教學目標及教材的具體情況，該詳那么詳，該略那么略，做到內(nèi)容充實、重點突出、詳略得當、利于教學。

教學過程中的各個環(huán)節(jié)，要環(huán)環(huán)相扣、步步銜接，把教學活動連成整體，以保證順利地完成各項預(yù)定的教學任務(wù)。具體來講，包括以下幾個局部：

1．導(dǎo)入

導(dǎo)入是引導(dǎo)學生進入學習情境從而形成適宜的學習心理準備狀態(tài)的教學行為方式。導(dǎo)入的恰當使用對一堂課有導(dǎo)向和奠基的作用。常用的導(dǎo)入方式包括序言導(dǎo)入、嘗試導(dǎo)入、演示導(dǎo)入、故事導(dǎo)入、提問導(dǎo)入、范例導(dǎo)入六種。教師在設(shè)計教案時，要盡量使導(dǎo)入新穎活潑，精當概括，吸引學生。

2．講授新課

講授新課是編寫教案的主要環(huán)節(jié)。教師在設(shè)計這一局部時，要針對不同教學內(nèi)容，選擇不同的教學方法；設(shè)想怎樣提出問題，如何逐步啟發(fā)、誘導(dǎo)學生理解新知；怎么教會學生掌握重點、難點以及完成課程內(nèi)容所需的時間和具體的安排。

3．穩(wěn)固練習

必要的練習有利于學生對新知的掌握。因此，練習的設(shè)計要精巧，有層次、有坡度、有密度。具體還要考慮練習的進行方式，是教師還是學生板演。如果是學生，應(yīng)該讓誰上黑板板演，這一環(huán)節(jié)應(yīng)控制在多長時間內(nèi)等。

4．歸納小結(jié)

歸納小結(jié)即是在所授課將要結(jié)束時，由教師或?qū)W生對本課所學內(nèi)容要點的回憶。教師在設(shè)計時可考慮實際需要，簡單明了，適時總結(jié)。

八、作業(yè)設(shè)計

作業(yè)是教師為了促進學生對課堂中的教學內(nèi)容的掌握，依據(jù)學生的年齡特征和現(xiàn)有知識水平，有方案、有步驟地部署課外練習或任務(wù)的一種方式。作業(yè)是課堂教學的延續(xù)，是實現(xiàn)教學目標不可缺少的環(huán)節(jié)。作業(yè)設(shè)計的形式可以有很多種，如書面作業(yè)、探究討論式作業(yè)、實踐摸索式作業(yè)、情境表演式作業(yè)、閱讀復(fù)習等。教師在設(shè)計作業(yè)時應(yīng)緊扣教學內(nèi)容，適當聯(lián)系舊知，循序漸進。同時也要考慮學生的學習差異，對不同程度的學生，設(shè)計不同難度的作業(yè)，盡力使每個學生都能獲得相應(yīng)的學習成就感。

九、板書設(shè)計

板書是教師為了配合講授，在黑板上運用文字、圖畫和表格等視覺符號傳遞教學信息的教學行為方式。它具有提示、強化、示范、解析、直觀、總括的作用。教師在設(shè)計板書時要做到目的明確、布局合理、時機適宜，要與講課的內(nèi)容、進度相結(jié)合。

十、課后反思

課后反思是教案執(zhí)行情況的經(jīng)驗總結(jié)，其目的在于改良和調(diào)整教案，為下一輪授課的進行提供更加良好的教學方案。這就要求教師全面審視教學過程，注意對意外發(fā)現(xiàn)、點滴收獲以及個別疏漏、補充的方法等內(nèi)容進行記錄并仔細分析。

七、辯論

辯論不僅是對筆試測試效果的補充和擴展，而且是考官與考生直接進行“雙向溝通”的過程，是在筆試根底上進一步考察考生的能力素質(zhì)、工作經(jīng)驗等綜合情況的過程，它給了主試一個全面、客觀的立體形象，為選拔適宜人才提供了重要依據(jù)。

