2024中考化學(xué)真題分類匯編：鹽化肥解析詳解

2023化學(xué)中考題分類匯編之鹽、化肥

1.（2023江西）在化肥中硫酸鏤［（NH4）2SO4J屬于

A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復(fù)合肥

【答案】B

【解析】硫酸鏤［（NH4）2S04］中具有植物所需的氮元素，屬于氮肥。故選B。

2.（2023泰安）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥料的是

A.硫酸鉀［KzSOjB.尿素［CO（NHz）2］

C.硝酸鏤（NH4NO3］D.磷酸二氫鉀［KH2Poi

【答案】D

【解析】A.硫酸鉀RS。力中只具有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；B.尿素［CO（NH2）2］

中具有氮元素，屬于氮肥,不符合題意；C.硝酸鏤（NHiNOs］中只具有氮元素，屬于氮肥，

不符合題意；D.磷酸二氫鉀［KH2P0門(mén)中具有磷元素與鉀元素,屬于復(fù)合肥，符合題意。故選

D?

3.（2023天津）下列有關(guān)農(nóng)藥的論述中不對(duì)時(shí)的是（）

A.施用農(nóng)藥是最重要的作物保護(hù)手段

B.農(nóng)藥施用后，會(huì)通過(guò)農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.農(nóng)藥自身有毒,應(yīng)當(dāng)嚴(yán)禁使用農(nóng)藥

D.為了減少污染，應(yīng)根據(jù)作物、蟲(chóng)害和農(nóng)藥的特點(diǎn)按規(guī)定合理施用農(nóng)藥

【答案】C

【解析】A.施用農(nóng)藥是最重要的作物保護(hù)手段，對(duì)的；B.農(nóng)藥施用后，會(huì)通過(guò)農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)

品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，對(duì)時(shí)；C.農(nóng)藥自身有毒，應(yīng)當(dāng)合理使用農(nóng)藥,錯(cuò)誤；D.為了減少污染，應(yīng)根

據(jù)作物、蟲(chóng)害和農(nóng)藥的特點(diǎn)按規(guī)定合理施用農(nóng)藥，對(duì)的。故選。

4.(2023泰安)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：

.一.HU—-r*■些—E■:-Mg

WR獻(xiàn)BB

下列說(shuō)法錯(cuò)誤時(shí)是

A.流程I依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(0H%溶液、Na2c03溶液和適量稀鹽酸清除雜質(zhì)

B.流程II吸氨是使溶液呈堿性，有助于吸取二氧化碳

C.上述流程波及到三種基本反應(yīng)類型

D.流程IV、V是通過(guò)化學(xué)措施富集氯化鎂

【答案】C

【解析】A、粗鹽水中重要具有CaCk、MgCL等可溶性雜質(zhì)，過(guò)量的Ca(OH)2溶液，能除

去MgCL,再加過(guò)量的Na2cO3溶液，除去CaCL和過(guò)量的Ca(OH)2,過(guò)濾，最終加適量的鹽

酸，除去過(guò)量的NazCOs溶液和生成的氫氧化鈉，流程I能除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、流程

II吸氨是使溶液呈堿性,有助于吸取二氧化碳,故B錯(cuò)誤;C、流程I中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂

與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉

與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫

氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水都屬于復(fù)分解反應(yīng)；流程II發(fā)生的反應(yīng)是NH,HCOs+N

aCl=NaHC033+NH￡1,屬于復(fù)分解反應(yīng)，流程m中發(fā)生的是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和

二氧化碳，屬于分解反應(yīng),流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣屬于復(fù)

分解反應(yīng)，流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，流程VI是氯化鎂

通電分解生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)。上述流程波及到兩種基本反應(yīng)類型。故C對(duì)時(shí)；D、

流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生

成氯化鎂和水，通過(guò)化學(xué)措施富集氯化鎂，故D錯(cuò)誤。故選C。

5.（2023濟(jì)寧）不使用其他試劑，運(yùn)用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(kāi)（提供的物質(zhì)可

反復(fù)使用），也

是物質(zhì)鑒別時(shí)常用措施。下面四組物質(zhì)運(yùn)用上述措施可鑒別開(kāi)的是（）

A.H2S04>Na2S04>BaCl2、FeCLB.BaCL、HC1、NaN03>AgN03

C.Na2CO3,HNO3、NaNCh、BaCl2D.H2S04,NaOH、MgCL、Ba（N03）2

【答案】C

【解析】FeCC溶液是黃色的,首先鑒別出黃色的FeC13溶液;H2SO4、Na2s均能與BaCL

溶

液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，但其他兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象；AgNOs溶液與BaCL、HC1

反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其他兩兩混合均沒(méi)有明顯象;組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，

其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉

溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HN03,產(chǎn)生白色沉淀的為BaCL；與碳酸鈉溶液混

合

無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaNOs溶液;組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí),Na。H與MgC12,H2S04

與Ba（NOJ2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其他兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。故選C。

6.（2023海南）三沙市是我國(guó)位置最南、總面積最大（含海域）、陸地面積最小的地級(jí)市。

（1）永興島上的飲用水重要運(yùn)用海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽后獲得。分離原理如圖所

