河北省保定市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題

河北省保定市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)活動(dòng)密切相關(guān)，下列生產(chǎn)活動(dòng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.柴火烤肉B.鐵杵磨針C.谷物釀酒D.高溫?zé)掕F

A.AB.BC.CD.D

2.在水溶液中，下列各物質(zhì)的電離方程式表達(dá)正確的是

A.Na2co3=Na'+2c0：B.NaOH=Na++H'+O2-

++

C.NaHSO4=Na+HSO；D.HC1=H+CP

3.常溫下，的KAKSOJ溶液中含有的“SO：）為

A.0.05mol-L1B.0.1mol-L1C.0.2mol-L1D.0.4mol-L-1

4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.CaF2B.KOHC.NH4clD.Na2O2

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線

B.NaOH有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

C.鎂鋁合金密度小，強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船

D.Fe3CU具有磁性，可用于制造錄音磁帶和電訊器材

6.已知：34Se（硒）與S為同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Se原子核外最外層有6個(gè)電子B.PhSe的電子式是

C.非金屬性：Se>ClD.熔沸點(diǎn)：O2<S<Se

7.某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)采用如圖所示裝置制備Fe（OH）2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)檢查裝置氣密性

B.氣體a的主要成分為氫氣

C.為了制備較純的Fe(0H)2,應(yīng)打開(kāi)Ki,關(guān)閉K2,將裝置內(nèi)的氣體盡可能趕出

去

D.盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液

8.下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是

2+、2+；、

A.Na'、Ca.HCO；、MnO4B.Ba"Mg,NOCf

C.K，F(xiàn)e2+>CIOSO：D.Cu2+AT"、SO：、OH

9.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，所得推測(cè)不合理的是

選

事實(shí)推測(cè)

項(xiàng)

隨核電荷數(shù)遞增，第IA族的堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，第VIIA族元素單質(zhì)

A

單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低的沸點(diǎn)也逐漸降低

Na與C1形成離子鍵，A1與C1形成共價(jià)

BSi與C1形成共價(jià)鍵

鍵

CHF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸HI是強(qiáng)酸

DCa(OH)2^Ba(OH)2均為強(qiáng)堿Sr(OH)2(氫氧化錮)是強(qiáng)堿

A.AB.BC.CD.D

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.向FeSO』溶液中通入足量Ck：2Fe"+C12=2Fe"+2C「

B.向NaHCO,溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba2++2OR-=BaCO,I+H,O

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

2+-

C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca+2C1O+CO,+H,O=2HClO+CaCO3i

+

D.金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2OH-+2Na+H2T

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.17gNH3中含有的電子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)Cb分子的質(zhì)量是71g

C.O.5moll?的FeCL溶液中,含有的CT數(shù)目為1.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

二、多選題

12.甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部

分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

ACCO2co

甲

BFeFeChFeCh/\

CAlChAl(OH)3A12O3

乙---------iM

DNaNa2ONaOH

A.AB.BC.CD.D

13.前三周期四種主族元素X、Y、Z、W,X、Y、Z的相對(duì)位置如圖，Y的原子序數(shù)

為X、Z的原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，

下列有關(guān)敘述正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑；Y>Z>W

B.原子序數(shù)：W>Y

C.Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

三、填空題

14.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題:

(填元素符號(hào))。

(2)A分別與G、H、I形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)B、C、E、H四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)

表示)。

(4)B、C形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

(5)用電子式表示J與C形成化合物的過(guò)程：。

(6)請(qǐng)寫(xiě)出B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

四、實(shí)驗(yàn)題

15.漂白液是--種常用的消毒劑，通?？蓪l2通入NaOH溶液中制取，某化學(xué)興趣小

組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。

(1)漂白液的有效成分為(填化學(xué)式)，為完成該制備實(shí)驗(yàn)請(qǐng)將上述裝置的接口按照

合理的順序連接：a—>—>—*——>bo

(2)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為,裝置A中制備氯氣的離子方程式為.

