貴州省遵義市鳳岡縣第二中學2024年高一下化學期末檢測試題含解析

貴州省遵義市鳳岡縣第二中學2024年高一下化學期末檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．下列說法不正確的是（）A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D．①﹣④目的是為了富集溴元素2、已知反應：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)．cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說法中不正確的是（）A．當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大B．800℃時，k值為8×104C．若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol/(L·s)D．關(guān)系式中x=l、y=23、酸雨給人類帶來種種災害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO24、下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A．甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C．常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負極D．原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極5、漢代器物上的顏料“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法不正確的是()。A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色6、決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)7、下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③8、下列屬于吸熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應B．鋁熱反應C．稀硫酸與燒堿反應D．生石灰與水反應9、“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠10、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g)，測得5min末W的濃度為0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反應速率為0.02mol·L-1·min-1，則n值是A．2 B．3 C．4 D．611、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂12、下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是A．天然氣的主要成分B．最簡單的有機物C．含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物D．點燃之前須驗純13、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+14、下列屬于金屬材料的是A．鈦合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．鋼化玻璃15、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A．3種 B．6種 C．9種 D．12種16、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產(chǎn)物______________________。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。19、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃。回答下列問題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。21、下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)b．過濾c．分液d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱的空氣可以吹出，選項B正確；C.步驟③反應是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì)，反應的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，選項C錯誤；D.步驟①-④，先生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，選項D正確。答案選C。2、D【解析】

A項、溫度升高，反應速率加快，則當濃度和其它條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，故A正確；B項、根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時，k的值為==8×104，故B正確；C項、若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正確；D項、由實驗數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=4倍，則x=2，由實驗數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=2倍，則y=1，故D錯誤；故選D。3、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C?！军c睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。4、D【解析】

A、原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應，B正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，而銅與濃硝酸常溫下發(fā)生如下反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失電子被氧化，應為原電池的負極，電極反應為：Cu-2e-＝Cu2+，C正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動形成電流，D錯誤；故選D。5、C【解析】

A.BaCuSi2O6可以用鹽的形式表示為BaSiO3·CuSiO3，故A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序是：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示為：BaO·CuO·2SiO2，故B項正確；C.BaCuSi2O6能和強酸反應，但是和強堿不反應，故C項錯誤；D.BaCuSi2O6中Cu為+2價，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】依據(jù)硅酸銅鋇化學式BaCuSi2Ox，和Cu為＋2價，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為0，可求x的數(shù)值，進而完成化學式為BaCuSi2O6，再根據(jù)化學式特征進行判斷。6、D【解析】

化學反應速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應物的性質(zhì)，答案選D。7、A【解析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)可知，①和②的分子式相同均為C3H6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案選A。8、A【解析】分析：根據(jù)常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應是放熱反應，故B錯誤；C．稀硫酸與燒堿反應屬于中和反應，反應為放熱反應，故C錯誤；D．生石灰變成熟石灰的反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。如常見的放熱反應包括：燃燒反應、中和反應、鋁熱反應、金屬與水或酸反應、部分化合反應。9、B【解析】“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A.將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關(guān)，A不正確；C.我們生活在各種化學物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學物質(zhì)是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關(guān)，D不正確。本題選B。10、B【解析】

5min內(nèi)W的平均化學反應速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.02mol?L-1?min-1，則：v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。11、D【解析】

A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負極發(fā)生氧化反應，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】分析：A、天然氣的主要成分是甲烷；B、甲烷是最簡單的有機物；C、甲烷是有機物中含碳量最小的有機物；D、可燃性氣體點燃之前需要驗純。詳解：A、甲烷是天然氣的主要成分，A正確；B、甲烷是只含有1個碳原子的烴，屬于最簡單的有機物，B正確；C、甲烷是有機物中含氫量最大，含碳量最小的有機物，C錯誤；D、甲烷是可燃性氣體，點燃前需要驗純，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選C。13、B【解析】

向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．加入氯水發(fā)生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B?！军c睛】能根據(jù)實驗現(xiàn)象，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。14、A【解析】

A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；故選A。15、C【解析】

H與16O、17O、18O組成三種，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。16、A【解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結(jié)構(gòu)相似，且組成相差一個或多個CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合官能團的分類作答；（2）依據(jù)有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！驹斀狻浚?）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應生成的，反應的化學方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構(gòu)體，故答案為：9?！军c睛】明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要