初三化學(xué)常見(jiàn)的鹽

第第1頁(yè)（共8頁(yè)）第四講常見(jiàn)的鹽【知無(wú)巨細(xì)】知識(shí)點(diǎn)一：鹽的概念回顧：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？HCl+NaOH=H2O+NaClHCl=H++Cl-NaOH=OH-+Na+思考:有人講食鹽（NaCl）就是鹽，鹽就是食鹽，你認(rèn)為對(duì)嗎？鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，是酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成的。例1：下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）

A．CaSO4B．KCl

C．CaOD．K2CO3解析：A、硫酸鈣是由鈣離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氯化鉀是由鉀離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物．故選項(xiàng)正確；

D、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：C．例2：我國(guó)某地曾發(fā)生白色的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽是（）A、高錳酸鉀B、碳酸鈉C、亞硝酸鈉D、硫酸鎂解析：A、KMnO4是暗紫色的固體，工業(yè)用鹽是白色，所以錯(cuò)誤．

B、Na2CO3有苦澀味，無(wú)咸味，所以錯(cuò)誤．

C、亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確．

D、MgSO4無(wú)咸味，所以錯(cuò)誤．

故選C．<舉一反三>1、下列化合物屬于鹽的是（）A、NaOHB、H2SO4、C、CaO、D、CuSO42、市場(chǎng)上出售的紫葡萄，表皮上常著一些淺藍(lán)色的斑點(diǎn)，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液，它中含有一種有毒的鹽，它是（）A、BaCl2B、CuSO4、C、AgNO3D、Na2CO33．在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的饅頭疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是（）A、白糖B、NaHCO3C、NaOHD、CH3COOH知識(shí)點(diǎn)二：常見(jiàn)的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉硫酸銅化學(xué)式NaClNa2CO3CuSO4俗稱食鹽純堿晶體為藍(lán)礬、膽礬物理性質(zhì)白色固體、易溶于水，熔沸點(diǎn)高白色固體、易溶于水硫酸銅白色固體硫酸銅晶體藍(lán)色化學(xué)性質(zhì)NaCl＋AgNO3－Na2CO3＋HCl－CuSO4＋NaOH－CuSO4·5H2O—主要特征/性無(wú)色、易溶于水的晶體。溶解度受溫度影響不大白色粉末，溶于水放熱。鹽溶液，呈堿性，晶體風(fēng)化（化學(xué)變化）無(wú)水硫酸銅遇水呈藍(lán)色（如檢驗(yàn)是否是無(wú)水酒精）主要用途調(diào)味劑和防腐劑，0.9％的生理鹽水重要的化工產(chǎn)品饅頭的發(fā)泡劑波爾多液工業(yè)上煉銅、鍍銅等例1：食鹽對(duì)生命有重要作用，而且是重要的化工原料。（１）生理鹽水的濃度為什么是0.9％？（２）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道為什么嗎？解析：1、0.9％的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體中的血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水．2、因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌的作用．例2：將一定量的水加入下列物質(zhì)中，充分振蕩后再滴入酚酞試液，能使酚酞試液變紅的是()A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu(OH)2解析：選C.能使酚酞試液變紅的物質(zhì)是堿溶液，A、NaCl溶于水后是鹽；B、CO2溶于水后事酸溶液；C、CaO溶于水后生成了Ca(OH)2是堿溶液，能使酚酞試液變紅；D、在Cu(OH)2溶液中滴加酚酞后會(huì)變紅，但是Cu(OH)2溶液本來(lái)就是藍(lán)色的溶液，因此無(wú)法看到紅色。例3：下列四種物質(zhì)中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無(wú)色溶液一次區(qū)別開(kāi)的是（）A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.稀鹽酸解析：本題檢驗(yàn)各種離子相互反應(yīng)的現(xiàn)象。選項(xiàng)A中與題干中三種溶液反應(yīng)都沒(méi)現(xiàn)象產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中Cl-與AgNO3會(huì)有白色沉淀生成，但剩下的兩種物質(zhì)無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中SO42-與AgNO3會(huì)有白色沉淀生成，但剩下的兩種物質(zhì)無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)Cl-與AgNO3會(huì)有白色沉淀生成，CO32-與酸反應(yīng)有氣體生成，鑒別出兩種剩下的就是MgCl2，D正確。該題型是常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)題目，學(xué)生要充分掌握各種離子之間反應(yīng)的現(xiàn)象。例4：有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作a的名稱是