辯論題一般分共性和個性兩類。抽簽辯論題(即共性題)是根據(jù)需要試前確定一些要考生答復(fù)的問題，制成題簽，考生入場后通過現(xiàn)場抽簽向考官解答題簽上提出的問題；隨機試題(即個性題)是針對考生的不同經(jīng)歷，依據(jù)崗位要求，制定出能預(yù)測考生學習經(jīng)歷、工作經(jīng)驗、態(tài)度、能力等方面的狀況或水平的試題，由考官在隨機提問時提出，并根據(jù)臨場情況追問。

最后，謝謝各位評委老師，我的課講完了。把黑板上的板書擦干凈，然后離場。講課時面對評委的目光，要柔和不慌張，切忌咄咄逼人。儀表端莊大方，講課時面帶微笑，切忌表情太夸張。如果評委老師問你問題時，要認真答復(fù)。板書不少于20字，字跡工整，防止錯別字。一定要充滿自信和激情！第一章從實驗學化學教材分析教科書把化學實驗作為專題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學實驗的根底性，既起到與初中化學實驗以及化學知識的銜接，又為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界，由此決定了本章教學內(nèi)容的根底性和重要性。本章以化學實驗方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合根本概念等化學根底知識，將實驗方法、實驗技能與化學根底知識緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學實驗根本方法”在強調(diào)化學實驗平安性的根底上，通過“粗鹽的提純”實驗，復(fù)習過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸餾，那么是在初中簡易操作的根底上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)習拓寬的根底上又介紹一種新的別離和提純方法──萃取。本節(jié)還結(jié)合實際操作引入物質(zhì)檢驗的知識。這樣由到未知，由簡單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)“化學計量在實驗中的應(yīng)用”那么是在化學根本概念的根底上，通過實驗介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學實驗根本方法和技能，也作為對知識的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識，作為化學實驗中的計量來呈現(xiàn)，從而突出實驗主題。因此，這一章的教學內(nèi)容是以實驗根本方法和根本操作〔包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制〕為主要內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學根底知識，對整個高中化學的學習起著重要的指導(dǎo)作用。這一章是高中化學的第一章，課程標準所提到的有關(guān)實驗的要求，不可能在本章一步到達，這些要求將在整個必修化學的教學中逐步完成。第一節(jié)化學實驗根本方法第1課時教學目標1．知識與能力復(fù)習初中相關(guān)實驗、預(yù)習本節(jié)內(nèi)容，讓學生獲取實驗平安方面的知識，加強實驗操作能力。2．過程與方法通過小組討論、親自實踐讓學生體驗注意實驗平安的必要性。3．情感態(tài)度與價值觀增強學生的實驗平安意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗平安對做好化學實驗的重要性。重點難點增強學生的實驗平安意識教學過程〖引入新課〗闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗平安對做好化學實驗的重要性?！继釂枴皆诔踔袑W習化學的過程中，有哪些實驗平安問題是要注意的？〖學生思考并交流〗制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣復(fù)原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗平安的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假設(shè)這些問題我們無視了，容易引起什么后果？〖學生答復(fù)教師補充并講解〗在做這幾個實驗時要注意如下幾個問題：1．無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。2．加熱固體時試管口要略低于試管底，假設(shè)給液體或固液混合物加熱那么試管口向上，假設(shè)只有液體那么要放碎瓷片。假設(shè)固體加熱易熔化〔比方草酸晶體〕呢？3．用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。假設(shè)制取的是有毒氣體那么應(yīng)要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體那么應(yīng)采用什么裝置？4．不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實驗之前要進行氣密性檢查。5．點燃〔或加熱〕可燃性氣體〔如氫氣〕前要驗純。氫氣復(fù)原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗得氫氣純潔后再加熱，實驗結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管〔玻璃管〕冷卻后停止通氫氣。6．稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｔ诮窈蟮膶W習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？〖過渡〗通過前面的復(fù)習我們知道，要確保實驗的平安我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險品，在運輸和出售時都有醒目的標志。〖學生活動〗閱讀第4頁圖1-1，舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品”。〖教師講述〗除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險化學品之外，為了確保實驗平安，掌握正確的操作方法和遵守實驗室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在新接觸的化學實驗中還會出現(xiàn)一些我們需要注意的實驗平安問題?！颊n后作業(yè)〗閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實驗、蒸發(fā)實驗、蒸餾實驗和萃取實驗時的平安考前須知。補充習題1．以下實驗操作中，正確的選項是〔〕A．為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B．用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2．以下有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的選項是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B．