【化學(xué)】3.2《氣體摩爾體積》(舊人教版必修1)課件

氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律1最新版整理ppt◆教材導(dǎo)讀一．決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小主要取決于

、

、

。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的粒子間的距離是很小的，在粒子數(shù)目一定時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于

，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的

是不同的，所以，它們的體積也就有所不同。氣體分子間有

_______的距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的______幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨

的多少而變化。粒子多少粒子間距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小間距分子較大2最新版整理ppt1、氣體摩爾體積（“Vm”)定義：單位物質(zhì)的量(即1mol)的氣體具有的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積。符號：Vm單位：L·mol-1公式：理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為１mol時，體積都約為22.4L。

3最新版整理ppt4最新版整理ppt定義:

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。

即同T、P時，當(dāng)V相同時，N、n（氣體）相同。

2.阿伏加德羅定律和推論（僅適用于氣體）特別提醒：

阿伏伽德羅定律主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以是同一種氣體的比較，被比較的氣體可以是純凈氣體，也可以是混合氣體5最新版整理ppt根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程推理：PV=nRT=mRT/M（R為常數(shù)）（1）同T、P：V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同T、V：P1/P2=n1/n2（3）同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2（4）同T、P、V：（5）同T、P、m：V1/V2=M2/M1ρ1:ρ2=n2:n1（6）同T、V、m：P1/P2=M2/M1強(qiáng)調(diào)1、正確理解并靈活運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論：m1:m2=M1:M2=d1:d2=D6最新版整理ppt2、氣體的相對分子質(zhì)量求算方法：（1）標(biāo)態(tài)密度法：Mr=22.4×ρ（2）摩爾質(zhì)量法：Mr=m/n（3）相對密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2（4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法：

Mr=Mr1×a1+Mr2×a2＋Mr3×a3，其中a為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。強(qiáng)調(diào)7最新版整理ppt實(shí)戰(zhàn)演練

1、1molCl2和36.5gHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定【解析】兩氣體的狀態(tài)未定，無法比較體積大小。D8最新版整理ppt2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2通過水后,收集到5.04L氣體,則被氧化的NO2體積為

。【解析】

3NO2+H2O=2HNO3+NO，每差2個體積，則被氧化的NO2為2個體積，所以被氧化的NO2為1.68L。1.68L9最新版整理ppt3．(2003年寧波市理綜試題)下列關(guān)于氣體的說法中，正確的是()A、氣體的體積等于氣體分子的體積之和B、氣體的溫度升高說明它的所有分子的動能都增大C、一定質(zhì)量的某種氣體，溫度不變、體積增大時，它的壓強(qiáng)一定減小D、一定質(zhì)量的某種氣體，體積不變，壓強(qiáng)增大時，它的溫度可能不變C解析：氣體的體積取決于分子間的平均距離，而不是本身分子的大小，A不正確；影響氣體溫度的因素有多種，溫度升高，它的所有分子的動能不一定增大，B不正確；由阿伏加德羅定律及推論，可知C正確，D不正確。10最新版整理ppt4．常溫下把NH3、O2、HCl、CO按體積比1∶2∶3∶4混合,計算混合氣體的密度是同條件下H2的多少倍?

【解析】

氣體混合后，NH3與HCl發(fā)生反應(yīng)，剩余氣體為O2、HCl、CO，其體積比為：2∶2∶4即1∶1∶2。平均相對分子質(zhì)量為：(32+36.5+28×2)/4=31.125，對H2的相對密度為：31.125/2=15.6。【答案】15.6倍11最新版整理ppt能力·思維·方法【例1】(全國高考題)根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是()A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比CD12最新版整理ppt【例2】（全國高考題）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有

個A原子，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。4AH3＝A4+6H2413最新版整理ppt【解析】AH3分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)后，在密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了75%，是本題給出的惟一條件。在考慮解題途徑時，要想到題目的要求是確定單質(zhì)A的分子中原子數(shù)。微觀的粒子數(shù)與物質(zhì)的量有聯(lián)系，而聯(lián)系物質(zhì)的量或粒子數(shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系是阿伏加德羅定律。這樣，就決定了應(yīng)用阿伏加德羅定律，結(jié)合題目所給出的壓強(qiáng)改變，就成為解出此題的基本理論依據(jù)。按照阿伏加德羅定律，在溫度、體積都不變的條件下，氣態(tài)物質(zhì)的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比。14最新版整理ppt【答案】4、4AH3＝A4+6H2【解題回顧】本題通過無機(jī)化合物的分解反應(yīng)，來考查考生確定無機(jī)物的能力，比較靈活，有新意。題目中所給出的條件只是反應(yīng)后壓強(qiáng)增大了75%這個惟一的數(shù)據(jù)，要挖掘出隱藏在這個條件之后的是阿伏加德羅定律，并靈活運(yùn)用阿伏加德羅定律解決新情境下的問題。15最新版整理ppt【例3】(全國高考題)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R+5Q=4X+nY反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中n值是()A.2B.3C.4D.5【解析】2R+5Q＝4X+nY3(余)54n同T、V條件下∶P正比于n，則87.5%/1=(4+n+1)/8，n=2【解題回顧】

