2024屆貴州省遵義市求是高級中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆貴州省遵義市求是高級中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部2、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．3、下列離子方程式錯誤的是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH—+H+H2OB．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O4、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導體5、下列有關電池的說法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極B．甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行6、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減?。虎拚龢O的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④7、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤8、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是()A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定有乙烷，但不一定有甲烷9、在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A．為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加兒滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮?？稍谒鋬?nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土10、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑11、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-12、對于下列事實的解釋正確的是A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D．氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性13、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完14、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應都是焓變B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應熱C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D．吸熱反應的AH<0，放熱反應的AH>015、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色16、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑:丙＞甲 B．原子核外電子層數(shù):戊＜丁C．原子核外最外層電子數(shù):丙＞戊＞丁 D．元素的最高價氧化物的水化物的酸性:戊＜丁17、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多18、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質(zhì)（局部如圖）優(yōu)異特性，下列說法正確是（）A．石墨烯屬于有機化合物B．石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C．摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．摻氮石墨烯中只含極性鍵19、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：已知該反應的速率隨的增大而加快為的速率時間關系圖。下列說法中正確的是A．反應開始時速率增大一定是溫度升高所致B．縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合C．圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的減小D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少20、下列操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Na與Al的金屬性強弱將金屬鈉放入盛有AlCl3溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D21、下列選項中，物質(zhì)與其特征反應對應正確的是選項物質(zhì)特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D22、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)―→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。25、（12分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色26、（10分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。28、（14分）以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因______。GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1圖229、（10分）請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填寫編號）。（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成硅酸鈉，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關，故⑥正確。故選D。2、A【解析】

根據(jù)烯烴復分解反應的規(guī)律，A項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。3、C【解析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鐵與鹽酸反應，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發(fā)生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；故答案為C?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。4、D【解析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如晶體硅，故選D。答案選D。【點睛】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機農(nóng)藥。5、B【解析】分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，能源利用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。6、B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負極經(jīng)導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。7、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。8、B【解析】

標況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol，1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學式為：C1.5H4，由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確；可能含有乙烯、丙炔，一定不含乙烷，所以A、C、D錯誤，答案選B。9、B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B．硫酸銅有毒，可使蛋白質(zhì)變性，不能用于浸泡食品，B錯誤；C．維生素C具有還原性，為增強治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，C正確；D．水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。10、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。11、D【解析】試題分析：A.強堿性溶液中：OH-與Al3+會發(fā)生離子反應，不能大量共存，錯誤；B.Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。C.Ca2+、CO32-會發(fā)生離子反應形成CaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤。D.室溫下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確。考點：考查離子大量共存的知識。12、D【解析】

A、氫氟酸是弱酸，故A錯誤；B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故B錯誤；C、常溫下濃硫酸使鋁鈍化，故C錯誤；D、氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性，故D正確。答案選D。13、D【解析】

據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小。【詳解】A、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。14、C【解析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱；C、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱，故A錯誤；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，故B錯誤；C、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0,故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。16、C【解析】

A、同周期從左到右半徑減小，原子半徑：甲＞丙，選項A錯誤；B、同周期原子核外電子層數(shù)相同：戊＝丁，選項B錯誤；C、同周期從左到右最外層電子數(shù)增多，原子最外層電子數(shù)：丙＞戊＞丁，選項C正確；D、同周期從左到右最高價含氧酸酸性增強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：?。嘉欤x項D錯誤。答案選C。17、C【解析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項A錯誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項B錯誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項C正確；D、實驗室用酒精作燃料是因為其為清潔能源，選項D錯誤。答案選C。點睛：考查化學與生活的判斷。正確理解和對生活用品組成、成分、用途是解答本題的關鍵。18、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不屬于有機化合物，A錯誤；B．石墨烯與摻氮石墨烯組成和結(jié)構(gòu)不同，且石墨烯屬于單質(zhì)，不能稱為同系物，B錯誤；C．摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D．摻氮石墨烯中含極性鍵C－N鍵，也含C－C非極性共價鍵，D錯誤；答案選C。19、D【解析】

A.反應開始時速率增大，可能是該反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快，也可能是反應的速率隨的增大而加快，故A錯誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內(nèi)C1O3-的物質(zhì)的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確；故選D。20、D【解析】

A.驗證非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，Cl元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，而不是鹽酸，故A錯誤；B.可以通過單質(zhì)間的置換反應比較金屬性強弱，但金屬鈉先與AlCl3溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生成NaAlO2），不能將AlCl3溶液中的鋁置換出來，不能比較Na與Al的金屬性強弱，故B錯誤；C.雖然增大反應物濃度，能加快化學反應速率，但濃硫酸具有強氧化性，與鋅粒反應生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D.共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，據(jù)此可以根據(jù)熔融狀態(tài)的KCl是否導電判斷是含有離子鍵，故D正確。故選D。21、D【解析】

A．硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)變成黃色，可用于檢驗蛋白質(zhì)，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。22、B【解析】分析：化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題。詳解：A．N2(g)→2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ?mol-1=-291.9kJ?mol-1，△H＜0，故C錯誤；D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、酒精噴燈硬質(zhì)玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【解析】

本題是關于煤干餾的實驗，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應是焦炭，d中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰?！驹斀狻浚?）a為酒精噴燈，b為硬質(zhì)玻璃管，c為水槽，d為U形管；（2）c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機物的液態(tài)混合物，應采用分餾的方法分離；（3）e處點燃的應是焦爐氣，焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃燒產(chǎn)生藍色火焰；（4）A、干餾煤的過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、d中的液體為粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分層，C錯誤；D、氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅；乙烯可以使溴水褪色。故選C。26、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗目的為確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?！驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在。【點睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。27、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2+