示，該原理與化學(xué)試驗(yàn)中常見(jiàn)的操作相似;

(2)三沙海域的海水鹽度高,從海水中獲取食鹽日勺措施是:

(3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來(lái)提取金屬鎂,其流程如下：

母液力叭史里I-----1加入浴液A,士得業(yè)

—"I-星---1

(^^MgC12)過(guò)濾“I爾癥I-氟化鋅溶淋I無(wú)水氟化鋅

通電

該流程中,溶液A為,其中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類型為。

【答案】(1).過(guò)濾(2).蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑(3).稀鹽酸(4).化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

【解析】(1)海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽的原理與過(guò)濾操作相似；(2)將海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)

晶可獲得食鹽；(3)第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H)2+MgCL-Mg(OH)2J+2CaCk,屬

于復(fù)分解反應(yīng)，再將Mg(OH)z3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和水，屬于復(fù)分解反應(yīng),最終將

氯化鎂通電后分解，屬于分解反應(yīng)；整個(gè)流程中波及到分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),

沒(méi)有波及基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)。

7.(2023臨沂)某工廠附近海水中具有較多Na2c等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸取

燃煤煙氣中的S0”其重要設(shè)備及流程如下：

（1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是A（填字母序號(hào)）。

A.海水泵B.吸取塔C.曝氣池①D.曝氣池②

（2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，重要有兩個(gè)化合反應(yīng)發(fā)生，寫(xiě)出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程

式SO2+H2O=H2s03。

（3）曝氣池②排放的海水中不含HzS0&的原因是Na2cOs+H2SOLNa2s0&水02t+壓0（用化

學(xué)方程式表達(dá)）。

解析：

⑴由圖示可知:海水脫硫設(shè)備中，海水泵排出的海水的pH-8,呈堿性，海水脫硫設(shè)備中，排

出的海水呈堿性的是海水泵；故填：A;

（2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,

故填：SO2+H2O—H2SO3；

（3）曝氣池②排放的海水中不含H2s的原因是NazCOs+HfO」一Na2sO4+CO2t+壓0,故填：

Na2C03+H2S04=Na2S0.i+C02f+壓0。

8.（2023濟(jì)寧）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中具有K+、Cu2\Fe\C「、

0H\N（V

六種離子，甲廣具有其中的三種，乙廠具有此外三種，兩廠廢水時(shí)直接排放對(duì)當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來(lái)

產(chǎn)重影響。某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水星堿性。

（1）甲廠廢水中定具有的離子是，也許具有的離子是;

(2)經(jīng)課外實(shí)踐小組多次試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按合適比例混合,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化

為沉淀,這些離子分別是(填離子符號(hào))，過(guò)濾后的廢水中重要具有兩種物

質(zhì)(填化學(xué)式)，處理后的廢水符合排放原則。

+-2-

【答案】(1)OH，K；Cl\NOs；(2)Cu\Fe"、OH;KC1,KN03o

【解析】(1)甲廠甲廠廢水呈堿性，闡明廢水中一定具有的離子是01、K+,也許具有的離

子是Cl、N(h-;(2)將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是CU'+、Fe3\0H\

這是由于氫氧根離子能和銅離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結(jié)合生成紅褐色沉

淀氫氧化鐵，過(guò)濾后的廢水中重要具有的兩種物質(zhì)是KC1、KNO3,處理后的廢水符合排放

標(biāo)

準(zhǔn)。

9.(2023棗莊)海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類運(yùn)用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾

種階段。

(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過(guò)程叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的

2

是“粗鹽”，不僅具有泥沙，還具有Ca\SO4\M/+等為清除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽

水中依大加入過(guò)量的BaCL、NaOH、Na￡()3(填化學(xué)式)，過(guò)濾清除沉淀后再加入適量鹽

酸，將溶液調(diào)至中性。

(2)氯堿工業(yè)基本流程(圖2)：

寫(xiě)法—總代干?慎國(guó)歡次Ctrf一PiJh

——MWXiOIKU^.NKI)-^,,,

32cl0緡a冷冷

■一、5I-

02

由圖示可知工藝中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是迪1。

(3)海水提鎂流程:海水(MgClJ氫氧化鎂氧化鎂鎂,寫(xiě)出其中任一種反應(yīng)的化學(xué)方程式M

gCl?+Ca(OH):=Mg(0H)2]+CaCl,2,提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的I是獲得比較純凈日勺

氧化鎂。

(4)下列措施中能淡化海水的是?(填字母)。

A.過(guò)濾法B.沉淀法C.多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法D.分解法

解析：(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過(guò)程是蒸發(fā)水分析出晶

體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到日勺是“粗鹽”，具有Ca2\SO廣、Mg"等為清除三種雜質(zhì)離子，要

除去這些雜質(zhì)離子,加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過(guò)量的試劑除去，故可