少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3．以下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO復(fù)原Fe2O3并檢驗反響產(chǎn)物的實驗裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH濃H2SO4CO↑＋H濃H2SO4⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放__________、__________、_____________、____________；⑵加熱復(fù)原Fc2O3之前首先要做______________檢驗；然后還要做_____________試驗，檢驗_________是否被趕凈；⑶實驗結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是___________________________；D中所放物質(zhì)為CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。參考答案1．BC2．BD3．⑴甲酸濃硫酸濃硫酸石灰水⑵裝置氣密性CO純度空氣⑶檢驗生成的Fe除去未反響的CO第2課時教學目標1．知識與能力通過粗鹽的提純這一涉及根本操作比擬多的典型實驗，復(fù)習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等根本操作。2．過程與方法通過親自實驗和教師指導(dǎo)，讓學生掌握做好實驗的方法。3．情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。重點難點過濾和蒸發(fā)的操作教學過程〖引入新課〗闡述物質(zhì)的別離和提純是重要的化學實驗根本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個根本操作，我們先來學習兩個?！冀處熤v解〗前面一節(jié)課已經(jīng)就實驗平安問題進行了討論，大家在課前也已經(jīng)對實驗進行了充分的預(yù)習，下面就動手吧！〖學生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-1，過程中教師巡回指導(dǎo)并及時給予指導(dǎo)和糾正，直到實驗完畢?！继釂柌⒂懻摗綄嶒炦^程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意平安問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？⑴過濾時的“一貼二低三靠”；⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，那么還需要洗滌操作〔本實驗不需要〕；⑶蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；⑷攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷?！夹〗Y(jié)〗就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)?！继釂柌⒂懻摗酵ㄟ^以上實驗得到的食鹽是純潔的嗎？如何判斷？〖學生活動〗完成實驗1-2，閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學過哪些物質(zhì)檢驗的方法。⑴H2的檢驗、⑵O2的檢驗、⑶CO2的檢驗、⑷CO32－的檢驗、⑸Cu2＋的檢驗、⑹酸和堿的檢驗等。〖思考與交流〗如要除去其中的雜質(zhì)SO42－、Mg2＋、Ca2＋，結(jié)合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？1．確定試劑：SO42－選用BaCl2〔為什么不用硝酸鋇？〕除去，Mg2＋選用NaOH〔為什么不用氫氧化鉀？〕除去，Ca2＋選用Na2CO3除去。2．排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量〔適量是難以控制的〕，這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2＋應(yīng)用CO32－除去，過量的CO32－和OH－應(yīng)用H＋〔鹽酸〕除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面參加，鹽酸在最后參加，參加NaOH的順序就有3種可能了?！策^量的鹽酸怎么辦？〕〖小結(jié)〗粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除要考慮參加的試劑外，還需要考慮試劑的用量和參加的先后順序以及過量試劑的處理等問題。〖思考與交流〗1．過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的別離，他們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，假設(shè)固體易溶于液體那么要用蒸發(fā)的方法進行別離。2．假設(shè)有兩種固體，要使它們別離開來，可以采用什么方法？假設(shè)兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水〔如CaCO3和NaCl的混合物〕，那么可用溶解、過濾〔洗滌〕、蒸發(fā)的方法；假設(shè)兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸〔或其他液體〕、另一種溶不于酸〔或其他液體〕〔如BaSO4和BaCO3的混合物〕，那么可采用加酸溶解、過濾〔洗滌〕、加Na2CO3沉淀、過濾〔洗滌〕的方法；……〖布置作業(yè)〗書寫實驗報告。補充習題1．某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有〔〕A．4處B．3處C．2處D．1處2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是〔〕A．參加過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．參加過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．參加過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．參加過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是〔〕A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物別離開來，其必要的實驗操作為〔〕A．升華溶解過濾結(jié)晶B．溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶C．加熱溶解蒸發(fā)過濾D．溶解過濾蒸餾蒸發(fā)5．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次參加的溶液為〔填溶質(zhì)的化學式〕：___________

