2023-2024學(xué)年浙江省富陽(yáng)二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省富陽(yáng)二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、漂白粉在空氣中容易失效的原因是

A.次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B.氯化鈣易潮解

C.次氯酸鈣易與鹽酸反應(yīng)D.次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)

2、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無(wú)色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

.1.1

3、已知：(l)Zn(s)+l/2O2(g)==ZnO(s)AH=-348.3kJ-mol2Ag(s)+l/2O2(g)====Ag2O(s)AH=-31.0kJ-mol

則Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()

._1-1

A.-317.3kJ-molB.-379.3kJ-mol

.-1-1

C.-332.8kJ-molD.+317.3kJ-mol

4、有A、B、C、D、E五種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D-導(dǎo)線-G

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)

⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。

據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是

A.B>D>C>A>EB.C>A>B>D>EC.A>C>D>B>ED.A>B>C>D>E

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH30H中含有的原子數(shù)目為6NA

B.18g2H2O中含有的電子數(shù)目為10NA

C.25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05NA

D.常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

6、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí),氣體的體積共()。

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

7、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度VC時(shí)測(cè)得其pH約為3.5,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO?的溶解度

B.溫度TC時(shí)，該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C.溫度VC時(shí)，該碳酸飲料中K”的值大于純水中K.的值

D.溫度re時(shí)，該碳酸飲料中c(H*)=1.0X10'3mol/L

8、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+C0(g)b4CHQH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的

是

物質(zhì)的起始濃度/mol?!/物質(zhì)的平衡濃度/mol?廠1

容器溫度/K

C(H2)c(CO)c(CHQH)c(CHjOH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

in500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

c.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中ecu大于容器m中的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器ni中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

9、紅磷(P)和C12發(fā)生反應(yīng)生成PC13和PC15,反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示，圖中的AH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)

據(jù)?？芍狿Ck分解生成PCb和CL,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度有利于PCk的生成

B.反應(yīng)2P⑸+5C12(g)===2PCk(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-798kJmoF1

C.P和CL反應(yīng)生成PCb的熱化學(xué)方程式為：2P(s)+3C12(g)===2PC13(g)AH=-306kJmolT

D.其它條件不變，對(duì)于2PCk(g)===2P(s)+5C12(g)AH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCL的轉(zhuǎn)化率減小，AH減小

10、某單烯燒與為加成后的產(chǎn)物是：膽一個(gè)一g一城曲，則該單烯免的結(jié)構(gòu)式可能有。

CH?CH3

A.2種B.3種C.4種D.5種

11、1869年，俄國(guó)的一位科學(xué)家編制了第一個(gè)元素周期表，以后經(jīng)過(guò)不斷的研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的

形式。該科學(xué)家是()

A.紐蘭茲B.邁爾C.尚古多D.門捷列夫

12、少量鐵粉與100mL0.01mol?「'的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變上的產(chǎn)量，可以

使用如下方法中的

A.升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))B.改用10mL0.1mol/L硝酸

C.加入NaCl溶液D.滴入幾滴硫酸銅溶液

13、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是

A.氫氧化鈉溶液，濃硫酸

B.酸性高鎰酸鉀溶液，濃硫酸

C.濱水，濃硫酸

D.飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸

14、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是()①CH3cl②CH2a2

(3)CHCh@CC14

A.只有①B.只有②C.只有①②③D.①②③④都有

15、常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN

電離平衡常數(shù)K=1.8xl0-4Ki=4.3xl0-7K2=5.6X10-11K=4.9xlO-10

A.酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3

B.物質(zhì)的量濃度均為O.lmokLT的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa<NaCN

c(HCOOH)

C.HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(HCOO)2(H+)

2-

D.H2cCh溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2cO3+2CN-=2HCN+CO3

16、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3

B.(CH3)2C=CHCH2cH3

C.CH=C(CH2)2(CH3)2

D.CH3CH=CHCH(CH3)2

17、下列物質(zhì)不會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染的是

A.吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁B.室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣

C.裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D.地磚中含有的氨等放射性物質(zhì)

18、“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決

定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③A1（OH）3、CU（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解

④已知：A1CL是共價(jià)化合物。傳統(tǒng)工藝不能用電解純的熔融AlCb來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCh來(lái)制取

