2023-2024學(xué)年山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析_第1頁
2023-2024學(xué)年山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)?;瘜W(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大C.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆2、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g3、下列屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()A.HCl B.N2 C.CaCl2 D.NaOH4、反應(yīng):3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.015mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A.②③ B.①③ C.②④ D.②5、下列說法中正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)6、反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時(shí)N2的濃度為3mol·L-1,H2的濃度為5mol·L-1,3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1 B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(H2)=1.67mol·L-1·min-17、與離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相對應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO48、在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%,下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤B.②⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).只有⑥9、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱C.因?yàn)镵比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱10、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A.與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng)D.在催化劑存在下可以制得聚丙烯11、下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A.用鐵礦石煉鐵B.用糯米釀甜酒C.石油分餾D.海水提溴12、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol,再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A.等于0.6molB.等于lmolC.大于lmolD.等于0.94mol13、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示,則乙醇在催化氧化時(shí),化學(xué)鍵斷裂的位置是()A.②③ B.①② C.③④ D.①③14、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有()個①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolAA.4 B.5 C.6 D.715、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL3mol·L-1的KClO3 B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.350mL3mol·L-1的NaCl D.150mL0.5mol·L-1的CaCl216、高一入學(xué)體檢時(shí),小亮體檢的血液化驗(yàn)單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A.溶解度B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.物質(zhì)的量濃度二、非選擇題(本題包括5小題)17、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________,②________________________(3)下列說法正確的是(________)A.

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液B.

除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液C.

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式:③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化,回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示):__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。19、海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________(填化學(xué)式),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素,實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________(填名稱);②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________;③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?,主要操作步驟如下圖:甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,錯誤的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560若從100L該海水中提取鎂,理論上需加入試劑A__________g。20、Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。(1)以下操作順序不合理的是_______。A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③(2)用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示(圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量)?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________;(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2):_________________________。21、鎵(Ga)被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體的明屋元素,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。Ga位于周期表的第四周期,與A1同主族,主要存在Ga3+、

GaO2-兩種離子形態(tài)。(1)請畫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍(lán)色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應(yīng)來制備,新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:①GaCl3(s)+

NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)?H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)

?H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)?H3由上述反應(yīng)可知?H3=_____________。已知H-H的鍵能為436kJ/mol,結(jié)合上圖分析,1molGaN含有_____molGa-N鍵,拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu①A為電源的_____極,電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽極泥的主要成分是___________。②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)_______________。③電解過程中需控制合適的電壓,若電壓太高時(shí)陰極會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時(shí),陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A、隨著溫度的不斷升高,I3-的濃度逐漸減小,說明升溫平衡向逆方向移動,則I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)是一個放熱反應(yīng),即H<0,故A錯誤;B、溫度升高,平衡向逆方向移動,c(I2)變大,所以狀態(tài)B的c(I2)大,故B錯誤;C、T2>T1,因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)向逆方向移動,則K1>K2,故C錯誤;D、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài),所以它要向A點(diǎn)移動,I3-的濃度應(yīng)增加,平衡向正方向移動,所以v正>v逆,故D正確;答案選D。2、C【解析】分析:本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計(jì)算,注意過量的鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸亞鐵。詳解:將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算,則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。3、D【解析】A.HCl是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,A錯誤B.N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì),B錯誤;C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物,C錯誤;D.NaOH是含有離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,其中離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。4、A【解析】

對于一個化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,但意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率時(shí)需要先換算成用同一種物質(zhì)來表示,然后才能直接比較數(shù)值大小。【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,則轉(zhuǎn)化為用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·min-1,則v(A)=3v(B)=1.35mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015mol·L-1·s-1=0.9mol·L-1·min-1,則v(A)=v(C)=1.35mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,則v(A)=v(D)=0.675mol·L-1·min-1。綜上所述,②③進(jìn)行最快,故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較,注意利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率,注意單位統(tǒng)一是解答本題的關(guān)鍵。5、D【解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流;反應(yīng)能不能自發(fā)決定于△G=△H—T△S是否<0,故熵增加且放熱的反應(yīng)△H<0、△S>0,△G<0,一定是自發(fā)反應(yīng),故答案選D。6、C【解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1,則此時(shí)間內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷3min=0.2mol?L-1?min-,反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)方程式可知用氫氣和氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3,答案選C。7、D【解析】

從離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可得出該反應(yīng)應(yīng)該是可溶性鐵鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng),生成了氫氧化鐵沉淀和另一種可溶性鹽?!驹斀狻緼.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,故A不符合;B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+,故B不符合;C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C不符合;D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故D符合;答案選D?!军c(diǎn)睛】注意離子方程式的書寫中只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆成離子。8、C【解析】“綠色化學(xué)”工藝的要求:反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達(dá)到100%,可知反應(yīng)只生成一種生成物,該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種,故選C。點(diǎn)睛:本題主要考查了綠色化學(xué)的概念,掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達(dá)到100%,可知反應(yīng)只生成一種生成物,反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。9、C【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多,故A錯誤;B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),故B錯誤;C.金屬越容易失去電子,則金屬性越強(qiáng),K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.O與S為同主族元素,同主族自上而下元素非金屬性減弱,O比S的非金屬性強(qiáng),故D錯誤。答案選C。10、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷,選項(xiàng)A正確;B.丙烯中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,選項(xiàng)B正確;C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴丙烷或2-溴丙烷,選項(xiàng)C錯誤;D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚丙烯,選項(xiàng)D正確。答案選C。11、C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價(jià)的鐵還原為鐵,有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化,故A錯誤;B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇,有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化,故B錯誤;C.石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同,控制溫度分離得到餾分的過程,無新物質(zhì)生成為物理變化,故C正確;D.海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程,有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化,故D錯誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)、物質(zhì)變化的過程分析判斷,注意知識的積累,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成,物理變化過程中無新物質(zhì)生成。12、D【解析】解:根據(jù)題意:CO+H2O(g)?CO2+H2,初始物質(zhì)的量:1

