2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯2、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol3、下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH44、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)5、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色6、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A．由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJB．從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同7、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯8、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實驗室制取并收集氨氣9、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時生成1molH210、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤11、在恒溫密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大12、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL13、下列過程只需要破壞共價鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水14、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質(zhì)的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)15、下列說法不正確的是A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHB．總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色16、隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A．所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-BB．E裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C．可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O17、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A．溶液中OH-向電極a移動B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3C．負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a18、下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2 D．NH319、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－20、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B．SO42-、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-21、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al22、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。25、（12分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。（2）實驗結(jié)束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________26、（10分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。27、（12分）實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。28、（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。（7）當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________，29、（10分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是______________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。（5）純硝基苯是無色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，D項錯誤。答案選A。2、C【解析】

根據(jù)碳的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，進而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應(yīng)放熱，△H＜0，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0，為負值，B錯誤；C．0.096kg碳的物質(zhì)的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。D．碳完全燃燒生成CO2，D錯誤；答案選C。3、B【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯誤；B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯誤。故選B。點睛：共價鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。4、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。詳解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5、A【解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A?！军c睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。6、D【解析】

A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量應(yīng)大于57.3kJ，故A錯誤；B、物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、S(s)=S(g)△H>0，是吸熱過程，即前者放出的熱量多，故C錯誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；答案選D。7、B【解析】

A項、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達到鑒別的目的，故D正確；故選B。8、C【解析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A達不到實驗?zāi)康?；B．驗證非金屬性Cl＞C＞Si，應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。9、A【解析】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯誤；D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標志，D錯誤，選A。10、B【解析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法?？梢酝ㄟ^氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等進行比較。11、A【解析】試題分析：A．縮小體積使壓強增大，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯誤?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。12、B【解析】

1.92g銅的物質(zhì)的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。13、A【解析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。14、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選D。15、C【解析】分析：A.根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同；C.果糖是單糖；D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解：A.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，A正確；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，則總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B正確；C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖不能再水解，屬于單糖，C錯誤；D.植物油中含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正確。答案選C。16、B【解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價升高為三價，則有元素化合價降低，硫由+6價，降為+4價，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。17、D【解析】A．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；B．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B正確；C．負極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．電子在外電路移動，則負極移向正極，而內(nèi)電路只有離子在移動，故D錯誤；故選D。18、A【解析】

A．一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選項A正確；B．硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項B錯誤；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項C錯誤；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有酸性、強的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體；堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干燥酸性氣體。19、C【解析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減?。籅．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱?！驹斀狻緼．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。20、C【解析】分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。21、D【解析】

K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。22、A【解析】A.CH3CH＝CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結(jié)構(gòu)有對稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤。二、非選擇題(共84分)23、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。25、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！驹斀狻?1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。26、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應(yīng)時首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實驗的準確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當?shù)?；?）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。27、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（