人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 第一章章末歸納總結(jié)(原卷版+解析)

第一章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考向常見考向考向一吸熱、放熱反應(yīng)【例1】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制取O2⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨【一隅三反】1．（2022·上海市川沙中學(xué)高一期末）有關(guān)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)C．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D．有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2．（2022·四川甘孜·高二期末）下列各組物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，說法錯(cuò)誤的是A．?是吸熱反應(yīng)B．?與?是放熱反應(yīng)C．?燃燒是放熱反應(yīng)D．?與?是吸熱反應(yīng)3．某化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量考向二熱化學(xué)方程式【例2】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ。(3)1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ(4)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。(5)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。(6)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量?！疽挥缛础?．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高一期末）部分物質(zhì)的燃燒熱如下表，下列關(guān)于CH4和水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)△H/(kJ·mol?1)?285.8?283.0?890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)化生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量44.0kJ。A．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H1=+206.1kJ·mol?1B．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H2=?206.1kJ·mol?1C．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+365.5kJ·mol?1D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H4=?365.5kJ·mol?12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCu(s)與適量(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量(2)1mol(g)與適量(g)反應(yīng)生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的熱量(3)1molC(s)與適量(g)反應(yīng)生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的熱量。(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量。已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。(6)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量。(7)已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol?1，請(qǐng)寫出1molNH3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量___________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。考向三中和熱【例4】分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。(2)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是___________。(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：①近似認(rèn)為0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的鹽酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱△H＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度(4)實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．【一隅三反】1．關(guān)于中和熱測(cè)定的敘述中錯(cuò)誤的是A．堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和B．該實(shí)驗(yàn)可以直接在燒杯中進(jìn)行C．該實(shí)驗(yàn)需要重復(fù)2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可取平均值代入計(jì)算D．不可以用銅絲代替玻璃攪拌器2．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于中和反應(yīng)熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是A．等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向空氣中釋放的熱量就是反應(yīng)的熱效應(yīng)B．測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，需要快速的將兩種溶液混合C．測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，最重要的是要保證實(shí)驗(yàn)裝置的隔熱效果D．不同的酸堿反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量可能不相同3．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請(qǐng)回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中改用6.94mL15mol/L硫酸溶液與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_______。(3)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_______℃。4．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______?？枷蛩纳w斯定律【例4】室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH1C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3【一隅三反】1.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的有（）①②③④⑤⑥A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)2．（2022·湖北十堰·高一期末）工業(yè)上高爐煉鐵時(shí)常以赤鐵礦和焦炭為原料，而將赤鐵礦中的轉(zhuǎn)化為鐵的過程中實(shí)際起作用的是CO。反應(yīng)過程中發(fā)生的一系列變化：則反應(yīng)的為A． B．C． D．考向五綜合運(yùn)用【例5】化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨能量的變化。(1)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面___________(填字母序號(hào))反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水

C．鈉和水(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化可用圖中的___________(填a或b)表示。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q1kJ?mol﹣1②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q2kJ?mol﹣1若Q1、Q2均大于零，則Q1和Q2的關(guān)系為___________(填字母序號(hào))。A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法確定(4)已知拆開2molHCl分子中的化學(xué)鍵需要消耗862kJ的能量，則③、④的數(shù)值為：③___________kJ；④___________kJ。(5)已知298K時(shí)：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1寫出C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：___________?！疽挥缛础?．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mo1-1.若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mo1-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能為___________kJ·mo1-1.(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mo1-1①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mo1-1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mo1-1(用含a、b的式子表示)。2．根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式：(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。3．回答下列問題(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

△H1=+83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

△H2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

△H3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的

△H=_______kJ·mol-1(2)甲烷CH4是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中①4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H=-Q1kJ/mol②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H=-Q2kJ/mol

