江西省臨川一中、玉山一中等九校2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

江西省臨川一中、玉山一中等九校2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評(píng)“美國(guó)頂尖青年科學(xué)家”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該液體創(chuàng)可貼顯酸性B．銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C．該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D．硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好2、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H++PO43-B．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O3、下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿（NaOH） B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4?2H2O） D．生石灰[Ca(OH)2]4、在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A．圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)B．③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C．圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．25℃時(shí)氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-15、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同6、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A．取代基的數(shù)目 B．取代基的種類 C．主鏈碳的數(shù)目 D．主鏈碳的位置7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB．1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵8、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．pH隨的變化始終滿足直線關(guān)系B．溶液中水的電離程度：a>b>cC．該溫度下，Ka(HB)≈10－6D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c(A－)=c(B－)9、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C．放電時(shí)，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D．放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極10、25℃時(shí)，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)B．b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a(chǎn)、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度d>b>aD．a(chǎn)→b點(diǎn)過(guò)程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)11、下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D．“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．催化劑活性B．,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化C．，t時(shí)刻改變某一條件，則D．向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況13、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)14、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法不正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/LB．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC．該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol15、下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷有兩種二氯代物B．1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NAC．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)16、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO17、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0mol·L－1的鹽酸加熱制取氯氣18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑19、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B．達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C．正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化20、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖蔷凭玁aOH溶液濃硫酸濃硝酸ABCDA．A B．B C．C D．D21、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵22、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的名稱：1，4-二甲苯 B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3C．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2— D．H2S的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是___。A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．X的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)（5）設(shè)計(jì)E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___。24、（12分）有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，C中只有一個(gè)甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請(qǐng)回答：(1)D的名稱是________。(2)A～E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)A＋D→E的化學(xué)方程式______________________。(4)下列說(shuō)法正確的是________。A．B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D．可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)25、（12分）碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點(diǎn)即可）。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。28、（14分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2S2O4的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。（1）測(cè)定0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。①寫出0～t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②t2～t3段溶液的pH變小的原因是______。（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是__________。（3）由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：①向裝置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。②寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（4）由鋅粉法制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下：步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。步驟2：加入過(guò)量燒堿溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S2O4(s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液，______(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。29、（10分）氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形。(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是____，中心原子的雜化形式為____。NaBH4中存在____（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵(3)BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為___，其中Be的配位數(shù)為_____。(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：____。(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=_____g.cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B．銀離子是重金屬陽(yáng)離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C．銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會(huì)積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無(wú)法排出體外，極大危害人體健康，故C錯(cuò)誤；D．銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。2、C【解析】

A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H++H2PO42－，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D選項(xiàng)，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+4H++5H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。3、B【解析】

A．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．重晶石結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BaSO4，B項(xiàng)正確；

C．生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．生石灰的化學(xué)式為CaO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時(shí)，氨水稍過(guò)量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離），因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯(cuò)誤；C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，那么c(NH4+)>c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D.V(HCl)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O?NH4++OH-，可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3·H2O)=20×0.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH故答案選D。5、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（Cl）?！驹斀狻緼.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na＞Cl＞C＞F，A錯(cuò)誤；B.非金屬性F>Cl>C，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞W(wǎng)，B正確；C.非金屬性C<Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z，C錯(cuò)誤；D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。故選B。6、A【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。7、C【解析】

A．30g丙醇物質(zhì)的量為：＝0.5mol，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA＝5.5NA，故A錯(cuò)誤；B．1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為10：8＝5：4，故B錯(cuò)誤；C．0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA，故C正確；D．三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加小于2NA個(gè)P?Cl鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。8、C【解析】

從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強(qiáng)酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸?！驹斀狻緼．起初pH隨的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B．溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b，所以水的電離程度：b>a>c，B不正確；C．在a點(diǎn)，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈10－6，C正確；D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；故選C。9、D【解析】

A．充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；故選D。10、B【解析】

A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液pH=7，說(shuō)明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液，溶質(zhì)是NH4X，pH=7，X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正確；C.a→b點(diǎn)過(guò)程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度b>a>d，故C錯(cuò)誤；D.a→b點(diǎn)過(guò)程中，溶液呈酸性，c(OH—)<c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH4+)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用。11、D【解析】

A．常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；B．葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C．硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過(guò)，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；D．“石膽”是指CuSO4·5H2O，D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器的容積減小，新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選C。13、B【解析】

A．HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時(shí)c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于HB，取點(diǎn)(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)==，同理對(duì)于HA，取點(diǎn)(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；C．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)＜c(A-)，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＜Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯(cuò)誤；故選：B。14、D【解析】

n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.

根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯(cuò)誤。故選D。15、D【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物，故C錯(cuò)誤；D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為D。16、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；正確答案是C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。17、C【解析】

A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；B．氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。18、A【解析】

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。19、A【解析】

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、A【解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。21、B【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為?2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯(cuò)誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。22、A【解析】

A．，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確；

B．分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；

D．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。

答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；（3）D+F→G的化學(xué)方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案為：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、，故答案為：、、、；（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成，由A→B的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。24、正丙醇HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為丙炔：CH3C≡CH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坎伙柡蜔NB的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為丙炔：CH3C≡CH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱是正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化學(xué)方程式為HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；故答案為：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；（4）A.B為丙炔：CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B.C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯(cuò)誤；D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無(wú)明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會(huì)分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)，故正確；故答案為：ABD?！军c(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無(wú)明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無(wú)色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。25、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無(wú)色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%【解析】

實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O，將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(IO3)2，之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體。【詳解】(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II；(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過(guò)程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時(shí)KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；②根據(jù)流程可知該過(guò)程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會(huì)污染空氣，同時(shí)該過(guò)程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過(guò)量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測(cè)定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2，根據(jù)滴定過(guò)程反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，則有IO3?~6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=89.88%?！军c(diǎn)睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4％反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來(lái)干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)①H2具有還原性，可以還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來(lái)吸收，未反應(yīng)的H2通過(guò)裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過(guò)C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過(guò)D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過(guò)點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為×100%=78.4％；④FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無(wú)水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、∶N??N∶③④SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋【解析】

裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分