考向23 化學(xué)平衡及其移動(dòng)-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)（新高考地區(qū)專用）

考向23化學(xué)平衡及其移動(dòng)

【2022江蘇］.乙醇-水催化重整可獲得H?。其主要反應(yīng)為

1

C2H,OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol,

,

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor,在1.0x103、n始(C2H5OH):n始他0)=1:3時(shí),若僅考慮

上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO孺DCO的選擇性及H?的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

%

、

艷

之

假

更

堂

根

n生成(C°)

CO的選擇性=x100%,下列說法正確的是

n生成(C(V+n生成(⑶

A.圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大

n(C2H5OH)

C.一定溫度下增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2O)

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率

【答案】D

【分析】

根據(jù)已知反應(yīng)①C2HQH(g)+3HQ(g)=2CO,(g)+6H,(g)△H=173.3kJ-mo「，反應(yīng)②

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor',且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響

更大一些，即C02選擇性增大，同時(shí)CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇

性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。

【詳解】

A.由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性減小，故B錯(cuò)誤；

n(C,HOH)

C.一定溫度下，增大"As,可以認(rèn)為開始時(shí)水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡

轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤：

D.加入CaO(s)與水反應(yīng)放熱，且CaO吸收CCh,促進(jìn)反應(yīng)①向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向進(jìn)

行，對(duì)反應(yīng)①影響較大，可以增大H,產(chǎn)率，或者選用對(duì)反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，增加反應(yīng)①的反應(yīng),

減少反應(yīng)②的發(fā)生，也可以增大凡產(chǎn)率，故D正確;

故選D..

，研究的對(duì)象——可逆反應(yīng)

建立的條件：*(正)=密(逆)

?動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡

特征v定——各組分的百分含量保持一定

?變——條件改變,平衡狀態(tài)改變

化學(xué)平際|濃度|

影響因素」壓強(qiáng)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)

?溫度'

表達(dá)式:對(duì)于wA(g)4-nB(g)^^/>C(g)—gD(g)

d(C)?d(D)r--=

化學(xué)平cm(A)?c"(B)I點(diǎn)h亙看

衡常數(shù),影響因素：只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

|判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

應(yīng)用v判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向

〔計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

知識(shí)點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

（1）概念

在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

（2）特點(diǎn)——“三同一小”

①三同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行;c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。

②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于（填"大于”或"小于''）100%。

（3）表示方法

在化學(xué)方程式中用“”表示。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

⑴概念

一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)混合物中各組分濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保

持不變的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)平衡的建立

在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立過程

可用下圖表示：

平衡建立過程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度

反應(yīng)開始階段W正）》（逆）反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零

反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度

反應(yīng)過程中V（正）逐漸減小,可逆）逐漸增大

逐漸增大

各組分濃度不再隨時(shí)間的變化而

平衡狀態(tài)時(shí)W正）三v（逆）

變化

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

③-可逆反應(yīng)

融化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,”#0

③-U(正)(逆)

南「反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù))

①保持不變

窗-條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)

［名師點(diǎn)撥］(1)化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，或者同時(shí)從正、逆

兩方向建立。

(2)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不

同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等，應(yīng)與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

(3)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度，百分含量保持不變，但不一定相等。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法“正、逆相等，變量不變”

速率必須是一個(gè)正反應(yīng)速率，一個(gè)逆反應(yīng)速率,

正、逆

且經(jīng)過換算后用同一物質(zhì)表示的消耗速率和生

成速率相等

如果一個(gè)量是隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變

變量

時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的

不變

量，不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

⑵常見的“變量”

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。

③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。

［名師點(diǎn)撥］不能作為“平衡標(biāo)志''的四種情況

(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)恒溫恒容下的氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如

2HI(g)H2(g)+L(g)。

(3)全是氣體參加的氣體體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如

2HI(g)H2(g)+l2(g)?

