江蘇省宿豫區(qū)實(shí)驗(yàn)高中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析_第1頁(yè)
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江蘇省宿豫區(qū)實(shí)驗(yàn)高中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒為電極進(jìn)行電解,下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是()A.負(fù)極區(qū)先變紅 B.陽(yáng)極區(qū)先變紅C.陰極有無(wú)色氣體放出 D.正極有黃綠色氣體放出2、探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物3、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A.Q1>Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q1熱量D.等物質(zhì)的量時(shí),Br2(g)具有的能量低于Br2(l)4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1mol?L-1t溶液與0.1mol?L-1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為:Z>YC.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.v的電子式可表示為5、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線II表示HA溶液的體積B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大6、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中,最終溶液中不存在A.K+ B.Al3+ C.SO42- D.AlO2-7、下列表示正確的是()A.氯化鎂的電子式:B.氘(2H)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.CO2的比例模型:8、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是()A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動(dòng)D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移9、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A2B的化學(xué)式為Mg2SiB.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同10、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB.A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C.同溫同壓時(shí),B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1∶111、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為9NAB.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NAD.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中,所含H原子的數(shù)目是0.4NA12、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程,陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵,理論上電路中每通過(guò)6mol電子,就有NA個(gè)Cr2O72-被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA13、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成,我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因:反應(yīng)室底部盛有不同吸收液,將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室,相同時(shí)間后,檢測(cè)吸收液中SO42-的含量,數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成14、在常溫常壓下,將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來(lái)的狀況,剩余氣體25mL。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB.原混合氣體中O2的體積可能是50mLC.剩余25mL氣體可能全部是SO2D.剩余25mL氣體可能是SO2與O215、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))A.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%B.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20mol·L-1C.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)16、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB.“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、某新型藥物G合成路線如圖所示:已知:Ⅰ.RCHO(R為烴基);Ⅱ.RCOOH;Ⅲ.+RNH2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)__,合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填字母代號(hào))。A.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代、加成、消去、加聚C.D中所有碳原子可能在同一平面上D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應(yīng)(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(6)參照G的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線______。18、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。(4)下列說(shuō)法正確的是____。A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B有機(jī)物C不可能使溴水褪色C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)19、長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在?,F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.I-的定性檢測(cè)(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液變?yōu)開(kāi)_________色,則存在I-,同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖:先關(guān)閉K3打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗,緩緩滴入濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。(2)y儀器名稱(chēng)__________,此時(shí)B裝置的作用是__________。(3)反應(yīng)開(kāi)始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻?,此渾濁物為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。裝置D的作用是__________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開(kāi)K1,玻璃液封管x中所盛液體最好為_(kāi)_________。(填序號(hào))ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ.碘含量的測(cè)定已知:①稱(chēng)取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。③加熱煮沸,除去過(guò)量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為:,,(5)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_(kāi)_________mg·kg-1。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)__,裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序:A→___→___→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?,其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是___。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(用含V、m的式子表示)。21、鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn),是未來(lái)太陽(yáng)能電池的研究方向?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列狀態(tài)的鈣中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p1(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)___________。(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2-CH=NH2+,該離子中氮原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________,其對(duì)應(yīng)分子NH2-CH=NH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CH=CH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)_________。(4)一種無(wú)機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種鈣鈦礦化學(xué)式為_(kāi)__________,已知Ca和O離子之間的最短距離為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1的坐標(biāo)為(,,),則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)_________、__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

電解飽和食鹽水,陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,有無(wú)色氣體放出,C項(xiàng)正確;D.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,則現(xiàn)象描述應(yīng)該為:陽(yáng)極有黃綠色氣體放出,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。2、C【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱,甲裝置中缺少酒精燈,無(wú)法完成銅與濃硫酸的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫比空氣密度大,應(yīng)該采用向上排空氣法收集,即導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸,需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒攪拌,圖示操作方法合理,故C正確;D.固液分離操作是過(guò)濾,但過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流,故D錯(cuò)誤;故答案為C。3、A【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HCl比HBr穩(wěn)定,則反應(yīng)①中放出的熱量多,即Ql>Q2,故A正確;B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)①可知,Q1為生成2molHCl的能量變化,則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1,故C錯(cuò)誤;D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高,則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,故D錯(cuò)誤;故選A。4、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u,u為二元化合物,而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1,則u為HCl,由原子序數(shù)可知,X為H元素、W為Cl元素,故q為H1,p為Cl1.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性,則m為N1,v為NH3,故Y為N元素;m與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1,t為一元強(qiáng)酸,故n為O1,r為NO,s為NO1,t為HNO3,則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?!驹斀狻緼.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4,兩者均為強(qiáng)酸,故選項(xiàng)A正確;B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H1O和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣,故選項(xiàng)B正確;C.s為NO1,3NO1+H1O=1HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項(xiàng)C正確;D.v為NH3,其電子式可表示為,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,熟練掌握元素化合物知識(shí)。5、C【解析】