同溫同體積時,氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比。反應(yīng)后的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前,則該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。則有:2+5＞4+n,n＜3,選A。

16最新版整理ppt1.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57[解析]同溫同壓下混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol—1，混合氣體中CO的摩爾質(zhì)量是28g·mol—1，因此在混合氣體中CO的體積可為任意值，CO2和H2混合后的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol—1。求CO2和H2有兩種方法:CD鞏固練習(xí)17最新版整理ppt①方程法設(shè)混合氣體中CO2和H2的體積分別為x、y。44g·mol—1╳(x/x+y)

+2g·mol—1╳(y/x+y)

=28g·mol—1

②十字交叉法：18最新版整理ppt2.體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A、原子總數(shù) B、質(zhì)子總數(shù) C、分子總數(shù) D、質(zhì)量[解析]NO、N2和O2均為雙原子分子，質(zhì)子總數(shù)分別為15、14、16，相對分子質(zhì)量分別為30、28、32；在同溫同壓下相同體積的氣體中所含的分子數(shù)相同，故它們的分子總數(shù)相同、原子總數(shù)相同，而質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不同。AC19最新版整理ppt3.在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A．96倍 B．48倍C．12倍 D．32倍

[解析]150℃時碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1mol即96g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M(混)=96/4=24.又根據(jù)阿伏加德羅定律之推論，氣體間的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則有：ρ(混）/ρ（H2）=Mr(混）/Mr(H2)=24/2=12倍。

(混)=C20最新版整理ppt4.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（l）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2

(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1，則（1）反應(yīng)前O2的體積為___________________。（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________________（3）在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3:16，則X、Y兩元素分別為____和___（寫元素名稱）672ml

76g·mol－1碳

硫21最新版整理ppt5.在一個密閉固定容積的容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時,壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）A．3.3×1025B．3.3×1024

C．7.5×1023D．7.5×1022[解析]起始條件下氣體的物質(zhì)的量容易求出,即11g/(44g·mol－1)=0.25mol,則終態(tài)的物質(zhì)的量為,分子個數(shù)為1.25mol×6.02mol－1×1023=7.5×1023C22最新版整理ppt【例4】一個密閉容器,容積為2VL,中間用厚度不計的隔板把它隔成容積均為VL的兩部分,分別裝入溫度都是150℃的乙炔和氧氣(如下圖)。已知乙炔的壓強(qiáng)為P1,氧氣的壓強(qiáng)為P2,將隔板打開后引燃,使它們充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)镻0。已知:氧氣充足時:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)氧氣不足時:2C2H2(g)+3O2(g)4CO(g)+2H2O(g)請通過計算將適當(dāng)?shù)臄?shù)值填入下表的空格中:點(diǎn)燃點(diǎn)燃原來P1與P2之比P0與P1之比反應(yīng)后CO2在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)2∶51∶32∶33∶20.6677∶40.5713∶2023最新版整理ppt原來P1與P2之比P0與P1之比反應(yīng)后CO2在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)2∶51∶32∶3【解析】①P1∶P2=2∶5恰好按第一式反應(yīng)體積分?jǐn)?shù)為4/(4+2)=0.667P0∶P1=(6/2)∶2=3∶2(這樣理解∶保持T、V不變,則P與n成正比,設(shè)反應(yīng)后的體積為VL，則反應(yīng)后的氣體6mol,分為2個3mol。)

另:由PV=nRT得P02V=6RT、P1V=2RTP0/P1=3/23∶20.6677∶40.5713∶2024最新版整理ppt【解題回顧】

理解并運(yùn)用阿伏加德羅定律，同T、V時壓強(qiáng)比即為物質(zhì)的量之比，結(jié)合反應(yīng)式確定可發(fā)生的反應(yīng)，再依據(jù)方程式求解3∶20.6677∶40.5713∶20②P1∶P2=1∶3＜2∶5,反應(yīng)按第一式進(jìn)行點(diǎn)燃2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)12.521二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為:2/［2+1+(3-2.5)］=57.1%P0∶P1=［(3-2.5)+2+1］/2∶1=7∶4③P1∶P2=2∶3恰好按第二式反應(yīng)，體積分?jǐn)?shù)為:0P0∶P1=(4+2)/2∶2=3∶2。25最新版整理ppt延伸·拓展

【例5】（2000年全國理綜試題）在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)=

，V(H2)=

。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=

。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是

。5L5L(a-10)/(20-a)10＜a＜2026最新版整理ppt【解析】此題的命題意圖：以H2、CO燃燒反應(yīng)為載體考查化學(xué)計算能力及由具體到一般的推理能力。審題關(guān)鍵是：①2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)比相同，推知完全燃燒，耗O2體積是H2、CO混合氣體體積1/2。②H2、CO比值與O2剩余無關(guān)，一定剩余10L。③剩余氣體混合物經(jīng)干燥，一定不含H2O，混合氣體成分為CO2、O2。1：剩余氣體15L，其中O2為10L，則V(CO2)=5L，V(H2)=10L-V(CO2)=5L。V(CO2)=V(CO)=5L。2：剩余氣體為aL，則其中CO2為V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L，V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10)L=20L-aL，V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。27最新版整理ppt（3