2023-2024學年黑龍江省鐵力市第一中學高一下化學期末考試試題含解析

2023-2024學年黑龍江省鐵力市第一中學高一下化學期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水2、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的應該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應D．砒霜是氧化產(chǎn)物3、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑4、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g5、X、Y、W、Z均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個。下列說法不正確的是（）WZXYA．原子半徑：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能與堿反應生成鹽和水C．X的單質與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應 D．Y的單質可用于制作半導體材料6、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3B．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵C．與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比Al劇烈D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應7、磷酸鐵鋰電池廣泛應用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯誤的是A．放電時，電極b是負極B．放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC．充電時，電極a的電極反應式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質，會造成電池短路8、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D．A與B都能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO29、下列物質分子中，所有原子都處于同一平面內的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．10、R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是A．R元素處于第3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素C．R2－具有氖原子的電子層結構 D．R元素最低化合價為－2價11、1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定12、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:1C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同13、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中14、已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的()A．質子數(shù) B．核電荷數(shù) C．核外電子數(shù) D．離子所帶的電荷數(shù)15、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，選③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤16、0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。18、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應①的化學方程式________；該反應的類型是________。寫出反應③的化學方程式________。（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為________。（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結構式為________；A與該烴的體積比為________。19、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。20、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。21、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A?！军c睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。2、D【解析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價，+5價砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應，故C正確；D．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結合元素化合價來分析解答即可。3、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。4、C【解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質的量為0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2×27=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質的量為1.8-0.6=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應中金屬銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量即n(OH-)=1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正確；故答案選C。5、B【解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個，說明X位于第三周期，即X為Al，則Y為Si，W為C，Z為N，A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N，故A說法正確；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，但CO屬于不成鹽氧化物，不與堿反應生成鹽和水，故B說法錯誤；C、利用Al的還原性強于鐵，發(fā)生鋁熱反應，故C說法正確；D、Y為Si，可用于半導體材料，故D說法正確。6、A【解析】

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對共用電子，各自形成穩(wěn)定結構，形成共價鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；C．金屬性Mg＞Al，則單質還原性Mg＞Al，與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故選A。7、C【解析】分析：A、原電池中電解質溶液中的陽離子向正極移動；B、根據(jù)得失電子守恒計算；C、在電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；D、根據(jù)原電池原理判斷。詳解：根據(jù)原電池原理，放電時電子從負極流向正極，原電池內部的陽離子向正極移動，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負極，A說法正確；放電時，負極的電極反應式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項說法正確；充電時是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時a極是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，反應為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項錯誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質是導體，能夠導電，電子不能夠通過外電路，即造成電池短路，D選項說法正確；正確選項C。點睛：原電池的正負極判斷方法：1、根據(jù)原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構成原電池時，較活潑的金屬作負極，但也不是絕對的,應以發(fā)生的電極反應來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應的是Al，故Al作負極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負極。3、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負極；電子流動方向是由負極流向正極，本題中的電子從Zn（負極）流向Cu（正極），所以A說法正確。8、C【解析】分析：根據(jù)有機物結構簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結構相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結構不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應，D錯誤；答案選C。9、B【解析】A．甲烷是正四面體結構，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．苯是平面型結構，所有原子都處于同一平面內，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內。10、C【解析】

R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，R為S元素。A．S為16號元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬的電子層結構相同，比氖原子多8個電子，故C錯誤；D．硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確；答案選C。11、D【解析】

A、O原子核內質子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩(wěn)定，D正確。12、C【解析】

A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價，每消耗1molO2，轉移電子物質的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。13、A【解析】

A項、新制Cu(OH)

2

懸濁液與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，此反應必須在堿性條件下發(fā)生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒有加堿至堿性，故A錯誤；B項、真絲成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重有機物性質的考查，注意有機物官能團與性質的關系是解答關鍵。14、D【解析】

已知元素的原子序數(shù)，由“原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知，選項ABC推知，選項D無法推知；答案選D。15、A【解析】

A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，A錯誤；B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，B正確；C．用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，C正確；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導管長進短出，D正確；答案選A。16、B【解析】

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，這說明該烴分子中只含有一個雙鍵。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，即1mol氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，由此判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有6個氫原子，故原氣態(tài)烴分子有含有6個氫原子，為丙烯。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率?！军c睛】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應生成F為聚乙烯，結構簡式為；A與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應化學方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，說明含有羧基，則G的可能結構簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標況下，混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結構式為。令乙烯與甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。19、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→