A.開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性,說(shuō)明酸的體積大,所以曲線II表示HA溶液的體積,故A正確;B.根據(jù)電荷守,x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.根據(jù)y點(diǎn),HA和BOH等體積、等濃度混合,溶液呈堿性,說(shuō)明電離平衡常數(shù):K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余,所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,故D正確;選C?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力,明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。6、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子,1mol鋁離子,2mol硫酸根離子,加入1mol氫氧化鋇,電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子,所以鋁離子過(guò)量,不會(huì)生成偏鋁酸根離子,故選:D。7、B【解析】

A.相同離子不能合并;B.氘(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子,核外有1個(gè)電子;C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì),CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;D.比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)?!驹斀狻緼.氯化鎂屬于離子化合物,鎂離子直接用離子符號(hào)表示,氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷,氯化鎂的電子式為:,故A錯(cuò)誤;B.氘(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子,核外有1個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;C.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子,兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵,碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度,為平面型結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為:,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?,而氧原子半徑小,?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑,二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),其正確的比例模型為,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D,氧原子半徑小,實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。8、A【解析】

A.恒溫恒容,充入H2,氫氣濃度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正確;B.恒溫恒容,充入He,各反應(yīng)物濃度都不變,v(正)不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.加壓,體積縮小,各物質(zhì)濃度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.升溫,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反應(yīng)放熱,所以平衡左移,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素;注意恒容容器通入惰性氣體,由于濃度不變,速率不變、平衡不移動(dòng),恒壓條件下通入惰性氣體,容器體積變大,濃度減小,相當(dāng)于減壓。9、C【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl2?6NH3,MgCl2?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,MgCl2?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定,可分解生成氨氣,同時(shí)生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂,可生成鎂,用于工業(yè)冶煉,而MgCl2?6NH3與鹽酸反應(yīng),可生成氯化鎂、氯化銨,其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用,以此解答該題?!驹斀狻緼.由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si,故A正確;B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4Cl,而由流程可知MgCl2?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng),生成的氨氣、氯化銨,參與反應(yīng)①而循環(huán)使用,故B正確;C.由流程可知MgCl2·6NH3高溫分解生成MgCl2,再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱,灼燒,都是氧化鎂,最終得到的固體相同,故D正確;故答案為C。10、D【解析】

由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,Y2為N2,Z2為O2,A為NH3,B為NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑:H<O<N,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A正確;NH3和H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點(diǎn):NH3<H2O,B正確;根據(jù)2NO2+2OH?++H2O,NO+NO2+2OH?2+H2O,所以,NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價(jià)化合物,不含陰、陽(yáng)離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1,D錯(cuò)誤。11、A【解析】

A.18g氨基(-ND2)為1mol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,將Fe2+和I-均氧化,1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤;C.S2-會(huì)水解,1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子,故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA,C錯(cuò)誤;D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算,D錯(cuò)誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】氕()、氘()、氚(),互為同位素,氕()無(wú)中子。12、D【解析】

A.冰中1個(gè)水分子周?chē)?個(gè)水分子通過(guò)氫鍵連接,每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵,所以1mol冰中,氫鍵的數(shù)目是2NA,故A錯(cuò)誤;B.鐵為陽(yáng)極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,Cr2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和三價(jià)鐵離子,其離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;得關(guān)系式:Fe2+~2e-~~Cr2O72-,當(dāng)電路中通過(guò)6mole-,有0.5molCr2O72-被還原,故B錯(cuò)誤;C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2物質(zhì)的量為:=1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學(xué)方程式為:LiAlH4=LiH+H2↑+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確;故選D。13、C【解析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施,故A正確;B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑,NO2為氧化劑,N2做載體,蒸餾水做吸收液,可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確;C.由已知b≈d>a≈c,若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-,可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知,在載體相同,吸收液為氨水的條件下,將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成,故D正確;答案:C。14、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;據(jù)此討論;若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①,H2S有剩余;若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①,沒(méi)有氣體;若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣有剩余,氣體為氧氣、二氧化硫;若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氣體為二氧化硫;若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②,氣體為二氧化硫,據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻縃2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O;①若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2S有剩余,則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中O2為25mL,H2S為100-25=75mL,符合題意;②若n(H2S):n(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①,沒(méi)有剩余氣體,不符合題意;③若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣有剩余,則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫,其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意;④若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②,最后氣體為二氧化硫,體積為50mL,不符合題意;⑤若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②,硫化氫、氧氣全部反應(yīng),剩余氣體為二氧化硫,n(SO2)=25mL;則根據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知,n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL;n(H2S)=n(SO2)=25mL;根據(jù)題意可知,H2S與O2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL,所以,原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL;結(jié)合以上分析可知,只有D選項(xiàng)不可能;故答案選D。15、D【解析】