若Q1、Q2均大于零，則Q1和Q2的關(guān)系為_______(填字母序號(hào))。A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法確定(4)現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=-91kJ·mol-1已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)436343465413則氣態(tài)CO中C≡O(shè)中的鍵能為_______kJ·mol-1(5)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是_______A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應(yīng)C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)第一章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考向常見考向考向一吸熱、放熱反應(yīng)【例1】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制取O2⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨【答案】A【解析】②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?、④KClO3分解制取O2、⑥CaCO3高溫分解等屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；而⑦CO2+C2CO、⑨C+H2O（g）CO+H2等屬于以C、氫氣為還原劑的吸熱反應(yīng)；⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合，為吸熱反應(yīng)；①液態(tài)水汽化、③濃硫酸稀釋為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，也不是放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰、⑩Al與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選：A?！疽挥缛础?．（2022·上海市川沙中學(xué)高一期末）有關(guān)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)C．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D．有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】A．鋁熱反應(yīng)是劇烈的放熱反應(yīng)，放出的熱量能使生成的鐵熔化為鐵水，用于焊接鋼軌，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)吸放熱之間無必然關(guān)系，氧化還原反應(yīng)既可能是放熱反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)，如氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，而C與CO2反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭的燃燒需要加熱，卻是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．任何反應(yīng)均有化學(xué)鍵的斷裂，故有化學(xué)鍵斷裂的不一定是吸熱反應(yīng)，還可能是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2．（2022·四川甘孜·高二期末）下列各組物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，說法錯(cuò)誤的是A．?是吸熱反應(yīng)B．?與?是放熱反應(yīng)C．?燃燒是放熱反應(yīng)D．?與?是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】A．氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCl和KOH發(fā)生中和反應(yīng)生成KCl和水，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．甲烷燃燒放出大量的熱，甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaCl2、NH3和H2O，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。3．某化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?？枷蚨峄瘜W(xué)方程式【例2】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ。(3)1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ(4)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。(5)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。(6)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。【答案】(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol(2)3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol(3)2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)△H=+181.4kJ/mol(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol(5)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol(6)2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H=-314kJ/mol【解析】(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol；(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol；(3)1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ，則2molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸收熱量Q=90.7kJ×2=181.4kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)△H=+181.4kJ/mol；(4)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；(5)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；(6)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出熱量Q=157kJ×2=314kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/mol?！疽挥缛础?．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高一期末）部分物質(zhì)的燃燒熱如下表，下列關(guān)于CH4和水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)△H/(kJ·mol?1)?285.8?283.0?890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)化生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量44.0kJ。A．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H1=+206.1kJ·mol?1B．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H2=?206.1kJ·mol?1C．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+365.5kJ·mol?1D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H4=?365.5kJ·mol?1【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)結(jié)合燃燒熱概念可知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ?mol-1④H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ?mol-1利用蓋斯定律將④+③-②-3×①可得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=（-44.0kJ?mol-1）+（-890.3kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）-3×（-285.8kJ?mol-1）=+206.1kJ?mol-1，即CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.1kJ?mol-1。故選A。2．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCu(s)與適量(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量(2)1mol(g)與適量(g)反應(yīng)生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的熱量(3)1molC(s)與適量(g)反應(yīng)生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的熱量。(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量。已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。(6)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量。(7)已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol?1，請(qǐng)寫出1molNH3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量___________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________?！敬鸢浮?1)Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol(2)(g)+3(g)=2(g)+2(l)△H=-1411.0kJ/mol(3)C(s)+(g)=CO(g)+(g)△H=+131.5kJ/mol(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-183kJ·mol?1(5)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol?1(6)NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)

ΔH=-226.7kJ·mol?1(7)

NH3(g)?N2(g)+H2(g)

ΔH=+46kJ·mol?1

小于

由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全【解析】(1)1molCu(s)與適量(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol，故答案為：Cu(s)+(g)=CuO(s)△H=-157.3kJ/mol；(2)1mol(g)與適量(g)反應(yīng)生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式為：(g)+3(g)=2(g)+2(l)△H=-1411.0kJ/mol，故答案為：(g)+3(g)=2(g)+2(l)△H=-1411.0kJ/mol；(3)1molC(s)與適量(g)反應(yīng)生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式為：C(s)+(g)=CO(g)+(g)△H=+131.5kJ/mol，故答案為：C(s)+(g)=CO(g)+(g)△H=+131.5kJ/mol。(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量是0.5mol，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，則1mol氫氣和氯氣反應(yīng)放出能量183kJ，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-183kJ·mol?1；(5)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol?1；(6)1.7gNH3(g)的物質(zhì)的量是0.1mol，1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO氣體和水蒸氣，放出22.67kJ的熱量，則1mol氨氣發(fā)生催化氧化放出能量226.7kJ，其熱化學(xué)方程式為NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)