1

0

0變化物質(zhì)的量:0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量:0.33

0.33

0.67

0.67此時(shí)二氧化碳是0.67mol,再通入4mol水蒸氣,化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行,假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢,則會生成二氧化碳和氫氣各1mol,此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol,但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化,所以達(dá)到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間,故選D。13、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水,-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu),斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I,即①②斷裂,答案選B。14、C【解析】

①該容器為絕熱容器,容器內(nèi)溫度不變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②由于B呈固態(tài),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大,恒容容器中混合氣體的密度增大,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的密度不變,混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變,由于是絕熱容器,建立平衡過程中容器溫度變化,混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化,達(dá)到平衡時(shí)溫度不變,混合氣體壓強(qiáng)不變,混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡;④由于B呈固態(tài),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大,混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變,但不一定等于2:1:1,A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài);⑦某時(shí)刻υ(A)=2υ(C)且不等于零,沒有指明是正反應(yīng)速率,還是逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA,同時(shí)生成2nmolA,A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧,共6個,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志,化學(xué)平衡的標(biāo)志是:逆向相等,變量不變。“逆向相等”指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志,不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。15、C【解析】50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,A、溶液中不存在氯離子,選項(xiàng)A錯誤;B、氯離子濃度為2mol·L-1,選項(xiàng)B錯誤;C、氯離子濃度為3mol·L-1,選項(xiàng)C正確;D、氯離子濃度為1mol·L-1,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。16、D【解析】分析:A.溶解度的單位是g;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量,無單位;D.mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位。詳解:A.溶解度的單位是g,不是mol/L,A錯誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,B錯誤;C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量,無單位,C錯誤;D.物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位,D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯,C為乙酸,則B為乙醇,被氧化為乙醛,A與水反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基;(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng);反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng),形成水層,硝基苯為有機(jī)層,靜置,分液,選項(xiàng)A正確;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng),除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,選項(xiàng)B錯誤;C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu),故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)C錯誤;D.有機(jī)物C是乙酸,是飽和酸,丙烯酸是不飽和酸,兩者不可能是同系物,選項(xiàng)D錯誤。答案選A;(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析:乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A,A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C,而A和C可生成乙酸乙酯,因此A為乙醇,B為乙醛,C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解:(1)應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;經(jīng)推斷可知C為乙酸,乙酸中所含官能團(tuán)是羧基;(2)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)制取乙酸乙酯時(shí),蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離,但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下,丙導(dǎo)管上端容積較大,二者都可防止倒吸。19、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

(1)①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2,所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2,氫氧化鎂是堿,能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水,則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O;②氯化鎂是離子化合物,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(2)①坩堝可以加強(qiáng)熱,所以灼燒固體用坩堝;②過氧化氫具有氧化性,碘離子具有還原性,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水,該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O;③在萃取、分液操作中,分液時(shí),先把下層液體從分液漏斗的下口流出,然后上層液體從分液漏斗上口倒出,所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是丙;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是;100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol,加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng),1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀,因此若從100L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。20、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ.(1)在粗鹽提純時(shí),要在最后一步加入鹽酸,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,根據(jù)除雜原則分析作答;(2)根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器;(3)檢驗(yàn)SO42-是否除盡,即判斷氯化鋇是否過量,據(jù)此分析作答;Ⅱ.當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí),可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3,可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)<1:2時(shí),溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH;②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3;③1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1時(shí),溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3;④n(CO2):n(NaOH)>1:1時(shí),溶質(zhì)成分為NaHCO3,結(jié)合圖像關(guān)系,分析作答;Ⅲ.結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。【詳解】Ⅰ.(1)在粗鹽提純時(shí),要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液除鎂離子,順序在過濾前即可,所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?,故C、D項(xiàng)正確,A、B項(xiàng)錯誤,答案選AB;(2)配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,需要500mL容量瓶,定容時(shí)需要膠頭滴管,則所缺少的儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;(3)溶液中硫酸根離子是否除盡,可通過滴加過量氯化鋇方法判斷,其具體操作方法為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡,故答案為取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡;Ⅱ.根據(jù)上述分析可知,圖1中加入HCl時(shí),開始沒有二氧化碳生成,排除第③、④種可能情況,繼續(xù)滴加HCl時(shí),有二氧化碳生成,且前后消耗HCl的體積比為1:1,據(jù)此可知第②種情況,即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況,則其溶液溶質(zhì)為:Na2CO3;圖3信息顯示,x:y=1:1,采用逆向思維分析,則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程,設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V,可以看出未生成二氧化碳之前,反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V,應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致,綜上所述,圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH,故答案為Na2CO3

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