人教版2019選擇性必修1高二化學舉一反三系列 1.2反應熱的計算(精講)(原卷版+解析)

1.2反應熱的計算（精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一蓋斯定律【例1-1】反應：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1；N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2；N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH3。則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3【例1-2】已知下列熱化學方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1【一隅三反】1．（2022·內蒙古·阿拉善盟第一中學高二期末）已知下列兩個熱化學方程式：①

②

。下列結論正確的是A．①的反應熱為221kJ/molB．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．由②可知氫氣的燃燒熱為D．已知

，則

2．（2022·云南·昆明一中高二期末）二氧化碳加氫制甲醇一般認為通過如下兩步反應來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是A． B．C． D．3．（2022·江西贛州·高二期末）已知下列熱化學方程式：

則液體酒精的燃燒熱為A． B．C． D．4．（2022·四川達州·高二期末）已知：①

②

③

則：的反應熱為A． B． C． D．考點二反應熱的計算【例2】（2022·河北石家莊·高二期末）化學反應中均伴隨有能量變化。(1)下列反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量的為____(填選項字母)。A．Na與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(2)已知25℃時，相關物質的相對能量如表所示；物質H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相對能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程為____。②0.5molH2O(g)轉化為H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的熱量。(3)已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律計算CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=____kJ·mol-1?！疽挥缛础?．已知H—H鍵、N≡N鍵、N—H鍵鍵能如下表所示：化學鍵H—HN≡NN—H鍵能/kJ·mol-1436946391則在一定條件下進行反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1molNH3時的反應熱Q=_______。2．回答下列問題：(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ?mol-1；該反應屬于___________(填“熱吸”或“放熱”)反應。(2)常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：___________(3)根據(jù)蓋斯定律計算P4(白磷,s)+5O2(g)=

△H=-2983.2kJ·mol-1

①P(紅磷,s)+O2(g)=

△H=-738.5kJ·mol-1

②則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________(4)已知破壞1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。3．I.金剛石和石墨燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。(1)在通常狀況下，金剛石和石墨中____(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH為____。(2)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為____kJ·mol-1。(3)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：____。II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)完全轉化為lmolSO3(g)放熱99kJ。請回答：(4)a=____kJ·mol-1。(5)Ea的大小對該反應的ΔH____(填“有”或“無”)影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點____(填“升高”、“降低”或“不變”)。(6)III.由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3；則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出關于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達式)考點三反應熱比較大小【例3-1】下列焓變比較正確的是A．B．C．D．【例3-2】（2022·浙江·效實中學高一期中）已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)有下列反應：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3上述反應均在溶液中進行，則下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1【一隅三反】1．（2022·江蘇淮安·高二期中）已知：(1)CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1(3)CO(g)＋O2(g)=CO2(s)

ΔH3=-ckJ·mol-1(4)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(s)

ΔH4=-dkJ·mol-1下列關系式中不正確的是A．a<c B．2a=b C．b<d D．c=b2．下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者小于后者的有A．；B．；C．

D．；3．（2022·廣東揭陽·高二期末）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)

ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)

ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

ΔH5下列關于上述反應恰變的判斷正確的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH54．甲烷燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：，，與的關系為A． B． C． D．5．回答下列問題：(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中CH4與H2的物質的量之比是___________。(2)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則能表示CO燃燒熱的熱化學方程式為___________。(3)嫦娥”五號預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH=＋10.7kJ·mol-1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：___________。(4)已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)ΔH12Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2計算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3=___________(用上述有關ΔH表示)；ΔH1_____ΔH2(填＜或=或＞符號)(5)下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用?；瘜W鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)＋H2(g)→Si(s)＋HCl(g)，該反應的反應熱化學方程式為為___________。1.2反應熱的計算（精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一蓋斯定律【例1-1】反應：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1；N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2；N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH3。則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3【答案】D【解析】將已知反應依次編號為①、②、③，熱化學方程式①×3+②×2-③×2可得2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3；故選D。【例1-2】已知下列熱化學方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，由①-[②+③×2]×，把結果除以2化簡后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物質的量為0.5mol，反應放熱為218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1。答案選B。【一隅三反】1．（2022·內蒙古·阿拉善盟第一中學高二期末）已知下列兩個熱化學方程式：①

②

。下列結論正確的是A．①的反應熱為221kJ/molB．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．由②可知氫氣的燃燒熱為D．已知

