高一化學(xué)計(jì)算題和解題技巧

鈉及其化合物計(jì)算1.將ag鈉投入bg水中（足量水），反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．B．C．D．2.將加入到93.8g水中，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.4% B.4.2% C.8% D.12%3.下列狀況下混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （）A．8gNaOH放到42gH2O中B．6.2gNa2O放到43.8gH2O中C．4.6gNa放到45.4gH2O中D．7.8gNa2O2放到42.2gH2O中某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到WL，則被汲取的CO2的體積是（均為相同條件下）（）A．（V—W）LB．2（V—W）LC．（2V—W）LD．2WL金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在肯定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比（）A．1:1B．2:1C．23:78D．46:786.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶2D．4∶3∶27.當(dāng)agNaHCO3和Na2CO3的混合物加熱至質(zhì)量不在削減時，變成bg，則原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比應(yīng)是（）A．（a-b）/bB.b/（a-b）C.（b-0.63a）/（a-b）D.（a-b）/（b-0.63a）8.將3.8gCO和混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的，則增重（）A.2g B.3.8g C.5g D.無法計(jì)算9..將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1gH2，此中混合物不行能是ALi和NaBK和LiCK和NaDNa和Cu10.200℃時，11.6g和水蒸氣的混合氣體與足量的充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中和的物質(zhì)的量比___________取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_________________________________________________________若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的由大到小依次是___________________使5.16gCO2和水蒸汽的混合氣體較快通過足量的Na2O2，固體增重1.96g，則參與反應(yīng)的Na2O2質(zhì)量為__________g13.有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），求Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1）將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，強(qiáng)熱至無氣體出現(xiàn)為止，復(fù)原至原來狀態(tài)，稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g，求原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：1.D2.C3.D4.B5.A6.D7.D8.B9.A10.1:411.1:2:312.15.613.71.6%14.44.2%鋁及其化合物計(jì)算1．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()。A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液2．將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的H2按由多到少的依次排列正確的是 A．Zn>Fe>Na>Mg>AlB．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>ZnD．Fe>Zn>Mg>Al>Na3．質(zhì)量比為2∶3的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的體積比是A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶2將10.2g的鎂和鋁投入1000ml2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解：再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（）

A

100ml

B

700ml

C

600ml

D

500ml

5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶36.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g7.將5.1g鎂和鋁投入500ml2mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5g，金屬完全溶解：再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（）

A.200ml

B.250ml

C.425ml

D.560ml

8.往20毫升1mol/L的氯化鋁溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最終有0.78克沉淀生成，則加入的NaOH溶液的體積是多少毫升？9.將肯定質(zhì)量的Mg-A1合金投入100mL肯定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖．計(jì)算下列問題：（1）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比？（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？答案1.A2.B3.C4.D5C6.A7.B8150ml或350ml9.（1）1：1（2）NaOH5mol?L-1．（3）HCl6mol?L-1．鐵及其化合物計(jì)算1.有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O52.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)肯定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰3.向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，得知固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，則原混合液中SO42—與Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A．3∶2B．1∶7C．2∶7D．3∶144.向肯定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量削減了()A．6.4g B．4.8gC．2.4g D．1.6g5.將肯定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250mL2mol·L－1的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少為A．450mL B．500mLC．400mL D．無法確定6.將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e與Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L7.已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，當(dāng)向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物質(zhì)的量濃度相等，則原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為8.將54.4g鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收集到4.48LH2（標(biāo)況），并測得溶液中既沒有Fe3+，也沒有固體殘留。求：原混合物中Fe和Fe2O3各多少克？9.將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體。求： （1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度（3）NO和NO2的體積比10.現(xiàn)有鐵、氧化亞鐵、氧化鐵的混合物粉末3.44克，向其中加入100mL1mol/L的鹽酸恰好全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224毫升，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不變色，則6.88克該混合物在高溫下用足量CO處理后，殘留固體質(zhì)量為多少克？答案1.B2.D3.D4.C5.A6.C7.2mol/L8.Fe22.4gFe2O332g9.(1)2:5(2)7mol/L有關(guān)金屬及其化合物的計(jì)算1.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，反應(yīng)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）2.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重，殘留固體的質(zhì)量為（）A.3.18gB.2.12gC.4.22g3.某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（