_____________________。6．從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請簡要寫出操作步驟：_____________________________________________________。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為_______________________________________。⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：________________________________________________________。過濾時：________________________________________________________。蒸發(fā)時：________________________________________________________。②通過實驗⑶能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？7．化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行別離，可得到固體甲。〔實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器?！痴?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作〔不必表達如何組裝實驗裝置〕①溶解將混合物放入燒杯中，參加98%H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解。②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈參考答案1．A2．B3．CD4．A5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl6．⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸〔或稀硫酸〕澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。7．②過濾將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液③析出沉淀將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體④過濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體假設(shè)干次，直至洗凈⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，假設(shè)沒有白色渾濁出現(xiàn)，那么說明沉淀已洗凈，假設(shè)有白色渾濁出現(xiàn)，那么說明沉淀沒有洗凈第3課時教學目標1．知識與能力學習并掌握蒸餾、萃取操作的根底知識和根本技能。2．過程與方法通過親自實驗和教師指導(dǎo)，讓學生掌握做好實驗的方法。3．情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。重點難點蒸餾和萃取的操作教學過程〖引入新課〗上一節(jié)課我們學習了物質(zhì)別離和提純的兩個根本操作，本節(jié)課再來學習另外兩個?！冀榻B〗簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器——蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構(gòu)造和功能?！紝W生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-3，過程中教師巡回指導(dǎo)并及時給予指導(dǎo)和糾正，直到實驗完畢?！继釂柌⒂懻摗綄嶒炦^程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意平安問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；⑵純液體加熱要加碎瓷片〔或沸石〕，不妨做個對照實驗〔一個加碎瓷片一個不加〕；⑶溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；⑸利用蒸餾法對混合物進行別離時的適用對象：兩種沸點相差較大〔一般是能夠互溶〕的液體?！夹〗Y(jié)〗就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。〖過渡〗兩種液體組成的混合物的別離除了可以根據(jù)沸點的不同用蒸餾的方法別離外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以別離?！紝W生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-4，過程中教師巡回指導(dǎo)直到實驗完畢。〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意平安問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？⑴參加萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；⑶利用萃取法對混合物進行別離時的適用對象：兩液體互溶〔或一種固體溶于另一液體中〕，但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大?！夹〗Y(jié)〗就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)?！紗栴}與討論〗1．剛剛的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底別離？假設(shè)想得到固體碘，可采用什么方法？蒸發(fā)〔蒸餾〕2．什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑?！惭菔緦嶒灒壕凭荒軓狞c水中萃取出碘〕3．學生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分屢次使用效果好？〖講解〗蒸餾和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以別離，但適用的對象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用別離方法。物質(zhì)的檢驗也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學習過程中逐步遇到?！疾贾米鳂I(yè)〗書寫實驗報告。補充習題1．過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是〔〕A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾2．右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？①與______、②與______、③與______、④與______。進水A進水AB出水⑴圖中的兩處明顯的錯誤是_____________

