重慶市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)

重慶市重點中學(xué)高2025屆高二下3月聯(lián)合考試化學(xué)試題 注意事項：1.本試卷滿分：100分，考試時長75分鐘，試卷頁數(shù)：共8頁。2.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定位置上?？荚嚭?，將試題卷和答題卡一并交回。3.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用像皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。4.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（）A．NaCl的電子式：B．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式：2．下列判斷與分子間作用力無關(guān)的是（）A．熔點：H2O>H2S B．NH3易液化C．CH3CH2OH易溶于水 D．HI易分解3．氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑，反應(yīng)方程式為：。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有0.1NA個ClO?B．18gH2O中含有的孤電子對數(shù)目為2NAC．生成11.2LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．0.5L0.1mol/L氨水中含有4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：D．與溶液中，水的電離程度：5．反應(yīng)NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（）①溫度、容積不變時，通入SO2氣體

②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮氣

④充入氮氣，保持壓強不變A．①②④ B．①③ C．①②③ D．②③6．在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（）A．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min)B．a(chǎn)點，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率C．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡態(tài)D．25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)

△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ·mol1，則CO的燃燒熱為566.0kJ·mol1C．已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=akJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)

△H=bkJ·mol1，則a＞b已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=57.3kJ·mol1，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．在氫氧燃料電池中，負極有11.2L(標準狀況)氣體參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時，陰極生成氣體的分子數(shù)為NAC．在鋼鐵吸氧腐蝕中，若有1molFe被腐蝕，被還原的O2分子數(shù)最多為0.5NAD．甲烷燃燒熱ΔH=890kJ·mol1，當(dāng)0.5mol甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時，生成H2O(g)為NA9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是（）A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W B．W與Y、Z均可形成兩種常見化合物C．簡單離子半徑：Z>X>W>Y D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸10．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，Q與X處于同一主族。Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z的第二電離能遠小于第三電離能。下列說法正確的是（）A．電負性： B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＜ZC．Z的氯化物是工業(yè)漂白粉的有效成分 D．X形成的氫化物中只有極性共價鍵11．一種晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)如下圖所示。則晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)()A．8；BaTiO3B．8；BaTi8O12C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O312．下列關(guān)于原子和分子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A．和都是正四面體形分子，且鍵角都為B．、CH4、三種分子的鍵角依次減小C．電子填入能級的順序是，因此原子核外最外層電子數(shù)一般不超過8D．、、三種分子中的原子的最外層電子都未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．時，向溶液中逐漸加入固體（溶液體積變化忽略不計），測得時平衡體系中與溶液的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．曲線ACE描述濃度的變化B．時，的電離平衡常數(shù)C．C點時，溶液中存在D．時，水的電離程度：E點>純水>D點14．某小組用如圖所示裝置研究金屬的腐蝕與防護，下列說法不正確的是（）A．閉合，鐵的腐蝕速率減緩B．閉合時鐵的腐蝕速率比閉合時鐵的腐蝕速率快C．閉合，石墨電極附近變大D．閉合石墨電極附近變大第II卷（非選擇題）二、填空題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鉛精礦（主要成分為，還含有、、等雜質(zhì)），工業(yè)上制備的工藝流程如下：已知：①“焙燒”后固體產(chǎn)物有、、、；②微溶于水，且PbCl2(s)+2Cl(aq)(aq)；③，；當(dāng)溶液中離子濃度減小至?xí)r可認為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”鉛精礦時，下列不能加快“焙燒”速率的是__________（填標號）。A．粉碎鉛精礦 B．鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”C．提高“焙燒”溫度 D．加大鉛精礦的投入量(2)“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氣體產(chǎn)物易溶于水，原因是。A．它是酸性氧化物

B．它具有還原性C．它能與水反應(yīng)