(3)若無(wú)裝置C,則會(huì)導(dǎo)致的不良結(jié)果為。

(4)為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知

淀粉遇碘變藍(lán))，根據(jù)要求完善表格。

實(shí)驗(yàn)操作試齊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論

t紫色石蕊試液先變藍(lán)，后①漂白液具有_____性

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

褪色

含淀粉的碘化鉀

②_____③漂白液具有_____性

溶液

6mol-LT1H2so4產(chǎn)生黃綠色溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

溶液氣體為_(kāi)____。

五、工業(yè)流程題

16.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含ALCh,FezCh、FeO及SiCh等）為原料制

備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

鹽酸

鋁土加一1,操作［「濾渣氯氣NaOH溶液

卜?酸洽}1一系列操作

硫鐵礦燒渣」」濾液―氧化一聚合一堂卻縷產(chǎn)品

（提示SiO2為難溶于鹽酸的固體）

⑴“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子為。

（2）通入氯氣的目的是；寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。

（3）實(shí)驗(yàn)中需要用到240mLimol-L鹽酸。

①現(xiàn)用密度為1.18g-mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來(lái)配制，需要量取濃鹽酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)），實(shí)驗(yàn)中除了量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，還需要的

玻璃儀器有。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,

用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.定容

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響？加蒸鏘水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：_

（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）。

六、實(shí)驗(yàn)題

17.現(xiàn)有某種僅由Fe3O4和FezCh組成的含鐵氧化物樣品，為測(cè)定此樣品中Fe3<)4的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mig樣品，將樣品加入過(guò)量稀鹽酸中，微熱，使固體樣品完全溶解；

②向步驟①所得溶液中加入過(guò)量的雙氧水，把溶液中的Fe?+氧化為Fe3+；

③向步驟②所得溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量，小火加熱煮沸；

④冷卻后過(guò)濾，將沉淀洗滌后移至生煙中，灼燒、冷卻、托盤(pán)天平稱重，并重復(fù)操作至

恒重。

⑴在Fe3O4中Fe有+2價(jià)和+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，則在Fe3O4中+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的原子個(gè)數(shù)

之比為；請(qǐng)寫(xiě)出FezCh與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。

(2)步驟②中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)中氧化劑為

(填化學(xué)式)。

(3)步驟④中判斷沉淀完全分解的依據(jù)是。

(4)若珀瑞質(zhì)量為m2g,用崩及灼燒后的固體總質(zhì)量為m.3g,則樣品中Fe.304的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為(用含mi、m2、m3的代數(shù)式表示)。若步驟④中沉淀未完全分解，則測(cè)得

的Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、"偏小”或“不變”)。

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案：

1.B

【詳解】A.柴火烤肉、涉及燃料燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；

B.鐵杵磨針是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合；

C.谷物釀酒中，涉及葡萄糖發(fā)酵轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖己投趸?，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；

D.高溫?zé)掕F，鐵的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合；

B項(xiàng)符合題意。

2.D

【詳解】A.碳酸鈉在水中電離為鈉離子和碳酸根離子，Na2co3=2Na++CO；,A錯(cuò)誤；

B,氫氧化鈉在水中電離為鈉離子和氫氧根離子，NaOH=Na++OH-,B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉在水中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO,=Na++H++SO；,C錯(cuò)

誤；

D.HC1在水中電離為氫離子和氯離子，HC1=H*+C「，D正確：

答案選D。

3.C

【詳解】cCSOj")=2c(KA1(SO4)2)=2X0.1mol/L=0.2mol/L,故選：Co

4.A

【詳解】A.氟化鈣中氟離子與鈣離子之間是離子鍵，A正確；

B.氫氧化鉀中氫原子與氧原子之間是共價(jià)鍵，氫氧根離子與鉀離子之間是離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.氯化鏤中氮原子與氫原子之間是共價(jià)鍵，錢根離子與氯離子之間是離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉中氧原子之間是非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧根離子與鈉離子之間是離子鍵，D錯(cuò)誤；

故選A。

5.B

【詳解】A.導(dǎo)線材料需要有良好的導(dǎo)電能力，單質(zhì)鋁的導(dǎo)電性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途，故A不選。

B.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，服用氫氧化鈉會(huì)造成食管和胃大面積燒灼，因此不

可以用于治療胃酸過(guò)多，故B選。

C.制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料具有強(qiáng)度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點(diǎn)，鎂鋁合金性

質(zhì)符合，故C不選。

D.錄音磁帶需要磁性材料作為信息的載體，因此Fe3O4具有磁性的性質(zhì)符合，故D不選。

答案第1頁(yè)，共7頁(yè)

故答案為：Bo

6.C

【詳解】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同，Se原子核外最外層有6個(gè)電子，A正確；

B.H?Se為共價(jià)化合物，電子式是H：Sc：H，B正確；

??

