江蘇省鹽城市2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析

江蘇省鹽城市2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為A．4 B．3 C．2 D．12、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶13、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥4、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C．其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)D．每種元素僅生成一種氫化物5、下列屬于吸熱反應(yīng)是A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)6、下列各組離子，在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Cu2+、OH-、NO3-B．Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-D．Na+、Mg2+、SO42-7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：8、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．從石油中分餾出汽油 B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂9、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-10、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時(shí)刻，v(正)>v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)＝v(逆)C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止11、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B．負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加12、同志在黨的十九大報(bào)告中提出“綠水青山就是金山銀山”，“生態(tài)文明建設(shè)”要求加大環(huán)境保護(hù)力度。下列做法不符合這一主題的是A．工業(yè)廢水處理后再排放B．大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．開發(fā)利用各種清潔能源D．使用共享自行車代替汽車出行13、下列說法正確的是A．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動(dòng)性：Na<FeB．因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4，所以非金屬性：C<SC．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D．因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng)。所以還原性：Cl->S2-14、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為A． B． C． D．15、現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液16、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱17、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)18、下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（）A．溫度B．濃度C．催化劑D．物質(zhì)性質(zhì)19、“綠色化學(xué)、保護(hù)環(huán)境”將成為社會(huì)發(fā)展的主旋律。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B．提倡綠色出行，減少汽車尾氣排放C．露天焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D．發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．硫酸鋁溶液中加入過量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D．用過量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-21、能夠證明甲烷分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是()A．甲烷的四個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等B．甲烷的四個(gè)碳?xì)滏I的鍵長相等C．甲烷的一氯代物只有一種D．甲烷的二氯代物只有一種22、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。24、（12分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____，該反應(yīng)的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和_____（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____和_____。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。26、（10分）俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請(qǐng)回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。27、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。28、（14分）我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯29、（10分）按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體。（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)v==計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值?！驹斀狻?min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)====0.02mol/(L·min)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(L?min)∶0.02mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故選D。2、A【解析】根據(jù)銀鏡反應(yīng)的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g銀的物質(zhì)的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質(zhì)的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以該醛只能是甲醛，因?yàn)?mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質(zhì)的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質(zhì)的量之比是1∶3，故正確的答案是A。3、D【解析】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯(cuò)誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥食物腐敗發(fā)生的是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故⑥正確。故選D。4、C【解析】A．S單質(zhì)在通常狀況下是固體，其余元素單質(zhì)在通常狀況下是氣體，故A錯(cuò)誤；B．臭氧為三原子分子，硫有S8等單質(zhì)，所以其單質(zhì)不一定是雙原子分子，故B錯(cuò)誤；C．其單質(zhì)都具有氧化性，能和某些金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：鐵等金屬能在氯氣中燃燒，鐵、銅能和S反應(yīng)，故C正確；D．O、N元素有多種氫化物，有O元素氫化物有水、雙氧水，N元素氫化物有氨氣、肼，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

A．金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)。6、D【解析】分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、無色透明的強(qiáng)酸性溶液分析判斷。詳解：A.Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+顯棕黃色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na+、Mg2+、SO42-在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。7、D【解析】

A.HF屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，特別是電子式的書寫對(duì)初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式弄混淆。8、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。【詳解】A項(xiàng)、從石油中分餾出汽油程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故A正確；B項(xiàng)、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。9、D【解析】步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時(shí)刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。11、B【解析】試題分析：鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則A．電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅，A錯(cuò)誤；B．鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減小，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】掌握原電池的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。12、B【解析】

A、工業(yè)廢水處理后再排放能保護(hù)環(huán)境，符合這一主題；B、大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量會(huì)造成環(huán)境的污染，不符合這一主題；C、開發(fā)利用各種清潔能源能保護(hù)環(huán)境，符合這一主題；D、使用共享自行車代替汽車出行能保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源，符合這一主題；答案選B。13、B【解析】分析：A、鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析；D、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解：A.鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，金屬性鈉強(qiáng)于鐵，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。因?yàn)樗嵝訦2CO3＜H2SO4，所以非金屬性：C＜S，B正確；C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，例如氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以還原性：Cl-＜S2-，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。14、B【解析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，掌握常見的實(shí)驗(yàn)裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點(diǎn)睛：掌握常見氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。15、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項(xiàng)A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項(xiàng)B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應(yīng)完全，選項(xiàng)C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項(xiàng)D不選。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)以及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?6、B【解析】

X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)?！驹斀狻縓、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性較弱，故A錯(cuò)誤；B．X在常溫下為氣體，Z在常溫下為固體，則X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低，故B正確；C．Y為F元素，無正價(jià)，最高化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。17、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯(cuò)誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯(cuò)誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。18、D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素為次要因素，故選D。19、C【解析】

A項(xiàng)、利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇，可以減少焚燒秸稈會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，污染空氣，符合綠色化學(xué)的理念，故A正確；B項(xiàng)、提倡綠色出行，多騎自行車、乘公交車，減少汽車尾氣排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故B正確；C項(xiàng)、露天焚燒廢舊塑料會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，污染空氣，，不利于保護(hù)環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。20、C【解析】分析：根據(jù)離子方程式書寫要求和物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子方程式的正誤。詳解：漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，CaCO3將轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镻bSO4不溶于水，所以鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁呈兩性，它能夠溶于強(qiáng)堿溶液，氨水是弱堿，所以C選項(xiàng)正確；Fe2+離子的還原性比Br-離子強(qiáng)，遇到少量強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e2+首先被氧化為Fe3+，其次才是Br-，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：離子方程式書寫的分為四步，第一步：寫正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步：拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；第三步：刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；第四步：查檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒；上述四步“寫”是保證，本題A選項(xiàng)中生成產(chǎn)物錯(cuò)誤，離子方程式必定錯(cuò)誤；“拆”是關(guān)鍵，難溶物質(zhì)如：本題中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱堿如：本題中的NH3·H2O等；氧化物如：Na2O、FeO、Al2O3等；揮發(fā)性氣體如CO2、SO2、NO、NO2等物質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)都不能拆寫，必須寫化學(xué)式。微溶物的處理有以下三種情況:①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示；②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式，如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，.其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。21、D【解析】

A、甲烷的四個(gè)碳?xì)滏I鍵能都相等，不能證明是正四面體結(jié)構(gòu)，可能是正方形，故錯(cuò)誤；B、碳?xì)滏I鍵長相等，不能證明是正四面體，可能是正方形，故錯(cuò)誤；C、甲烷的一氯代物只有一種不能證明是正四面體，可能是正方形，故錯(cuò)誤；D、甲烷是正四面體時(shí)二氯代物只有一種，若為正方形結(jié)構(gòu)，則有2種，故正確。故選D。22、D【解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。24、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>B。25、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解析】

（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+4價(jià)，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。26、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實(shí)驗(yàn)要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題。27、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離