2023屆四川省廣元市高中名校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH”溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNCh、AgNCh驗(yàn)證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2cCh溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率

的影響

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

6l8

B.2gD2'O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OIT離子數(shù)為O.INA

3、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)UD(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平

衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說(shuō)法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol-Llmin"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

4、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HC1

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

5、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加?溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有二二.，無(wú)二

B.①某溶液中加入maNO；：.溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有S0;

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有二小和、3一S的懸濁液中滴加1溶液生成黑色沉淀^(CuSX^CZnS；

D

-向C.HQNa溶液中通Ao,溶液變渾濁酸性：H;COj：＞CeHsOH

A.AB.BC.CD.D

6、下列說(shuō)法不正確的是

A.海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、澳、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來(lái)自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

7、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2sCh②H2sth③NaHSCh④NazS,所含帶電微粒的數(shù)目

由多到少的順序是（）

A.①=④>③=②B.①二④〉③〉②C.①〉④，③〉②D.④>①>③>②

8,

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈蓟椭饕煞?/p>

包含等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

土⑸、00向、占』）

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.1moib最多能與4moiHh發(fā)生反應(yīng)

9、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCI<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

10、2012年，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第H6號(hào)元素命名為^(Livermorium),元素符號(hào)是Lv,以紀(jì)

念勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對(duì)元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過(guò)渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)VO3

A.①③④B.①?④C.③⑤D.②⑤

11、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示(已知：H3P02是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分

別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是()

A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-===CM+4H+

B.工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C.撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

12、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是()

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CC14后的試管用鹽酸洗滌D.實(shí)驗(yàn)室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

13、某溫度下，HNCh和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨卜1的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

■n

A.曲線I代表CHKOOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)>n(CH3COO)

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中二~———^保持不變(其中HA、A」分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A)

14、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鋁是一種新型有機(jī)功能材料

C.中國(guó)殲-20上用到的氮化錢材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

15、蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五

種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是()

Y

II

Z

/

H,Cx=W=7

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

16、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(2)H的系統(tǒng)命名為H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H—I的反應(yīng)類型是一

(4)D的分子式為,反應(yīng)B十ITD中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一.

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)。

18、美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之

-O它的一種合成路線如下：

回回

已知：CH3COCH2RZMHg)/HCl>CH3CH2CH2R0

(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是。

(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為；C-D的反應(yīng)類型為.

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是o

(4)G的分子式為；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)

中含有個(gè)手性碳原子。

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。

(6)4-葦基苯酚(H0-O-O)是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:(無(wú)機(jī)試劑任選).

19、某小組同學(xué)研究SO?和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

離無(wú)固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

”?一:、溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

1

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

1?41U?4pl

mm*a?3入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO?和KI溶液反應(yīng)生成S和

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是o

②針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：.為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是?

④丙同學(xué)向1mL1molKC1溶液中加入5滴1mol鹽酸，通入SOz,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是.

(3)實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O===++____

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是O

20、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有上0、油脂、Iz、Do設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

'溶液一/I

潴|桂竹?「二'

------T溶編pax.—

陽(yáng).aMMA

m：

(1)為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為I一而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀相或裝置，這些儀器和裝置是(填標(biāo)號(hào))。

(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl?,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的CL將L氧化為IOJ,寫出該反

應(yīng)的離子方程式o

IL油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的12的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol&的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特

殊試劑，含有CH￡OOH),充分振蕩；過(guò)量的L用cmol/LNazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗NazSzOs溶液VmL(滴

定反應(yīng)為:2Na2s203+L=Na2s46+2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.標(biāo)準(zhǔn)NazSQ溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

(2)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是

(3)該油脂的碘值為g(列式表示)。

21、制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下

2FeSO4+H2O2+(1-n/2)H2sO4=Fe2(OH)n(SO4)(3-g+(2-n)H2O,

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

(1)下列操作或描述正確的是.

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解

⑵廢鐵屑使用前往往用浸泡。

(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是o

(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是。

A.a為蒸儲(chǔ)燒瓶，b為冷凝管，c接自來(lái)水龍頭

B.毛細(xì)管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.隨著溫度計(jì)水銀球高度提升，所得的氣體的沸點(diǎn)升高

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.Na2cCh能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀,

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2c。3,可以用CaCL溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HN(h、AgNCh可檢驗(yàn)，故B不選;

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

2、B

【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.D2MO和的摩爾質(zhì)量均為2()g/mol,故2gH2出0和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個(gè)中子，故

IS

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA個(gè)，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

3、A

【解析】

n32mol

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率V(D)=T—=——：-----------=0.32mol?LLmin",則v(A尸v(D)=0.32mol?LLmin",

v.t2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=—~=l0,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)~—=10,解得：a=2.2,故B正確;

l.Ox(0.5a-1.0)

C.甲中C。轉(zhuǎn)化率=賓7rx1。。％=8。％,若容器甲中起始投料2MRA、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確;

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB,2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K3,故

D正確；

故選A,

4、B

【解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H++C1HC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、D

【解析】

A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,

故A錯(cuò)誤；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸領(lǐng)沉淀，則原溶液中

可能有SO3??或SO4%或二者均存在，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中含有NazS,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；

溶液中通入溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：

D.CdHsONaCO2,H2COJ>C6HSOH,

故D正確；

答案選D。

6、A

【解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSO’?2H2O)和芒硝(Na2sO4?IOH2O)等，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過(guò)同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過(guò)程是，