C.硫元素的非金屬性小于同周期氯元素，硒的非金屬性小于同主族硫元素，所以硒的非金

屬性小于氯，c錯(cuò)誤；

D.分子晶體單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，常溫常壓時(shí)氧氣為氣態(tài)，硫單

質(zhì)固態(tài)，所以O(shè)?<S<Se,D正確；

故選C。

7.C

【分析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)K2,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)

空氣排盡，再關(guān)閉七，利用壓強(qiáng)差將氯化亞鐵溶液壓至氫氧化鈉溶液中生成Fe(OH)2沉淀；

【詳解】A.由于Fe(OH”易被氧化，該實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是隔絕氧氣，且鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，

則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)檢查裝置氣密性，A正確；

B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣排盡，氣體a的主要成

分為氫氣，B正確；

C.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)K2,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣排盡，C錯(cuò)誤；

D.為方便控制反應(yīng)進(jìn)度，盛裝稀鹽酸的儀器分液漏斗使用前要檢查是否漏液，D正確；

故選：Co

8.B

【詳解】A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.四種離子可以大量共存，B正確；

C.酸性環(huán)境中，次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，可以將亞鐵離子氧化，C錯(cuò)誤；

D.銅離子、鋁離子均可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，D錯(cuò)誤；

故選B。

9.A

【詳解】A.隨著核電荷數(shù)遞增，第IA族元素單質(zhì)除氫外為金屬單質(zhì)，形成的是金屬晶體，

金屬晶體的沸點(diǎn)和金屬鍵有關(guān)，沸點(diǎn)逐漸降低，第VHA族元素的單質(zhì)形成的是分子晶體，分

子晶體熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，隨著核電荷數(shù)遞增，第HIA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高,

答案第2頁(yè)，共7頁(yè)

推測(cè)不合理，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，Na與C1形成離子鍵，A1與C1形成

共價(jià)鍵，預(yù)測(cè)得到Si與C1形成共價(jià)鍵，故B正確；

C.HF的H-F極性較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正電的氫原子吸引力較大，導(dǎo)致氫原子無(wú)法

電離，HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸，可推測(cè)HI是強(qiáng)酸，故C正確；

D.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性變強(qiáng)，由金屬性：

Sr>Ba>Ca,已知Ca(0H)2、Ba(0H)2均為強(qiáng)堿，可推測(cè)Sr(0H)2(氫氧化錮)是強(qiáng)堿，故D正

確；

故選：Ao

10.B

【詳解】A.FeSOJ容液與足量C1?反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：

2+3

2Fe+Cl2=2Fe++2Cr,A正確;

B.向NaHCO，溶液中加入足量Ba(OH)2溶液即NaHCO?為少量，以NaHCO3定為，「，離子

方程式為：HCO-+Ba2++OH=BaCO,i+H,0,B錯(cuò)誤：

C.由碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO?生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,

2+

離子方程式為：Ca+2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CaCO,,C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為：2Na+2H,O=2OH-+2Na++H,T,D

正確；

故選:Bo

11.C

m17g

【詳解】A.17gN解的物質(zhì)的量為11=77=不:=lmol,含有的電子數(shù)為IONA,A正確；

M17g/mol

B.NA個(gè)CI2的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量是m=n?M=lmolx71g/mol=71g,B正確；

C.未知FeCb溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

V224L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC4的物質(zhì)的量為n===-=0.1mol,氯氣與足量鐵粉反應(yīng)生

Vm22.4L/mol

成FeCb,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D正確；

故選：Co

12.CD

答案第3頁(yè)，共7頁(yè)

【詳解】A.甲->乙：碳和氧氣點(diǎn)燃在氧氣足量的情況下可以生成二氧化碳；甲T丙：碳

高溫

和氧氣點(diǎn)燃在氧氣不足的情況下生成一氧化碳；乙T丙：co,+c='2CO；丙f乙：

點(diǎn)燃

2CO+O2=2CO2)故A不符合；

人盧燃

B.甲-乙：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；甲一丙：2Fe+3cL=2FeCl?；乙一丙:2FeCl2+Cl2=2FeCl,;

丙―乙：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,故B不符合；

C.甲-乙：A1C1,+3NH3.H2O=A1(OH),1+3NH4C1；甲-丙：氯化鋁不能一步到氧化鋁；

乙一丙：2A1(OH)3=ALC)3+3HQ；丙一乙：AhCh不能一步生成A1(OH)3,故C符合；

D.甲-乙：鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，甲一丙：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，乙一丙：

氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，丙一乙：氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鈉，故D符合；

