2023屆云南省大理市重點(diǎn)中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

H]?

C.錢(qián)根離子的電子式：H：S：tiD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,,,.||（||

H

3、工業(yè)上用Na2s03溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SCh,并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

直流電源

Pl(DPi（n）

Na2SO3>NaHSO3溶液a%H2s。4溶液

A.x應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2--2-

D.SO32-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

4、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸領(lǐng)與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：。

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：riD.CO2的電子式：

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽(yáng)極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2J=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

7、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.NCh溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過(guò)量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O24-6H=2Mn+5O2T+8H2O

3+22+

D.明帆［KA1（SO4）2T2H2。］溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A102+BaSO4l+2H2O

8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（Ji）2B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）

c（H+）

A.向O.lmolirCHsCOOH溶液中加入少量水，溶液中小二八二.二、減小

c（CH3co0H）

B.將CHsCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中不二（21二八、°工\增大

C（CH3COOH）C（OH）

c（NH；）

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中

C（cr）

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中空“不變

c(Br)

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>H2SO4

11、下列說(shuō)法不無(wú)辨的是()

A.FezCh可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)

12、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

13>在一個(gè)2L的密閉容淵中，發(fā)生反應(yīng)：2s。3(g)=2SO2(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.0?8min內(nèi)r(SO3)=0.025mol/(L,min)

B.8min時(shí)，y逆(S0z)=2「正(Oj

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(S03)的變化如圖中a

14、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不無(wú)諫的是

ii,

Al：Si

Ge?As

效:生，

Po：At

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

15、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為廠CH?,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正

確的是()。

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

16、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01moI/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他

曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是

相

對(duì)

導(dǎo)

電

能

力

溶液甲的體質(zhì)

A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸)NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酸的合成路線。

?_qho

H

JyBr-因—j—*囚―>0-*0―*Oto0

?H2°?H-C-H乙酸水溫

工。H?°H①A

匕收決一&CH。回一一一回整匕。口

防斑％

(1)寫(xiě)出“甲苯一A”的化學(xué)方程式o

(2)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類型是。

(4)寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

①遇FeCh溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使溟的CC"溶液褪色。

(5)寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線o(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D譬黑.……察鱉合

反應(yīng)條件反應(yīng)條件?

18、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

H

回答下列問(wèn)題:

NO,NH,

已知咕白6

(1)對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為；B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________o

(4)寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醛(制備4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO《'>NHCOCII,)的合成路線(注明試劑和條件).

19、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230C

分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

樣品

CuO

i?泊石灰水

A

（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）裝置的連接順序?yàn)椋海ㄌ罡餮b置的字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N”其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是.

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號(hào)）。

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）ag樣品一一＞溶液一丹黑鯉一＞—既|一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一~嘮常一＞―避位處一＞測(cè)得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品駕富＞250血■溶液用善器言想蠹＞三次平均消耗O.lmoLLT酸性高鏡酸鉀溶液qmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫(xiě)出K3[Fe（C2O4）3]?3H2O分解的化學(xué)方程式。

20、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2co3和CU2（OH）3C1?？脊艑W(xué)家將銅銹分

為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

潮濕空氣

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CI分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________O

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答:

①過(guò)程I的正極反應(yīng)物是o

②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________.

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2co3；

iii.BTA保護(hù)法:

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

21、研究CO、NO、.、S0?等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO?和N”其反應(yīng)為:

1

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ-mol'

①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所

示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是o(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速

率。)

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(hào)(°C)

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量

1

編號(hào)(℃)(moll)(molL')(n^gT)(g)

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20x10-35.80x10-312450

in3501.20x10-5.80x10-312450

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是,理由是；Y表示的是

,且Y1丫2(填“>”或“

圖1圖2

(2)一定溫度下，將NO?與S。？以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO,(g)+SC)2(g).*SO,(g)+NO(g)>

達(dá)到平衡時(shí)SO,的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2。，電解質(zhì)溶液為堿性。工作

一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH(填“變大”、“變小”或“不變”)，正極電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

2、C

【解析】A項(xiàng)，N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為；N,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫離子含有16個(gè)質(zhì)子數(shù)，硫離子的

06）2StH：N-：HV

結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，錢(qián)根離子的電子式為",C正確；D項(xiàng)，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生

ks：—CHi

成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH|,D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況，注意常見(jiàn)的化

學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

3、B

【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+TH2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

2+22+

C.電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4-|-4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+22+

D.解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CCh2-+2H+=H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫(xiě)成HCO3一離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

+2+

C.碳酸鋼為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO.?