(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

一、化學(xué)平衡移動(dòng)

1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程

原化學(xué)平衡狀態(tài)條件平衡被破壞一段-建立新化學(xué)平衡

3E=啦改變1/正rd速時(shí)間后狀態(tài)碓=巡

化學(xué)平衡移動(dòng)

2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)V平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2九正=口逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

(3方正Vu逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.影響化學(xué)平衡的條件

(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下:

一增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度.平衡

屜匝一向正反應(yīng)方向移動(dòng)：減小反應(yīng)物濃度或增

大生成物濃度.平衡向遒反應(yīng)方向移動(dòng)

一對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng).增

大壓強(qiáng).平衡向氣體分子數(shù)必：的方向移

動(dòng)；減小壓強(qiáng).平衡向氣體分子數(shù)皿的方

I向移動(dòng)若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等.改變

I一壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

［溫度；r升高溫度?平衡向嵋反應(yīng)方向移動(dòng)：降低

"；乂,溫度.平衡向幽反應(yīng)方向移動(dòng)

?催a劑?一加入催化劑.丕重使平衡發(fā)生移動(dòng)

⑵外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的圖示分析

①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度

②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

對(duì)于反應(yīng)：加A（g）+〃B（g）〃C（g）+qD（g）,若則圖像對(duì)應(yīng)圖1、圖2；若"?+〃=p

+4,則圖像對(duì)應(yīng)圖3、圖4,

/舁（正）一（逆）

陛正）=”逆）

,2

增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)

圖1圖2

”:。（正）二”（逆）

”(正)=?(逆)

增大壓強(qiáng)成小壓強(qiáng)

圖3圖4

說明：a.改變壓強(qiáng)，相當(dāng)于改變體積，也就相當(dāng)于改變濃度。

b.若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，V（正）=v（逆），平衡不移動(dòng)。

如H2（g）+I2（g）2HI（g）o

c.壓強(qiáng)變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓強(qiáng)變化。若平衡混合物的體積不變，而加入“惰性氣

體”，雖然總壓強(qiáng)變化了，但平衡混合物的濃度仍不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；若保持總壓強(qiáng)不變加

入“惰性氣體”，此時(shí)增大了體系體積，這就相當(dāng)于降低了平衡體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

③溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反

應(yīng)方向移動(dòng)。

注意：a.升高溫度，不管是吸熱還是放熱方向，反應(yīng)速率均增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)大于放熱

方向速率增大的倍數(shù)，使v（吸熱）＞丫（放熱），故平衡向吸熱方向移動(dòng)。

b.只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值；反之則小。修圖像［以N2（g）

+3H2(g)2NH3(g)AHO為例］

咚”“正）=”逆）

I

正）=”逆）

II

—!：

—i-----;0h—12—?

升高溫度降低溫度

④催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。v-t圖像（以N2+3H22NH3為例）

4.勒夏特列原理

如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)或參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱

這種改變的方向移動(dòng)。

［名師點(diǎn)撥］(1)改變固體或純液體的量時(shí)，對(duì)化學(xué)平衡基本無影響。

(2)反應(yīng)混合物中不存在氣體物質(zhì)時(shí):改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無影響。

(3)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同，只有當(dāng)v(正)(逆)時(shí)，平衡才向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的增大等同，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。

IAM)

1.將1molN2和3molH2充入某固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+

3H2(g)2NH3(g)△”<()并達(dá)到平衡，改變條件。下列關(guān)于平衡移動(dòng)的說法中正確的是()

選項(xiàng)改變條件平衡移動(dòng)方向

A使用適當(dāng)催化劑平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C再向容器中充入1molN2和3molH?平衡不移動(dòng)

D向容器中充入氫氣平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2.為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()

3滴1mol-L1KSCN

7溶液

3mL0.1mol-L-1

H-------------現(xiàn)象a

「KSCN溶液

分兩份

,3滴水

1mL0.1mol-L1

現(xiàn)象b

FCC13溶液

I

A.該實(shí)驗(yàn)通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

C.進(jìn)行U、山對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

3.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的

原因可能是()

反

應(yīng)