（填“蒸發(fā)”或“過(guò)濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

．

（2）寫(xiě)出藍(lán)色沉淀的化學(xué)式：

．

（3）白色固體是

，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為

．

（4）小文通過(guò)實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是

（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是

．解析：此題是鹽類物質(zhì)檢驗(yàn)的綜合性題型，考查物質(zhì)的鑒別、推斷、反應(yīng)類型的判斷與方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)結(jié)果操作a得到固體與液體兩種狀態(tài)的物質(zhì)分離操作及其需要的儀器；根據(jù)加水有藍(lán)色溶液生成推斷出有銅離子存在，所以有硫酸銅；根據(jù)物質(zhì)溶于水得到白色沉淀，可知有難容性的碳酸鈣；根據(jù)推斷的物質(zhì)一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉的分析。學(xué)生解題時(shí)要在題干上學(xué)會(huì)對(duì)各步驟后各物質(zhì)的推斷，根據(jù)生成物來(lái)解題。答案（1）過(guò)濾；漏斗；（2）Cu(OH)2；（3）CaCO3;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;復(fù)分解反應(yīng)；（4）錯(cuò)誤；無(wú)法判斷是否存在Na2SO4。<舉一反三>1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.純堿不是堿

B.食鹽不是鹽

C.火堿不是堿

D.鹽酸不是酸2.要除去NaCl中混有少量Na2CO3，最好加入適量的哪種物質(zhì)(

)A.水

B.氫氧化鈣

C.氯化鈣

D.鹽酸

3.用蒸餾水配制成的某鹽溶液，加入稀硝酸先酸化，再加入氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀生成，對(duì)此鹽有四種不同的判斷，正確的是(

)A.可能是碳酸鈉

B.肯定不是碳酸鈉C.肯定為AgNO3

D.肯定為可溶性硫酸鹽

4.某溶液中大量含有Ag+，Cu2+，Ba2+，三種陽(yáng)離子中的兩種離子和NO3-，Cl-，OH-，CO32-四種陰離子中的兩種離子,溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（）A、Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-B、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-C、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Ag+、NO3-、CO32-5.有一白色固體混合物，可能含有FeSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的若干種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將混合物溶于水，得無(wú)色透明溶液.(2)取少量上述溶液兩份，其中1份滴加BaCl2溶液，即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；另一份滴加NaOH溶液即產(chǎn)生白色沉淀.試推斷：混合物中一定有

，一定有

，可能有

.6.實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液，標(biāo)簽?zāi)：?，依稀可?jiàn)SO4．為探究該溶液中是否有硫酸根，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下甲、乙方案，并取樣品實(shí)驗(yàn)、記錄相關(guān)現(xiàn)象．

請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：

（1）方案甲得出的結(jié)論是：不能確定無(wú)色溶液中是否含有硫酸根．理由是

．（2）方案乙得出的結(jié)論是：無(wú)色溶液中含有硫酸根．則加入足量稀HCl的作用是

；如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（寫(xiě)1個(gè)）（3）另取無(wú)色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．若溶液中只含有一種陽(yáng)離子，則方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為