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫(xiě)好離子方程式的關(guān)鍵。

5、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為ao,A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：2LB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【解析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，則Zn為陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi>2+,故B錯(cuò)誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D、用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

7、C

【解析】

+

A.NCh溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向氨水溶液中通入過(guò)量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫錢(qián)，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO/+5H2Ch+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,選項(xiàng)C正確;

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+22+

AI+2SO4+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、B

【解析】

A.NaH中氫離子H,得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨)，故A正確;

gj)，故B錯(cuò)誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：'gO,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CL故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。

9,D

【解析】

A.向O.lmolLrCHsCOOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

cH)

增大，A錯(cuò)誤;

c(CH,COOH)-C(CH3COO)

B.將CMCOONa溶液從2()℃升溫至30C,促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中小：,;L3減小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

錯(cuò)誤；

C.向氨水中加入鹽酸至中性'根據(jù)電荷守恒可知c(NH；)=c(C「)，則溶液中端=1,C錯(cuò)誤;

D.向AgCI、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中要」=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溫度不變，溶度積常數(shù)

c(Br)

不變，則比值不變，D正確；

答案選D。

10、A

【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AKMg,A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HC1,B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HC1O4>H2SO4,D正確。答案選A。

11、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s04具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

12、A

【解析】

A.高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為Ao

13、D

【解析】

A、()?8min內(nèi)v(SO3)==0.025mol/(L?min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

8nlin時(shí)，n(S()3)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，P逆(SC>2)=「正(SO?)=2v正(O2),選項(xiàng)B正確；

C、8min時(shí)，n(SO。不再變化，說(shuō)明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

14、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料（如鑄、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選Ao

15、B

【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.能水解說(shuō)明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對(duì)位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個(gè)原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

16、C

【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說(shuō)明條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點(diǎn)最高，說(shuō)明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導(dǎo)電能力曲線，因此最高點(diǎn)曲線③，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確;

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點(diǎn)后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。

二、非選擇題（本題包括5小題）

O

H

CC

17、竣基、羥基取代或酯化

++HBrC3

OHC-

的鄰、間、對(duì)的任意一種

*CM=CHOCOOHgOCH?CHCOOH

?

0

|*rV，c''OH

.3NaOH—*(^T0Na.CHjCOONa.3H：0

8

C-OM

（寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分）

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為」丁Br,A發(fā)生水解得B為J；.OH，

rrCH31；；

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為jo、c，CH”C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較;OH和酚猷的結(jié)構(gòu)可知，i-OH,

W（Q-CH°!QTCHO!

ooo

IIIIII

C-OHC-OHC-OH

C1發(fā)生氧化反應(yīng)得

CH-紋-OH-OHC

IIJ

CHo

Fe

（1）“甲苯一A”的化學(xué)方程式為(2)C為

+HBr

c

II

C-OH

,E為|'丁/C，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為竣基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中,

、OHQ

%

“E-酚獻(xiàn)”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說(shuō)明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明有較基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使漠的CCL溶液褪色，說(shuō)

OH0H

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜]或0的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

、0Ha

C、ONa

pu.+3NaOH.+CH3COON3+3Y；⑹根據(jù)上面的分析可知'D-E

ONa

N

00

II

C-OHC-OH9八於

的合成路線為入(x^-c-0-oH①OH小O

■A5一②他。

18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基HO-NO,

+H2O

OCH,OCH,

6屆0tteDOH

NO,NHCOCH)

【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為C；-Cl；F中不飽和度=X2-=5'根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為0:匚賽口，E為HOT二-NHz；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為HOG皿；A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為ciT；。；—N。，C為NaOTC；lN°2,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；

C.柳胺酚的分子式為：C13H11NO3,C錯(cuò)誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多與3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：［工蕾也命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：d0-NO,，

含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D為：，故答案為：

(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為:+H2O,

故答案為:

OH。

COOH,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個(gè)?CHO和2個(gè)?OH,或者含1個(gè)HCOO.和1個(gè)?OH,含1

0H

個(gè)?CHO和2個(gè)?OH共有6種，含1個(gè)HCOO?和1個(gè)?OH共有鄰間對(duì)3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的

0H0H0H0H

、HO~〈^00CH，故答案為：＜^~CHO、

氫原子的有3種，分別為：CH0

OHOHOHOH

HO-</OOCH；

、含酰胺基，可由

(6)逆合成分析：H,CONHCOCIl和CH3COOH脫水縮合而來(lái),可由

OCHtOCH,OCH,OCH,

OCH,硝化而來(lái)，整個(gè)流程為：或?yàn)椤１P(pán)，故答案為:

可由660?^*0

還原硝基而來(lái),

NHCOCH,

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-,HCONH-、HCOOH等。

A

=

19、NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的Ch和

CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中C02>CO①②⑤⑦甲、乙

力口執(zhí)

2K3「Fe(C,C\)J?3HQ=^3K,CC)3+FeO+Fe+5cO,T+4COT+6HQT

3|_\2.4/3JZZ3Z2

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N2?

⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。

⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。

⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。

⑸①溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積

VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入

H

足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnCh溶液滴定,三次平均消耗O.lmolL酸性KMnO4

溶液VbmL,該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高鎰酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)

定。

⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1：1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為ImoL則得到電子為lmol+3moi=4mol,

草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，ZmolKjFelCzOJslBH2。生成3molK2co3,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4moi電子。

【詳解】

A

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4a和飽和NaNCh的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+NaNO2=N2t+NaCl+2H2O；

A

=

故答案為：NH4C1+NaNO2N2t+NaCl+2H2Oo

⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈TBTFTD—E

—C—F；故答案為：B；F；D；E；Co

⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，防止空氣中的02和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先