_____________________________________。⑵A儀器的名稱是______________，B儀器

的名稱是_______________。⑶實驗時A中除參加少量自來水外，還需參加少量__________________，其作用是_____

____________________________。參考答案1．B2．CBAB或D3．⑴溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動〔暴沸〕第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第1課時教學目標1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的根本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法3、學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算 4、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件5、在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力 6、通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念開展的必要性和重要性重點難點 物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系教學過程〖引入〗思考并討論：1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實驗條件下最具有可操作性？〔以化學教材的紙為例，請學生認真測量〕2、有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？〖講解〗顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學界引進了“物質(zhì)的量”這樣一個物理量〔n〕，其單位為摩爾〔mol〕，簡稱為摩。〖閱讀〗P12資料卡片〖過渡〗那么到底用多少粒子做為一個集體最為適宜呢？〖活動〗參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學生進行猜測。〖設(shè)問〗科學家選擇了6.02×1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點是什么呢？大量實驗證明，約6.02×1023個粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02×1023個粒子集體計量為1mol，也就是說1mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02×1023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體?！寂e例〗1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42—、2molH2O指出考前須知：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十清楚確，且粒子的種類要用化學式表示?！贾v解〗阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的奉獻，故用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念，即將6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示?！細w納〗歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?NA〖練習〗5molH2SO4中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？〖設(shè)問〗1mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02×1023個，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?；瘜W上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位為g/mol。舉例說明?！細w納〗舉例、歸納，得出公式：m=n?M〖練習〗做P13“學與問”〖小結(jié)〗小結(jié)所講內(nèi)容，解決〖引入〗中的第3個問題〖活動〗學生在小組內(nèi)互相提問，強化幾個關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。補充習題1、以下各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是〔〕A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×1023個CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：____________________________________________________3、2.71gNa2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？4、質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個數(shù)之比為，氧原子的原子個數(shù)之比為。5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？6、以下說法是否正確，假設(shè)不正確，請加以改正。〔1〕水的摩爾質(zhì)量是18g〔2〕1分子硫酸的質(zhì)量是98g〔3〕1mol氮的質(zhì)量為28g〔4〕摩爾是7個根本物理量之一〔5〕1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個微粒。第2課時教學目標1、進一步穩(wěn)固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算邏輯思維能力 3、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學學習方法4、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程5、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的重點難點 氣體摩爾體積的概念及其簡單計算教學過程〖引入〗通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明?！纪队啊轿镔|(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·cm－3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0°C、壓強101kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·L－1體積LN2(氣)11.2505H2(氣)10.0899O2(氣)11.429F2(氣)11.695Cl2(氣)13.17Ne(氣)10.900Ar(氣)11.7839CH4(氣)10.714NH3(氣)11.315SO2(氣)12.860CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29〖活動〗學生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理?！夹〗Y(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行比照異同，觀察規(guī)律。〖討論〗組織學生分組匯報討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素?！泊藭r教師可以通過模型或形象的比喻進行引導(dǎo)〕〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。〖小結(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強〔有何影響？〕，不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律?！贾v解〗氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否那么就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，那么Vm亦隨之改變。如在0℃、101kPa時，Vm=22.4L/mol；在25℃、101kPa時，Vm=24.8L/mol?！細w納〗歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm〖小結(jié)〗指導(dǎo)學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實物投影儀展現(xiàn)學生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和開展學生的思維。補充習題1、標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標準狀況下有〔1〕6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子〔3〕13.6gH2S，以下對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量______________B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________D、氫原子數(shù)_______________5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。第3課時教學目標1、理解物質(zhì)的量濃度的根本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算2、初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。 3、初步學會比照分析的學習方法4、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力5、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。