金屬鎂

A.①④B.③

C.①②④D.①②③④

19、下列變化與鹽類水解平衡無(wú)關(guān)的是

A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體

C.熱的純堿溶液除油污D.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸

20、下列關(guān)于苯乙烷（-（月3）的敘述，正確的是

①能使酸性高銃酸鉀溶液褪色②可以發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所

有原子可能共面

A.①④⑤B.①②⑤?C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).①?③?⑤⑥

21、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

C.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

22、第四周期中，最外層有兩個(gè)電子的元素有（）種

A.3B.6C.9D.12

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）顛茄酸酯（J）是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：

飛XHBr_CNaOH水溶液,DO2

=)反應(yīng)6BHjCh"(CsHuBr)△(CgHioO)CU/A'

A

i)新制Cu(OH)2,△一/-ACCCHCzHQH-HCOOC2H

ii)酸化濃H?SO4,2X一定條件：SB的相對(duì)分子質(zhì)量為104,分子中

F反應(yīng)②

CHOCH2

O&COOC2H5送KI戲^O&OOC2H5

HJ

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%,且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是,物質(zhì)B的名稱為

.反應(yīng)③的反應(yīng)類型為oC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫(xiě)出D-E

反應(yīng)的化學(xué)方程式?化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列

條件的結(jié)構(gòu)有種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，Imol該物質(zhì)消耗3moiNaOH,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

___________________o（寫(xiě)出一種即可）

24、（12分）有機(jī)物M和乙塊可合成3-羥基丁酸，3-羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過(guò)兩步反應(yīng)生

成另一種高聚物C。

(C4H6。力

H3C，C<CH2PHB

CH△」人

I.III~^\A

①

HC^''CH：CH?--------

3(C4H6。蟲(chóng)

M⑤C

已知:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的分子式

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式______

（4）某燒S是的同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1,寫(xiě)

出煌S可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的其中兩種

（9理論上A也可以由1,3一丁二烯與煌F來(lái)合成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、（12分）用0.1320mol/L的HC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHC1溶液的體積/mL

125.0024.41

225.0024.39

325.0024.60

回答下列問(wèn)題：如圖中甲為滴定管，乙為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

2y

甲乙實(shí)驗(yàn)中，不需要潤(rùn)洗的儀器是：取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使

用酚醐做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，

則所測(cè)結(jié)果。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

26、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分儲(chǔ)（C）的裝置：

寫(xiě)出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式:

、o在A和C實(shí)驗(yàn)中需加碎瓷片，其目的是?分離實(shí)驗(yàn)B中硝基苯的方法是

。在石油分館實(shí)驗(yàn)中，冷凝水的流向應(yīng)是______進(jìn)_______出（填字母a、b）o實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常伴隨有

刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對(duì)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的干擾，可將氣體通過(guò)溶液除去。若反應(yīng)沒(méi)有及時(shí)升溫至

170℃,可能帶來(lái)的主要副產(chǎn)物是一（填名稱）。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過(guò)

高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)用這種方法制取的乙烯中混有二氧化

硫氣體并檢驗(yàn)乙烯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是（填寫(xiě)代號(hào)）

①、④。

A.品紅溶液B.燒堿溶液C.濃硫酸D.酸性高鋸酸鉀溶液能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是

o使用裝置②的目的是；使用裝置③的目

的是o確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是。

確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溟水，請(qǐng)寫(xiě)出乙烯與濱水反應(yīng)的方程式；其反應(yīng)類為

28、（14分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有

紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

電裳

A

AfihB

三:J請(qǐng)寫(xiě)出B極板的名稱及反應(yīng)式：.寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程

式,若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極

增重1.6g.電解后溶液的pH為:要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入,其質(zhì)量

為.（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）若原溶液為ILK2s0八CuSO4的混合溶液，且c（SO?）=2.0mol/L；

如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解.則原溶液中的c（K+）為多少？（請(qǐng)簡(jiǎn)單表

示計(jì)算過(guò)程）

29、（10分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子

數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成。的單質(zhì)；P是一

種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：元素Q的名稱為,P的基態(tài)原子價(jià)

層電子排布式為oO的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)?/p>

。M、O電負(fù)性大小順序是（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為

,其中心原子的雜化類型為。M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式

為,其中M離子的配位數(shù)為,該晶體類型為

M—O

該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則該晶體的密度為g/cm3

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

2、B

3、A

4、C

5、D

6、A

7、C

8、D

9、B

10、B

11、D

12、A

13、C

14、D

15、B

16、A

17、B

18、B

19、A

20、A

21、B

22、C

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳三鍵苯乙烯消去反應(yīng)O-CH2cH?Br20^CH;CH：OH+02^->20-CH<H()+2H20