乙酸分子竣基中的羥基與醉分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項(xiàng)正確；

C.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲(chǔ)運(yùn)是氫能利用的一大問(wèn)題，研發(fā)高容量?jī)?chǔ)氫材料是氫能

利用的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一，c項(xiàng)正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；

答案選A。

7、D

【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰

離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序?yàn)棰?gt;①>③>②，選D。

8、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H⑵結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4moi氏發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

9,D

【解析】

A、離子半徑：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCL故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCKHBr<HF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVC1,所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>AL故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

10、A

【解析】

①第116號(hào)元素命名為的［,元素符號(hào)是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯(cuò)誤；

②第116號(hào)元素命名為是第VL*元素，最外層有6個(gè)電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)，故②正確；

③Lv是第VL元素，不是過(guò)渡金屬元素，故③錯(cuò)誤；

④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，故④錯(cuò)誤；

⑤Lv元素是第VL元素，最高價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)VO3,故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。

11、D

【解析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2Hz0+2e-

=H21+0H-,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO2一離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式

為2H20-4eN)21+4T,溶液中氫離子濃度增大，H*通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中HzPOJ與H*反應(yīng)生成弱酸H3PO2。

【詳解】

A項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極

反應(yīng)式為2H20-4eW)21+4H\故A正確；

B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，葉通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng),

故B正確；

C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3POz氧化成H3P0,，導(dǎo)致H3P0z的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向

陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。

故選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。

12、B

【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CCL與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取02,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CHKOOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(T),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即)保持不變,正確。

c(A-)

故答案為Co

14、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯(cuò)誤；

B.二硫化銅屬于無(wú)機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯(cuò)誤；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C錯(cuò)誤；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

15、A

【解析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

【點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

16、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確：

B、硫酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)能電離出鎖離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸領(lǐng)是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

二、非選擇題（本題包括5小題）

濱原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率

【解析】

⑴苯酚和濃濱水反應(yīng)生成三濱苯酚，三溟苯酚中有官能團(tuán)濱原子、酚羥基。

⑵系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I->D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1?

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

0H

6.

⑴化合物A為苯酚，和濃濱水反應(yīng)生成三濱苯酚，方程式為

原子、（酚）羥基;

⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯-L丙烯，3；

⑶55.分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式C9H,OZBE反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可

以將HC1吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HCI,提高反應(yīng)產(chǎn)率;

⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)，生

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有HOCH()兩種，故答案為：2種。

【點(diǎn)睛】

解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

am,+a：駕ii(

18、苯酚XX'lhC：HC：還原反應(yīng)羥基、氯原子

Cl2Hl-0-(II<IH-€OCHr-Q-<?

Cu或z\g.A

no人.

Zn(Hg)/HCI,y^\Z\

【解析】

根據(jù)c結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為n(,A和乙醛發(fā)

生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為H(Y^-CU：('II：C，D水解然后酸化得到E為

HO-^^CILCII.()in由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為2cli：()(4[.;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【詳解】

(DA為<[>0H,其化學(xué)名稱是苯酚;

-3：煞的反

(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為:C(Xllh11()-^^—-HCI>C-D

應(yīng)類型為還原反應(yīng);

(3)D為H(Y2y-ClbCILS，D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為：G2Hl6。3：H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手

性碳原子；

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②不與FeCb發(fā)生

顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基；③含"C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為i&cCm等；

()

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標(biāo)物，其合成路線為

()

,GOHci,()

0^'O-AlCh

IK)

Zn(Hg)HSy

19、檢驗(yàn)是否有L生成CC14(苯、煤油)S02+41-+4T=2I2+S+2H20SO?將L還原為「空氣中的

-

a將SOz氧化為SO：-O2不是SOz氧化為SO產(chǎn)的主要原因3SO2+2H2O=4H*+2S0?+S向1mL1mol?L"KI

溶液中加入5滴1mol?L-1KC1溶液后，再通入SO?氣體，觀察現(xiàn)象

【解析】

(1)碘遇淀粉溶液藍(lán)色，碘易溶于有機(jī)溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和12,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有Sth5說(shuō)明L能氧化SO2生成

SO?；

③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；

④加入鹽酸酸化的BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀，說(shuō)明溶液中無(wú)SO4%

(3)「是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO4?一，又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方

程式；

(4)通過(guò)改變H+的濃度來(lái)判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；

【詳解】

(D利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色，加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成；碘易溶于有機(jī)溶劑，也可以加入CC14后振蕩?kù)o

置，看有機(jī)層是否顯紫紅色，來(lái)判斷反應(yīng)中有碘生成；

(2)①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+4F+4H+==2L+S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不變色，說(shuō)明L被還原，結(jié)合S(h具有還原性，可假設(shè)SCh將L還原為「

③乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為s(V-,故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè)；

④加入鹽酸酸化的BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀，說(shuō)明溶液中無(wú)SO4%由此可得出02不是Sth氧化為SO,?-的主要

原因；

(3)「是S02轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO4%又被還原生成S,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

+

為3SO2+2H2O===4H+2SOJ-+S；

(4)向1mL1mol-L-1KI溶液中加入5滴1mol-L-'KC1溶液后，再通入S(h氣體，觀察現(xiàn)象，進(jìn)而判斷增大T的

濃度是否可加快S