廣東省揭陽市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

廣東省揭陽市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（）A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H23、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O4、下列溶液中，滴入酚酞溶液會顯紅色的是A．氯化銅 B．硫化鉀 C．硫酸鉀 D．硝酸銨5、最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A．拉瓦錫 B．凱庫勒 C．門捷列夫 D．湯姆遜6、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用7、一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中，相應(yīng)離子濃度關(guān)系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率鹽酸快C．若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相等8、下列敘述正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵9、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳10、下列過程一定吸收熱量的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵B．干冰升華C．加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－12、在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（）A．長導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B．用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C．Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D．導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸13、下列說法錯誤的是A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等14、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a15、在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4CB．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)D．2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：416、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是()A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）20、一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。21、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

由題知A為酯，B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，說明B為醇，且B與C的碳骨架相同，同時B要氧化為酸就必須為伯醇（R－CH2OH），則C應(yīng)為R－COOH，因?yàn)橹挥?個C，故C只能為CH3CH2COOH，則B只能為CH3CH2CH2OH，所以A只能為CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案選A。2、C【解析】

A.電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗電能，故A不符合題意；B.高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗熱能，故B不符合題意；C.太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑,需要消耗太陽能，屬于節(jié)約能源，故C符合題意；D.天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗熱能，故D不符合題意；答案：C。3、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.氨水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】

滴入酚酞溶液會顯紅色的是堿性溶液。A．氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯誤；B．硫化鉀屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C．硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；D．硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯誤；故選B。5、B【解析】

苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項(xiàng)。6、B【解析】A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。7、A【解析】

A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正確；B.反應(yīng)起始時，兩種溶液中c(H+)相等，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快，B錯誤；C.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C錯誤；D.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】兩種溶液中c(H+)相等，反應(yīng)起始時，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快是分析的關(guān)鍵。8、B【解析】

A.稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵，故A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C.非極性鍵可存在與單質(zhì)、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.9、B【解析】試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B。考點(diǎn)：考查了分液和萃取的相關(guān)知識。10、B【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵釋放能量，A項(xiàng)不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項(xiàng)符合；C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要高溫加熱，C項(xiàng)不符；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。11、D【解析】A.H＋、Ca2＋與CO32－均不能大量共存，A錯誤；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B錯誤；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C錯誤；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正確，答案選D。12、B【解析】分析：A．乙酸乙酯的制取中，長導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籇．導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A．由于有機(jī)物易揮發(fā)，則裝置中長導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯誤；C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。13、C【解析】

A項(xiàng)，為避免浪費(fèi)和污染環(huán)境，應(yīng)該回收、利用廢舊金屬，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，大部分活潑金屬可通過電解其熔融鹽制得，但制備鋁要采用電解氧化鋁的方法，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，可以利用焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等還原劑通過熱還原法冶煉金屬，故D項(xiàng)正確。答案選C。14、A【解析】

在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬失電子成為金屬離子進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減輕。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極?！驹斀狻縜、b相連時a為負(fù)極，那么活動性a>b；c、d相連時，電流由d到c，說明c的活動性大于d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負(fù)極，金屬活動性a>c；b、d相連時，d極質(zhì)量減少，說明d極金屬失電子，d做負(fù)極，金屬活動性d>b，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。故選A。15、D【解析】A項(xiàng)，由圖可得，當(dāng)（6-1）mol/LA反應(yīng)，同時有（7-3）mol/LB反應(yīng)，生成4mol/LC，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C，A正確；B項(xiàng)，2min前，反應(yīng)物A和B減少，生成物C增多，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B正確；C項(xiàng)，用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正確；D項(xiàng)，如圖，2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為1：3：4，D錯誤。16、C【解析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，，故D正確；故選:C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【點(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！军c(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。19、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應(yīng)降低反應(yīng)的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，此反應(yīng)方程式

。（4）由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應(yīng)中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因?yàn)槠劬挠行葹?5%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水