，則

【答案】B【解析】A．反應熱需帶符號，①的反應熱為-221kJ/mol，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由反應①不完全燃燒，可推出碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，B正確；C．由B選項的分析可知，燃燒熱為正值，C錯誤；D．設2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)為式①，H2O(l)=H2O(g)為式②，根據(jù)蓋斯定律，①+2×②可得熱化學方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-571.6kJ/mol+44kJ/mol×2=-483.6kJ/mol，D錯誤；故選B。2．（2022·云南·昆明一中高二期末）二氧化碳加氫制甲醇一般認為通過如下兩步反應來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是A． B．C． D．【答案】B【解析】由蓋斯定律可知，反應①加上反應②得到△H=-49kJ·mol-1，整個反應是放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，反應①是慢反應，說明反應①的活化能大于反應②的活化能，因此B符合題意，故選B。3．（2022·江西贛州·高二期末）已知下列熱化學方程式：

則液體酒精的燃燒熱為A． B．C． D．【答案】C【解析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由蓋斯定律，3×反應1-反應2+反應3可得液體酒精的燃燒熱化學方程式為?H=，故選：C。4．（2022·四川達州·高二期末）已知：①

②

③

則：的反應熱為A． B． C． D．【答案】C【解析】由蓋斯定律，2×反應②+反應①-反應③可得反應，=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)=-488.3kJ/mol，故選：C?？键c二反應熱的計算【例2】（2022·河北石家莊·高二期末）化學反應中均伴隨有能量變化。(1)下列反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量的為____(填選項字母)。A．Na與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(2)已知25℃時，相關物質的相對能量如表所示；物質H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相對能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程為____。②0.5molH2O(g)轉化為H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的熱量。(3)已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律計算CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=____kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)C(2)

H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-286kJ·mol-1

放出

22(3)-283【解析】(1)反應物的總能量小于生成物的總能量則是吸熱反應，A．Na與H2O反應，生成NaOH和H2，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放熱反應，故A錯誤；B．甲烷的燃燒反應，生成CO2和H2O，化學方程式為：CH4+2O2

=CO2+2H2O，是放熱反應，故B錯誤；C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學方程式為：CaCO3

CaO+CO2↑，屬于分解反應，是吸熱反應，故C正確；D．鋅與鹽酸反應，生成氯化鋅和H2，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放熱反應，故D錯誤；故答案為：C；(2)①燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H2(g)燃燒反應方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)，由表數(shù)據(jù)可得，△H=生成物的總能量-反應物的總能量=-286-(0+0)=-286kJ·mol-1，則H2(g)燃燒熱的熱化學方程為H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-286kJ·mol-1；②由H2O(g)=H2O(l)△H=生成物的總能量-反應物的總能量=-286-(-242)=-44kJ·mol-1，則0.5molH2O(g)轉化為H2O(l)需要放出22kJ的熱量；(3)根據(jù)蓋斯定律反應II-反應I可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5-×(-221)=-283kJ·mol-1。【一隅三反】1．已知H—H鍵、N≡N鍵、N—H鍵鍵能如下表所示：化學鍵H—HN≡NN—H鍵能/kJ·mol-1436946391則在一定條件下進行反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1molNH3時的反應熱Q=_______。【答案】-46kJ【解析】斷開反應物的化學鍵吸收能量為946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成生成物的化學鍵放出能量為391kJ×6=2346kJ，生成2molNH3時放出的熱量=2346kJ-2254kJ=92kJ，所以1molNH3時的放出的熱量為46kJ，即反應熱Q=-46kJ，故答案為：-46kJ；2．回答下列問題：(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ?mol-1；該反應屬于___________(填“熱吸”或“放熱”)反應。(2)常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：___________(3)根據(jù)蓋斯定律計算P4(白磷,s)+5O2(g)=

△H=-2983.2kJ·mol-1

①P(紅磷,s)+O2(g)=

△H=-738.5kJ·mol-1

②則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________(4)已知破壞1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出___________kJ的熱量?！敬鸢浮?1)放熱(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ·mol-1(3)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)

△H=-29.2kJ·mol-1(4)11【解析】(1)該反應的焓變小于零，為放熱反應；(2)常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ，則乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1367kJ·mol-1；(3)由蓋斯定律可知，①-4×②即為：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)

△H=-2983.2kJ·mol-1-4×（-738.5kJ·mol-1）=-29.2kJ·mol-1；(4)氫氣和碘單質反應為H2+I2=2HI，則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出299×2-（436+151）=11kJ。3．I.金剛石和石墨燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。(1)在通常狀況下，金剛石和石墨中____(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH為____。(2)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為____kJ·mol-1。(3)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：____。II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)完全轉化為lmolSO3(g)放熱99kJ。請回答：(4)a=____kJ·mol-1。(5)Ea的大小對該反應的ΔH____(填“有”或“無”)影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點____(填“升高”、“降低”或“不變”)。(6)III.由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3；則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出關于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達式)【答案】(1)

石墨

-393.5kJ·mol-1(2)631.5(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1(4)-198(5)