速正反應(yīng)速率

率

逆反應(yīng)速率

0*時(shí)間

A.升高溫度，同時(shí)加壓

B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

4.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。

已知：①C4Hio(g)+gO2(g)=C4H8(g)+H2O(g)

A//i=-119kJmol1

@H2(g)+1O2(g)=H2O(g)

△H2=-242kJ-moL

丁烷(CMo)脫氫制丁烯(CM)的熱化學(xué)方程式為CMo(g)C4H8(g)+H2(g)

下列措施一定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是()

A.增大壓強(qiáng)，升高溫度B.升高溫度，減小壓強(qiáng)

C.降低溫度，增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)，降低溫度

5.納米鉆(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△“<0。下列有

關(guān)說法正確的是()

A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.縮小容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大

C.溫度越低，越有利于CO催化加氫

D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

KA常

1.(2022?浙江?馬寅初中學(xué)局三階段練習(xí))在一定溫度和催化劑的條件下，將O.lmolN%通入3L的密閉容

器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa,已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間

的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

2.0

B

d1.6

x

o

o

F一1.2

'

0.8

0.4

0

4Z2

r/min

A.若保持容器體積不變，氨氣分壓不變可說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

_0.02

B.若保持容器體積不變，用H2濃度變化表示。?ti時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(H2)=——molL^-min-1

J

C.t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是d

D.若保持容器體積不變，t2時(shí)充入He,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，氨氣的分壓保持不變

2.(2019?河南?許昌高中高三階段練習(xí))某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

A(g)+xB(g).-2C(g),達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:

A.30~40min間該應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度

3.(2022?廣東.高三階段練習(xí))一定溫度下，向密閉容器中分別加入足量活性炭和ImolN?！卑l(fā)生反應(yīng):

2c(s)+2NO式g).N2(g)+2CO2(g),在相同時(shí)間內(nèi)測得各容器中NO,的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示

(Y<V2<V3)O下列說法正確的是

興8o

M、

7

)6o

都4o

總2o

ON'O

A.be曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa：Pb>6：7

C.a、c兩點(diǎn)時(shí)氣體的顏色相同

D.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K<Kb<Kc

4.(2022?內(nèi)蒙古包頭?高三開學(xué)考試)2022年全球首套千噸級(jí)二氧化碳加氫制汽油裝置在中國山東開車成

功，生產(chǎn)出符合國VI標(biāo)準(zhǔn)的清潔汽油產(chǎn)品，對(duì)助力實(shí)現(xiàn)"碳中和''及緩解石油短缺具有重大意義。其合成過

程如圖，下列有關(guān)說法正確的是

、&異構(gòu)化等笠

——芳香化啰血

Cpco2->coCO->烯炫烯----?Cs：Cu演圈

IHZSM-5|

CO,+H，―Na-FeQJH/SM-5A78%汽油(選擇性)

A.CO轉(zhuǎn)變成烯烽反應(yīng)只有碳?xì)滏I的形成

B.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香燭的平衡產(chǎn)率

C.由圖可知合成過程中CO?轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率為78%

D.若生成C$及以上的烷燒和水，則起始時(shí)CO2和名的物質(zhì)的量之比不低于5:16

5.(2022?山東?汶上縣第一中學(xué)高三開學(xué)考試)我國科學(xué)家研發(fā)了一種有機(jī)物M脫氫和有機(jī)物N加氫耦合

反應(yīng)工藝，實(shí)現(xiàn)了加氫-脫氫一體化。該工藝可同時(shí)聯(lián)產(chǎn)兩個(gè)重要的有機(jī)中間體片丁內(nèi)酯(P)和2-甲基吠喃

(Q)。下列說法正確的是

A.M的化學(xué)名稱為1,4-2-丁醇

B.N、Q與足量H?加成后產(chǎn)物中所含手性碳原子個(gè)數(shù)不同

C.反應(yīng)耦合使反應(yīng)(I)和(H)的M、N轉(zhuǎn)化率都增大

D.反應(yīng)(II)屬于加成反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移

［真

1.(2022.北京?高考真題)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N?！腹潭ā?，能高選擇性吸附NO-

