高中化學知識網構建技巧

2019中學化學學問網構建技巧中學化學學問并不是零散的點，而是一張相互交織的學問網，有機、無機、元素、電化學等等相互之間都可以建立起聯系。一旦這張網建立起來了，你的記憶將會無比順暢。即使你遺忘了某處的學問，你也可以通過其他學問點之間的關系將其推出。許多人埋怨化學學問點太零散無從記憶，這恰恰是沒能形成各個學問點間的聯系。這時記憶學問點將極為苦痛，因為你看不到之間的聯系，也不理解其中的原理。你將不斷地一邊死記硬背一邊不斷遺忘，拆東墻補西墻，這是一個無窮無盡的死循環(huán)，一旦落入這個循環(huán)就很難脫身了。怎么訓練自己以形成這種學問網呢？我的方法就兩個字：多想?！岸嘞搿笔侵竿ㄟ^刷題后反思題目并跳動性聯想來加深學問點間連接。我不否認刷題是最好的方法，但刷題之后千萬不能只是對個答案了事，那樣刷多少題都救不了你。我的方法是刷完之后分析錯題和好題，想一想背后的原理并不斷聯想。詳細來說，這個還分兩個方法：“多想一步”和“跳動思想”。先說“多想一步”。化學的學習中，許多時候你會想不明白一些問題，而深化思索的核心就在于不要過早借助老師和同學，自己想一想。運用自己的學問儲備，分析問題，試著提出一個說明。不論說明是否正確，在這個思維的過程中你可以收獲許多。舉個簡潔例子，許多人曾糾結過氯化鈣能不能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀？然后去問老師。其實這個問題很簡潔，自己就能解決嘛。多想一步，假如反應了，預料產物是什么？碳酸鈣和鹽酸，它們兩個又會反應回去，所以氯化鈣和二氧化碳不反應。同理，有時候記不住同時有幾個反應物可以反應時，哪個優(yōu)先。比如，銨根和鋁離子哪個先與氫氧根結合？多想一步嘛，假設先與銨根反應生成氨水，氨水還是會回去和鋁離子沉淀，所以很明顯，鋁離子先于銨根。銅粉和鐵粉的混合物投入三氯化鐵溶液，哪個先反應？同理，假設銅先反應，生成銅離子，但銅離子還會和鐵粉置換，所以鐵粉優(yōu)先反應。剛才這兩個例子屬于“多想一步”的方法，這個方法最大的好處是它不僅僅能幫助你解決一些簡潔但較易混淆的實際問題，還能幫你培育一種主動思索的思維方法，幫助你獨立解決許多問題。而這正是化學學習最重要的。你總依靠老師和同學，學問總歸是他們的，不是你的。你自己想明白了，學問就恒久屬于你了。以后當你遇到問題的時候，自己先想一想，不要干脆放棄反抗然后去問別人，對自己的思維也是一種熬煉。當然這條路也不能走到極端，不然就成文科了。實在思索不出來就不要瞎想（瞎想不等于理性思索）了，去請老師長答疑解惑；想出來一些緣由也最好和老師溝通確認一下正確性，老師們也會很觀賞你這種探究精神的。下一個要說的是“跳動思維”的實力。跳動思維的核心在于做完一道題之后不僅僅拘泥于題目的學問，而是延長、發(fā)散。還是舉例子。就在剛剛有同學問我，為什么制取氯化鐵固體不能加熱蒸干氯化鐵溶液。緣由是加熱氯化鐵時氯化鐵會水解。我告知他答案之后接著問，這個答案能不能讓你回想起任何有關的化學學問？他想了半天沒想出來，這就是沒有建立起一個學問網。通過這道題你應當能想到許多，比如氫氧化鐵膠體的制備就是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水，鐵離子水解。聯系得多緊密啊。想到這了你就可以順便回顧一下氫氧化鐵膠體的制備方法、物理和化學性質。接著發(fā)散你還可以舉一反三。什么樣的離子加熱會水解？什么樣的鹽可以蒸干溶液制得？甚至你還可以發(fā)散到含結晶水固體物質的制備上。有哪些方法可以得到含結晶水的固體？重結晶的操作步驟是什么？當然太往外的這些發(fā)散并非必要，只是用以說明這個發(fā)散是可以幾乎無窮無盡的。剛才這個例子簡潔一些，再來一個比較有難度的例子。有一道題是這么問的：鋁表面有致密的氧化膜，那么能否用它來腌制咸菜？答案是不能，氯離子會破壞鋁的氧化膜。這道題就屬于典型的偏難怪，我一起先以為應當往鋁離子對人體有害這個方向答，花了好長時間才想到氯離子可以破壞氧化膜（這句話在教材上是有的，原話是鹽可以破壞鋁離子氧化膜）。信任大多數人答不對這道題，但是之后呢？這道題就白錯了嗎？我們是不是可以去想一想、猜一猜其中的原理呢？演示一下這個思維過程：首先，氯離子在溶液中破壞鋁的氧化膜，應當屬于一個離子反應，而且不涉及氧化還原。離子反應的條件是什么？離子濃度減小，一般來說就是生成沉淀、氣體、弱電解質和絡合物。詳細這個反應里，不生成氣體、弱電解質，反應環(huán)境是弱酸性，應當也不會有沉淀。于是我們可以推斷，可能是生成了絡合物。這時候我們再回憶一下鋁的絡合物，中學比較常見的是Na3AlF6（冰晶石）和NaAl（OH）4（偏鋁酸鈉）。氯離子的性質和氟離子、氫氧根比較接近，推想也產生了絡合物，可能是[AlCl4]-或者[AlCl6]3-，通過查資料或者問老師，我們可以知道主要產生了[AlCl4]-。再進一步的話，我們可以思索為什么鋁簡潔形成四配位的協作物，而鈉、鎂幾乎不產生協作物呢？緣由是AlCl3外圍有6個電子，屬于缺電子化合物，而協作的本質是Cl-供應2個電子，這樣就形成了8電子穩(wěn)定結構。最終我們試著寫一個方程式：你看，在上述的思索過程中，我們依次串聯、回憶了離子反應條件、常見金屬化合物、絡合反應、原子結構、反應方程式的書寫與配平。每次這樣的思索都能幫助你加深以往學問點的記憶，還能起到查缺補漏的作用。一次聯想或許起不到太大最用，但假如你堅持下去，你的學