D．它是極性分子(3)“浸取”時若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應(yīng)速率降低，為了有效避免這一現(xiàn)象，需再加入飽和X溶液，X溶質(zhì)為。(4)調(diào)的目的是除去、，可將調(diào)到～6.0。（結(jié)果保留一位小數(shù)）(5)電解溶液可制得金屬鉛，示意圖如圖：①a極外接電源的極；②電解槽中b極的電極反應(yīng)式為。16．（16分）X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數(shù)依次增大。X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)；Z是地殼中含量最多的元素；W基態(tài)原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子；P是常見的金屬元素，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，它的某種氧化物可用作紅色顏料；Q基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。回答以下問題：(1)P、Q中位于周期表的d區(qū)的是（填元素符號，下同），基態(tài)Q原子的價層電子排布式為；元素X、Y、Z中，電負性最大的是。(2)烴的1個分子中含有個σ鍵；X和Y的簡單氫化物中沸點更高的是（填化學(xué)式），理由是（答2點）。(3)化合物可用作殺菌消毒劑和漂白劑，分子的中心原子雜化類型是；工業(yè)上可用W的單質(zhì)與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，反應(yīng)中無其它氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．（14分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，能殺滅細菌、新冠病毒，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔點為59℃，沸點為11.0℃，溶于水，不能與水反應(yīng)。某研究學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為。(2)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)將ClO2用水吸收得到吸收液，并測定該溶液中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．準確量取10.00mL溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。(已知：2ClO2+8H++10I=5I2+2Cl+4H2O)Ⅱ．往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2=2I+)①步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是。(填字母代號)A．堿式滴定管

B．酸式滴定管

C．10mL量筒②步驟Ⅱ中指示劑X溶液通常為，滴定終點的現(xiàn)象是。③若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，根據(jù)上述步驟可計算出吸收液中ClO2的濃度為mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。18．（14分）碳中和的目標是減少含碳氣體的排放。CH4與CO2都能引起溫室效應(yīng)，將二者聯(lián)合處理不僅可以減緩溫室氣體排放，還可以轉(zhuǎn)化為CH3OH、CH3COOH、H2等高附加值產(chǎn)品。(1)CH4與CO2在一定條件下能發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1=+247kJ/molⅡ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41kJ/mol若CH4與CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，一定時間內(nèi)CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中CO2在1000℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，CH4在1000℃時的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎為100%。①反應(yīng)Ⅰ在下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。②溫度高于700℃時，隨溫度升高，平衡產(chǎn)物中H2O的體積分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。③1000℃時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字，下同)，平衡時CO的體積分數(shù)為。(2)CH4與CO2在催化劑作用下反應(yīng)可生成CH3COOH，其反應(yīng)機理如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②轉(zhuǎn)化過程中經(jīng)歷了i→ii的變化，該變化過程(填“吸熱”或“放熱”)。產(chǎn)物CH3COOH中碳原子的雜化方式為。③甲醇(CH3OH)與氧氣形成的燃料電池是新能源汽車等領(lǐng)域常用的電池。通常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該電池放電時，負極反應(yīng)式為。參考答案：1．C【詳解】A．NaCl的電子式為，故A錯誤；B．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式，故D錯誤；故選C。2．D【詳解】A.H2O的熔點比H2S的熔點高，因為水分子間存在氫鍵，故A錯誤；B.NH3分子間存在氫鍵，則氨氣易液化，故B錯誤；C.CH3CH2OH易與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯誤；D.HI分解時需斷裂HI化學(xué)鍵，而與分子間作用力無關(guān)，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素，不會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來破壞分子間的氫鍵。3．B【詳解】A．NaClO為強堿弱酸鹽，能發(fā)生部分水解，因此ClO?數(shù)目小于0.1NA個，故A錯誤；B．H2O中1個O原子存在2對孤電子對，則18gH2O為1mol，含有的孤電子對數(shù)目為2NA，故B正確；C．未指明在標準狀況下，不能確定11.2L氮氣的物質(zhì)的量，無法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故C錯誤；D．為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，則該溶液中數(shù)目小于，故D錯誤；故選：B。4．D【詳解】A．③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，pH增大，④中發(fā)生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl屬于強電解質(zhì)，醋酸屬于弱酸，因此溶液中c(H＋)減小，pH增大，故A說法正確；B．因為醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等體積混合后CH3COOH有剩余，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B說法正確；C．NH3·H2O、NaOH屬于堿，NaOH屬于強堿，NH3·H2O屬于弱堿，稀釋相同倍數(shù)，NH3·H2O的pH變化小，NaOH的pH變化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小順序①>②>④>③，故C說法正確；D．醋酸和NH3·H2O抑制水的電離，①中c(OH－)=10－3mol·L－1，③中c(H＋)=10－3mol·L－1，①③對水的電離抑制能力相同，故D說法錯誤。5．D【詳解】①溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應(yīng)生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故②符合；③容積不變，充入氮氣，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故③符合；④充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故④不符合；故選D。點睛：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意理解壓強對化學(xué)平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動。6．A【詳解】A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2(g)N2O4(g)，由圖象可知，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)生成的Y的物質(zhì)的量濃度之比為0.4：0.2=2：1，所以X表示的是NO2，因此前10min用NO2表示的反應(yīng)速率v(NO2)==0.04mol/(L.min)，A正確；B．a(chǎn)點表示NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度相等，但由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，因此二者表示的反應(yīng)速率不相等，B錯誤；C．圖中b點和d點X的物質(zhì)的量濃度不隨時間發(fā)生變化，說明這兩點都說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．25min時，Y的物質(zhì)的量濃度不變，X的物質(zhì)的量濃度增大，因此改變的條件是增大X的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故合理選項是A。7．D【詳解】A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A錯誤；B.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ·mol1，CO物質(zhì)的量不是1mol，B錯誤；C.一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量，C(s，石墨)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多；放熱反應(yīng)是負值，所以a＜b，C錯誤；D.強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；答案選D。8．B【詳解】A．在氫氧燃料電池中，負極氫氣參與反應(yīng)生成氫離子，11.2L(標準狀況)氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)的總反應(yīng)式：，制備的80g燒堿的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，故B正確；C．在鋼鐵吸氧腐蝕中，根據(jù)反應(yīng)：可知，若有1molFe被腐蝕，則被還原的O2分子數(shù)為，故C錯誤；D．根據(jù)：，當(dāng)0.5mol甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時，生成H2O(l)為NA，故D錯誤；答案選B。9．B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W可形成2個共價鍵、X可形成1個共價鍵、Z可形成6個共價鍵，則W為O、Z為S、X為F、Y的離子帶一個單位正電荷，則Y為Na?！驹斀狻緼．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，即HF＞H2O＞H2S，A錯誤；

