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文檔簡介
2019屆甘肅省高三上月考三化學試卷【含答案及解析】姓名___________班級____________分數(shù)__________題號一二三四五總分得分一、選擇題1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是2.選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+D滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+3.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g銅粉,微熱,充分反應后溶液中c(Cu2+)為
A.0.15mol/L____________________B.0.3mol/L____________________C.0.225mol/L______________D.無法計算
4.除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質),選用試劑正確的是
A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉
B.CO2(SO2):飽和的Na2CO3溶液
C.Al2O3(SiO2):NaOH溶液
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液
5.標準狀況下,將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出,所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯誤的是
A.水最終會充滿整個燒瓶
B.所得溶液的物質的量濃度為mol·L﹣1
C.所得溶液的質量分數(shù)為ρ
D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=mol
6.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是
A.該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是還原產物
B.若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為22.4L
C.4molNa2O2在反應中共得到6NA個電子
D.反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色
7.下列各選項均有X、Y兩種物質,將X緩緩滴入(通入)Y溶液中,無論X是否過量,均能用同一離子方程式表示的是
A.X﹣稀鹽酸,Y﹣碳酸鈉溶液
B.X﹣偏鋁酸鈉溶液,Y﹣硫酸溶液
C.X﹣硫化氫氣體,Y﹣氯化鐵溶液
D.X﹣二氧化碳,Y﹣偏鋁酸鈉溶液
8.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖,下列分析錯誤的是(_________)
A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式:H++OH﹣═H2O;CO32﹣+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3,其物質的量濃度之比為1:1
C.產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L﹣1
二、實驗題9.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學性質具有一定的相似性;Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。
I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。
(1)選擇制取SO2的合適試劑________________________。
①10%的H2SO4溶液___________②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體____________________________④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式。裝置C中NaOH溶液的作用是。
(3)該裝置仍有不足之處,請說明在______________________________________。
Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究,它們以課本為基礎,查閱資料得到以下可供參考的四條信息:
①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應
②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
④SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應;再用足量稀硫酸溶解固體產物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產率也只有預期值的63%左右”.
(4)你估計“用稀硫酸溶解固體產物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是(用化學方程式說明):
①_______________________②______________________________③____________________________。
三、填空題10.近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下,霧霾天氣嚴重,據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要離子有___________________________________;濃硝酸發(fā)黃的原因(用化學方程式解釋)。
②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應,反應的化學方程式是。
(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨,我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中,一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了,你認為原因是:(用化學方程式表示)_____________________________________。
(3)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物,該化合物的化學式是________________________。
②下列物質中,可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是________________________(填序號)。
a.Na2CO3______________b.H2SO4______________c.NaHSO3_________d.NH3·H2O
(4)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含的離子及其濃度如下:11.離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5四、推斷題12.甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物,其中B、G的焰色反應均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)用化學式表示:丙為______________________________,H為__________________。
(2)A的電子式為______________。
(3)寫出B+C→D的化學方程式。
寫出E+G→F的離子方程式。
五、填空題13.[化學——選修3:物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F代表6種元素.請?zhí)羁眨?/p>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______________________________;
(2)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素號為________________________,其正二價的電子排布式為_____________________________________.
(3)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=______________;原子中能量最高的是______________電子.
14.[化學——選修5:有機化學基礎]
Ⅰ.水楊酸的結構簡式為,
(1)下列關于水楊酸的敘述正確的是_______________。
A.與互為同系物
B.水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C.水楊酸既可以看成是酚類物質,也可以看成是羧酸類物質
(2)將水楊酸與______________溶液作用,可以生成;請寫出將轉化為的化學方程式_______________。
Ⅱ.用質譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對分子質量為124。用酸性KMnO4溶液氧化,得到兩種
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