無

降低(6)2ΔH1-ΔH2+ΔH3【解析】(1)圖中金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定；1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為11.05kJ+283.0kJ=393.5kJ，則石墨的燃燒熱為ΔH=-393.5kJ·mol-1；(2)ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，設NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol-1+497kJ·mol-1-2X=180kJ·mol-1解得：X=631.5kJ·mol-1；(3)CO和NO反應的化學方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1；(4)因1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的ΔH=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，即a=-198kJ·mol-1；(5)Ea為正反應活化能，據(jù)圖可知ΔH為正逆反應活化能之差，所以Ea的大小對該反應的ΔH無影響；催化劑可以降低反應活化能，使圖中B點降低；(6)根據(jù)蓋斯定律③+①×2-②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3。考點三反應熱比較大小【例3-1】下列焓變比較正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的1個電子所需能量叫做第一電離能，同一主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，原子序數(shù)Na<K，ΔH1>ΔH2>0，A錯誤；B．非金屬元素原子得電子釋放能量，非金屬性越強，得電子形成的陰離子越穩(wěn)定，釋放出來能量越多，因為非金屬性Cl>Br，所以0<ΔH1<ΔH2，B正確；C．構成離子晶體的陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越牢固，電離斷鍵時吸收能量越多，r(Cl-)<r(Br-)，離子鍵NaCl比NaBr牢固，ΔH1>ΔH2>0，C錯誤；D．物質不同聚集狀態(tài)能量通常是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，氫氣與氯氣反應放熱，故生成HCl(l)放出熱量更多，0>ΔH1>ΔH2，D錯誤；答案選B。【例3-2】（2022·浙江·效實中學高一期中）已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)有下列反應：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3上述反應均在溶液中進行，則下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1【答案】B【解析】由于CH3OOH為弱電解質，與NaOH反應過程中CH3OOH繼續(xù)電離要吸收一部分熱量，故最終生成1molH2O時放出熱量小于57.3kJ，濃硫酸遇水放出大量熱量，故濃硫酸與NaOH反應生成1molH2O時放出熱量大于57.3kJ，HNO3與NaOH反應生成1molH2O時放出熱量等于57.3kJ，由于中和反應為放熱反應，故放熱越多，反應熱數(shù)值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案選B?！疽挥缛础?．（2022·江蘇淮安·高二期中）已知：(1)CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1(3)CO(g)＋O2(g)=CO2(s)

ΔH3=-ckJ·mol-1(4)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(s)

ΔH4=-dkJ·mol-1下列關系式中不正確的是A．a<c B．2a=b C．b<d D．c=b【答案】D【解析】A．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反應(1)放出熱量比(3)放出熱量要少，即a<c，A選項正確；B．反應(1)(2)的物質聚集狀態(tài)相同，系數(shù)呈2倍關系，因此b=2a，B選項正確；C．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反應(2)放出熱量比(4)放出熱量要少，即b<d，C選項正確；D．根據(jù)聚集狀態(tài)和系數(shù)關系可知c=d/2，由于b<d，所以c>b/2，D選項錯誤；答案選D。2．下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者小于后者的有A．；B．；C．

D．；【答案】A【解析】A．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，固體硫轉變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫完全燃燒放出的熱量偏小，但放熱反應△H＜0，所以化學反應的△H前者小于后者，A符合題意；B．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H3CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)△H4，CaCO3分解吸熱，△H3＞0，CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)放熱，△H4＜0，所以化學反應的△H前者大于后者，B不符合題意；C．HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(1)△H5H2SO4(濃)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H6，濃硫酸溶于水放熱，前者大于后者，C不符合題意；D．一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多，所以△H前者大于后者，D不符合題意；故選A。3．（2022·廣東揭陽·高二期末）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)

ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)

ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

ΔH5下列關于上述反應恰變的判斷正確的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5【答案】B【解析】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)為化合反應，屬于放熱反應，所以ΔH3＜0，A不正確；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)為鋁熱反應，屬于放熱反應，ΔH5＜0，由于Al的金屬活動性比Fe強，所以燃燒放出的熱量更多，但由于放熱反應的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正確；C．ΔH1為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量，ΔH2+ΔH3為3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的熱量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正確；D．依據(jù)蓋斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正確；故選B。4．甲烷燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：，，與的關系為A． B． C． D．【答案】C【解析】液態(tài)水轉化為氣態(tài)水要吸收能量，因此甲烷燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，而反應放出的熱量與化學計量數(shù)成比例關系，因此，答案選C。5．回答下列問題：(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中CH4與H2的物質的量之比是___________。(2)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則能表示CO燃燒熱的熱化學方程式為___________。(3)嫦娥”五號預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應