廢氣中的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNC>3。原理示意圖如下。

◎I

MOFs材料N2O4

圖例

己知：2NO2(g)?N2O4(g)AH<0

下列說法不型朋勺是

A.溫度升高時(shí)不利于N0?吸附

B.多孔材料“固定”此04,促進(jìn)2NO式g),-NQ式g)平衡正向移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)化為HNO、的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=4HNO,

D.每獲得0.4molHNO、時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()22

2.(2022山東)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B,由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H&的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

:

3.(2020?浙江7月選考)一定條件下：2NO2(g)^=^N?O4(g)A//<0?在測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列

條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

4.(2019上海高考)己知反應(yīng)式：mX(g)+〃Y(?)==ipQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)

=0.3molL-',其他條件不變，若容器容積縮小到原來的3,c(X)=0.5mol-L下列說法正確的是()

A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體或液體

C.n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

5.(2020江蘇，雙選)CEU與CO?重整生成H?和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)A^=247.1kJ-mol

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-moP

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CH4)：/2(CC)2)=1：1條件下，CH4和C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

0

108

曲

線A

0、

6.

%J曲徹

、

.0Yf

4,

/0

?X

40060080()10001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(C02)=l:l條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特

定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

基礎(chǔ)綜

1.【答案】B

【解析】使用適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向

移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確：再向容器中充入1molN2和3m01比相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正

向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；向容器中充入氯氣，由于容器的容積不變，N2、出和N%的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，

D錯(cuò)誤。

2.【答案】D

【解析】若1中加入KSCN溶液的體積改為2mL,氯化鐵溶液過量，不僅有濃度問題，還有反應(yīng)物的

用量問題，故D錯(cuò)誤。

3.【答案】C

【解析】圖中/時(shí)刻改變條件，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。升高溫度，同時(shí)加

壓，貝正）、v（逆）均增大，A錯(cuò)誤；降低溫度，同時(shí)減壓，,正）、v（逆）均減小，B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，

同時(shí)減小生成物濃度，貝正）瞬間增大而次逆）瞬間減小，平衡正向移動(dòng)，C正確；增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使

用催化劑，可正）、V（逆）均增大，D錯(cuò)誤。

4.【答案】B

【解析】根據(jù)蓋斯定律，由①一②可得：C4H10（g）C」H8（g）+H2（g）,得△“3=AHLAH2=（-119

kJmor1）-（-242kJ-moF1）==+123kJ-mol1?提高該反應(yīng)中丁烯的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正

反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，可采取的措施是減小壓強(qiáng)、升高溫度。

5.【答案】B

【解析】催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤：壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)的結(jié)果不能

抵消條件的改變，CO的濃度還是增大的，B項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)的溫度應(yīng)考慮催化劑的活性溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

從平衡體系中分離出水蒸氣，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

提升練

1.C

【詳解】A.發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）,-N2（g）+3H式g）,隨反應(yīng)的進(jìn)行氨氣的分壓減小，故氨氣分壓不變可說明

反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.設(shè)t時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為2x,列出三段式：

2NH3-N2+3H2

開始/mol0.100

轉(zhuǎn)化/mol2xX3x

平衡/mol0A-2xX3x

根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，萼警方，解得x=0.02mol,

0.1+2x120+120+40

0.02x3mol0.021一.」

V（H2）=A*—=-—mol.L.min,故B正確；

JLXl|11

C.t2時(shí)將容器體積壓縮到原來的一半，開始N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分

壓比原來2倍要小，故b曲線符合，故C錯(cuò)誤；

D.恒容充入He,增大的為He的分壓，故氨氣等其它物質(zhì)的分壓不變，因此反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故D

正確；

故選C。

2.D

【分析】根據(jù)第一幅圖可知0~30min內(nèi)，A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)閘.Omol/L,變化量為1.0mol/L,C的