）

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶44.往100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，產(chǎn)生的沉淀為0.1mol，則所加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.1mol/LB.1.5mol/LC.3mol/LD.7mol/L5.現(xiàn)有Mg、Al混合物粉末10.2g，將它溶解在500ml4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則須要加入2mol/LNaOH溶液體積為（）A.500mlB.1000ml C.2000mlD.不能確定6.某混合溶液中含MgCl2的濃度為2mol/L,含AlCl3的濃度為3mol/L,將此溶液200ml中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分別出來，至少須要4mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是（）A.0.2LB.0.5L7.向肯定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液不顯紅色。那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計(jì)算8.下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其中可能的是()A．Zn和Fe B．Mg和ZnC．Al和Mg D．Cu和Fe9.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，其次份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與其次份鋁屑的質(zhì)量比為A.1:1B.1:2C.1:3D.2:110.將等物質(zhì)的量鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該化合物四份，分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.2mol/LH2SO4溶液2SO4C.6mol/LKOH溶液D.3mol/LHNO311.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積由多到少的依次排列正確的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞ZnD．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na12.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)肯定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.3：2B.3：5C.4：3D.3：4答案1.C2.A3.B4.CD5.B6.D7.C8.B9.B10.A11.B12.D硝酸計(jì)算1.把22.4g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO。

下列說法正確的是(

)。

A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2C.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為1:3

D.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3:12.把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol/L3.足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL4..將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部汲取，則合金中銅的質(zhì)量為A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g5.鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2．24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量為A．6g B．8g C．10g D．12g6.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ()A．1∶4B．1∶5C．2∶3 D．2∶57.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(

)。

A.0.15

B.

0.225

C.

0.35

D.

0.458.將1.92g銅粉與肯定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量為

A.0.129.將1.92gCu投入到肯定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到672mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為

mL。

A

.

168

B.224

C

.336

D.50410.將25.6mgCu與1.4×10-3mol的濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

ml。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)11.將51.2g銅恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全汲取，得到500mL(假設(shè)汲取氣體后溶液體積不變)鈉鹽溶液(含NaNO3和NaNO2)。通過計(jì)算回答下列問題：(1)V=______。(2)上述鈉鹽溶液中硝酸鈉物質(zhì)的量濃度為____________。答案1.D2.C3.A4.A5.C6.A7.B8.B9.C10.13.44ml11.260ml0.4mol/L計(jì)算題常用的一些巧解和方法在每年的化學(xué)高考試題中，計(jì)算題的分值大約要占到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報告中常常計(jì)算題的得分率不是太高，大家在心理上對計(jì)算題不太重視，對計(jì)算題有種犯難心情，使得每次考試都會有不少考生在計(jì)算方面失分太多。高一化學(xué)中計(jì)算類型比較多，其中有些計(jì)算常?？疾椋缒苡煤梅椒?，駕馭技巧，肯定能達(dá)到節(jié)約時間，提高計(jì)算的正確率。一、差量法例題.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參與了反應(yīng)。解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu棒的質(zhì)量增加56

64

64-56=8m(Fe)