ΔH=-226.7kJ·mol?1；(7)已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol?1，1mol氨氣分解吸收46kJ的能量，1molNH3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH3(g)?N2(g)+H2(g)

ΔH=+46kJ·mol?1。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出的熱量小于92kJ?？枷蛉泻蜔帷纠?】分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。(2)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是___________。(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：①近似認(rèn)為0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的鹽酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱△H＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度(4)實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒①-51.8kJ/mol②ac相等不相等偏小【解析】(1)中和熱是指稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)釋放的熱量，故表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）①第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為：m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=-51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=，故答案為：-51.8kJ/mol；②根據(jù)上述測(cè)量數(shù)據(jù)可知，結(jié)果偏小，即下列屬于導(dǎo)致結(jié)果偏小的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，即散失的熱量增多，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a符合題意；b．實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸，濃硫酸溶解過程為放熱過程，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，b不合題意；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度，由于溫度計(jì)中含有NaOH溶液導(dǎo)致局部中和反應(yīng)，測(cè)量的鹽酸初始溫度偏高，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，c符合題意；故答案為：ac；（4）由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol/L鹽酸跟40mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用500mL0.50mol/L鹽酸跟40mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，即放出熱量不相等；故答案為：相等；不相等；（5）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；故答案為：偏小?！疽挥缛础?．關(guān)于中和熱測(cè)定的敘述中錯(cuò)誤的是A．堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和B．該實(shí)驗(yàn)可以直接在燒杯中進(jìn)行C．該實(shí)驗(yàn)需要重復(fù)2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可取平均值代入計(jì)算D．不可以用銅絲代替玻璃攪拌器【答案】B【解析】A．測(cè)定中和熱時(shí)，為了使氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過量，即堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和，A正確；B．中和熱測(cè)定成敗的關(guān)鍵是保溫，直接在燒杯中進(jìn)行，熱量散失較多，測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該實(shí)驗(yàn)需要重復(fù)2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可取平均值代入計(jì)算，C正確；D．銅的導(dǎo)熱性強(qiáng)，會(huì)造成熱量散失較多，因此不可以用銅絲代替玻璃攪拌器，D正確；答案選B。2．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于中和反應(yīng)熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是A．等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向空氣中釋放的熱量就是反應(yīng)的熱效應(yīng)B．測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，需要快速的將兩種溶液混合C．測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，最重要的是要保證實(shí)驗(yàn)裝置的隔熱效果D．不同的酸堿反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量可能不相同【答案】A【解析】A．等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放的熱量就是反應(yīng)的熱效應(yīng)，環(huán)境是指與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等，A錯(cuò)誤；B．測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，需要快速的將兩種溶液混合，防止熱量散失，測(cè)量不準(zhǔn)確，B正確；C．測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，最重要的是要保證實(shí)驗(yàn)裝置的隔熱效果，防止熱量散失，測(cè)量不準(zhǔn)確，C正確；D．不同的酸堿反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量可能不相同，比如若用的是弱酸或弱堿，其電離需吸收一部分熱量，D正確；故答案為A。3．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請(qǐng)回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中改用6.94mL15mol/L硫酸溶液與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_______。(3)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_______℃?！敬鸢浮?1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)

不相等

濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量(3)3.4【解析】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的-種玻璃儀器是玻璃攪拌器；(2)15mol/L硫酸是濃硫酸，濃硫酸稀釋要放出熱量，所以改用6.94mL15mol/L硫酸溶液跟60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱偏小，故答案為：不相等；濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量；(3)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中③4.5℃，數(shù)值誤差太大，應(yīng)該舍棄，計(jì)算①3.3℃、②3.5℃數(shù)值的平均值，故溫度平均值=。4．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______?！敬鸢浮?1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1=ΔH2＜ΔH3(5)-51.8kJ·mol-1(6)