6、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生根本的科學素養(yǎng)。7、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。重點難點 物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學過程〖引入〗濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。〖問題〗如何配制100g20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？〖講解〗顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量?！紗栴}〗根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？〖討論〗學生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比照〖講解〗為了到達上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學上叫做物質(zhì)的量濃度〖閱讀〗P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積?！季毩暋?mol/LNaOH溶液的含義是什么？將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？〖過渡〗物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。〖講解〗由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進行研究?！蓟顒印椒中〗M設(shè)計實驗方案〔要設(shè)計出實驗步驟和每步所需實驗儀器〕，全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案〖討論、探究〗〔主要圍繞減小實驗誤差考慮〕1、在什么儀器中配制出100mL溶液？〖活動〗學生研究容量瓶，并用說明文進行描述〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？〖結(jié)論〗應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制〖討論、探究〗2、實驗過程中選用什么儀器最正確？3、每一步操作中的細那么以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？〖錄像〗配制溶液全過程〖小結(jié)〗請學生小結(jié)實驗操作方法和步驟以及注意要點〖思考〗以下哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時有少許液體濺出容量瓶外定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌〖問題〗如果將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，那么配制時有何不同？〖活動〗學生實驗：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?！步處熝惨?，注意觀察學生的根本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等〕〖交流反思〗由實驗成功和實驗失敗的學生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液實驗的體會。你覺得本實驗成敗的關(guān)鍵是什么？你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？你在實驗中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？補充習題1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成以下步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否那么會使溶液的濃度偏___〔低或高〕。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，假設(shè)加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標簽 3、計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，以下方法正確的選項是〔〕取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中將CuSO4·5H2O枯燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液將12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中5、設(shè)計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ 〔1〕提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 〔2〕提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水〔3〕要求：設(shè)計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHCl氣體〔體積已折算為標準狀況下〕可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第二章化學物質(zhì)及其變化教材分析本章是在學習了初中化學知識的根底上，從化學學科內(nèi)容方面展開化學科學，是化學科學中重要的根底理論。作為從學科內(nèi)容方面使學生認識化學科學的起始章，對連接初、高中化學、對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導(dǎo)學生有效學習高中化學有極其重要的作用。對客觀事物進行合理的分類是科學研究的重要方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。分散系的分類是物質(zhì)分類的具體運用，離子反響和氧化復(fù)原理論是中學化學的重要理論；所以，本章內(nèi)容不僅在全書中承上啟下，而且是整個高中化學的重要的根底知識，是整個高中化學的教學重點之一。本章共分三節(jié)，整個內(nèi)容分為三局部。第一部：物質(zhì)的分類，具體包括簡單分類方法及以應(yīng)用，物質(zhì)的分類，分散系的分類〔膠體〕三局部知識；第二局部：離子反響，具體內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反響的實質(zhì)、條件以及離子方程式的書寫方法；第三局部：氧化復(fù)原反響，具體內(nèi)容包括從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化復(fù)原反響，知道氧化劑和復(fù)原劑。內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容理論性較強，概念較多，比擬抽象。初學者掌握的化學反響知識還較少，給學習帶來一定難度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關(guān)鍵。本章的重點是：物質(zhì)記起化學反響的分類方法；離子反響；氧化復(fù)原反響。本章難點是：離子反響的實質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化復(fù)原反響。第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時教學目標1．感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；2．能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類；3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)；重點難點常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法；教學過程[思考與交流]圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？[思考與交流]1．請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反響進行分類，并與同學交流。2．請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。[歸納與整理]1．在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。[思考與交流]對于純潔物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？[歸納與整理]第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用1．化學物質(zhì)的分類(1)交叉分類法Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽[歸納與整理]1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的缺乏。交叉分類法就是這種思想的表達。3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流]1．對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？[歸納與整理](2)樹狀分類法［實踐與探究］1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。[思考與交流]1．在初中我們學習過四種根本化學反響類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反響又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？[歸納與整理]2．化學反響的分類：四種根本反響類型四種根本反響類型[思考與交流]初中所學習的化學反響四種根本類型能概括所有的化學反響嗎？我們應(yīng)當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？