如何判斷酸堿性的相對大小

關(guān)于如何判斷酸堿性的相對大小電離常數(shù)名稱：電離常數(shù)（電離平衡常數(shù)）別稱：離解常數(shù)

單位：mol/L（一般省略不寫出）電離常數(shù)是電解質(zhì)的重要特性之一，它描述了弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離達到平衡時，已電離的離子與未電離的分子濃度的關(guān)系，電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越強。因為弱電解質(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)，稱為酸度常數(shù)(Ka)或堿度常數(shù)(Kb)。強電解質(zhì)沒有固定的電離常數(shù)。電離常數(shù)一般只與溫度有關(guān)，具體分兩種情況：若該弱電解質(zhì)電離放熱，則其電離常數(shù)隨溫度升高而降低；若該弱電解質(zhì)電離吸熱，則其電離常數(shù)隨溫度升高而升高。一般K1>>K2>>K3，因此計算多元弱酸溶液的c(H+)及比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。弱電解質(zhì)溶液中電離平衡的平衡常數(shù)。用Ki表示。電離常數(shù)是電解質(zhì)的重要特性之一，它反映了電解質(zhì)的強弱，即電離度的大小。例如乙酸的電離常數(shù)是1.75×10-5，一氯乙酸的電離常數(shù)是1.38×10-3，所以一氯乙酸比乙酸強得多。強電解質(zhì)沒有固定的電離常數(shù)。第2頁,共7頁，2024年2月25日，星期天水解常數(shù)水解的程度可用水解常數(shù)的大小來表示，用Kh表示設(shè)一個一元弱酸，HA

HA=H++A-，可逆的，Ka是它的電離常數(shù)因為是弱酸，所以A-會水解

A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常數(shù)是Kb將兩個方程相加，后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常數(shù)即水的離子積常數(shù)Kw所以Ka*Kb=Kw即酸的電離常數(shù)與它對應的酸根離子的水解常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)。第3頁,共7頁，2024年2月25日，星期天醋酸 Hac 1.75×10-5碳酸 H2CO3 K1=4.4×l0－7

K2=4.7×10－11草酸H2C2O4K1=5.4×l0-2

K2=5.4×l0-5亞硝酸HNO2 4.6×1O－4(285.5K)磷酸H3PO4 K1=7.1×l0-3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×l0－13亞硫酸 H2SO3 K1=1.54×lO-2(291K) K2=1.O2×lO-7硫化氫 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.l×10-15氫氰酸 HCN 4.93×1O－1O氫氟酸 HF 3.53×1O-4次氯酸 HClO 2.95×1O－5(291K)銨離子 NH4+ 5.56×1O-1O氨水 NH3·H2O 1.79×1O－5氫氧化鋁 A1(OH)3 5.O1×1O-9 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O甲酸 HCOOH 1.77×1O-4(293K)第4頁,共7頁，2024年2月25日，星期天所以，酸，堿性強弱相對大?。翰菟酘2C2O4

>亞硫酸H2SO3>磷酸H3PO4>亞硝酸HNO2>氫氟酸HF>甲酸HCOOH>醋酸Hac>次氯酸HClO>碳酸H2CO3>硫化氫H2S>氫氰酸HCN

草酸H2C2O4

>磷酸H3PO4>檸檬酸H3C6H5O7>醋酸Hac>碳酸H2CO3>硫化氫H2S>硼酸H3BO3

亞硝酸HNO2>醋酸Hac>次氯酸HClO

氨水 NH3·H2O>氫氧化鋁A1(OH) 第5頁,共7頁，2024年2月25日，星期天以NaHSO3為例，電離方程式：HSO3-==（可逆）SO3-+H+水解方程式：HSO3-+H2O==（可逆）H2SO3+OH-NaHSO3:電離常數(shù)：1.O2×lO-7水解常數(shù)：1.54×lO-2NaH2PO4:電離常數(shù)：6.3×10－8水解常數(shù)：7.1×l0-3電離程度大于水解程度，c(H+)大于c(OH-），溶液呈酸性電離程度小于水解程度，c(H+)小于c(OH-），溶液呈堿性NaHS:電離常數(shù)：7.l×10-15水解常數(shù)：1.3×10-7NaHCO3:電離常數(shù)：4.7×10－11水解常數(shù)：4.4×l0－7Na2HPO4:電離常數(shù)：4.2×l0－13