向粗鹽水中依大加入過(guò)量的BaCL、NaOH、Na2c(h；過(guò)濾清除沉淀后再加入適量鹽酸，將

溶液調(diào)至中性。故填:蒸發(fā)結(jié)晶;BaCL、NaOH、Na2C03；

(2)根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是氯化鈉,故填:NaCL

(3)海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為MgC

12+Ca(0H)2=Mg(OH)2I+CaCk,提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的

氧化鎂，故填:MgCk+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaC1*獲得比較純凈的氧化鎂。

(4)多級(jí)閃急蒸偏法能淡化海水，故填：C。

10.(2023重慶A)某工廠的廢水中具有MgS0a和FeC13,技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液

調(diào)整廢水的PH,先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖

所示。

(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。操作②時(shí),當(dāng)__________即可停止加熱。

(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物,則另一種氧化物的化學(xué)式為o

(3)溶液a除了也許具有NaOH外，還一定具有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

【答案】(l)Mg(OH)2+H2S0FMgS04+2H2。⑵少許水(或析出大量晶體)⑶比。(4)NaC1、

Na2S04

【解析】(1)固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Mg(OH)z+HzSOMgSO'+ZHzO；操作②是蒸發(fā)操作，當(dāng)尚有少許水(或析出大

量晶體)時(shí)停止加熱；(2)固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，一種是氧化

鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2；(3)溶液a中具有生成的氯

化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式分別是NaCl、Na2S04o

11.(208天津)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)化學(xué)試驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化領(lǐng)五瓶無(wú)色溶液,

現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E,然后兩兩組合進(jìn)行試驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物

視為可辯物)：

試驗(yàn)A+BA+CA+DB+C

現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀

①寫(xiě)出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B,Co

②寫(xiě)出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其重要化學(xué)原理：

NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHC03I+X;2NaHC02CO3+H20+C02t等。

回答問(wèn)題：

①X的化學(xué)式為o

②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充足加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻，稱量剩余固休質(zhì)量

為6.9g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為(寫(xiě)最簡(jiǎn)比)。

【答案】(1).H2s0式2),BaCl2(3),Na2C03+Ca(OH)2=CaC03I+2Na0H(4).NH4C1(5).4：21

【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化領(lǐng)五種溶液,能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

生成沉淀的是碳酸鈉、氯化領(lǐng)，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，因此A是碳酸鈉,C

是氯化鋼，B是稀硫酸,D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2s0八

BaC曰②溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2c03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH?

(2)①化學(xué)反應(yīng)前后多種原子個(gè)數(shù)相等，因此X的化學(xué)式為NH￡1。②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉

的質(zhì)量為X。

2NaHCC，△NaJO'+H.O+CO.I固體的差量

-106=62

xl0g—6.9g=3.1g

竺二解得x=8.4g,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：10g-8.4g=l.6g

623.1g

則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的I質(zhì)量比為：1.6g:8.4g=4:21

12.（2023河北）小明懷疑自家菜地因施用硫酸鏤出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問(wèn)題，于是和

化學(xué)愛(ài)好小組

的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了研究。

【查閱產(chǎn)品闡明】小明同學(xué)根據(jù)圖22所示產(chǎn)品闡明書(shū)中的和硫酸鍍的構(gòu)成，推測(cè)硫

酸錢(qián)受熱也許會(huì)分解生成氨氣，使肥效減少。

【探究1】土壤日勺酸堿性

試驗(yàn)1：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌時(shí)目的是;用pH試紙測(cè)量土樣浸出液的

pH約為4,闡明土壤呈酸性。

【探究H】硫酸鍍具有哪些性質(zhì)

試驗(yàn)2:25°C時(shí)，將30g硫酸鏤加入50g水中，充足溶解,此時(shí)所得溶液對(duì)應(yīng)圖24中

_（選填序號(hào)）點(diǎn)的狀態(tài),測(cè)得其pH約為5o

試驗(yàn)3:為證明硫酸鏤受熱分解生成了氨氣，小組同學(xué)進(jìn)行了圖25所示的試驗(yàn)，觀測(cè)到的試

驗(yàn)現(xiàn)象為:①硫酸鏤固體減少;②用酚獻(xiàn)溶液浸濕的濾紙-③小氣球變大。

小明根據(jù)現(xiàn)象①和②，小紅只根據(jù)③，都得出了“硫酸鏤受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)

認(rèn)為小紅日勺根據(jù)不合理,小氣球脹大也許是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過(guò)小氣

球的變化得出“硫酸鏤受熱分解”的結(jié)論，還需繼續(xù)進(jìn)行觀測(cè)，若，才能

得出這一結(jié)論。

試驗(yàn)4:按圖26所示進(jìn)行試驗(yàn)，聞到刺激性氣味，闡明硫酸鏤能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。

【拓展應(yīng)用】

(1)為保證鍍態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬,不能o

(2)硫酸鏤中氮元素被植物吸取后，剩余的硫酸鏤使得土壤酸化，可用熟石灰進(jìn)行改良,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

【答案】［查閱產(chǎn)品闡明］貯存條件

［探究1］加速溶解

［探究2］C；變紅;冷卻裝置后小氣球體積保持不變

［拓展應(yīng)用］(1)與堿性物質(zhì)接觸(2)Ca(OH