濃度由0變?yōu)?.0mol/L,變化量為2.0mol/L,變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比可計(jì)算出x,根據(jù)第二幅圖中v（正）

和v（逆）的位置關(guān)系分析出改變平衡的外界條件，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】A.根據(jù)第一幅圖可知30~40min內(nèi)，反應(yīng)速率降低，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度

瞬間降低，催化劑不能改變濃度，A錯(cuò)誤；

B.0~30min內(nèi)，A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L,變化量為LOmol/L,C的濃度由0變?yōu)?.0mol/L,

變化量為2.0mol/L,變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，x=l,該反應(yīng)為等體枳反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min

時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但v（逆）＞v（正），平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.30min時(shí)正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)物和生成物的濃度降低，但平衡不移動(dòng)，因而不是溫度的影響，而是

減小壓強(qiáng)造成的，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且v（逆）＞v（正），平衡逆向移動(dòng)，是升高溫度造成的，C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)分析，D正確；

故選D。

3.B

【分析】圖中b點(diǎn)NO?的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為TC時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對(duì)應(yīng)容器

的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平

衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增

大，NCh的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，NCh的起始濃度減小，反應(yīng)

速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長，所以be曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于NCh的起始濃度低，則反應(yīng)

正向進(jìn)行。

【詳解】A.通過以上分析知，c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NCh的轉(zhuǎn)化率為40%,貝I]

2C（s）+2NQ（g）N2（g）+2ca（g）

開始/加。/200

變化/mol0.80.40.8

平衡/mol1.20.40.8

b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NCh的轉(zhuǎn)化率為80%,則

N2（g）+

2C（s）+2NQ（g）2CO2（g）

開始i/mol200

變化/mol1.60.81.6

平衡/mol0.40.81.6

由以上三段式可知，a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.4mol,b點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.8mol,又

Vi<V2,則Pa：Pb>2.4:28=6:7,故B正確；

C.a、c兩點(diǎn)時(shí)體積不同，氣體的顏色不相同，故C錯(cuò)誤；

D.溫度相同，平衡常數(shù)不變，該溫度下，a、b、c三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=Kb=Kc,故D錯(cuò)誤；

故選B。

4.D

【詳解】A.碳原子之間存在碳碳雙鍵的炫為烯煌，即烯姓中除了C-H鍵、碳碳單鍵外，還有碳碳雙鍵，

故CO轉(zhuǎn)變成烯燃反應(yīng)不止有碳?xì)滏I的形成，還有碳碳單鍵、碳碳雙鍵的形成，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，催化劑HZMS-5不可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖可知合成過程中CO2除」'轉(zhuǎn)化為汽油外，還有其他的產(chǎn)物生成，其中生成汽油的選擇性是78%,故

C錯(cuò)誤；

D.生成的烷燒分子中C原子數(shù)越少，耗氫量越低，當(dāng)生成C5的烷燼和水時(shí)，起始時(shí)CCh和H2的物質(zhì)的量

之比為5：16,故當(dāng)生成C5及以上的烷燒和水，則起始時(shí)CCh和H2的物質(zhì)的量之比不低于5：16,故D正

確；

故選：D。

5.C

【詳解】A.M的化學(xué)名稱為1,4—丁二醇，故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子是指連接4個(gè)不一樣原子或原子團(tuán)的碳原子，N、Q與足量H?加成后產(chǎn)物中所含手性碳原子

個(gè)數(shù)相同，均為一個(gè)，均為連接側(cè)鏈的碳原子，故B錯(cuò)誤：

C.從圖中看出，耦合可以使反應(yīng)（I）的產(chǎn)物（氫氣）作為反應(yīng)（II）的反應(yīng)物，反應(yīng)（H）放熱，有利于反應(yīng)（I）

的進(jìn)行，所以可以提高反應(yīng)（I）和（H）的M、N轉(zhuǎn)化率都增大，故C正確；

D.反應(yīng)（II）中醛基變?yōu)榧谆託淙パ?，屬于還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故