[實踐與探究]1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學開展的重要意義。[歸納與整理]1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的缺乏。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。[回憶與總結(jié)]一、簡單分類法及其應(yīng)用1．化學物質(zhì)的分類(1)交叉分類法(2)樹狀分類法2．化學反響的分類補充習題1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反響，該反響屬無機物反響根本類型中的〔〕A．置換反響B(tài)．分解反響C．化合反響D．復(fù)分解反響2．以下物質(zhì)是化合物的是〔〕A．分析純鹽酸B．氧氣C．黑火藥D．干冰3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。以下物質(zhì)不屬于氫化物的是〔〕A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO44．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽〔現(xiàn)階段認為正確〕。以下鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是〔〕A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO35．以下物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是?！蔡顚懜魑镔|(zhì)的序號〕6．膽礬〔CuSO4·5H2O〕是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘外表附著一層紅色物質(zhì)。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反響的類型。⑴加熱膽礬晶體：，〔〕；⑵生成藍色沉淀：，〔〕；⑶生成紅色物質(zhì)：，〔〕。參考答案：1．A2．D3．D4．D5．①⑤④③⑦②⑥⑧⑨6．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑分解反響CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4復(fù)分解反響CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4置換反響第一節(jié)物質(zhì)的分類第2課時教學目標1．了解分散系的含義和分類；2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；4．通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。重點難點膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別教學過程[思考與交流]1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純潔物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純潔物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？[歸納與整理]二、分散系及其分類1．分散系及其分類⑴分散系：一種〔或多種物質(zhì)〕分散到另一種〔或多種〕物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)〔氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)〕，他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。[歸納與整理]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。比照方下：分散質(zhì)分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠〔包藏著水的碳酸鈣〕固固有色玻璃、合金[思考與交流]1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2．不同的分散系有什么區(qū)別？[實驗與探究]1．取三個小燒杯，分別參加25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴參加1~2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比擬。2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆〔或手電筒〕照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[歸納與整理]1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，那么看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射〔光波偏離原來的方向而分散傳播〕形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)那么不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比擬大。3．三種分散系的比擬分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水[思考與交流]能舉出日常生活中的一些丁達爾效應(yīng)在嗎？2．通過剛剛的學習，你對膠體有哪些認識？[歸納與整理]膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間〔在超顯微鏡下可見〕。膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)[閱讀與拓展]了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。[思考與交流]隨著科技水平的不斷開展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？[閱讀與拓展]納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的開展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。[回憶與總結(jié)]1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水3．膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。4．納米技術(shù)與膠體補充習題1.將某溶液逐滴參加到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是〔〕A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶膠〔膠體粒子帶負電荷〕2.以下事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是〔〕A.在豆?jié){里參加鹽鹵做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是〔〕A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定4.觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 〔〕A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級〔1~100nm，1nm=10-9m〕的超細粉末粒子，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是〔〕A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是〔〕A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒作布朗運動C．膠粒帶有電荷D．膠粒不能通過半透膜7．在以下橫線上填寫適宜的別離方法：淀粉液中含有泥沙；KNO3晶體中含有少量食鹽。8．取少量Fe2O3粉末〔紅棕色〕參加適量鹽酸，所發(fā)生的反響的化學方程式為，反響后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反響的化學方程式為，此反響屬于反響。⑵在小燒杯中參加25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中參加2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體。⑶另取一小燒杯也參加25mL蒸餾水后，向燒杯中也參加2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯〔編號甲〕與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯〔編號乙〕一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線的角度，可以看到燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。用這個實驗可以區(qū)別。⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為，此反響也屬于反響。參考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．過濾結(jié)晶8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O〔1〕FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl復(fù)分解〔2〕紅褐〔3〕90°甲膠體與溶液〔4〕Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl復(fù)分解第二節(jié)離子反響第1課時教學目標：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。2．通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的根本方法，提高科學探究能力。3．體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反響的意義。