故選CD。

13.AD

【分析】設(shè)X的原子序數(shù)為A,Z的原子序數(shù)為A+2,Y的原子序數(shù)為A+1+8,由題意知：

A+l+8=A+A+2,A=7,X、Y、Z分別是氮、硫、氟元素，W與Z同周期且在同周期主族元

素中W的原子半徑最大，所以W是鋰元素。

【詳解】A.Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子分別是：S”、F、N3-，硫離子電子層數(shù)是3,半徑

最大，氟離子與氮離子電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以Y>Z>W,A正確；

B.由分析知原子序數(shù)Y大于W,B錯(cuò)誤；

C.敘元素沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸是一種強(qiáng)酸，D正確；

故選AD。

14.(1)EAr

(2)HF

(3)S2->K+>Na+>Al3+

(4)KOH>NaOH

(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H,O

答案第4頁(yè)，共7頁(yè)

【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H,B為Na,C為K,D為Ca,E為Al,F為

Si,G為O,H為S,I為EJ為Br,K為Ar；

【詳解】(1)地殼中含量最多的金屬是A1,最不活潑的元素為Ar；

(2)同周期元素從左向右氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)H?O<HF,同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性

減弱H2O>H2S,因此氫化物穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S；

(3)S2.K+核外電子排布相同,均為2、8、8結(jié)構(gòu),Na+,A產(chǎn)核外電子排布相同,均為2、

8結(jié)構(gòu)，當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑從大到小的

順序?yàn)镾”>K+>Na+>A13+;

(4)同主族元素從上到下，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此KOH>NaOH；

(5)J為Br,C為K,KBr的形成過(guò)程為；

(6)B為Na,最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,E為A1,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為AI(OH),,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH),=NaAlO,+2H2O。

15.(1)NaClOc—d—>e—f

+2+

(2)分液漏斗MnO2+4H+2CP=Mn+Cl2T+2H,O

(3)消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案

+

(4)堿性和漂白溶液變藍(lán)氧化CIO+Cr+2H=Cl2T+H2O

【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化鍋和濃鹽酸制備CL,氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次

氯酸鈉為消毒劑主要成分；據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；實(shí)驗(yàn)

室制備次氯酸鈉的順序依次是CL的制備，除雜，次氯酸鈉的制備和尾氣處理：故答案為

NaClO；c一d-e一f；

(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸制備CL,盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中

答案第5頁(yè)，共7頁(yè)

制備氯氣的離子方程式為MnO?+4H++2C「=Mi?++CbT+2H2O；故答案為分液漏斗；

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O；

(3)裝置C的作用是除去Ch中HCL若無(wú)裝置C,則會(huì)導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉更多；故答

案為消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案：

(4)①漂白液使紫色石蕊試液先變藍(lán)，說(shuō)明漂白液顯堿性，后褪色說(shuō)明漂白液的漂白性，

故答案為堿性和漂白性；

②③漂白液中的C1CT具有氧化性，會(huì)氧化具有還原性的「，生成淀粉遇I,變藍(lán)，因此可

以觀察到溶液變藍(lán)色；說(shuō)明漂白液具有氧化性；故答案為溶液變藍(lán)；氧化性；

④制備的漂白液中含有C1和C101加入硫酸溶液后，溶液變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明有氯氣生成,

++

即cio+cr+2H=CI2T+H2O；故答案為cio+cr+2H=CI2T+H2O。

16.(l)Fe3+>Al"、Fe2+

23+

(2)把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子2Fe*+Cl2=2Fe+2Cr

(3)21.2膠頭滴管BCAFED偏低

【分析】'‘酸溶"過(guò)程中鹽酸與AI2O3、Fe2O3,FeO反應(yīng)得到A1CL、FeCL、FeCh,SiCh為難

溶于鹽酸的固體，在操作I過(guò)濾環(huán)節(jié)過(guò)濾脫離體系；濾液中的Fe?+在通入氯水后被氧化為

Fe3+；最后加入NaOH聚合得出產(chǎn)品。

【詳解】(1)鋁土礦和硫鐵礦燒渣“酸溶”后得到含AlCb、FeCb、FeC13的濾液，“濾液''中含

有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、AP\Fe2+；

(2)氯氣是強(qiáng)氧化劑，濾液中加入氯水的目的是將Fe?+氧化成Fe",反應(yīng)的離子方程式：

2Fe"+C12=2Fe3*+2C「；

(3)①根據(jù)計(jì)算可得濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol?LL設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為V,

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則Vxll.8moi?L-i=25()mLxlmol?L-i,得

V=21.2mL,所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；

②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED；

③加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體