B．W與Y可形成氧化鈉、過氧化鈉，W與Z可形成二氧化硫、三氧化硫，則W與Y、Z均可形成兩種常見化合物，B正確；C．元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，即S2＞O2＞F＞Na+，C錯誤；D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即硫酸為強酸，不是最高價時可能為亞硫酸，此時為弱酸，D錯誤；答案選B。10．B【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素（若X的電子排布式為1s22s22p63S2,則為鎂，據(jù)其他信息不符題意，舍去）；Q與X處于同一主族，則Q為Se元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al元素；Z的第二電離能遠小于第三電離能，則Z的價電子數(shù)為2，其為Ca元素。從而確定X、Y、Z、Q分別為O、Al、Ca、Se。【詳解】A．X、Q分別為O、Se，二者屬于同主族元素，非金屬性O(shè)＞Se，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：，A不正確；B．Y、Z分別為Al、Ca，金屬性Al＜Ca，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，B正確；C．Z的氯化物為CaCl2，工業(yè)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，C不正確；D．X形成的氫化物H2O2中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，D不正確；故選B。11．A【詳解】由結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×=1個，O位于棱心，為12×=3個，其化學(xué)式為BaTiO3，晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的鋇原子在體心，則晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)為8個，化學(xué)式為BaTiO3；正確選項A。點睛：本題考查了晶胞的計算，利用均攤法來分析解答即可，難點是配位數(shù)的判斷，難度較大。12．C【詳解】A．和都是正四面體形分子，鍵角分別為60°、，故A錯誤；B．、CH4中心原子均為sp3雜化，分子中有一個孤電子對，甲烷中沒有，孤電子對對成鍵電子對斥力大于成鍵電子對間斥力，鍵角氨分子小于甲烷，中硫是sp2雜化，是V型結(jié)構(gòu)，鍵角略小于120°，、CH4、三種分子的鍵角依次增大，故B錯誤；C．p能級最多有6個電子，s能級最多為2個電子；電子填入能級的順序是np→（n+1）s，原子核外最外層電子數(shù)一般不超過6+2=8，故C正確；D．、二種分子中的原子的最外層電子都未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但分子中兩原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．逐漸加入固體，HF濃度逐漸減小，故曲線描述HF濃度的變化，曲線DCB描述濃度變化，故A正確；B．由圖可知，、，時，，，，由電離平衡常數(shù)的定義可知，故B正確；C．根據(jù)圖知點時，再根據(jù)溶液的電荷守恒知，得到，故C正確；D．點溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，電離出的對水的電離起抑制作用，故點水的電離程度小于純水的電離程度，故D錯誤。答案選D。14．C【分析】只關(guān)閉K1，構(gòu)成電解池，F(xiàn)e作陰極，鐵被保護；只關(guān)閉K2，構(gòu)成電解池，F(xiàn)e作陽極，鐵被腐蝕；只關(guān)閉K3，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵被腐蝕，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，則鐵腐蝕的速度最慢的是只閉合K1，A正確；B．根據(jù)腐蝕速率，陽極大于負極，所以閉合K2時鐵的腐蝕速率比閉合K3時鐵的腐蝕速率快，B正確；C．閉合K1，鐵棒作陰極，生成氫氣和氫氧根，所以鐵棒電極附近pH變大，C錯誤；D．閉合K3，石墨作正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，所以石墨電極附近pH變大，D正確；故選C。15．（每空2分，共14分）(1)D(2)CD(3)NaCl(4)4.7(5)正【分析】鉛精礦主要成分為，還含有、、等雜質(zhì)，“焙燒”后固體產(chǎn)物有、、、，加鹽酸和飽和食鹽水溶解，生成、生成Fe3+、生成Al3+，不溶于鹽酸；過濾，濾渣1是，濾液中加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁；根據(jù)PbCl2(s)+2Cl(aq)(aq)