。知識(shí)點(diǎn)三：鹽的制取與鑒別(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學(xué)方法制取。根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，你知道可以用哪些方法制取鹽？(2)制取鹽的途徑：1、酸＋金屬=鹽＋氫氣2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水3、酸＋堿=鹽＋水4、酸＋鹽=新酸＋新鹽5、堿＋鹽=新堿＋新鹽6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)AB+CD=AD+CB置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=B+AC常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的方法證明被鑒別物質(zhì)是方法現(xiàn)象酸或H＋①滴加石蕊試液；②加Zn、Fe等金屬；③pH試紙檢測(cè)pH①試劑變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；③pH＜7堿或OH－①滴加酚酞試液；②pH試紙檢測(cè)pH①試液變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；③pH＞7含Cl-的物質(zhì)滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物質(zhì)滴加BaNO3、HNO3白色沉淀含CO32-的物質(zhì)滴加鹽酸(HCl)產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液藍(lán)色沉淀NH4＋滴加NaOH溶液生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀H2點(diǎn)燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀CO2石灰水變渾濁O2帶水星木條復(fù)燃NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)HCl濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅例1.下列各組物質(zhì)的溶液,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是()A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4

C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4解析：A、反應(yīng)方程式為2HCl+Ca（OH）

2

=CaCl

2

+2H

2

O，生成了水，所以A能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B、反應(yīng)方程式為Na

2

CO

3

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+CO

2

↑+H

2

O，有氣體和水生成，所以B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C、反應(yīng)方程式為2AgNO

3

+BaCl

2

=Ba（NO

3

）

2

+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

D、KCl和CuSO

4

混合，既不能生成沉淀，也不能生成氣體和水，因此不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以選D。

故選D例2.檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是（）滴加水后不溶解 滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體解析：此題考查學(xué)生對(duì)離子檢驗(yàn)的方法，學(xué)生需掌握各種離子的檢驗(yàn)。B選項(xiàng)加氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但是能與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是碳酸根離子，也可能是硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)不一定每種碳酸鹽都能受熱分解出CO2例如AgCO3，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)是碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，正確。例3.有一包白色固體混合物,可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、KNO3Na2CO3和MgCl2中的一種或幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

1.混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液；

2.取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解（硫酸鋇不溶于稀硝酸）.另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀溶解.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

混合物中肯定有______________,肯定沒(méi)有____________________,可能有____________解析：肯定有：Na2SO4(Ba離子與硫酸根生成不溶于硝酸的沉淀)

MgCl2（鎂離子與氫氧化鈉生成可溶于硝酸的白色沉淀）

肯定沒(méi)有：CuSO4(Cu離子與NaOH生成藍(lán)色沉淀,所以不存在)

Na2CO3（已經(jīng)判斷出含MgCl2,但是MgCl2與NaCO3會(huì)生成沉淀,所以不存在NaCO3）

可能有：NaClKNO3<舉一反三>1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2點(diǎn)燃2H2O B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D.H2CO3△H2O+CO2↑2.用蒸餾水配制成的某鹽溶液，加入稀硝酸先酸化，再加入氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀生成，對(duì)此鹽有四種不同的判斷，正確的是(

)A.可能是碳酸鈉

B.肯定不是碳酸鈉C.肯定為AgNO3

D.肯定為可溶性硫酸鹽

3.某同學(xué)對(duì)一種無(wú)色溶液的成分進(jìn)行探究：他先取出少量樣品，向樣品中加入稀鹽酸，沒(méi)有任何現(xiàn)象；再向溶液中加入了少量的BaCl溶液，結(jié)果產(chǎn)生了白色沉淀，由此他能得出的結(jié)論是（）A.一定有Ag＋B.一定有SO42-C.一定有Ag＋或SO42- D.一定有CO32-4.現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無(wú)色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其中觀察到如下現(xiàn)象：(1)B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(2)B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(3)B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；(4)C溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A______B________C________D______E____知識(shí)點(diǎn)四：鹽與化肥⑴定義：化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料（簡(jiǎn)稱化肥）。⑵化肥有哪些類型①、氮肥：化肥主要含有N元素。（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）常見(jiàn)的氮肥：NH3·H2O、NH4NO3、CO(NH2)2作用：能促使作物的經(jīng)、葉生長(zhǎng)茂盛葉色濃綠。缺乏癥狀：植株矮小，葉色發(fā)黃。制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得如：氨與碳酸：2NH3+H2CO3====(NH4)2CO3氨與硫酸：2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4可見(jiàn)：鹽的組成中，所含的