A.0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;B.由A計(jì)算可知,反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;C.0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故C正確;D.由題中數(shù)據(jù)可知,0~3min生成氧氣的體積大于3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6min的平均反應(yīng)速率小于0~6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;答案選D。16、D【解析】

A.據(jù)圖可知,酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl,產(chǎn)物有NO2,中和過(guò)程為非氧化還原過(guò)程,說(shuō)明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià),存在形式為PdCl62-,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為:Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O,故A正確;B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3,生成1molPd,則消耗1mol氯鈀酸銨,根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl,共8mol氣體,故B正確;C.氯鈀酸銨為紅色沉淀,所以若某溶液中含有銨根,滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀,有明顯現(xiàn)象,可以檢驗(yàn)銨根,故C正確;D.溶解過(guò)程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物,促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng),從而使Pd溶解,若換成硫酸,無(wú)法生成絡(luò)合物,會(huì)使溶解的效率降低,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng),要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式;分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物,然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量,避免寫(xiě)反應(yīng)方程式。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯乙醛濃硫酸,加熱Cn+(n-1)H2O5CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2【解析】

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A→B發(fā)生信息I的反應(yīng),則A為,B為,B酸性條件下水解生成C;根據(jù)D的分子式,結(jié)合C的分子式C9H10O3可知,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E,E為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A為,名稱(chēng)為苯乙醛,合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng),所加的試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸,加熱,故答案為:苯乙醛;濃硫酸,加熱;(2)A.根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.C中含有羥基、羧基和苯環(huán),羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),羧基可以發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能發(fā)生加聚,故B錯(cuò)誤;C.D為,苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),因此D中所有碳原子可能在同一平面上,故C正確;D.一定條件下1molG()可以和2molNaOH發(fā)生水解反應(yīng),能夠和7molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為:C;(3)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O;(5)D()有多種同分異構(gòu)體,①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基,則屬于甲酸酯類(lèi)物質(zhì),滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有:①苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈的,一個(gè)側(cè)鏈為HCOO-,一個(gè)為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的,HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端,有兩種結(jié)構(gòu),共有5種同分異構(gòu)體,故答案為:5;(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2,根據(jù)信息III,可以首先合成CH3COBr,然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可,根據(jù)G的合成路線,可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后發(fā)生信息II的反應(yīng)即可得到CH3COBr,合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2,故答案為:CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2。18、酯基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1,A為CH2=CH2,和水加成生成乙醇,B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸,D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯,由乙酸和E生成,故E為苯甲醇?!驹斀狻浚?)F是酯,含有的官能團(tuán)為酯基;(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng),故反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中,Cu是催化劑,Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛,所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變,故A正確;B.乙醛有還原性,可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng),故C正確;D.合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè),分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。故選AC?!军c(diǎn)睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛,醛進(jìn)一步氧化成羧酸。19、藍(lán)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境)A38.1【解析】

(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),酸性條件下,亞硝酸根具有氧化性,可氧化碘離子成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式;Ⅱ.A裝置制備二氧化硫,C裝置中制備N(xiāo)a2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,B為安全瓶作用,防止溶液倒吸,D裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答;b裝置為安全瓶,防止溶液倒吸;(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析作答;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收;Ⅲ.(5)提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量,進(jìn)而得出結(jié)論?!驹斀狻浚?)根據(jù)題設(shè)條件可知,硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2,自身被還原為無(wú)色氣體NO,其化學(xué)方程式為:2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O,故答案為藍(lán);2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O;(2)y儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶(三口燒瓶);由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶(防倒吸),故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶);安全瓶(防倒吸);(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的,可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境,裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境),故答案為S;尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境);(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,故A項(xiàng)正確,故答案為A;Ⅲ.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,解得x==3.0×10-6mol,故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10-6mol×127g/mol=3.81×10-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10-1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1,故答案為38.1。20、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會(huì)分解放熱,放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯

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