可知，增大氯離子濃度，平衡正向移動，故需再加入飽和X溶液，X溶質(zhì)為NaCl?！驹斀狻浚?）A.粉碎鉛精礦，能增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選A；

B.鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”能增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選B；C.提高“焙燒”溫度，能加快反應(yīng)速率，故不選C；D.鉛精礦是固體，加大鉛精礦的投入量，反應(yīng)速率幾乎不變，故選D；（2）“焙燒”時和氧氣反應(yīng)生成PbO、SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A．二氧化硫易溶于水，與是酸性氧化物無關(guān)，故不選A；

B．二氧化硫易溶于水，與它具有還原性無關(guān)，故不選B；C．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶于水，所以二氧化硫易溶于水，故選C；D．二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶，所以二氧化硫易溶于水，故選D；選CD。（3）“浸取”時若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應(yīng)速率降低，根據(jù)PbCl2(s)+2Cl(aq)(aq)

，增大氯離子濃度，平衡正向移動，為了有效避免這一現(xiàn)象，需再加入飽和X溶液，X溶質(zhì)為NaCl。（4），F(xiàn)e3+完全沉淀時c(OH)=，，Al3+完全沉淀時c(OH)=；調(diào)的目的是除去、，可將調(diào)到4.7～6.0。（5）①電解溶液可制得金屬鉛，可知得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，所以b是陰極，a是陽極，a極外接電源的正極；②電解槽中b極是陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，電極反應(yīng)式為。16．（每空2分，共16分）(1)Fe3d104s1O(2)5NH3NH3相對分子質(zhì)量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；(3)sp3【分析】X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)，則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，則Y為N；W基態(tài)原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子，W為Cl；P是常見的金屬元素，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，它的某種氧化物可用作紅色顏料，P為Fe；Q基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，Q為Cu；X、Y、Z、W、P、Q依次為C、N、O、Cl、Fe、Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）Fe、Cu中位于周期表的d區(qū)的是Fe，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1；同周期主族元素，從左至右電負性增強，元素C、N、O中，電負性最大的是O；（2）烴的1個分子中含有5個σ鍵；C和N的簡單氫化物中沸點更高的是NH3，理由是NH3相對分子質(zhì)量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；（3）分子的中心原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3；工業(yè)上可用Cl的單質(zhì)與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17．（每空2分，共14分）（1）分液漏斗（2）2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（3）=1\*GB3①B=2\*GB3②淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室海芤河伤{色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色=3\*GB3③偏大0.02cV(或)【分析】本實驗的目的是制取ClO2，以KClO3、草酸、稀硫酸為原料，水浴加熱60℃~80℃之間生成ClO2，將導(dǎo)出的氣體用冰水冷卻，余氣用NaOH溶液吸收，為防止倒吸，在B、D裝置之間添加了C裝置作為安全裝置。【詳解】(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗。答案為：分液漏斗；(2)在圓底燒瓶中，KClO3、草酸(H2C2O4)中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和K2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。答案為：2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；(3)①因為ClO2具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是酸式滴定管，故選B。②步驟Ⅱ中，與I2發(fā)生顏色反應(yīng)的指示劑X溶液通常為淀粉溶液；起初碘水使淀粉變藍色，后來I2全部被還原，溶液藍色消失，所以滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室海芤河伤{色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。③若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀取所用Na2S2O3溶液的體積偏大，測定的結(jié)果會偏大；由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式：2ClO2——5I2——10Na2S2O3，則可計算出吸收液中ClO2的濃度為=0.02cV(或)mol·L1。答案為：B；淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；偏大；0.02cV(或)?！军c睛】利用關(guān)系式求解，可減少中間環(huán)節(jié)，省去計算I