不能

H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響中和熱的測(cè)定【解析】(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些，加入過量氫氧化鈉是為確保鹽酸被完全中和；(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入；(3)A.溫度計(jì)是用來測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌，故A錯(cuò)誤；B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，會(huì)有大量熱量散失，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C.輕輕地振蕩燒杯，反應(yīng)不能快速充分反應(yīng)，也可能導(dǎo)致液體濺出，影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，能使反應(yīng)快速、充分反應(yīng)，熱量損耗小，故D正確；答案選D；(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些，因此ΔH1=ΔH2＜ΔH3；(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；三組數(shù)據(jù)均有效，平均溫差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），生成0.025mol的水放出熱量Q=cmΔT=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=；(6)因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)中和熱的測(cè)定，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸?？枷蛩纳w斯定律【例4】室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH1C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3【答案】B【解析】A．根據(jù)分析可知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知ΔH2=ΔH1-ΔH3，由于ΔH2＜0，ΔH3＞ΔH1，故B正確；C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH1=ΔH3+ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．ΔH2＜0，ΔH1＞0，且ΔH1=ΔH3+ΔH2，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述答案為B?！疽挥缛础?.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的有（）①②③④⑤⑥A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)【答案】B【解析】①通過比較氫氣與氯氣、溴蒸氣反應(yīng)的條件及現(xiàn)象可知，氫氣與氯氣反應(yīng)放出的熱量多，則，符合題意；②固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫過程中吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則，符合題意；③，，則，不符合題意；④為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)，，則，不符合題意；⑤濃硫酸稀釋要放出熱量，，符合題意；⑥一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱更多，所以，不符合題意。符合題意的有3項(xiàng)，故選B。答案選B。2．（2022·湖北十堰·高一期末）工業(yè)上高爐煉鐵時(shí)常以赤鐵礦和焦炭為原料，而將赤鐵礦中的轉(zhuǎn)化為鐵的過程中實(shí)際起作用的是CO。反應(yīng)過程中發(fā)生的一系列變化：則反應(yīng)的為A． B．C． D．【答案】A【解析】①②③由蓋斯定律計(jì)算可得方程式，則；故選A?？枷蛭寰C合運(yùn)用【例5】化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨能量的變化。(1)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面___________(填字母序號(hào))反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水

C．鈉和水(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化可用圖中的___________(填a或b)表示。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q1kJ?mol﹣1②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q2kJ?mol﹣1若Q1、Q2均大于零，則Q1和Q2的關(guān)系為___________(填字母序號(hào))。A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法確定(4)已知拆開2molHCl分子中的化學(xué)鍵需要消耗862kJ的能量，則③、④的數(shù)值為：③___________kJ；④___________kJ。(5)已知298K時(shí)：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1寫出C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?1)A(2)a(3)C(4)

679

862(5)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1或C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1【解析】(1)A．生石灰和水反應(yīng)放熱，故選A；

B．濃硫酸溶于水放熱，但是濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故不選B；

C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，但是氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，故不選C；選A；(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)的能量變化可用圖中的a表示；(3)常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷的能量低于白磷，所以相同質(zhì)量的白磷和氧氣反應(yīng)生成P4O10(s)放出的熱量大于紅磷，則Q1＜Q2，選C；(4)拆開2molHCl分子中的化學(xué)鍵需要消耗862kJ的能量，則④的數(shù)值為862kJ；根據(jù)蓋斯定律，③的數(shù)值為(862-183)=679kJ；(5)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1。【一隅三反】1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mo1-1.若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mo1-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能為___________kJ·mo1-1.(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mo1-1①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mo1-1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mo1-1(用含a、b的式子表示)。【答案】(1)N2(g)+H2(g)?NH3(g)?H=-46kJ/mol或N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol(2)390(3)(3b-a)/4【解析】(1)由圖象可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H=E1-E2=254kJ·mol-1-300kJ·mol-1=-46kJ/mol，所以其熱化學(xué)方程式為N2(g)+H2(g)?NH3(g)?H=-46kJ/mol，或者N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol；答案為：N2(g)+H2(g)?NH3(g)?H=-46kJ/mol或N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol。(2)已知?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=943kJ/mol+3×435kJ·mol-1-6E=-92kJ/mol，E=390kJ/mol，即N-H的鍵能為390kJ/mol；答案為：390(3)根據(jù)蓋斯定律，(①-②×3)/4即得1molNH；還原NO至N2的過程中的反應(yīng)熱?H3=(3b-a)/4kJmol-1；答案為：(3b-a)/4。2．根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式：(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)