100.8g-100g=0.8g56∶8＝m(Fe)∶0.8答：有5.6克鐵參與了反應(yīng)。歸納小結(jié)差量法是依據(jù)物質(zhì)改變前后某種量發(fā)生改變的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量之差。，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量之差等。。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。細(xì)致分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。差量必需是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。差量法優(yōu)點(diǎn)：不需計(jì)算反應(yīng)前后沒有實(shí)際參與反應(yīng)的部分，因此可以化難為易、化繁為簡。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即依據(jù)題意確定“理論差值”,再依據(jù)題目供應(yīng)的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。差量法利用的數(shù)學(xué)原理：差量法的數(shù)學(xué)依據(jù)是合比定律，即差量法適用范圍⑴反應(yīng)前后存在差量且此差量易求出。只有在差量易求得時，運(yùn)用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。這是運(yùn)用差量法的前提。⑵反應(yīng)不完全或有殘留物時，在這種狀況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消退了未反應(yīng)物質(zhì)對計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順當(dāng)進(jìn)行。經(jīng)典習(xí)題1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則原混合液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為()A.7:8B.8:7C.7:80D.80:72.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48LCO2通過肯定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則3.36L氣體的質(zhì)量是()A．4.8gB．5.4gC．6.0gD．6.6g3.常溫下盛有20mL的NO2和NO組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為16mL氣體，則原混合氣體中，NO2和NO的體積分別是多少？二、守恒法化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒法包括（1）.質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）.原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。(3).電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。(4).得失電子守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)肯定等于還原劑失去的電子數(shù)。1.原子（離子）守恒例題1有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5解析由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最終轉(zhuǎn)移到沉淀物CaCO3中即n(CO)=n(CO2)=n(氧化物中O原子)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，選B例題2將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L解析粗看題目，這是一利用關(guān)系式進(jìn)行多步計(jì)算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能細(xì)致閱讀題目，挖掘出隱藏條件，不難發(fā)覺，反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SO42―并無損耗，依據(jù)n（SO42―）=n（Na+），則原硫酸的濃度為：2mol/L，故選C。經(jīng)典習(xí)題1.將38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是()（不考慮N2O4的存在）A1.0×10-3mol B1.6×10-3mol C2.2×10-3mol D2.4×10-3mol 2.向肯定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、無法計(jì)算3.將肯定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到250ml4mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種氫氧化鈉溶液的體積是A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將17.92LCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少mol？歸納小結(jié)：“原子守恒法”是化學(xué)計(jì)算中必需高度重視的一種基本方法，也是一種重要的解題技巧。當(dāng)遇到兩種以上物質(zhì)組成的混合物和涉及多個反應(yīng)的計(jì)算題時，按常規(guī)方法計(jì)算須要先書寫化學(xué)方程式，然后列方程組解方程，這種常規(guī)的計(jì)算方法，步驟許多，特別繁瑣，需消耗大量的時間解一道題。若采納“原子守恒法”解題，思路清楚，步驟少，省時，大大地提高了解題的速率，能收到事半功倍的效果。2電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即：陽離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。例題：已知，向100mL的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中和的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（此題也可用得失電子守恒法）解析：由題中信息可知：還原性，因此通入后應(yīng)當(dāng)全部被氧化為。由題意可知反應(yīng)后的溶液中只有、、，且。由電荷守恒有：，解得。所以原溶液的物質(zhì)的量濃度為：。練習(xí)：測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子，其中離子個數(shù)比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假設(shè)Na+為4n個，則SO42－可能為：（）A、2n個B、3n個C、6n個D、8n個3.得失電子守恒法例題1．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：該反應(yīng)中，將被氧化為，0.1mol/L×30×10－3L×2＝2×10－3mol×7－x，x＝4例題2某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為（）A.4∶1B.2∶1C.1∶1D.3∶2解析設(shè)Fe2+為xmol，F(xiàn)e3+x+y==0.1（Fe元素守恒）2x+3y=（得失電子守恒即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸得到的電子數(shù)）得：x=0.06mol，y=0.04mol。則x∶y=3∶2。故選D。經(jīng)典習(xí)題1.在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O2?的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應(yīng)后X元素的化合價為()A.+2B.+3C.+4D.+52.金屬Cuag與某濃度的硝酸反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4標(biāo)況下共22.4L，將全部生成氣體與氧氣混合后通入水中充分反應(yīng)，共耗氧11.2L（標(biāo)況下）問a是（）A.16gB.32gC.64gD.無法確定3．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5molH2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為()A.3molB.2molC.molD.