重點難點：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫教學過程：許多化學反響是在水溶液中進行的，參加反響的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反響的特點和規(guī)律進行研究。[實驗與探究]如果提供以下物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：物質(zhì)銅片石墨氯固化鈉體氯溶化鈉液無酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氧固化體氫鉀氧溶化液硫溶酸液類別能導(dǎo)否電[思考與交流]1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2．電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？[歸納與整理]一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)2、酸、堿、鹽是電解質(zhì)[思考與交流]銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？[歸納與整理]①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽和局部金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大局部有機物為非電解質(zhì)[思考與交流]以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？[歸納與整理]3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程4、電離方程式的書寫[實踐與探究]用電離方程式表示以下物質(zhì)的電離HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2[思考與交流]1．根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？[歸納與整理]5、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽[思考與交流]NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？2．怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？[回憶與總結(jié)]本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。補充練習1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是〔〕A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇2、以下電離方程式中，書寫錯誤的選項是〔〕A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、以下表達正確的選項是〔〕A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能局部電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、以下物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是〔〕A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固體氯化鈉5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，那么溶液的導(dǎo)電能力〔〕A．逐漸變小B．先變大后變小C．逐漸增大D．先變小后變大6、在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，以下說法正確的選項是〔〕A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案：1．AC2．AB3．C4．D5．D6．A第二節(jié)離子反響第2課時教學目標：步掌握離子反響和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2．用實驗的方法探究離子反響的實質(zhì)和復(fù)分解反響型離子反響發(fā)生的條件，體會科學探究化學學習和研究中的重要性；3．體會離子反響在混合物別離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。重點難點：離子方程式的書寫，離子反響發(fā)生的條件教學過程：[思考與交流]在以下物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是____________屬于非電解質(zhì)的是____________溶液中主要以離子形式存在的是____________［歸納與整理］因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反響實質(zhì)上是離子間的反響,這樣的反響屬于離子反響。[實驗與探究]實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里參加5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里參加5mLBaCl2溶液。[思考與交流]1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反響而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設(shè)計。3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反響的實質(zhì)是什么？[歸納與整理]二、離子反響及其發(fā)生的條件1、離子反響2、離子方程式〔1〕定義：用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子叫做離子方程式。[思考與交流]怎樣用化學用語表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反響的實質(zhì)？[歸納與整理]〔2〕離子方程式的書寫四步：“寫、改、刪、查”?！皩憽被瘜W方程式，必須根據(jù)實驗事實；“改”反響物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反響無關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反響條件、沉淀符號、氣體符號等。［思考與交流］以下化學反響是離子反響嗎？能的請寫出離子方程式1．鐵跟稀硫酸反響2．氫氣在加熱的條件下復(fù)原氧化銅3．碳酸鎂跟硫酸反響4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5．氧化銅溶于鹽酸[思考與交流]1．完成以下反響的離子方程式：HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)22．有什么發(fā)現(xiàn)？[歸納與整理]〔3〕離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學反響，而且可表示所有同一類型的離子反響。[思考與交流]以下離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反響？能寫出化學方程式嗎？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑[思考與交流]上述離子反響發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)［歸納與整理］離子反響的實質(zhì)就是通過反響使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。［思考與交流］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?[歸納與整理]3、復(fù)分解反響型離子反響發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。［思考與交流］以下各組離子在溶液中不能大量共存的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—[歸納與整理]判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設(shè)置。[回憶與總結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了離子反響與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。補充練習1、正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊〔〕A．離子的數(shù)目相等B．粒子的總的物質(zhì)的量相等C．正電荷或負電荷總數(shù)應(yīng)相等D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等2、以下化學方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的選項是〔〕A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH—+H+=H2O3、以下化學反響中，能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是〔〕A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液D．氫氧化銅和硫酸溶液4、以下各組中兩種溶液間的反響，不能用同一離子方程式來表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl5、只能表示一個化學反響的離子方程式是〔〕A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、能在無色溶液中大量共存的一組離子是〔〕A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—7、除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式⑴Cl—〔SO42—〕⑵SO42—〔CO32—〕⑶NaCl〔NaOH〕⑷Fe2+〔Cu2+〕